重庆市第八中学2026届高三下学期模拟预测三化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市第八中学2026届高三下学期模拟预测三化学试卷（Word版附解析），共71页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共 14 小题，每小题仅有一个正确选项，每题 3 分，共 42 分）
1. 化学在生产、生活中应用广泛。下列有关说法正确的是
A. 神舟 21 号使用的玻璃纤维，属于高分子材料
B. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中 15 种元素
C. 锂离子电池用于电力系统的补充电源时，化学能转化为电能
D. 营养师建议适当摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可水解和利用
2. 常温下，下列各组离子在指定水溶液中能大量共存的是
A. 溶液中： 、 、 、
B. 溶液中： 、 、 、
C. 溶液中： 、 、 、
D. 溶液中： 、 、 、
3. 下列应用项目涉及的相关化学知识表述不正确的是
选项 应用项目 化学知识
溶液用于伤口
A 能发生水解
凝血
勤通风除去家具中的
B 甲醛具有较强挥发性
甲醛
用活性炭除去冰箱中 活性炭的疏松多孔结 C
的异味 构，有吸附性
利用碘伏溶液杀菌消 碘伏能使微生物的蛋 D
毒 白质变性
A. A B. B C. C D. D
4. 下列操作规范且能达到实验目的的是
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A.用 标准溶液滴定
B.配制 NaOH 溶液
碘水
C.检验碱式碳酸铜分解产物
D.制备铜氨溶液 中含有
A. A B. B C. C D. D
5. 下列关于 和 所含的五种元素说法正确的是
A. N 和 O 原子核外电子运动状态相同
B. 氢元素的发射光谱中只有一条亮线
C. 的逐级电离能数据不存在突跃现象
D. 基态 Cr 价电子排布式 符合能量最低原理
6. 下列有关事实的微观解释不正确的是
A. 的稳定性强于 ，因为 N 的电负性小于 O
B. 的沸点高于 ，因为 是极性分子，其分子间作用力更强
C. 加入冠醚能缩短甲苯与 溶液反应褪色时间，因为超分子具有分子识别特征
D. 酸性强于 ，因为甲基是推电子基，使氧氢键极性更强，难电离
7. 阿斯巴甜是一种广泛使用的甜味食品添加剂，其结构如图所示，下列说法正确的是
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A. 在稀碱溶液中完全水解可生成 3 种有机产物
B. 分子中含有 5 种官能团
C. 分子中的甲基易与机体基团结合发挥甜味功效
D. 手性碳原子数目为 3
8. 化合物 X 的晶胞结构如图所示。若 键的键长为 0.5a nm，A、B 的坐标分别为 、
，化合物部分脱氧后可产生空位，使晶体具有半导体性质。下列说法错误的是
A. X 中氧原子的配位数为 3
B. X 部分脱氧后化学式为
C. X 中 C 的坐标为
D. 晶体难以通过该方式获得半导体性质
9. 氢氟酸是一种弱酸，其电离过程放热，已知下列反应。下列说法正确的是
①
②
③
④
A. B. ， C. ， D. ，
10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
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选
实验操作 实验现象 实验结论 项
将 AgOH 悬浊液分成两等份，分别加
A 沉淀均溶解 AgOH 具有两性
入浓氨水和稀硝酸
取 4 mL 工业盐酸（因含 呈亮黄 只有在高浓度
待沉淀后，溶液由
B 色）于试管中，滴加少量饱和 亮黄色变为浅黄
条件下才是稳定
色 溶液，振荡
的
向 溶液中先滴加几滴
与 KSCN C KSCN 溶液，呈血红色，再加入 溶液颜色变浅
的反应属于可逆反应 溶液
将乙酰水杨酸加水溶解，加入稀硫酸，
乙酰水杨酸未发生水
D 未出现紫色
加热振荡后，滴入几滴 溶液 解
A. A B. B C. C D. D
11. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Y、Z 位于同周期， 的分子结构如下
图。基态 X 原子核外的 s 能级电子数是 p 能级电子数的 4 倍。下列说法正确的是
A. 单质的熔点：
B. 第一电离能：
C. 该化合物的键角：
D. 该化合物中普通共价键与配位键数目比为
12. 解耦式海水直接电解系统利用单独析氧反应器，以铁氰化物为电子介体电解碱性海水（阳离子认为只有
）制氢，能有效抑制 副反应发生，装置示意图如图。下列说法错误的是
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A. 电极 a 上发生反应：
B. 该电化学环境下，还原性：
C. 产生 1 ml ，有 4 ml 透过离子交换膜向右移动
D. 析氧反应器中发生反应：
