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2024届 重庆市第八中学校高三下学期模拟预测化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024届 重庆市第八中学校高三下学期模拟预测化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024届重庆市第八中学校高三下学期模拟预测化学试题原卷版docx、2024届重庆市第八中学校高三下学期模拟预测化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。
1. 化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是
A. “杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的“分子识别”特性
B. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
C. “神州十七号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时GaAs发生了电子转移
D. 钾盐可用作紫色烟花的原料是因为电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光
2. 下列化学用语使用正确的是
A. N2的电子式：
B. 的化学名称：N—二甲基甲酰胺
C. C2H2中C的杂化轨道电子云轮廓图：
D. NaHCO3在水中的电离方程式：
3. 下列工业制备原理或流程不正确的是
A. 工业冶炼镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
B. 工业制硝酸：N2NOHNO3
C. 工业制氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
D. 工业制纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅
4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 42g C3H6所含的σ键数为9NA
B. 1ml石墨中含有0.5NA个六元碳环
C. NaHSO4晶体中阴阳离子的数目之和为2NA
D. 标准状况下，2.24L CH4与2.24L Cl2发生反应，生成的气体分子数为0.2NA
5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素。基态W原子中含有两种形状的电子云且有一个单电子，基态X原子的最高能级轨道中均有电子且自旋方向相同，Y可形成两种气态同素异形体，Z2是氧化性最强的单质。下列说法错误的是
A. 键角：WZ3>XZ3B. 第一电离能：X>Y
C. 熔点：WX>YZ2D. 键能：X26. 下列说法不正确的是
A. Na、K、Rb的密度依次增大
B. H2O、HF、NH3的沸点依次降低
C. 等质量的CH4、C2H4、C6H6完全燃烧的耗氧量依次减小
D. 等体积等pH的盐酸和醋酸分别与一定量锌反应生成等量氢气时，醋酸耗时短
7. 下列有关实验装置或操作能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 治疗注意力缺陷的药物托莫西汀(Z)的一种合成路线如下所示，下列说法正确的是
A. W分子中最多有8个碳原子共面
B. W、X分子中均含有手性碳原子
C. Y分子能发生消去反应和水解反应
D. Z分子苯环上的一氯代物有6种
9. 复旦大学某课题组首次实现了以芳基磺酰氯(ArSO2Cl)为引发剂的有机催化光调控活性聚合，如图所示。图中R1、R2为烷基，Ar为芳基。下列说法正确的是
A. 基态S原子的价电子有4种运动状态
B. 磺酰氯(SO2Cl2)的分子构型为正四面体形
C. X分子中的C、N原子均只采取sp2杂化
D. Y分子属于线性高分子材料，具有热塑性
10. 下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 室温下，通过下列实验探究0.0100ml/L Na2C2O4溶液的性质。
【实验1】用pH计测得该溶液pH=8.60。
【实验2】取5mL该溶液，滴加等体积等浓度稀盐酸
【实验3】另取5mL该溶液，滴加等体积0.02ml/L CaCl2溶液，出现白色沉淀。已知室温下Ksp(CaC2O4=2.5×10-9)下列说法错误的是
A. 该Na2C2O4溶液中满足：＞2
B. 实验2滴加盐酸过程中可能存在；c(Na+ )= c()+2c()+c(C1-)
C. 实验3所得上层清液中：c()=5×10-7ml⋅L-1
D. 实验3所得上层清液中：2c(Ca2+)+c(H+ )=c()+2c()+0.01+c(OH-)
12. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量SO2与NO2的混合气体，在一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)。其正反应速率正随时间t变化的曲线如下，不考虑副反应的影响，下列说法正确的是
A. 逆随t变化的曲线在a~c时间段内与正的趋势相同
B. 从A点到C点，NO的分压一直增大
