2026年山东烟台市中考模拟化学预测卷含答案

这是一份2026年山东烟台市中考模拟化学预测卷含答案，共39页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是
A．干冰升华B．光合作用C．粮食酿酒D．铁锅生锈
2．2025年世界环境日中国主题“美丽中国我先行”。下列做法与此理念不相符的是
A．开发和利用太阳能电池B．生活垃圾集中深埋处理
C．多乘坐公交车上下班D．向煤炭中加入生石灰
3．下列实验操作中，正确的是
A．测溶液pHB．闻气体气味
C．连接装置D．倾倒液体
4．宏微结合是化学特有的思维方式。下列对物质的微观解释错误的是
A．水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分
B．用乙烯合成聚乙烯塑料，是因为分子之间有间隔
C．通过气味辨别氮气和氨气，是因为分子是运动的，不同分子的性质不同
D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使紫色石蕊试液变蓝，是因为它们溶液中都含有
5．下列关于“生命、健康”的说法正确的是
A．青少年食用含铁元素丰富的食物，可有效预防甲状腺肿大
B．食用西兰花可为人体提供维生素
C．油脂可为生命活动提供能量，摄入越多越好
D．发霉变质的大米经淘洗干净煮熟后就可以食用
6．竖炉炼铜技术可追溯到春秋时期，其装置如图所示。炼铜时将铜矿石粉和木炭粉从上方投入，鼓入充足的空气，使木炭燃烧产生1200℃以上高温，生成的铜液从金门流出。下列说法不正确的是
A．将铜矿石磨碎是为了增大反应物的接触面积
B．竖炉内木炭主要通过不完全燃烧产生高温
C．1200℃的高温使生成的铜熔化，并与炉渣自动分离
D．赤铜矿（含）炼铜原理：
7．对乙酰氨基酚是速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是
A．含有1个氧分子B．由20个原子构成
C．由碳、氢、氧、氮元素组成D．对乙酰氨基酚是混合物
8．2023年政府工作报告：加强生态环境保护，促进绿色低碳发展，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战，你认为下列做法与该理念不相符的是
A．露天焚烧废弃塑料减少白色污染B．尽量乘坐公共交通工具出行
C．合理使用农药和化肥D．使用无磷洗衣粉预防水体富营养化
9．电解水的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是
A．水是氧化物
B．水是由原子直接构成的
C．反应前后原子种类发生了变化
D．该反应说明水分子中含有氢气分子和氧气分子
10．下列有关水和溶液的说法正确的是
A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D．均一、稳定的无色液体一定是溶液
11．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
A．AB．BC．CD．D
12．《天工开物》详细记载火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节合缝漆布一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。取竹而试之，绝无半点焦意。”下列说法错误的是
A．“井水煮盐”利用的是水分蒸发，从而使盐从溶液中结晶析出
B．“合缝漆布”目的是确保曲竹气密性良好，导出井底的天然气
C．“釜中卤水滚沸”是由于天然气燃烧时其化学能转化成热能的缘故
D．“取竹而试之，绝无半点焦意。”曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是温度没有达到它的着火点
13．下列图像对应的变化关系正确的是

A．甲：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
B．乙：将足量的锌和铁投入质量相等的同浓度稀盐酸中
C．丙：将足量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中
D．丁：将足量的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸和氯化钙的混合溶液中
二、多选题
14．X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．与Y相比，X更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B．t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液
C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g
D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y>Z>X
15．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），溶液的质量（横坐标）关系符合图乙的是( )。

A．AB．BC．CD．D
三、填空题
16．化学使人类生活更美好
(1)豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。
请据表回答：
①豆浆中含有人体所需的微量元素是_________；青少年因缺________而导致佝偻病。
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是（填字母，下同）__________。
A．蛋白质 B．油脂 C糖类 D．维生素
(2)材料对我们的生活影响越来越大。
①用作食品保鲜膜的聚乙烯属于_______。
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料
②下列方法能防止铁制品锈蚀的是______。
A．表面镀铬 B．表面涂油漆 C．保持铁制品干燥
③有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是________。
(3)家庭的燃气目前使用的都是甲烷气体。甲烷中碳元素的化合价为______。现有甲烷与氧气的混合气体7.2克在密闭容器中燃烧，充分反应并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，气体质量变为原来一半。欲使甲烷完全燃烧，原容器中应增加的氧气质量至少为____g。
17．中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。
(1)我国某些地方有“六月六，吃伏羊火锅”的习俗，瘦羊肉富含的营养素是________。
