2026年陕西省初中学业水平调研化学模拟卷含答案

这是一份2026年陕西省初中学业水平调研化学模拟卷含答案，共18页。试卷主要包含了5 Na-23，7g KCl，1%)等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23
第I卷（选择题）
一、单选题
1．以下与中和反应相关的实验操作错误的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法不正确的是
A．利用活性炭脱色生产白糖
B．淀粉虽然没有甜味，但属于糖类
C．食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育
D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
3．下列实验方案，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列宏观事实的微观解释错误的是
A．自然界中的水天然循环——水分子不断运动的结果
B．一滴水中大约含有个水分子——水分子质量和体积很小
C．稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变色——溶液中均存在水分子
D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
5．科学家利用“N—掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如下所示，下列说法正确的是

A．该化学反应属于复分解反应
B．该反应的化学方程式是
C．该反应前后碳、氢和氧原子个数均发生改变
D．该反应前后“N-掺杂石墨烯量子点”的化学性质和质量也发生改变
6．和是常见的化学试剂，溶解度曲线如图1所示。时，分别向盛有水的甲、乙试管中加入等质量的两种晶体，充分溶解后现象如图2所示。下列说法正确的是
A．甲试管中加入的晶体是
B．试管中溶液的溶质质量分数：甲乙
C．将乙试管降温至，一定有晶体析出
D．将时、的饱和混合溶液降温，析出晶体为纯净的
7．物质的分离、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．碳及含碳物质有如下图所示转化关系，说法错误的是
A．X可以是甲烷B．反应①中C可能是与氧气反应
C．反应②一定是化合反应D．反应③一定是与稀盐酸反应
9．向盛有CuSO4和HCl混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映其对应关系的是
A．B．
C．D．
第II卷（非选择题）
二、填空题
10．稀土资源是不可再生的，有“工业的维生素”的美誉。
(1)稀土元素是储量较少的钪、铼等一类金属的统称；这些不同种元素的本质区别是______。
(2)国际著名的中国化学家______(选填“徐光宪”或“范旭东”)和他的团队提出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。
(3)稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，具有耐腐蚀、硬度大等优良的性能，可用来制造核潜艇。如图是铼元素在元素周期表中的相关信息，据此分析：铼属于______元素(选填“金属”或“非金属”)，其相对原子质量为______。
11．2024年11月17日，第十五届中国国际航空航天博览会在广东珠海闭幕。嫦娥六号从月背带回的月壤样品、重型运载火箭、“虎鲸”大型隐身无人作战艇、多型无人运输机等众多新装备、新技术、新成果纷纷亮相。请分析图文信息，解答相关问题。
(1)航空飞机中大量使用铝合金，这是利用了铝合金_______(写一点)等优良的性能。涡轮发动机叶片中使用钴(C)基合金，可达到很高的抗氧化性能，钴合金比纯钴的硬度_______(填“大”或“小”)；钴原子的结构示意图为，最外层有_______个电子。
(2)歼-20通过使用石墨烯涂层材料吸收雷达波从而实现“隐身”。石墨烯是由单层碳原子构成的物质，其物质类别为_______(填“单质”或“化合物”)，石墨烯与金刚石物理性质不同的原因是_______。
(3)我国自主生产的80吨级液氧甲烷发动机具备50次重复使用能力，运行时，发生反应的化学方程式是_______。
(4)同位素温差电池可在极端低温环境下为月球探测器供电，使用过程中钚元素会衰变成铀元素，并将衰变产生的热能转化为_______能。钚元素与铀元素的本质区别是_______，二者均对人体有害，因此使用过程中应注意_______。
12．水对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。
I.天然水净化为自来水的主要流程如图所示，请结合流程图回答下列问题。
(1)A物质的名称为______(写一种)。
(2)操作a的名称是______，实验室进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______，若滤液仍然浑浊可能的原因是______(写一条即可)。
(3)操作c为通氯气，氯气的作用是______；该过程属于______(“化学变化”或“物理变化”)。