C. 其他条件不变时，若在恒温条件下发生此反应，则SO2的平衡转化率减小
D. A、B、C三点的Q值：QA>QB>Qc
13. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过Li+嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料(m、n为正整数)。已知：脱嵌率=×100%。
下列说法不正确的是
A. 电负性：FeB. 该晶胞中Fe3+周围等距最近的O2-有6个
C. 正方体单元A的体心处的Fe2+位于O2-形成的正四面体空隙中
D. 以B1单元中M点为原点，建立如上图坐标系，则A3单元中Q的分数坐标为
14. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过Li+嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料(m、n为正整数)。已知：脱嵌率=×100%。
下列关于纳米硅基锂电池的说法不正确的是
A. 当Li+嵌入晶胞体心和所有棱心，则该锂电池正极材料的化学式为LiFe6O8
B. 若该锂电池正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7则Li+的脱嵌率为75%
C. 该锂电池充电时正极发生的反应为
D. 该锂电池放电时，每转移2ml e-，正极材料增重14g
二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。
15. 高锰酸钾为常见强氧化剂，常用于消毒杀菌。工业上常以软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Si、Al的氧化物)为原料制备，流程如下：
已知：酸性条件下，锰元素的氧化态——吉布斯自由能(ΔG)图如上图所示。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态易发生歧化反应；反之，则相对稳定。
回答下列问题：
（1）基态Mn2+的价电子轨道表示式为___________。K2MnO4中Mn的化合价为___________。
（2）煅烧后，炉渣主要成分为K2MnO4，写出MnO2发生的化学方程式___________。
（3）浸取后通入CO2调节pH，则滤渣Ⅰ的主要成分为___________、___________。
（4）流程中的“歧化”可加入的物质甲是___________(填字母)。
A. 亚硫酸B. 浓盐酸C. 乙二酸D. 稀硫酸
（5）歧化时发生的离子方程式为___________。
（6）实验室常用草酸标准溶液测定产品中高锰酸钾的纯度。取0.5000g样品溶于水，配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，滴入5滴稀硫酸酸化，用0.1500ml/L草酸标准溶液滴定，达终点时消耗标准液5.100mL。
①滴定终点的现象为___________。
②样品中高锰酸钾(摩尔质量为158g·ml-1)的纯度为___________%(结果保留小数点后两位)。
16. 某小组以废铁屑(久置但未生锈)为原料制备Fe(NO3)3，并利用配制的Fe(NO3)3标准溶液对“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的含量进行测定，实验过程如下：
【实验Ⅰ】Fe(NO3)3·9H2O的制备
（1）热纯碱溶液的作用是___________；稀硝酸要足量的目的有：①确保铁元素转化成Fe3+，②___________。
（2）操作A为在足量稀硝酸存在下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。操作A需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、酒精灯、干燥器、___________。
【实验Ⅱ】标准Fe(NO3)3溶液的配制。
准确称取0.8080g Fe(NO3)3·9H2O配成100mL 0.02000ml/L溶液。
（3）下列操作会导致所配Fe(NO3)3溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A. 溶液未恢复室温就注入容量瓶定容
B. 定容时俯视液面
C. 摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线
D. 容量瓶底部残留少量的蒸馏水而未做干燥处理
【实验Ⅲ】绘制Fe3+标准溶液与吸光度A(对特定波长光的吸收程度，数值与有色物质的浓度大小有关)的标准曲线。
①分别向6个100mL容量瓶中加入0.50、0.75、1.00、1.25、1.50、2.00mL实验Ⅱ中标定的浓度为0.0200ml·L-1的Fe(NO3)3标准溶液，然后分别加入1.50mL某浓度KSCN溶液，用蒸馏水定容。
②将配好的溶液加入10mL比色皿中，分别测定其吸光度，所得数据如下表所示：
（4）上述实验数据处理中k=___________，b=___________。
【实验Ⅳ】“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素含量的测定
①取1.000g补铁剂样品，溶解后再加入足量H2O2溶液充分反应后配成100mL溶液。
