重庆市第八中学2026届高三上学期一模化学试题（Word版附解析）

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1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Ga-70
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质的分类正确的是
A. 酚醛树脂：合成高分子B. 有机玻璃：硅酸盐
C. 碳素钢：纯净物D. NO：酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．酚醛树脂由苯酚与甲醛通过缩聚反应制得，属于合成高分子化合物，A符合题意；
B．有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，而非硅酸盐，B不符合题意；
C．碳素钢是铁、碳等元素组成的合金，属于混合物，而非纯净物，C不符合题意；
D．NO为不成盐氧化物，既不与酸反应，也不与碱反应，不属于酸性氧化物，D不符合题意；
故选A。
2. 下列说法正确的是
A. 基态镁原子最外层电子云轮廓图：
B. 原子光谱、焰色试验与电子跃迁有关
C. 基态C2+的简化电子排布式：
D. 乙烯的共价键类型只有“p-p”σ键、“p-p”π键
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁原子的价层电子排布式为3s2，其电子云轮廓图是球形而不是哑铃形，A错误；
B．原子光谱和焰色试验的本质都是核外电子发生跃迁释放或吸收特定波长的光，B正确；
C．C是27号元素，其价层电子排布式为3d74s2，失去两个电子形成C2+，其简化电子排布式为，而不是，C错误；
D．乙烯分子中的碳原子为sp2杂化，分子中含有的键（C-H键）、的键（C-C单键）和的键（C=C双键中的一个键），D错误；
故选B。
3. 下列离子或化学方程式错误的是
A. 铅酸蓄电池负极反应式：
B. 石英砂制粗硅：
C. 乙醇处理废弃钠：
D. 漂白粉生效：
【答案】A
【解析】
【详解】A．铅酸蓄电池的电解质为稀硫酸，负极失去电子后会与结合生成沉淀，负极反应为，A错误；
B．石英砂（）与焦炭在高温下发生置换反应，生成硅和一氧化碳；化学方程式为，B正确；
C．乙醇可与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；化学方程式为，C正确；
D．漂白粉的有效成分为，与空气中的、反应生成沉淀和（利用HClO消毒杀菌），离子方程式为，D正确；
故选A。
4. 下图所示实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是
A. 装置①用于配制NaOH标准溶液B. 装置②用分水器提高反应物转化率
C. 装置③用于苯甲酸的重结晶D. 装置④用盐酸测氨水浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制标准溶液应先在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，不能在容量瓶中直接溶解固体，A不符合题意；
B．乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应：；分水器可及时分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应物转化率，B符合题意；
C．苯甲酸重结晶需经溶解、趁热过滤、冷却结晶操作，装置③为坩埚加热装置，用于固体灼烧，无法完成重结晶，C不符合题意；
D．盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂，而非酚酞，D不符合题意；
故选B。
5. 与反应可用于制备乙酸乙酯。下列有关说法正确的是
A. 产物水分子的VSEPR模型：B. 乙酸分子中σ键与π键数目比：6：1
C. 羟基的电子式：D. 乙酸乙酯()中键长：①＜②
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中O价层电子对数为，含有2个孤电子对，即其VSEPR模型为四面体形，且其中含两个孤电子对，A错误；
B．分子中，单键全是σ键，双键含1个σ键和1个π键，则根据乙酸的结构式可知其σ键数目为：3个碳氢σ键、1个碳碳σ键、1个碳氧σ键、1个σ键、碳氧双键中含1个σ键，共有7个σ键；而π键数目为：只有碳氧双键中含1个π键，则σ与π键数目比为7:1，B错误；
C．羟基为电中性基团，其电子式为：，C错误；
D．在乙酸乙酯中，①为碳氧双键，②为碳氧单键，在碳氧双键包含一个σ键和一个π键，而碳氧单键仅包含一个σ键，碳氧双键中电子云重叠程度更大，键长更短，所以键长：①＜②，D正确；
故答案为：D。
6. 下列说法不正确的是
A. 氢氟酸可用于雕刻玻璃B. 臭氧可作自来水消毒剂