(4)某地区对饮用的天然矿泉水进行测定，其测定结果如图，这里所标的“钙、镁、钾、钠”指的是______(填字母序号)。
A．原子B．分子C．元素D．单质
II.目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示：
(5)利用炭罐中活性炭颗粒的______性除去自来水中的色素和异味等，在此过程中水分子本身______(填“发生”或“没有发生”)改变。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质(如细菌、微生物等)便能得到直饮水，直饮水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
13．巴渝先民用地下卤水来制盐的主要步骤为：挖凿盐井→竹筒汲卤→滤缸滤卤→煮卤得盐。卤水中的主要溶质在不同温度下的溶解度如下表所示：
(1)已知井底温度高于地面温度，冬季汲卤前，若发现卤水浓度较大．甚至已经饱和，_______(填“需要”或“不需要”)向该盐井中加入适量水，避免汲卤时竹简堵塞。
(2)滤卤前，盐民通常会将卤水在室外风吹日晒一段时间，增大其浓度(卤水不结晶)，请结合生产成本和生活经验分析，这样做的好处是_______(任写一条)
(3)煮卤用的燃料是盐井中导出的井火(天然气)，井火完全燃烧的产物是_______。
(4)可选用以下试剂中的_______(填字母)来淋洗煮卤所得的粗盐，除去氯化钾等杂质。
A．冷水B．热水C．饱和NaCl溶液D．饱和KCl溶液
(5)下列关于NaCl和KCl的说法正确的是_______(填字母)。
A．可通过搅拌增大NaCl在水中的溶解度
B．NaCl和KCl的溶解度相等时的温度在20℃~40℃之间
C．80℃时，等质量的NaCl和KCl饱和溶液，后者所含溶剂更少
D．将100℃时100g KCl饱和溶液降温到40℃，析出16.7g KCl
14．化学社团的同学设计了一个“彩灯游戏”。
(1)串联彩灯：相邻两灯的物质可以发生反应，电流才能通过，灯才能发光。下列甲、乙、丙、丁、戊五个彩灯代表五种不同类别的纯净物。其中甲可用于改良酸性土壤，乙是碱面的主要成分，丙是两种元素组成的化合物，丁是一种常见的黑色粉末状固体。
①戊灯代表的物质可能是___________(填字母)。
A．碳 B．一氧化碳 C．氢气
②甲和乙两物质反应的化学方程式为___________。
③丙和丁两物质反应时的实验现象是___________。
(2)并联彩灯，处对应的一种物质与彩灯对应的四种物质均能发生反应，且现象不同，四盏彩灯同时亮起。分析处的物质是___________。
三、实验题
15．化学是一门以实验为基础的学科。请根据下列实验装置图回答问题。
(1)实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置组合是______（选填字母），反应的化学方程式为________________。
(2)用双氧水制取氧气时，在________（选填上述仪器名称）中先放入少量二氧化锰粉末，再滴加双氧水。在此反应过程中二氧化锰作________。
(3)下图所示是乙烯（C2H4）气体在纯净氧气中燃烧的实验，反应后生成一种温室气体和一种常用作溶剂的氧化物，该反应的化学方程式为________。
(4)组装一套实验室制取并收集二氧化碳的实验装置，需用到上图中的仪器有________（选填字母）。
(5)制取并收集二氧化碳气体，并进行如下性质实验：
16．学习化学的重要途径之一是科学探究，请你完成以下探究活动。
【探究活动一】现有含有泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组对粗盐样品进行提纯，并利用所得精盐配制氯化钠溶液。
步骤如下：取样加足量水溶解，先加入过量Ba(OH)2溶液，再加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤液中加入足量稀盐酸后，蒸发结晶，得到精盐。
回答下列问题：
(1)Na2CO3溶液的作用是___________。
(2)滤渣的成分有___________种。
(3)写出加入稀盐酸后发生反应的化学方程式___________。
(4)利用所得精盐配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为___________。
(5)对配制溶液进行检测发现质量分数偏大，其原因可能为___________。
A．称量时药品和砝码放反了B．取水时俯视读数
C．砝码生锈D．装瓶时有少量溶液洒
【探究活动二】化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，同学们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
(6)氢氧化钠溶液变质的原因为___________(用化学方程式表示)。
(7)小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
若步骤一与步骤二顺序调换___________(填“是”或“否”)得出正确结论
【实验反思】
(8)下列物质中不能替代步骤一中所加试剂的是___________(填序号)。
