2025年高考化学三轮冲刺：考前必背知识点考点提纲 讲义

这是一份2025年高考化学三轮冲刺：考前必背知识点考点提纲 讲义，共19页。学案主要包含了实验仪器的选用与基本操作，物质的检验，组合装置型实验的分析与评价，实验的设计与评价等内容，欢迎下载使用。
1．化学与材料
2.化学与资源、能源
3．化学与健康
4.化学与环境保护
(1)绿色化学
(2)常见环境问题
5．化学与生活
(1)无机盐净水剂：氯化铁、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、氯化铝、明矾。其原理均是金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体或氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。
(2)常见的消毒剂
①含氯消毒剂：是指溶于水产生具有杀灭微生物活性的次氯酸的消毒剂，包括：氯气、漂白粉(氯化钙与次氯酸钙的混合物)、次氯酸钠(“84”消毒液)、次氯酸钙(漂粉精)。
②过氧化物：过氧化氢(H2O2)、过氧乙酸(CH3COOOH)。
③其他：二氧化氯、臭氧、SO2、KMnO4、75%的酒精、苯酚。
(3)漂白剂：漂白粉、次氯酸钠、SO2、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭。
(4)干燥剂：浓硫酸(不能干燥NH3、H2S、HI)、生石灰(也可作食品干燥剂)、无水氯化钙(不能干燥氨气)、硅胶可作(袋装食品)干燥剂、P2O5(不能作食品干燥剂)。
1．22.4 L·ml－1的适用条件
标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1。
(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·ml－1进行物质的量的计算。
(2)标准状况下的非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。
2．物质的组成与结构
(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。
(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。
(3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。
(5)H2O、D2O、T2O的中子数。
(6)有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH。
(7)共价化合物中的价键数目，如1 ml SiO2中含Si—O的数目为4NA；1 ml C(金刚石)中含C—C的数目为2NA；1 ml C(石墨)中含C—C的数目为1.5NA；1 ml白磷(P4)中含P—P的数目为6NA；CnH2n＋2中共价键数为3n＋1；1 ml S8中含S—S的数目为8NA。
(8)含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。
3．可逆过程
(1)可逆反应：
2SO2+O22SO3；2NO2N2O4；N2+3H22NH3；Cl2+H2OH++Cl-+HClO；H2+I22HI；NH3+H2ONH3·H2O等。判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等，要考虑可逆反应不能进行到底。
(2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目。
(3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。
4．氧化还原反应
(1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH溶液(冷稀、浓热)等。
(2)与氧化性强弱有关：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2、I2)反应。
(3)与量有关(足量、不足量)：Fe与稀硝酸、Fe与浓硫酸反应。
(4)与浓、稀有关：MnO2与浓盐酸反应、Cu与浓H2SO4反应、Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
(5)与氧化还原的顺序有关：如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
(6)特殊反应中电子转移总数
5.电解质溶液中的粒子数目
(1)溶液存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 ml·L－1 的乙酸或1 L 1 ml·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。
(2)试题中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。
(3)条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成无关；0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成有关。
6．特定反应中的相关隐含信息
(1)隐含“可逆反应”，如2NO2N2O4、PCl3＋Cl2PCl5等。
(2)隐含“浓度的变化”，如Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
(3)隐含“存在反应”，如NO与O2混合发生反应：2NO＋O2===2NO2。
(4)隐含“钝化”，如常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
(5)隐含反应物的“用量”，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐。
1．生产、生活中的常见金属及其化合物的重要性质及应用
2.生产、生活中的常见非金属及其化合物的重要性质及应用
3.常见杀菌剂、消毒剂和净水剂的性质与用途
4.常见干燥剂、抗氧化剂的性质与用途
实验
一、实验仪器的选用与基本操作
1．常考仪器的识别与使用
2．实验操作
(1)测定溶液pH：将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)容量瓶检漏：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再把容量瓶倒立过来，检查是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。
