重庆市八中2026届高三下学期4月强化训练（三）化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市八中2026届高三下学期4月强化训练（三）化学试卷（Word版附解析），共71页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Mg-24 Al-27 S-32
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项符合题目要求。
1. 人工智能产业发展迅猛，下列其产业链中所涉及的物质为合成高分子材料的是
A. 光刻气：氩氖混合气 B. 印制电路板基材：特种环氧树脂
C. 芯片散热材料：纳米级铜箔 D. 半导体衬底材料：氮化镓
2. 下列分子中所有碳原子的杂化方式均为 的是
A. 1,3-丁二烯 B. 甲苯 C. D. 2-丁炔
3. 下列解释现象或事实的离子方程式错误的是
A. 工业利用 FeS 除去废水中的 ：
B. 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
C. 用足量 溶液处理 尾气：
D. 沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液：
4. 利用下列图示装置进行相应制备实验，正确的是
B．量取 25.00 mL A．制备
NaOH 溶液
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C．制备 胶
D．制备
体
A. A B. B C. C D. D
5. 羟甲香豆素(丙)有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法正确的是
A. 甲的分子式为 B. 1 ml 乙最多消耗 3 ml NaOH
C. 丙中含有两种官能团 D. 可用质谱法测定丙中存在羟基
6. 丁二酮肟( )常用于检验 。在稀氨水介质中，丁二酮肟与 反应生成鲜红色沉
淀(配合物)，其结构如图。下列说法正确的是
A. 丁二酮肟中不存在非极性共价键 B. 基态 核外电子的运动状态数为 26
C. 该配合物的配体数为 4 D. 形成该配合物时化合价变为 价
7. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为 15。W、Z 为同主族的金属
元素。下列说法一定正确的是
A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点：
C. Y 与 Z 可形成离子化合物 D. Z 的最高价氧化物的水化物易溶于水
8. 溴乙烷与 NaOH 溶液能发生两种反应类型，反应机理如下，下列说法错误的是
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A. 升高温度既有利于加快反应速率，又有利于提高乙醇的平衡产率
B. 若将溶剂换成乙醇，溴乙烷与 反应的选择性可能不同
C. 溴乙烷发生取代或消去反应过程中 进攻的原子不同
D. 无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于 的生成
9. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 0.5 ml NO 和足量 反应生成 0.5 ml NOF 时转移电子数为
B. 1 ml 有机物 含有 键
C. 溶于足量水，所得溶液中 、 、 粒子数之和为
D. 常温常压下，33.6 L NO 所含有的分子数小于
10. 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是
选
实验操作及现象 结论 项
A 向 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红 已完全变质
常温下，向 溶液中滴加 此条件下 的水解 B
2~3 滴酚酞试液，溶液变浅红色 程度强于其电离程度
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向分子式为 的脂肪烃中滴加酸性 溶液， 该有机物一定含有碳碳双 C
键
溶液紫红色褪色
向 溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充
D 氧化性：
分振荡，有机层呈橙红色
A. A B. B C. C D. D
11. 在两个体积分别为 、 的恒容密闭容器中均充入 和 ，在不同温度下发生反
应： ，测得 的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A. 两容器体积关系为：
B. 与 的总能量低于 的能量
C. F 点 的体积分数大于
D. F 点反应速率大于 E 点，原因是活化分子百分数更大
12. 尖晶石可用作电池材料，其中镁铝尖晶石晶体的晶胞结构如图 1 所示，该晶胞由图 2 所示的 、 两个
立方单元组成。设 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 镁铝尖晶石晶体的化学式为
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B. 晶胞中与体心最邻近的 Al 原子数为 4
C. 2 个 Mg 原子的最小间距为
D. 镁铝尖晶石晶体的密度为
13. 是常用的氧化剂，可通过电解硫酸铵溶液制备，装置如下。已知：电解效率
。当装置工作 5 min 时，制得一定量 的同时在电极 b 表面收集到 1
mml 气体，电解效率 ，忽略其他副反应且溶质足量。下列说法正确的是
A. 该装置工作时，a 极电势高于 b 极
B. b 电极产生的气体为
C. a 室与 b 室收集到的气体的物质的量之比为
D. 电解 5 min 后，b 极区溶液质量增加 0.928 g
14. 时，用 溶液滴定 溶液，测得混合溶液的 pH 随
滴加 溶液的体积变化如图，b 点无明显现象，随后出现白色沉淀。已知： 时
、 、 。下列说法错误的是
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A. 从 a 点到 b 点，水的电离程度增大
B. b 点的混合溶液：
C. 和 的浓度比：c 点大于 b 点
D. d 点溶液中： 的数量级为
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 一种从石煤灰渣(主要含 、 、 及 等)中提取钒的工艺流程如下：