①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④Ba(OH)2溶液
(9)步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式___。
17．在工业制得的烧碱中常常会混有三种杂质：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。现有一份工业烧碱样品，为了研究它的组成，某小组同学将其配成溶液后，做如下探究，请你也参与其中。
【探究实验1】
根据实验现象，写出一个产生沉淀的化学方程式_____________________；
【提出猜想】同学们根据上面实验猜测该烧碱样品中可能含有的杂质为：
小冰：碳酸钠
小城：硫酸钠
小美：碳酸钠和硫酸钠
【探究实验2】为了弄清组成，同学们进一步探究，
小冰对滤渣A展开探究，向滤渣A中滴加足量的稀盐酸，观察_________________的现象，证明自己的猜想正确。
【评价与交流】小城提出若将盐酸替换成稀硫酸也可以对上述猜想做出正确判断，请你评价小城的观点___________________________
【探究实验3】小美对滤液B展开探究，取样，向其中滴加酚酞试液，实验看到的现象是__________________；她又向其中滴加_______________，观察到了预测的现象，证明溶液中含有氯化钠。
【归纳与总结】回顾整个探究过程。大家认为在探究溶液中溶质的组成时，我们选择试剂要注意_______________________。
四、计算题
18．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品20g，放入64.4g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸100g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到180g氯化钠的不饱和溶液。计算：
(1)样品中碳酸钠的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
A．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．测定溶液的酸碱性
C．测量溶液的温度
D．蒸发反应后的溶液
目的
A．验证硝酸铵固体溶于水吸热
B．探究与水可以发生反应
C．探究空气中氧气的含量
D．验证质量守恒定律
方案
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别羊毛和蚕丝
分别灼烧，闻气味
B
除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸
加入过量碳酸钙，过滤
C
检验酒精中是否含有氧元素
在空气中点燃，检验生成物
D
检验氢氧化钠变质的程度
取样，滴加适量氢氧化钙溶液后滴加酚酞
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
实验操作
实验现象
二氧化碳性质
低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭。
①__________；CO2不燃烧，也不支持燃烧
②若X为澄清石灰水，实验现象为__________。
CO2能与石灰水反应
③若X为__________，则试管中的溶液变红色。
CO2能与水反应生成酸性物质
实验步骤
现象
结论
步骤一
取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。
产生白色沉淀
猜想_____成立
步骤二
过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。
酚酞溶液变红
《2026年陕西省初中化学学业水平调研模拟卷》参考答案
1．B
【详解】A、胶头滴管滴加液体时垂直悬空于烧杯上方，避免污染试剂，操作正确；
B、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染待测试剂，正确操作应为用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，操作错误；
C、测量溶液温度时，温度计玻璃泡完全浸没在液体中，未接触烧杯底和壁，操作正确；
D、蒸发操作时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。
2．C
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可利用活性炭脱色生产白糖，说法正确，不符合题意；
B、淀粉虽然没有甜味，但属于糖类，说法正确，不符合题意；
C、食物中的蛋白质是大分子有机物，不能被人体直接吸收和利用，蛋白质进入人体后，会在胃和小肠中被蛋白酶等消化酶分解成氨基酸，氨基酸再被人体吸收，然后根据人体的需要重新组合成人体自身的蛋白质，用于人体的生长发育等生理过程，说法错误，符合题意；
D、将固体试剂配制成溶液进行化学反应时，反应物以分子或离子的形式均匀分散在溶液中，反应物之间的接触面积大大增加，从而增大反应速率，说法正确，不符合题意。