②取1.0mL上一步所配溶液于100mL容量瓶中，加入1.50mL某浓度KSCN溶液，用蒸馏水定容
③将最终配好的溶液加到10mL比色皿中，在与【实验Ⅲ】步骤②中相同条件下测得溶液吸光度A=0.35。
（5）“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的质量分数为___________%。
（6）下列操作中有利于更准确测得补铁剂中的铁元素含量的有___________(填字母)。
A. 提前除去【实验Ⅰ】溶解铁屑所用硝酸中的Fe3+杂质
B. 用浓硝酸溶液代替【实验Ⅳ】中所用的H2O2溶液
C. 整个实验中均采用相同浓度的KSCN溶液
D. 对每一份溶液平行测定多次吸光度A，取平均值作结果
17. 甲醇(CH3OH)在化学工业、农业生产等领域有着广泛应用。回答下列问题：
（1）CH3OH的电子式为___________。
（2）工业上可将煤先转化为CO(g)和H2(g)，然后在催化剂作用下合成CH3OH(l)，该过程称为煤的___________。已知相关物质的燃烧热数值如下表，则反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)的∆H=___________。
（3）常温下，将一定量CH3OH(1)放入真空的恒容密闭中，发生CH3OH(l)CH3OH(g) ∆H=+1109.0kJ·ml-1。
①某温度下，甲醇达到液气平衡状态时的压强称为甲醇在该温度下的饱和蒸气压，记为p*。p*与温度T的关系如图所示，B点蒸气压大于A点蒸气压的原因是___________。
②拉乌尔定律表明，一定温度下的稀溶液中，溶剂的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数。
i．如图所示，甲烧杯中盛有甲醇，乙烧杯盛有NaOH的甲醇溶液，常温下将两烧杯置于真空密闭容器中，足够长的时间后，可能会观察到___________(填字母)所示的现象。
ii．已知甲醇的沸点为64.7℃，该温度下甲醇和纯水的饱和蒸气压见下表。现欲用蒸馏法分离含CH3OH物质的量分数为40%的甲醇水溶液，当控制蒸馏温度为64.7℃时，则蒸馏烧瓶中溶液上方的蒸汽总压p总=___________kPa，馏分中甲醇的物质的量分数为___________。
（4）CH3OH可用于制备甲醇燃料电池。
①单位质量燃料所输出电能的多少称为燃料电池的比能量，若某甲醇燃料电池的输出电压为3.60V，其比能量为___________kW⋅h⋅kg-1(结果保留一位小数)。已知：3.6×10⁶J，1ml电子的电量为96500C。
②在实验室中用甲醇燃料电池模拟铝制品在稀硫酸溶液中进行的表面钝化处理，Al电极应与甲醇燃料电池的___________极相连，Al电极上发生的电极反应方程式为___________。
18. 一种合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路线如下：
已知：①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH(R、R1、R2代表烃基)
②PC塑料结构简式为：
回答下列问题：
（1）D中官能团名称是___________，检验C中所含官能团的必要试剂有___________。
（2）G的化学名称为___________。
（3）反应Ⅲ的反应类型为___________。
（4）反应Ⅳ的化学方程式为___________。
（5）1ml PC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗___________ml NaOH。
（6）反应Ⅰ生成E时会生成副产物F(C9H12O2)其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为___________；写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：___________。
①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2
②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1A．通过注射器活塞移动验证钠与水反应放热
B．探究浓度对反应速率的影响
C．检查容量瓶是否漏液
D．测定中和热
实验操作
实验现象
结论
A
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙醇发生了消去反应
B
向CuSO4溶液中加入氨水
溶液由天蓝色变为深蓝色
与Cu2+配位的能力：NH3>H2O
C
向苯、甲苯中分别滴加酸性KMnO4溶液
前者不褪色，后者褪色
甲基活化了苯环
D
将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液
没有出现血红色
固体试样中不存在Fe3+
比色管编号
S1
S2
S3
S4
S₅
S6
Fe(NO3)3溶液/mL
0.50
0.75
1.00
1.25
150
2.00
c(Fe3+)/(10-4ml·L-1)
1
1.5
2
2.5
3
4
吸光度A
0.12
0.17
0.22
0.27
0.32
0.42
物质
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