已知：萃取剂(HR)与阳离子的结合能力： ；萃取 的原理为
；“中间盐”中的金属阳离子均为 价； 。
（1）基态 V 原子的简化电子排布式为___________，该元素位于周期表的___________区。
（2）“酸浸”时，钒主要以 的形式进入溶液，“浸渣”的主要成分是___________(填化学式)。
（3）“中间盐”的一种物质为难溶于水的 ，“溶解”后，所得溶液中钒主要以 的形式
存在。则该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。
（4）“还原”步骤的主要目的是___________。
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（5）“萃取”前，需调节溶液 pH。
①常温下，已知萃取前溶液中 ，理论上，为避免产生 沉淀，应调节溶液 pH
小于___________(保留一位小数)。
②实际上，溶液 pH 也不能过低，其原因是___________。
（6）一种 V-Ti 固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的晶胞结构如图。储氢材料的性能常用“体积储氢密
度”( 储氢材料可释放出的 体积)来衡量。一定条件下， 的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放
氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设 为阿伏加德罗常数的值， 的摩尔体积为 ，则该
储氢材料的“体积储氢密度”为___________ (用含 、 的最简式表示)。
16. 氢化铝锂( )是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程与装置开展了制备实验(夹持、尾
气处理装置已省略)。
已知：
① 、 在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。
②相关物质溶解性表如下：
LiH LiCl
乙醚 可溶 可溶 难溶 难溶
苯 易溶 难溶 难溶 微溶
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请回答下列问题：
（1）写出离子化合物 LiH 的电子式：___________。
（2）步骤Ⅰ时仪器 a 上方的玻璃塞需保持___________(填“打开”或“关闭”)；写出该步骤发生反应的化
学方程式___________。
（3）写出 水解生成 的化学方程式___________。
（4）根据 的性质，推断步骤Ⅲ中加入苯的作用是___________。
（5）在滴加 的乙醚溶液过程中，发现反应速率逐渐减慢，主要原因是___________。
（6）测定 的纯度。取 3.04 g 产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出 ，冷
却后配成 200 mL 溶液。量取 20.00 mL 待测溶液、 溶液于锥形瓶，调节 pH
并加热煮沸 2 min。冷却后加指示剂，用 醋酸锌溶液滴定剩余的 EDTA，三次测量消耗的醋
酸锌溶液体积平均为 22.80 mL。已知 EDTA 与 、 均按 反应，则 的纯度为___________
。若产品在称取前发生部分水解，则结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
17. 马来酸是一种重要的化工原料，食品、饮料中添加适量马来酸可增强特殊果香味并改善口感。
Ⅰ．马来酸( )和富马酸( )互为顺反异构体。
（1）马来酸分子的系统命名为___________。
（2）已知二者均为二元弱酸，且 分子内氢键能稳定酸根负离子，预测常温下：
(马来酸)___________ (富马酸)(填“ ”、“ ”或“ ”)；马来酸的熔点远低于富马酸的熔点，其
原因是___________。
Ⅱ． 时，马来酸(MA)、富马酸(FA)和苹果酸(M)可发生图 1 的相互转化。向体系中加入马来酸溶液，三
种酸的物质的量分数 随时间变化如图 2 所示，6.5 h 后 不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计。据此
回答下列问题：
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（3）反应①与②相比，活化能较大的是___________(填“①”或“②”)。
（4） 时，三个反应的平衡常数 由大到小的顺序为___________，其中反应①的平衡常数
___________。
（5）某温度下向体系中加入 10 ml/L 马来酸溶液，若体系中只发生反应①和②，其速率方程均可近似表示
为 (反应物)，其中 的浓度为定值，不计入速率方程。 、 分别代表反应①、②的速率常数，
，测得某时刻 ，则此时 ___________ 。
Ⅲ．利用马来酸的稀硫酸溶液为原料，通过电解可制备工业原料琥珀酸( )，记为 SA
．电解装置如图所示，电解过程中电极 M 附近有气体逸出。
（6）a 为___________极，阴极的电极反应为___________(用“MA”与“SA”表示对应的有机酸)。
18. 吡咯( )及其衍生物广泛存在于自然界中。一种吡咯衍生物(G)的合成路线如图(部分试剂和反应条
件略去)。
回答下列问题：
（1）由 D 生成 E 的反应类型是___________。
（2）请写出 B→C 的化学反应方程式___________。
（3）G 的结构简式为___________。
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（4）下列说法正确的是___________。
A. 物质 A 与 的质谱图相同
B. 物质 C( 中 键极性：
C. 物质 E 的碱性强于
D. 的反应中涉及碳原子杂化方式和手性碳数目的改变
（5）F 的同分异构体中，满足下列条件的共有___________种。
①含有吡咯环结构和 键；②含有 2 个羧基；③核磁共振氢谱为 4 组峰。
请任写出一种同分异构体的结构简式：___________。
（6）另一种吡咯衍生物 H( )的合成路线(部分反应条件省略)如下：
已知 J 不含 键，其结构简式为___________。K 和 L 生成 M 的化学反应方程式为___________。
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