故选：C。
3．C
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内温度降低、压强减小，U型管红墨水左端升高、右端降低，可验证溶解吸热，能达到实验目的。
B、干燥的紫色石蕊小花通入不变色，说明本身不能使石蕊变色；湿润的紫色石蕊小花通入变红，说明与水反应生成了酸性物质，可证明反应发生，能达到实验目的。
C、装置导管处没有止水夹，红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，会从导管逸出到空气中，冷却后倒吸进入试管的水的体积大于空气中氧气的实际体积，无法准确测定氧气含量，不能达到实验目的。
D、铜和氧气加热反应生成氧化铜，装置为密闭体系，气球可缓冲反应的压强变化，反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律，能达到实验目的。
4．C
【详解】A、自然界中水的天然循环是通过水的三态变化实现的，本质是水分子不断运动的结果，解释正确。
B、一滴水中含有数量极多的水分子，可直接说明水分子的质量和体积都很小，解释正确。
C、稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变色，是因为溶液中都存在氢离子，与水分子无关，解释错误。
D、 氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释正确。
故选C。
5．B
【详解】A.复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，由微观示意图可知，该反应生成物中有O2，即氧分子，而氧分子构成单质氧气，因此，该反应不属于复分解反应，故不符合题意；
B.去掉反应前后参加反应的一个水分子，由图可知，反应前有3H2O，2CO2，反应后有1C2H6O，3O2，因此，化学方程式为：，故符合题意，
C.根据化学反应的微观实质：化学反应过程中，分子发生分裂，分裂为原子，而原子不发生变化，只是重新组合成新分子或新物质可知，化学反应前后，碳、氢和氧原子个数均不发生改变，故不符合题意；
D.“N-掺杂石墨烯量子点”是该反应的催化剂，根据催化剂的特征：“一变两不变”可知，该反应前后“N-掺杂石墨烯量子点”的化学性质和质量都不发生改变，故不符合题意，故选B。
6．C
【分析】先结合溶解度曲线计算时10g水最多溶解两种溶质的质量：
时，10g水最多溶解质量为，最多溶解质量为。
等质量晶体加入10g水后，甲有固体剩余，说明甲中溶质溶解度更小，因此甲为、乙为，加入晶体质量满足。
【详解】A、由分析可知，甲中晶体是，不是，故A错误。
B、溶剂质量均为10g，甲中溶解的溶质更少，溶质质量分数甲乙，故B错误。
C、时溶解度为36.8g，10g水最多仅能溶解3.68g，而加入的晶体质量，因此降温到时乙一定有晶体析出，故C正确。
D、降温时溶解度也略有降低，饱和混合溶液降温会析出少量，因此析出的晶体不是纯净的，故D错误。
7．B
【详解】A、羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧时都会产生烧焦羽毛气味，无法鉴别，错误。
B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙难溶于水，过滤即可除去，既除去杂质又不引入新杂质，正确。
C、酒精在空气中燃烧时有氧气参与反应，氧气中含有氧元素，无法通过生成物判断氧元素是否来自酒精，错误。
D、氢氧化钙与变质生成的碳酸钠反应会生成氢氧化钠，且氢氧化钙本身呈碱性，会干扰原氢氧化钠的检验，无法判断变质程度，错误。
8．D
【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则X可以为甲烷，该选项说法正确；
B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳和金属氧化物反应也能生成二氧化碳，则反应①中C可能是与氧气反应，该选项说法正确；
C、二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应为多种物质生成一种物质的反应，则反应②一定是化合反应，该选项说法正确；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则反应③可能为和稀盐酸反应，也可能为高温分解，该选项说法不正确。
故选D。
9．D
【分析】向和混合溶液中滴加溶液时，先与发生中和反应，完全反应后，再与反应生成氢氧化铜沉淀。
【详解】A、原混合溶液呈酸性，初始，加入碱性溶液后应逐渐升高，错误。
B、原混合溶液本身含有水，初始水的质量不为0，错误。
C、未完全反应时，不参与反应，质量保持不变，图像从初始就下降，错误。
D、初始阶段与反应，无沉淀生成；反应完全后，与反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量逐渐增加，完全反应后沉淀质量不再变化，正确。
10．(1)原子中质子数不同/原子中核电荷数不同
(2)徐光宪
(3) 金属 186.2