C. 裂化汽油可萃取溴水中的溴D. 在野外铝热剂可焊接铁轨
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅发生反应：，能腐蚀玻璃，因此可用于雕刻玻璃，A不符合题意；
B．臭氧具有强氧化性，能使蛋白质变性，可杀灭水中的细菌和病毒，可用作自来水消毒剂，B不符合题意；
C．裂化汽油中含有烯烃等不饱和烃，会与溴水中的溴发生加成反应，不能将溴从溴水中萃取出来，C符合题意；
D．铝热剂（如与的混合物）在高温下发生铝热反应：，反应放出大量热，使生成的铁熔化，可用于野外焊接铁轨，D不符合题意；
故选C。
7. 己烯雌酚是一种非甾体雌激素类药物，其结构简式如图。下列叙述正确的是
A. 该结构不存在顺反异构现象B. 该物质可发生氧化、还原、加聚、酯化反应
C. 苯环上的一元取代物有4种D. 1ml该物质与溴水反应最多消耗
【答案】B
【解析】
【详解】A．有顺反异构现象的条件是形成碳碳双键的每个碳原子，所连接的两个原子/基团各不相同，图示结构符合存在顺反异构的条件，A错误；
B．有机物都可以发生氧化反应（燃烧），有苯环/双键可以被还原（加氢），有碳碳双键可以发生加聚反应，有羟基可以发生酯化反应，B正确；
C．该有机物存在对称轴，苯环上的一元取代物只有2种，C错误；
D．溴水可以和碳碳双键发生加成，1 ml 碳碳双键最多消耗1 mlBr2，溴水也可以在酚羟基的邻位或对位苯环氢原子上发生取代反应，酚羟基邻位上的氢原子发生取代反应最多可以消耗4 mlBr2，故1ml该物质与溴水反应最多消耗，D错误；
故选B。
8. X、Y属于同一周期的短周期元素，X元素基态原子s能级和p能级的电子数之比为4：3，X、Y形成的分子结构如图。下列说法正确的是
A. 第一电离能和电负性：X＞YB. 简单氢化物的还原性：X＞Y
C. X、Y与氢元素不能形成离子化合物D. 图中所示分子为非极性分子
【答案】B
【解析】
【详解】X元素基态原子s能级和p能级的电子数之比为，电子排布式为，故X为元素；X、Y同周期，结合分子结构，X形成3根键、Y形成2根键，Y为元素。
A．的2p轨道半充满，更稳定，第一电离能：；电负性：，A不符合题意；
B．的非金属性弱于，氢化物还原性更强，简单氢化物还原性：，B符合题意；
C．X、Y与氢可形成离子化合物或，C不符合题意；
D．该分子为，中心的氧原子有2对孤电子对，2个键，为sp3杂化，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，D不符合题意；
故选B。
9. 根据实验目，下列实验方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．葡萄酒中的乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，将葡萄酒滴入盛有酸性溶液的试管中，溶液褪色不能证明添加剂中含有SO2，A错误；
B．比较H2CO3与HClO酸性，可通过对应盐的水解程度判断：等浓度的NaHCO3和NaClO溶液，pH越大，说明对应酸的酸性越弱，但本题中为NaHCO3和NaClO的饱和溶液，其浓度并不相同，且次氯酸钠溶液具有漂白性，能漂白pH试纸，B错误；
C．苯加入溴的CCl4溶液中不反应（不发生加成），证明苯具有稳定性，不是简单的单双键交替结构，间接证明苯分子中碳原子形成了稳定的大π键，C正确；
D．向混合溶液中一次性加入足量NaOH后，Mg(OH)2和Cu(OH)2均完全沉淀：因n(OH-) = 2 mml 恰好沉淀 n(Mg2+) = 0.5 mml 和 n(Cu2+) = 0.5 mml，无法通过沉淀现象比较两者的Ksp，该方案不能实现实验目的，D错误；
故选C。
10. 已知与HBr加成的“能量-反应进程”如图所示(图中表示各步正向反应的焓变)。T℃、t min内，消耗与HBr完全反应得到3-溴-1-丁烯和1-溴-2-丁烯的比例为7：3(设反应前后体积不变)。下列说法不正确的是
A. HBr与生成为总反应的决速步
B. 反应时间越长，加成得到的1-溴-2-丁烯的比例越大
C. HBr与生成3-溴-1-丁烯的反应热为
D. 生成1-溴-2-丁烯的平均速率为
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示可知，第一步反应的过渡态能量在整个反应进程中最高，该步反应速率最慢，为总反应的决速步，故第一步即 HBr与生成+Br-为总反应的决速步，A正确；
B．根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到1-溴-2-丁烯的比例越大，B正确；
C．该反应为放热反应，根据盖斯定律，生成3-溴-1-丁烯的反应热为，C错误；
D．t min内生成的1-溴-2-丁烯为，对应的平均速率为，D正确；
故答案选C。
11. 储氢密度最高的铁镁合金的立方体晶胞结构如图所示，Fe位于顶点和面心。储氢时，氢分子在晶胞的体心和棱心，且最近的两个氢分子间的距离为a nm(储氢前后晶胞参数不改变)。下列说法不正确的是