(3)检查滴定管是否漏水
①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作，如果仍不漏水，方可使用。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。
(4)滴定管赶气泡
①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
(5)焰色试验：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净后，在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。然后用铂丝(或铁丝)蘸取少量待测液，放在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。若呈黄色，则说明待测液中含有Na＋ ；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明待测液中含有K＋ 。
(6)萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯内壁流下，上层液体从上口倒出。
(7)粗盐的提纯
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一侧弄破滤纸。
3．常见试剂的保存方法总结
4.常见实验安全事故的处理
二、物质的检验、鉴别、分离与提纯
1.物质分离、提纯常用的物理方法
2.物质分离、提纯常用的化学方法
三、组合装置型实验的分析与评价
1．常考实验装置图错误例析
(1)仪器选择
分析上述三个装置图中错误的原因：①灼烧海带应用坩埚。②硫酸应盛放在酸式滴定管中。③蒸发结晶应该用蒸发皿。
(2)操作方法
分析上述四个装置图中错误的原因：
①胶头滴管不能伸入容量瓶中。②应先将浓硫酸稀释并恢复至室温后再转移。
③制取氨为固体与固体混合加热，试管口要略向下倾斜，防止反应生成的水冷凝回流使试管炸裂。④氨的密度比空气的小，用向下排空气法收集，导管应短进长出。
(3)仪器使用

分析上述三个装置图中错误的原因：①没有用玻璃棒引流；漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁。
②蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
③有机层在上层，应从下口放出水层后，再从上口倒出。
2．常见气体制备的反应原理
3.关于气体制取装置的错误例析
(1)反应试剂
分析上述四个装置图中错误的原因：
①制备氯气应用浓盐酸与二氧化锰，不用稀盐酸。②稀硫酸与铜不反应，应改为浓硫酸。
③硫酸与CaCO3反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。
④NH4Cl分解产生的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，不能用于制取NH3。
(2)反应条件
分析上述三个装置图中错误的原因：
①MnO2与浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置。②浓硫酸与Cu粉常温下不反应，缺少加热装置。③浓硫酸与碳常温下不反应，缺少加热装置。
(3)除杂试剂
分析上述三个装置图中错误的原因：
①氯气也可以与NaHCO3饱和溶液或NaOH溶液反应，应用饱和食盐水除杂。
②SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，不能除去，应改为饱和碳酸氢钠溶液。
③二氧化碳与碱石灰反应，不能用于除杂。
(4)吸收剂
分析上述四个装置图中错误的原因：
①乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，应选用饱和碳酸钠溶液。
②不能防止倒吸，水在上层才能防止倒吸，应选用CCl4。
③Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，不可用于吸收尾气，应选用NaOH溶液。
④SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气。
四、实验的设计与评价
一、实验仪器、试剂的选择及装置的连接
1．关于气体制备实验的流程及装置
(1)总体顺序：排空气干扰装置→气体发生装置→除杂装置→干燥装置→主体实验装置→防潮防空气装置→尾气处理装置
(2)考虑干燥与除杂的顺序时，若采用溶液除杂，则先净化后干燥；若采用加热除杂，则干燥在前；若用固体吸收剂常温除杂，则根据题意而定。
2．各环节使用的常见装置
3.关于有机物制备实验的流程及装置
4.常考仪器作用及操作目的
①中橡胶管的作用：平衡压强，使液体能顺利滴下；减小液体体积对气体体积测量的干扰。
②的作用：干燥气体或除去气体中的杂质。
③的作用：吸收尾气，防止污染空气。
④的作用：干燥气体或吸收气体；防止空气中的二氧化碳、水蒸气对实验产生影响。
⑤的作用：安全瓶，防止瓶内压强过大。
⑥的作用：通除去某些成分的空气，防止实验中产物受装置内残留空气的影响。
⑦的作用：混合气体；干燥气体；通过观察气泡速率控制气体流量。
⑧的作用：测量气体体积。读数时注意：装置冷却到室温，上下移动量气管使左右两液面高度一致，平视量气管内凹液面最低处读出数值。
⑨中仪器名称与作用：a为布氏漏斗，b为抽滤瓶或吸滤瓶，二者组合配合抽气，使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率。
5．检查装置的气密性——最常用方法：微热法或液差法
二、实验数据的测定、处理与分析
1．数据测定的常用方法
(1)沉淀法。先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
(2)测气体体积法。对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的量气装置。
(3)测气体质量法。将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
(4)滴定法。即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
(5)热重法。只要物质受热时发生质量变化，都可以在控制温度的条件下用热重法来研究物质的组成，就是测量物质的质量与温度关系的方法。通过分析热重曲线，可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。
2．数据的采集处理意识
(1)称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.000 1 g。