【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。所以不同种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同；
（2）国际著名的中国化学家徐光宪和他的团队提出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。范旭东是中国化工实业家，主要在制碱等领域有突出贡献；
（3）从铼元素的名称 “铼”，其偏旁为 “钅”，可知铼属于金属元素；元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，其相对原子质量为186.2 。
11．(1) 硬度大、密度小（合理即可） 大 2
(2) 单质 碳原子的排列方式不同
(3)
(4) 电 质子数（或核电荷数） 加强防护，避免危害人体健康
【详解】（1）航空飞机中大量使用铝合金，这是利用了铝合金密度小，硬度大等优良的性能；
合金比组成它的纯金属硬度大，故钴合金比纯钴的硬度大；
由钴原子的结构示意图可知，钴原子最外层有2个电子；
（2）石墨烯是由单层碳原子构成的物质，即是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
石墨烯与金刚石均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大；
（3）发生反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）同位素温差电池可在极端低温环境下为月球探测器供电，故使用过程中钚元素会衰变成铀元素，并将衰变产生的热能转化为电能；
元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故钚元素与铀元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同；
二者均对人体有害，因此使用过程中应注意应加强防护，避免危害人体健康。
12．(1)明矾
(2) 过滤 玻璃棒 滤纸破损或液面高于滤纸边缘（合理即可）
(3) 消毒杀菌 化学变化
(4)C
(5) 吸附 没有发生 混合物
【详解】（1）明矾可以使水中的悬浮物凝聚成较大的颗粒，加水沉降，便于后续的过滤。故填明矾；
（2）a为将固液分离的操作，故为过滤；
实验室进行过滤操作时，常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填玻璃棒；
过滤后的滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，部分浑浊液沿滤纸与漏斗的缝隙流入到烧杯内，也可能是承接液体的烧杯不干净，污染了滤液；
（3）通氯气的主要作用是消毒杀菌，杀死水中的细菌和微生物；
该过程氯气与水发生了反应，生成了新物质，属于化学变化；
（4）物质是由元素组成的，这里所标的“钙、镁、钾、钠”指的是元素。
故选C；
（5）活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，故填吸附；
在此过程中水没有发生化学变化，水分子本身没有改变，故填没有发生；
直饮水中除水外，还含有可溶性物质，属于混合物，故填混合物。
13．(1)
需要
(2)
减少煮卤时的燃料消耗（或缩短煮盐时间，降低生产成本，合理即可）
(3)
二氧化碳和水/和
(4)C
(5)BC
【详解】（1）NaCl和KCl的溶解度均随温度降低而减小，井底温度更高，饱和卤水被抽到温度更低的地面时会析出晶体堵塞竹简，因此需要加水稀释；
（2）风吹日晒可蒸发部分水分，提高卤水浓度，后续煮卤时需要蒸发的水量减少，可减少煮卤时的燃料消耗（或缩短煮盐时间，降低生产成本，合理即可）；
（3）天然气的主要成分是甲烷，含碳、氢元素，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水；
（4）A、冷水溶解NaCl造成损失，故选项错误；
B、热水溶解NaCl造成损失，故选项错误；
C、饱和NaCl溶液不能继续溶解NaCl，但可以溶解KCl，用其淋洗既能除去KCl杂质，又能减少NaCl的损失，故选项正确；
D、饱和KCl溶液无法溶解KCl，不能除杂，故选项错误，故选：C；
（5）A、搅拌只能加快溶解速率，不能改变固体物质的溶解度，故选项错误；
B、20℃时NaCl溶解度大于KCl，40℃时NaCl溶解度小于KCl，因此二者溶解度相等的温度在20℃~40℃之间，故选项正确；
C、80℃时KCl溶解度大于NaCl，等质量的两种饱和溶液中，KCl溶液的溶质质量更大，因此溶剂质量更小，故选项正确；
D、100℃时156.7g KCl饱和溶液（含100g水）降温到40℃才析出16.7g KCl，100g饱和溶液降温析出的晶体质量小于16.7g，故选项错误，故选：BC。
14．(1) ABC 黑色固体逐渐溶解，溶液变成浅蓝色
(2)氢氧化钡/Ba(OH)2
【详解】（1）相邻两灯的物质可以发生反应，电流才能通过，灯才能发光。下列甲、乙、丙、丁、戊五个彩灯代表五种不同类别的纯净物。其中甲可用于改良酸性土壤，则甲是氢氧化钙、乙是碱面的主要成分，则乙是碳酸钠，丙是两种元素组成的化合物，丁是一种常见的黑色粉末状固体，且乙和丙，丙和丁反应，则乙是盐酸、丁是氧化铜。