(2)煮羊肉时散发诱人的清香，从微观的角度解释“散发诱人的清香”的原因是________。
(3)煮羊肉要加食盐作调味品。明代著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之‘牢盆’……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。
①“凡海水自具咸质”，“咸质”的主要成分氯化钠是由________（填符号）微粒构成的。
②“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的________。
铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是________。
A．铁元素在元素周期表中位于第四周期
B．
C．1个铁原子的质量为55.85 g
D．的转化均能一步实现
③“共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，使火更旺，原因是________。
④“滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体析出，此过程相当于化学实验中________操作。
(4)铜锅外表面常附有一层铜绿，主要成分为。同学们猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“铜生锈要有二氧化碳”，需要设计并进行验证的实验是________（填字母序号）。
A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丙D．丙和丁
18．助力“碳中和”，的捕集与资源化利用是重要研究课题。
(1)的捕集：工业上可用氨水、溶液等化学物质捕集烟气中的。氨水捕集的实验流程如图所示。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为________。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是________。
(2)的利用：Ⅰ．和在表面发生反应生成的原理如图所示。
①整个转化过程中的作用为_______。
②生成的总反应化学方程式为______。
Ⅱ．中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
甲醇甲醛→…→葡萄糖→…→淀粉
①阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。则甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比是_______。
②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇________甲醛（填“>”、“”“
【详解】（1）①碳酸铵和碳酸氢铵均受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氨气能与水反应生成氨水，故氨气可以循环利用，故物质X为氨气，化学式为：NH3；
②氨水受热易挥发，故氨水吸收室中反应温度不宜过高；
（2）Ⅰ．①由图可知，化学反应前后不变，则整个转化过程中应是催化剂，起到催化作用；
②由图可知，生成的总反应为二氧化碳和氢气在的催化下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：；
Ⅱ．①根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是0、2、1，故生成物中还应含1个C、4个H、1个O，故甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比是：1:4:1；
②反应a中四种物质的化学计量数均为1，甲醇和氧气在一定条件下反应生成甲醛和过氧化氢，根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，过氧化氢分子中含氢原子，故推测分子中氢原子数目：甲醇＞甲醛；
反应a为甲醇和氧气在一定条件下反应生成甲醛和过氧化氢，四种物质的化学计量数均为1，即，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，即，由化学方程式可知，理论上需补充的与反应a中生成的的分子个数比为：1:1，则理论上需补充的与反应a中生成的的质量比=1:1。
19．(1) 锥形瓶 A 甲、丙 集气瓶口有大气泡冒出 磨砂 倒 a 量筒 检验甲烷的纯度
(2)分子之间的间隔变小
(3)化学能转化为光能和热能
(4)
【详解】（1）①由图可知，标号①仪器的名称：锥形瓶；
②实验室采用无水醋酸钠和碱石灰固体混合加热制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A；
③制取甲烷实验时首先要检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内液面上升，说明装置气密性良好，故若气密性良好，会出现的现象是现象：甲、丙；
④用排水集气法收集甲烷时，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明甲烷已经集满；然后在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，这样盖得紧密，甲烷的密度比空气小，则将集气瓶移出水面，倒放在桌面上；
⑤用装置E可代替C收集甲烷气体，甲烷的密度比水小，则气体应从a端通入；
若要测量甲烷的体积还需要量筒，甲烷从a端通入，水从b端排出，b端连接量筒，排出水的体积就是收集甲烷的体积；
⑥甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故用装置F验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先检验甲烷的纯度；
（2）分子之间存在间隔，压缩冲程中气缸内气体受压后，分子之间的间隔变小；
（3）在压缩冲程结束时，火花塞产生电火花，使天然气剧烈燃烧。天然气燃烧发光放热，则天然气燃烧时是将化学能转化为光能和热能；
（4）由气缸中微观粒子变化示意图可知，排气冲程中有二氧化碳和水生成，其化学式为CO2、H2O。
20．(1)ABD
(2)
(3)难溶于水或不能燃烧且不支持燃烧
(4) 15% 铜粉不足或装置漏气或装置没有冷却至室温就读数
(5)使空气充分流动，确保氧气完全反应
【详解】（1）测定空气中氧气含量的原理是利用可燃物在密闭容器内消耗氧气，形成内外压强差，根据水回流的体积，计算出空气中氧气的含量；则该实验中选择反应物的主要依据是反应物是固体、在空气中反应时只消耗空气中的氧气、生成物不是气体，故选：ABD；