A. 该铁镁合金的化学式为
B. Mg与Fe之间的最近距离为
C. 图中与铁原子等距且最近的铁原子数有12个
D. 储氢后的晶体密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知Fe位于顶点和面心，个数为，Mg位于晶胞内部，数目为8，Mg和Fe原子个数比=2:1，所以该铁镁合金的化学式为，A正确；
B．分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，晶胞参数为，Mg与Fe之间的最近距离为体对角线的，则Mg与Fe之间的最近距离为，B正确；
C．以顶点Fe原子看，与铁原子等距离且最近的铁原子位于面心，则与铁原子等距离且最近的铁原子数有个，C正确；
D．分子在晶胞的体心和棱的中心位置，个数为，Fe原子个数为4，Mg位于体内、Mg原子个数为8，化学式为，则，D错误；
故答案选D。
12. 某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原的装置如图所示，其外接电源为高铁电池()，下列说法正确的是
A. 电源a端发生反应：
B. 电解一段时间后，阴极区附近溶液的pH减小
C. 该铜基配合物中配体与配位键的数目之比为1：1
D. 外接电源内消耗65 g Zn，阳极室溶液质量减少18 g
【答案】D
【解析】
【分析】高铁电池的总反应为：；放电时负极（Zn）：，Zn失去电子，发生氧化反应；正极（）：，得到电子，发生还原反应；充电时，上述反应逆向进行，Zn(OH)2在阴极得电子，Fe(OH)3在阳极失电子，据此分析。
【详解】A．Pt电极上，H2O失去电子生成O2，则Pt电极为阳极，电源a端为正极，高铁电池正极反应为；在负极反应，A不符合题意；
B．石墨烯电极为阴极，阴极反应为，消耗，溶液pH增大，B不符合题意；
C．铜基配合物中配体为2个，形成4个配位键，配体与配位键数目之比为=1：2，C不符合题意；
D．消耗（）时，转移电子；阳极反应为，转移电子时，阳极室生成氧气并逸出，同时2 ml通过质子交换膜迁移至阴极，减少质量为，D符合题意；
故选D。
13. 向恒容密闭容器中加入和一定量，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. x1＞x2
B. 其他条件不变时，升温或加压都能增加转化率
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 反应温度为，当容器内混合气体密度不变时，反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，随着温度的升高，甲烷的平衡转化率增大，由此可知：正反应是吸热反应。
【详解】A．向恒容密闭容器中加入和一定量，增加的量能促进甲烷转化，x越大，甲烷转化率越低，由图可知，，故A错误；
B．正反应是吸热反应，其他条件不变时，升温甲烷的转化率增大，该反应为气体分子数增大的反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变时，加压会使平衡向逆方向进行，甲烷转化率会降低，B错误；
C．该反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大，c点温度等于b点大于a点，故，C正确；
D．在恒容容器中，生成物与反应物都是气体，气体总质量和总体积都不变，混合气体密度也不变，密度不变反应不一定达到平衡，D错误；
故答案选C。
14. 常温下，向CaA饱和溶液(有足量CaA固体)中通入HCl气体调节体系pH促进CaA溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如。已知：常温下的饱和溶液的浓度为1.06 ml/L。下列说法不正确的是
A. 常温下，0.1 ml/L NaHA溶液呈酸性
B. 在的饱和溶液中，
C. 常温下，
D. 、时，0.1 ml/L NaHA溶液中无CaA沉淀生成
【答案】D
【解析】
【分析】常温下，向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，随着HCl的通入，逐渐增大，pH逐渐减小，图像从右向左，逐渐减小，导致增大，继续通入HCl，逐渐减小，逐渐增大，故曲线Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ分别表示、和与pH的变化关系，根据反应，随着横坐标向右，逐渐减小，上述平衡逆向移动，导致逐渐减小，曲线Ⅰ和Ⅱ逐渐减小，又因为在未通入HCl时，CaA饱和溶液的，其中，故曲线Ⅱ表示与pH的变化关系，H2A的一级电离平衡常数，曲线Ⅰ和曲线Ⅲ的交点处，则，同理可得，，据此回答。
【详解】A．由图像可知，当时，得；当时，得； 的水解常数，因，的电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性，A不符合题意；