①A、碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，戊灯代表的物质可能是碳，符合题意；
B、一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，戊灯代表的物质可能是一氧化碳，符合题意；
C、氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，戊灯代表的物质可能是氢气，符合题意；
故选：ABC。
②甲和乙两物质反应是指碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应化学方程式：。
③丙和丁两物质反应是指稀盐酸和氧化铜反应生成铜氯化铜和水，实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液变成浅蓝色。
（2）氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡能与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡能与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡，故电源开关出的物质为Ba(OH)2。
15．(1) AD
(2) 锥形瓶 催化剂
(3)
(4)BCEG
(5) 的密度比空气大 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊试液
【详解】（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，则发生装置为固固加热型装置，可以选择AD组合成发生装置（缺少试管、单孔橡胶塞），故填：AD；
加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为；
（2）用双氧水制取氧气，发生装置为固液常温型装置，在锥形瓶中先放入少量二氧化锰，再滴加双氧水，故填：锥形瓶；
用双氧水制取氧气时，二氧化锰是该反应的催化剂， 起催化作用；
（3）乙烯与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（4）实验室通常用石灰石或大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，选择的发生装置为固液常温型装置，因为二氧化碳的密度比空气大，能溶于水并与水反应，选择向上排空气法收集二氧化碳，则组装一套实验室制取并收集二氧化碳的实验装置，需用到上图中的仪器有：B锥形瓶、C长颈漏斗、E集气瓶、G双孔橡皮塞带导管；故填：BCEG；
（5）蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，故填：CO2的密度比空气大；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，则可以观察到澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳与水反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，证明二氧化碳与水反应生成碳酸，则X为紫色石蕊试液，故填：紫色石蕊试液。
16．(1)除去氯化钙和过量的氢氧化钡
(2)四
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(4)7.5
(5)BC
(6)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(7) 一 是
(8)③④
(9)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（合理即可）
【详解】（1）氢氧化钡和硫酸钠、氯化镁反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀，剩余的氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以Na2CO3溶液的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；
（2）氢氧化钡和硫酸钠、氯化镁反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀，剩余的氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣的成分有：硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钡沉淀、碳酸钙沉淀共四种；
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）50g质量分数为15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；
（5）A、称量7.5g药品需要使用游码，称量时药品和砝码放反了，则导致药品质量减小，所以溶液溶质质量分数偏小，故错误；
B、俯视读数，造成液体体积减小，所以溶液溶质质量分数偏大，故正确；