（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，则反应的化学方程式为：；
（3）红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，实验恢复至室温后，烧杯中的水倒流入集气瓶中，则可推知剩余气体难溶于水，红磷消耗完氧气后，不再燃烧，则说明剩余气体不能燃烧且不支持燃烧；
（4）实验测得空气中氧气的体积分数=；
测定空气中氧气的含量实验中，导致实验结果偏小的原因可能是铜粉不足（氧气没有消耗完全，导致实验结果偏小），或装置漏气（燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，导致实验结果偏小），或装置没有冷却至室温就读数（剩余气体受热膨胀，导致实验结果偏小）；
（5）用图乙装置进行实验，需要来回推拉注射器活塞，其目的是使空气充分流动，确保氧气完全反应。
21．(1)
放出
(2)
(3)
(4)
溶液由红色变为无色
(5)
析出晶体质量为，原因：反应后混合物总质量为73.4g，其中溶剂水的质量为，室温下NaCl溶解度为36g，50g水最多只能溶解18g NaCl，生成的23.4g NaCl无法完全溶解，因此析出晶体。
【详解】（1）反应过程中温度升高，说明反应放热；氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为。
（2）加盐酸会使溶液pH降低，②中pH=12时溶液显红色，说明①的pH大于12；结合酚酞变色规则，pH>13时酚酞为无色，符合①的现象，因此a>13。
（3）②中pH=12，溶液呈碱性，NaOH过量，反应生成的NaCl和剩余的NaOH都能电离出，是大量存在的阳离子。
（4）碱性条件下酚酞显红色，当NaOH被HCl完全消耗后溶液不再呈碱性，酚酞变为无色，可证明二者发生反应。
（5）① 解：恰好完全反应时，生成NaCl质量为x。
x=23.4g；
答：恰好完全反应时，生成NaCl质量为23.4g。
② 反应后混合物总质量为73.4g，其中溶剂水的质量为，室温下NaCl溶解度为36g，50g水最多只能溶解18g NaCl，生成的23.4g NaCl无法完全溶解，因此析出晶体。
22．(1)Na2CO3
(2)
(3)HCl和H2SO4
(4) 二 盐酸是生成物，故滤液中的溶质一定含HCl
(5)B
(6)①③
【详解】（1）步骤Ⅰ中，稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故1号试管中溶液变为红色，可知1号为：Na2CO3；
（2）步骤Ⅱ中，滴加氯化钡溶液，氯化钡和盐酸不反应，无明显现象，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：；
（3）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，如果恰好完全反应，则溶质为：HCl，如果氯化钡过量，则溶质为氯化钡、氯化氢，如果硫酸过量，则溶质为硫酸、氯化氢，故猜想四：HCl、H2SO4；
（4）盐酸是生成物，故滤液中的溶质一定含HCl，故猜想二不合理；
（5）A、向滤液中加入少量镁粉，滤液中一定含盐酸，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，一定有气泡产生，不能得出猜想三成立，不符合题意；
B、向滤液中加入少量硫酸钠溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，说明含氯化钡，说明猜想三成立，符合题意；
C、向滤液中加入少量硝酸银溶液，硝酸银和盐酸、氯化钡均能反应生成氯化银白色沉淀，无法得出猜想三成立，不符合题意；
D、向滤液中加入少量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠被盐酸完全消耗，无法确定是否含氯化钡，无法得出猜想三成立，不符合题意。
故选B；
（6）将上述方案中的一种改进后，也可得出猜想三成立的结论，可将D改为向滤液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入过量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钡，说明猜想三成立，一定能观察到的现象是：先产生气泡后产生白色沉淀。
故填：①③。
23．(1)不可再生
(2) 缓解能源危机（答案不唯一，合理即可）
(3) 除去硫化氢 +2 空气
【详解】（1）天然气是一种化石燃料，它是由古代生物的化石沉积形成的，其形成过程非常漫长，在短期内不能从自然界得到补充，所以天然气属于不可再生能源，故填：不可再生。
（2）①从微观示意图可知，A 是CH4分子，B 是 H2O分子，C 是CO分子，D 是H2分子，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：，故填：。
②反应将天然气进行重整利用，生成了一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气都是重要的化工原料和燃料，这样可以转化得到清洁能源（氢气），也可以减少对环境的污染，同时合理利用了化石燃料，对社会发展具有重要意义，故填：缓解能源危机（答案不唯一，合理即可）。
（3）因为天然气中含有少量H2S等有毒气体，能与H2S反应从而将其除去，所以流程图中①处加入的目的是除去H2S，故填：除去硫化氢；
在FeS中，硫元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+2，所以FeS中铁元素的化合价是+2价，故填：+2；
空气中含有氮气，在该流程中，空气参与反应为合成氨提供了氮气，所以为合成氨提供氮气的物质是空气，故填：空气；
从流程图中可以看到，在①处参与反应，在④处又重新生成，所以参与循环利用的物质是。
24．(1) < 139.56
(2)详见答案。
【详解】（1）分析题中数据可知第3次测定时溶液的pH=7.0，说明稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，溶质为Na2SO4，分析表中数据可知第4、5次时稀硫酸已过量，所以m=129.56g+10g=139.56g，第3次时恰好完全反应，溶液中溶质仅为Na2SO4，此时个数比为2:1，第4次加入稀硫酸后硫酸过量，增加而Na⁺不变，故个数比小于2:1；
（2）解：依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56g=0.44g，设样品中碳酸钠的质量为x。
则样品中碳酸钠的质量分数为
答：样品中碳酸钠的质量分数为57%。