B．饱和溶液浓度为，，则，B不符合题意；
C．左侧纵坐标为-4.315的溶液的pH=7，此时未通入HCl，为CaA的饱和溶液，由图像可知，，由元素守恒可知，，，故其中，故的，C不符合题意；
D．溶液中，，由，时，得；离子积，故有沉淀生成，D符合题意；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 高铼酸铵()常用于制备工业炼油厂的重整催化剂。图是以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制备的工艺流程图。
已知：①“氧压碱浸”的主要产物有、、；
②“水相1”中的阴离子主要是和。
回答下列问题：
（1）下图是的X射线衍射图谱，则属于___________(填“晶体”或“非晶体”)，其中Re元素的化合价是___________。
（2）为了提高“氧压碱浸”过程的效率常采取的措施有___________(填一条)，写出转化为的化学方程式___________。
（3）“调酸”的pH大约为5，则“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。
（4）若“萃取”时发生反应，从化学平衡的角度分析“反萃取”时加入氨水的目的是___________。
（5）“滤渣3”为，，“除磷”过程中按加入，充分反应后，若溶液中，则___________。
（6）“操作X”的具体操作为___________，过滤、洗涤、干燥，即可得到晶体。
【答案】（1） ①. 晶体 ②. +7
（2） ①. 将钼精矿粉碎、适当升高温度、搅拌等（任答一条即可） ②.
（3）、
（4）中和H+，促进该平衡逆向移动生成
（5）
（6）蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】
【分析】题目给出了以钼精矿为原料制备高铼酸铵的工艺流程图，钼精矿氧压碱浸，其中的MS2、ReS2、FeS2等被氧化，生成Na2MO4、NaReO4、Na2SO4等可溶性盐，生成的Fe2O3不溶于水，形成滤渣1；加入硫酸调酸后，溶液的pH≈5，、转化为、，形成滤渣2；加入R3N萃取，水相1中主要含和；有机相1中加入氨水反萃取后，进入水相2，有机相2可循环使用；加入MgSO4除磷，生成NH4MgPO4沉淀，即滤渣3；通过蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到晶体，据此分析。
【小问1详解】
根据题目给出的X射线衍射图谱，图中出现多个尖锐的衍射峰，这是晶体的典型特征，因此，属于晶体；在中，为+1价，O为-2价，列示计算+1+x+4×(-2)=0，可得Re的化合价为+7。
【小问2详解】
提高反应速率的常见措施包括：将钼精矿粉碎、升高温度、搅拌等，根据题目要求回答任意一条即可；根据题目已知条件，氧压碱浸的主要产物有、、，转化为的化学方程式为：。
【小问3详解】
加入硫酸调酸后，溶液的pH≈5，溶液中由、在氧压碱浸过程中转化的、与氢离子反应生成、沉淀，反应方程式为、，故“滤渣2”的主要成分为、。
【小问4详解】
“萃取”时发生反应，“反萃取”时加入氨水的目的是利用中和H+，使浓度变小，促进该平衡逆向移动生成。
【小问5详解】
已知加入时，沉淀时P：Mg=1：1，根据元素守恒，则溶液中，充分反应后，溶液中，根据，计算可得。
【小问6详解】
要从溶液中获得晶体，需先蒸发浓缩，使溶液接近饱和，再冷却结晶，析出晶体，最后过滤、洗涤、干燥。
16. 三氯化镓()是生产镓衍生化合物的理想前驱体，常用金属镓与HCl反应制备，实验装置如图所示(部分夹持仪器已略去)：
已知：①Ga的熔点为29.8℃；
②熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，易吸潮水解。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）乙装置中反应温度为210℃，发生反应的化学方程式为___________；从装置角度看，化学反应速率慢的原因是___________。
（3）装置丁中碱石灰的作用是___________。
（4）的空间结构为___________；在270℃时以二聚体()形式存在，含有2个配位键，其结构式为___________。(配位键用“→”的形式表示)
（5）由0.280 g镓制得溶液，向其中加入乙二胺四乙酸二钠盐溶液(以表示)与完全络合，再加入PAN指示剂，用标准液滴定过量的溶液，消耗标准液24.00 mL。过程中涉及的反应有：、，的产率为___________。在实验过程中，若未用标准液润洗滴定管，则结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）球形干燥管
（2） ①. ②. 通入的HCl气体与镓仅在液面反应(或气液接触不充分)
（3）吸收HCl气体，防止空气中的水蒸气进入丙装置使GaCl3水解
（4） ①. 平面三角形 ②.