C、砝码生锈，则导致药品质量增大，所以溶液溶质质量分数偏大，故正确；
D、装瓶时少量液体洒出，不影响溶液溶质质量分数，故错误；
故选BC；
（6）氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（7）氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以检验并除去碳酸根离子，然后用酚酞验证氢氧根离子，所以根据题中的实验结论可以知道能观察到的现象为：有白色沉淀生成；在反应后的溶液中滴入酚酞，而氢氧化钠溶液能使酚酞变红；
步骤一：取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠；
步骤二：过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，溶液中有氢氧化钠，故猜想一成立；
取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明有氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠，再向试管中加入过量氯化钙，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若出现沉淀，说明含有碳酸钠，若溶液仍是红色，说明含有氢氧化钠（氯化钠、氯化钙都显中性），所以若步骤一与步骤二顺序调换可以得出正确结论；
（8）氯化钡、硝酸钙都可以把溶液中的碳酸钠变成碳酸盐沉淀且不引入新的碱性物质，因此可代替氯化钙进行实验；氢氧化钙、氢氧化钡虽然与碳酸钠也能形成碳酸盐沉淀，但由于反应生成了氢氧化钠，使得接下来滴加酚酞检验氢氧化钠的实验无法得出正确结论，因此不可代替氯化钙进行实验；故选③④；
（9）利用溶液中的氢氧化钠能与氯化铜溶液等形成蓝色氢氧化铜沉淀物质代替酚酞，也可以检验出氢氧化钠的存在，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
17． Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3或Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3 有气泡产生， 滤渣全部消失 不正确， 硫酸与碳酸钡反应既有气泡，也会生成硫酸钡沉淀，只能确定含碳酸钠，但不能确定是否含硫酸钠 酚酞变红 过量的硝酸和硝酸银溶液（合理即可） 所选试剂是否会对后续检验造成干扰或所选试剂与被检验物质反应产生明显现象（应该是适当的）或所选试剂的用量（应该是适量的）(合理即可)。
【详解】探究实验1：
加入过量的硝酸钡，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠。硝酸钡还能碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠：化学方程式为：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 ,Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；
探究实验2：
判断含有的是哪一种杂质，实际是检验碳酸根离子和硫酸根离子的存在。由于硫酸钡沉淀不能与酸反应，而碳酸钡能与酸反应生成二氧化碳气体，故加入足量的稀盐酸，若滤渣全部消失，有气泡生成说明沉淀只有碳酸钡，即杂质是碳酸钠。
评价与交流：
因硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，反应既有气泡，也会生成硫酸钡沉淀，不能确定原滤渣中是否含有硫酸钡，即无法确定杂质中是否含硫酸钠，所以观点不正确。故填：不正确， 硫酸与碳酸钡反应既有气泡，也会生成硫酸钡沉淀，只能确定含碳酸钠，但不能确定是否含硫酸钠。
探究实验3：
由于溶液中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠呈碱性，故酚酞试液会变成红色；
要证明含有氯化钠，即要证明含有氯离子，氯离子和银离子结合会生成不溶于酸的硝酸银沉淀，所以可加入硝酸和硝酸银，若产生白色沉淀，即证明含有氯离子，即含有氯化钠。
归纳与总结：
如探究滤渣成分时使用足量的稀盐酸，不使用稀硫酸，可说明在探究溶液中溶质的组成时要注意所选试剂是否会对后续检验造成干扰及所选试剂的用量（如选用稀盐酸用量不足也可能有固体剩余）。同时给出的检测实验都有明显的现象，所以还需要关注所选试剂与被检验物质反应产生明显现象。其他合理即可。
18．(1)解：根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量为20g+64.4g+100g-180g=4.4g。
设样品中碳酸钠的质量为x
答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。
(2)设生成的氯化钠的质量为 y。
则氯化钠的总质量为20g-10.6g+11.7g=21.1g
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9

答案
B
C
C
C
B
C
B
D
D