(2)测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验，如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式)，可估读到0.01 mL。容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不能用于量取液体的体积。
(3)气体除了量取外，还可以称量。称气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量，计算减小值；另一种方法是称吸收装置吸收气体前后的质量，计算增大值。
(4)用pH试纸或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H＋或OH－的物质的量浓度。为了数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取平均值进行计算。例如：中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据(指与其他数据有很大差异的数据)要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。
3．滴定要点归纳
(1)实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。
(2)操作步骤
①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；③计算。
(3)指示剂的选择
(4)滴定终点的规范描述
①用a ml·L－1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作为指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色。
②用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用淀粉溶液作为指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准碘溶液，溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。
③用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，不需要(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准酸性KMnO4溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
④用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液，溶液变为红色，且半分钟内不褪色。
⑤用标准KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，应选用KSCN溶液作为指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准KI溶液，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复红色。
(5)误差分析：写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。
(6)数据处理：正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。
4．掌握计算的两种方法
(1)守恒法：包括质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。它们都是抓住变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如①某原子、离子或原子团不变；②溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的。
(2)关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间量的关系。
材料
举例
说明
金属材料
镁铝合金、不锈钢、青铜、黄铜等
①铝合金具有强度大、密度小、耐腐蚀等优点；
②合金的硬度比成分金属的大，熔点比成分金属的低
无机非金属材料
水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维、新型陶瓷、碳纳米材料等
①制作普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂；
②常见硅酸盐材料为水泥、玻璃和陶瓷等
有机高分子材料
天然材料
棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
①天然橡胶：顺式聚异戊二烯；
②再生纤维：以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理得到，如黏胶纤维等；
③聚乙烯、聚氯乙烯都不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
合成材料
塑料：聚乙烯、酚醛树脂等
合成纤维：涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、尼龙66等
合成橡胶：丁苯橡胶、氯丁橡胶等
复合材料
玻璃钢
复合材料比原单一材料有更优越的性能
资源、能源
考点归纳
水资源
海水淡化：蒸馏法、反渗透法、电渗析法
污水净化：明矾、硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂
石油
分馏：物理变化，得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等
裂化：化学变化，获得更多轻质油，特别是汽油
裂解：化学变化，获得短链气态烃，如乙烯、丙烯、甲烷等
煤
干馏：化学变化，隔绝空气加强热，得到出炉煤气、煤焦油、焦炭等
气化：化学变化，将煤转化为可燃性气体的过程，主要是C＋H2O(g) eq \(=====,\s\up7(高温)) CO＋H2
液化：化学变化，把煤转化为液体燃料的过程
理想新能源
资源丰富、可以再生，对环境无污染，如太阳能、地热能、海洋能、风能和氢能等
合理用药
用药原则：遵循安全、有效、经济和适当的原则
认清非处方药——“OTC”标识
阿司匹林(乙酰水杨酸)：解热镇痛作用；
抗酸药：氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁等
安全使用食品添加剂
着色剂
天然色素(如红曲红等)和合成色素(如柠檬黄等)