（5） ①. 94.0% ②. 偏小
【解析】
【分析】甲装置中，与浓硫酸在加热条件下反应生成干燥气体：，同时通入氮气排尽装置内空气，防止金属镓被氧化。乙装置内，金属镓与气体在下发生氧化还原反应：，高温使产物以气态逸出。丙装置中，气态经四氢呋喃冷却结晶，从气体转变为液态或固态实现收集。丁装置内，碱石灰吸收未反应的气体：，同时隔绝外界水蒸气，避免水解：。整个过程通过精准的条件控制，实现了的高效制备与纯化，据此分析。
【小问1详解】
仪器a为球形干燥管，用于盛装固体干燥剂，连接在装置末端；故答案为：球形干燥管；
【小问2详解】
乙装置中金属镓与气体在下反应生成和，化学方程式为；从装置角度，甲装置中气体生成速率较慢，且乙装置中镓为液态，与气体接触面积较小，(或气液接触不充分)，导致反应速率慢；故答案为：；通入的HCl气体与镓仅在液面反应(或气液接触不充分)；
【小问3详解】
易吸潮水解，装置丁中碱石灰可吸收空气中的水蒸气，防止其进入丙装置导致产物水解；同时可吸收未反应的气体，防止污染空气；
故答案为：吸收HCl气体，防止空气中的水蒸气进入丙装置使GaCl3水解；
【小问4详解】
中的价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形；二聚体中，每个与4个相连，其中2个为配位键，结构式为；故答案为：平面三角形；；
【小问5详解】
与反应的的物质的量为：；
则的物质的量为， 0.280 g镓的物质的量为，产率为；
若未用标准液润洗滴定管，会导致浓度偏低，消耗体积偏大，计算出的过量偏多，与反应的偏少，故结果偏小；故答案为： ；偏小。
17. 是常见的有机溶剂，由加氢偶合制备DMF的主要反应及在不同温度下的平衡常数如下表所示。
回答下列问题：
（1）根据表中K与温度的变化关系，可推知、___________0(填“＞”“＜”或“=”)。
由盖斯定律得，若反应③正反应活化能为、逆反应活化能为，则___________(填“＞”“＜”或“=”)。已知范特霍夫方程：(R与C为常数)，与一次函数关系，则___________(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）在恒压为的密闭容器中，按充入原料发生上述反应，DMA的平衡转化率以及DMF和的平衡选择性随温度的变化如图所示。[X的平衡选择性，X为DMF或]。
①图中表示平衡选择性的曲线是___________(填序号)；300℃时，的平衡浓度为，则的平衡浓度为___________。
②时，反应①的分压平衡常数Kp=___________(写最简分式)。
（3）电化学制备二茂铁()原理如图所示，电解液为溶解了NaBr(电解质)和环戊二烯的DMF溶液。Ni电极是___________极(填“阴”或“阳”)，写出由环戊二烯制备二茂铁的总反应方程式___________。
【答案】（1） ①. ＜ ②. ＞ ③. ＞
（2） ①. b ②. 0.6ml/L ③.