13. 某兴趣小组进行如下实验，在反应中观察到 B 中先产生黑色沉淀，后产生黄色沉淀（CdS）。已知：25℃
时， 饱和溶液浓度约为 0.1 ml/L， 的 ， 。下列说法错误的是
A. 实验现象表明：
B. 装置 A 中溶液在反应过程中：
C. 装置 B 中若通 至饱和，沉淀完全，则所得溶液中：
D. 反应后，测定得装置 C 中溶液的 ，则溶液中：
14. 丙烷裂解时发生如下 2 个反应：（Ⅰ） ；（Ⅱ）
。在 1200℃、1 MPa 条件下， 和 的混合气体在催化剂 a 或 b 吸
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附催化下发生反应Ⅰ和Ⅱ。图 1 是 和 （T 范围 1000℃～1500℃）的关系。图 2 是使用催化剂 a 时，
平衡时 转化率、 选择性以及 生成速率随 变化的关系。已知：
（ 为速率常数， 为活化能， 为常数）。下列说法正确的是
A. 实验条件下，催化剂效果：
B. 实验条件下，当体系中压强不变时反应达平衡状态
C. 实验温度下，
D. 生成速率减小是因为高温使催化剂活性降低
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
15. 硫酸铈铵 是分析化学中常用的一种氧化性滴定剂。某工厂以氟碳铈矿[含
（ 、 、 等]为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。
已知：①化学反应的标准电动势 ，反应才能自发进行； ， 、 表
示原电池正、负极标准电极电势。例如： 的 。
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②部分电对的标准电极电势如下表：
电对
1.61 1.78 1.36 0.77
回答下列问题：
（1）基态 Ce 的价电子排布式为 ， 位于元素周期表第________周期第________族。
（2）“焙烧”时，空气从焙烧炉下部快速鼓入，矿粉从中上部加入的目的是________。
（3）“酸浸”时，若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是________；滤渣 A 的主要成分有 、________
（填化学式）。
（4）一次“沉铈”时，硫脲的作用是________。
（5）二次“沉铈”时，过量 、氨水混合液氧化得到 悬浊液的化学方程式为________。
（6）“溶铈”后所得的溶液经________、过滤，用乙醇洗涤 2∼3 次，得到硫酸铈铵晶体。
（7）硫酸铈铵在分析化学中可用于滴定 ，写出滴定反应的离子方程式________； 可用于计算反应
的标准平衡常数 ，两者的关系为： （其中， ，
，n 为氧化还原反应转移的电子数， 为热力学温度）。计算 298 K 时，滴定反应的
________（列出数据表达式，不用化简）。
16. 某科研小组在实验室用 和 反应模拟工业生产制备 BN，实验装置如图所示。BN 难溶于水，
高温下易被氧化， 与热水反应会生成硼酸。请回答下列问题：
（1）装置①的仪器名称为________，分液漏斗的 a 管的作用是________。
（2）仪器连接顺序为________（部分仪器可重复使用）；实验开始后，在给管式炉加热前，应先进行的操
作是________。
（3）若给本实验加一个尾气处理装置，可选用________（填字母）。
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A. B. C. D.
（4）称取 1.25 g BN 样品与足量氢氧化钠溶液在圆底烧瓶中混合，用酒精灯加热，发生反应的化学方程式
为________，再经过一系列反应后，使硼元素完全转化为硼酸。
（5）将（4）所得硼酸溶液转移至 250 ml 容量瓶定容，得到待测液。移取 25.00 ml 待测液于锥形瓶中，加
入足量甘露醇， 反应生成甘露醇硼酸强酸型络合物，振荡至完全溶解，滴加 2 滴酚酞指示剂，用 0.200
ml/L 氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅粉红色且 30 秒不褪色，记录消耗标准溶液的平均体积为 24.80 ml。
同时用 25.00 ml 水重复上述实验操作步骤，记录 0.40 ml。[已知反应中 n（硼酸型络合物） （氢氧化钠）
]
①加入甘露醇的目的是________。
②样品 BN 的纯度为________。
17. 天然气中 的无害化处理和回收利用是研究的热点。回答下列问题：
（1）用石灰浆吸收 生成硫氢化钙 ，再与氰氨化钙（ ）反应生成硫脲
。（a、b 均大于 0）
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①将 通入氰氨化钙溶液中，直接反应生成硫脲溶液，若消耗标况下 气体，则放出的热量为
________kJ（用 a、b 表示）。
②硫脲与硫氰化铵异构化反应的方程式为 。
该反应 ， ， 、 为速率常数，测得某温度下该反应
的化学平衡常数为 ， ，则 ________。 为正反应活化能，升高温度， 值的增
幅比 更大，则该反应 ________ （填“>”或“