增味剂
谷氨酸钠等
膨松剂
碳酸氢铵、碳酸氢钠等
凝固剂
氯化镁、硫酸钙等
防腐剂
亚硝酸钠、苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐等
抗氧化剂
抗坏血酸(维生素C)等
营养强化剂
碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等
绿色
化学
理念
核心思想
利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境造成的污染，又称为“环境无害化学”“环境友好化学”或“清洁化学”。
理想原则
原子经济性反应：反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率为100%
环境问题
形成的主要原因或主要物质
温室效应
二氧化碳、甲烷等
白色污染
难以降解的塑料制品
雾霾
PM2.5(大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物)
光化学烟雾
氮氧化物(NOx)和碳氢化合物
酸雨(pH＜5.6)
二氧化硫和氮氧化物
臭氧层空洞
NOx、氟氯代烷等与臭氧发生作用，导致了臭氧层的损耗
重金属污染
铜、汞(Hg)、镉(Cd)、铬、铅等离子
赤潮、水华
含磷洗衣粉的大量使用，工、农业及城市生活污水的任意排放
室内污染
甲醛、苯、放射性元素氡等
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 ml Na2O2
1 ml或NA
1 ml O2
2 ml或2NA
Cl2＋NaOH
1 ml Cl2
1 ml或NA
Cl2＋Fe
1 ml Cl2
2 ml或2NA
1 ml Fe
3 ml或3NA
重要性质
应用
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2
用作供氧剂
Na2CO3 水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液去除油污
NaHCO3受热分解生成CO2 、能与酸反应生成CO2
用作焙制糕点的膨松剂、胃酸的中和剂
锂的密度小、比能量大
可用作电池负极材料
常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化
用铝制或铁制容器盛装、运输浓硫酸和浓硝酸
铝与氧化铁反应放出大量的热
用于焊接铁轨
MgO 、Al2O3熔点高
用作耐高温材料
小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2
用于泡沫灭火器
明矾溶液显酸性
用于清除铜器表面的铜锈
Al(OH)3具有弱碱性
用于中和胃酸
Fe2O3是红棕色粉末
用作红色颜料
FeCl3溶液具有较强的氧化性
腐蚀铜刻制印刷电路板
BaSO4不溶于水，不与胃酸反应
在医疗上进行胃部造影前，用作患者服用的“钡餐”
重要性质
应用
干冰升华吸收大量的热
用于人工降雨
硅具有半导体性能
制作芯片和太阳能电池
SiO2存在光的全反射，且有硬度和柔韧度
制作光导纤维
4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O
用氢氟酸刻蚀玻璃
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
草木灰和硫酸铵反应生成氨
二者不能混合施用
液氨汽化吸收大量的热
用作制冷剂
浓氨水具有挥发性和还原性
检验输送Cl2 的管道是否漏气
硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧
用作黏合剂、防火剂
性质
用途
次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性
用“84”消毒液消毒
二氧化氯具有较强的氧化性
可用于自来水的杀菌消毒
漂白粉(次氯酸盐)具有强氧化性
可用作杀菌消毒剂，还可用作漂白剂
K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体
K2FeO4可用作新型消毒剂、净水剂
明矾、铁盐水解生成胶体，具有吸附性
用作净水剂(混凝剂)
性质
用途
P2O5能与水反应
可用作干燥剂(不可用于干燥食品)
生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水
可用作(食品)干燥剂
氮气的化学性质稳定
可用作食品保护气
SO2既可以杀菌又具有还原性
在葡萄酒中可以微量添加
Fe、FeO具有还原性
可用作食品的抗氧化剂
仪器简图与名称
主要用途
使用方法和注意事项
用于固体物质的高温灼烧
可直接加热
用于溶液的蒸发、浓缩、结晶
可直接加热
三颈烧瓶
液体和固体或液体间的反应器，常用于条件严格的有机反应
可隔陶土网加热
直形冷凝管常用于组装蒸馏装置；球形冷凝管常用于组装冷凝回流装置，将蒸气冷凝为液体
冷却水的流向：下进上出
分液漏斗
常用来向反应器中添加液体及装配反应器；梨形漏斗常用于分液
①使用前应检漏；
②分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
恒压滴液漏斗
用于反应中随时添加液体，其中a管的作用是平衡气压，使液体顺利流下
使用前需检查是否漏液；用于制取气体时上部玻璃塞不要取下
容量瓶
用于配制一定物质的量浓度的溶液
①使用前检查是否漏水；
②定容时，视线与凹液面最低处相平
用于中和滴定，准确量取液体的体积，精确度：0.01__mL
①“0”刻度在上方；
②使用前检查是否漏水；
③读数时，视线与凹液面最低处相平；
④要用待装液润洗；
⑤酸式滴定管不能盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性、氧化性溶液
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好；
②加入还原剂；
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好；
②向FeSO4溶液中加少量铁屑；
③K、Na保存在煤油中，Li保存在石蜡油中
防与CO2
反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处；
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；
②液溴用水液封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于阴暗处
浓硝酸、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸；Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料塞；
②腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓硝酸、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶；
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、
Na2SiO3溶液等
实验安全与事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
酒精、Na、Mg等在实验台上着火
用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸
苯酚沾到皮肤上
立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
水银洒到桌面或地面上
撒上硫粉并进行处理
防爆炸
点燃可燃性气体前要验纯
防污染
尾气吸收或点燃(可燃性气体)
方法
适用范围
蒸馏
适用于沸点不同的互溶液体混合物分离
萃取
萃取包括液­液萃取和固­液萃取。液­液萃取是利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程；固­液萃取是用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程
分液
适用于两种互不相溶的液体混合物分离，萃取之后往往需分液
重结晶
重结晶常用于提纯固态化合物。重结晶实验中溶剂选择的要求：
①杂质在所选溶剂中溶解度很小(使杂质析出)或很大(使杂质留在母液中)，易于除去；
②被提纯的物质在所选溶剂中的溶解度受温度影响较大，升温时溶解度增大，降温时溶解度减小，冷却后易结晶析出
方法
原理
实例
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
如除去溶液中的Cl－、SO eq \\al(2－,4) 、CO eq \\al(2－,3) 及能形成氢氧化物沉淀的阳离子
气化法
将杂质离子转化为气体
如除去溶液中的CO eq \\al(2－,3) 、HCO eq \\al(－,3) 、SO eq \\al(2－,3) 、HSO eq \\al(－,3) 、S2－、NH eq \\al(＋,4)
杂转
纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)
氧化
还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质
如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2
酸碱
溶解法
利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离
如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3
气体
制备原理
H2
Zn＋H2SO4 (稀)===ZnSO4＋H2↑
O2
2KClO3 eq \(=====,\s\up11(MnO2),\s\d4(△)) 2KCl＋3O2↑；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑；2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑
CO2
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
Cl2
MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
SO2
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
NH3
2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
NO
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
NO2
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
C2H2
CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑
C2H4
C2H5OH eq \(――→,\s\up11(浓硫酸),\s\d4(170 ℃)) CH2===CH2↑＋H2O
实验目的
实验设计方案
(1)证明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋
加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则证明原混合液中含有Fe2＋[不能有还原性离子(Cl－)干扰]
(2)①证明草酸的酸性强于碳酸
②证明草酸是二元酸
①向1 ml·L－1 NaHCO3溶液中加入1 ml·L－1草酸，若产生大量气泡，则证明草酸的酸性强于碳酸
②定量实验：用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍，则说明草酸是二元酸
(3)证明CO2中含有CO
先除尽CO2，再把气体通入加热的CuO中，若黑色固体变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明原混合气体中含有CO(利用CO具有还原性)
(4)证明SOeq \\al(2－,4)中含有SOeq \\al(2－,3)
向混合液中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀溶于足量的盐酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性气味的气体生成，则证明原混合液中含有SOeq \\al(2－,3)
(5)证明碳酸的酸性强于硅酸
把CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸性强于硅酸(利用强酸制弱酸)
(6)证明氯气的氧化性强于硫单质
把氯气通入硫化氢溶液中，若有黄色沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于硫单质(氧化性：氧化剂>氧化产物)
(7)证明H2C2O4是弱酸
常温下，测Na2C2O4溶液的pH，pH>7说明H2C2O4是弱酸；或将pH＝1的H2C2O4溶液稀释10倍，pH7，则说明HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度
②常温下，测量NaHSO3溶液的pH，若pH