（3） ①. 阴 ②. 2+Fe+H2↑
【解析】
【小问1详解】
平衡常数只受温度的影响，反应②的随温度升高而降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，则正反应放热，即；根据，其中，，可得到，因，则。根据范特霍夫方程：(R与C为常数)，与呈一次函数关系，由表格中数据可知，在图像中与的直线倾斜程度更大，则有，即；
【小问2详解】
①因反应①、③均是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则DMA的平衡选择性增大，则DMF平衡选择性的曲线是c，的平衡选择性减小，且DMF和的平衡选择性之和为100%，即平衡选择性的曲线为b，则DMA的平衡转化率曲线为a；300 ℃时，设平衡时密闭容器的体积为1 L，的平衡浓度为，DMF和的平衡选择性均为50%，则平衡时有，根据300 ℃时反应③的平衡常数，再根据，解得；
②根据，设、、的投入量分别为1 ml、1 ml、3 ml，在时，的平衡转化率为40%，平衡选择性为75%，剩余，得到，由C元素守恒可得：，由O元素守恒可得：，由反应①和反应②计量系数关系可知，，最后得到气体总物质的量为：，则用平衡分压来表示反应①的平衡常数为：；
【小问3详解】
根据题干信息，在电解中需要，而电解液为溶解了NaBr(电解质)和环戊二烯的DMF溶液，则Fe电极应作电解池的阳极，失去电子生成，电极反应式为：，则Ni电极为电解池的阴极；由物质转化流程可知，总反应的反应物是Fe和环戊二烯，得到的产物有和二茂铁，则电解的总反应方程式为：2。
18. 多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如图所示：
已知：①+R3-NH2→→；
②+ R3-NH2→+R2OH。
（1）A的结构简式是___________。
（2）B→C为取代反应，其化学方程式为___________。
（3）E能与反应放出气体，则E的名称为___________。
（4）F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为___________。
（5）下列说法正确的是___________(填序号)。
a．B与F互为同系物
b．A→B的反应试剂与条件是：浓硫酸、浓硝酸、加热
c．K的核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：2：1
d．G可以形成分子间氢键
（6）满足下列条件的F的同分异构体有___________种。
①能发生银镜反应
②在酸性条件下可以发生水解反应，且水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应
（7）J→K的反应过程如图，中间产物1、2均含有三个六元环。
中间产物1、3的结构简式分别为___________、___________。
【答案】（1） （2）++CH3OH
（3）邻硝基苯乙酸 （4）
（5）bd （6）16
（7） ①. ②.
【解析】
【分析】A的不饱和度为，因此A为，该反应路线中A先发生取代反应，且根据后续反应可知该反应为邻位取代生成B；根据C水解生成D可知，B在NaH的条件下和反应生成C；根据G的结构简式，结合已知信息ⅱ，可知F的结构简式为，E的结构简式为，F到G脱水发生取代反应形成环状结构，G到I发生氧化反应，I与反应生成J，J转化为K。
【小问1详解】
由上述分析可知，A为；
【小问2详解】
B→C为取代反应，其化学方程式为++CH3OH；
【小问3详解】
由上述分析可知，E的结构简式为，则E的名称为邻硝基苯乙酸；
【小问4详解】
F的结构简式为，结构中有氨基和羧基，可以脱水形成环状结构，也可以发生缩聚反应形成高聚物，F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为；
小问5详解】
a. 同系物是指结构相似，即含有相同种类和数量的官能团，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质；但B和F的官能团类型不同，因此B和F不是同系物，a错误；
b．A→B是甲苯的硝化反应，因此反应条件为浓硫酸、浓硝酸、加热，b正确；
c．K并非对称结构，故K的9个氢原子都不是等效的，因此K的核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：1：1：1：1：1：1；
d．G含有氨基和羰基，氨基的N-H键可以与羰基的O形成分子间氢键，d正确；
故答案选bd。
【小问6详解】
F的同分异构体需满足：能发生银镜反应即含有醛基（-CHO）或者甲酸酯基（-OOCH）；在酸性条件下可以发生水解反应，且水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应，即酯基直接与苯环相连；因此F的同分异构体有两种情况：①苯环上连有甲酸酯基、氨基、甲基三个不同的取代基，共有10种同分异构体；②苯环上连有氨基、乙酸酯基（）或甲基、氨基甲酸酯基（）两种不同的官能团，各有3种同分异构体，因此F共有16种同分异构体；
【小问7详解】选项
实验目的
实验方案
A
证明葡萄酒添加剂中含有
将葡萄酒滴入盛有酸性溶液的试管中
B
比较与HClO酸性强弱
用pH试纸分别测定饱和溶液和饱和NaClO溶液的pH
C
苯分子中碳原子形成了稳定的大键
足量的苯加入溴的溶液中
D
比较和的大小
向5 mL浓度均为的、混合溶液中一次性加入的NaOH溶液
化学反应
平衡常数
温度/℃
300
500
①
2.5
5.0
②
1.25
1.15
③