燃烧热/kJ·ml-1
-283.0
-285.8
-726.5
物质
CH3OH(l)
H2O(1)
p*(64.7℃)/kPa
101.30
23.90
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。
1. 化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是
A. “杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的“分子识别”特性
B. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
C. “神州十七号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时GaAs发生了电子转移
D. 钾盐可用作紫色烟花的原料是因为电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光
2. 下列化学用语使用正确的是
A. N2的电子式：
B. 的化学名称：N—二甲基甲酰胺
C. C2H2中C的杂化轨道电子云轮廓图：
D. NaHCO3在水中的电离方程式：
3. 下列工业制备原理或流程不正确的是
A. 工业冶炼镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
B. 工业制硝酸：N2NOHNO3
C. 工业制氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
D. 工业制纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅
4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 42g C3H6所含的σ键数为9NA
B. 1ml石墨中含有0.5NA个六元碳环
C. NaHSO4晶体中阴阳离子的数目之和为2NA
D. 标准状况下，2.24L CH4与2.24L Cl2发生反应，生成的气体分子数为0.2NA
5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素。基态W原子中含有两种形状的电子云且有一个单电子，基态X原子的最高能级轨道中均有电子且自旋方向相同，Y可形成两种气态同素异形体，Z2是氧化性最强的单质。下列说法错误的是
A. 键角：WZ3>XZ3B. 第一电离能：X>Y
C. 熔点：WX>YZ2D. 键能：X2
A. Na、K、Rb的密度依次增大
B. H2O、HF、NH3的沸点依次降低
C. 等质量的CH4、C2H4、C6H6完全燃烧的耗氧量依次减小
D. 等体积等pH的盐酸和醋酸分别与一定量锌反应生成等量氢气时，醋酸耗时短
7. 下列有关实验装置或操作能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 治疗注意力缺陷的药物托莫西汀(Z)的一种合成路线如下所示，下列说法正确的是
A. W分子中最多有8个碳原子共面
B. W、X分子中均含有手性碳原子
C. Y分子能发生消去反应和水解反应
D. Z分子苯环上的一氯代物有6种
9. 复旦大学某课题组首次实现了以芳基磺酰氯(ArSO2Cl)为引发剂的有机催化光调控活性聚合，如图所示。图中R1、R2为烷基，Ar为芳基。下列说法正确的是
A. 基态S原子的价电子有4种运动状态
B. 磺酰氯(SO2Cl2)的分子构型为正四面体形
C. X分子中的C、N原子均只采取sp2杂化
D. Y分子属于线性高分子材料，具有热塑性
10. 下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 室温下，通过下列实验探究0.0100ml/L Na2C2O4溶液的性质。
【实验1】用pH计测得该溶液pH=8.60。
【实验2】取5mL该溶液，滴加等体积等浓度稀盐酸
【实验3】另取5mL该溶液，滴加等体积0.02ml/L CaCl2溶液，出现白色沉淀。已知室温下Ksp(CaC2O4=2.5×10-9)下列说法错误的是
A. 该Na2C2O4溶液中满足：＞2
B. 实验2滴加盐酸过程中可能存在；c(Na+ )= c()+2c()+c(C1-)
C. 实验3所得上层清液中：c()=5×10-7ml⋅L-1
D. 实验3所得上层清液中：2c(Ca2+)+c(H+ )=c()+2c()+0.01+c(OH-)
12. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量SO2与NO2的混合气体，在一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)。其正反应速率正随时间t变化的曲线如下，不考虑副反应的影响，下列说法正确的是
A. 逆随t变化的曲线在a~c时间段内与正的趋势相同
B. 从A点到C点，NO的分压一直增大
C. 其他条件不变时，若在恒温条件下发生此反应，则SO2的平衡转化率减小
D. A、B、C三点的Q值：QA>QB>Qc
13. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过Li+嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料(m、n为正整数)。已知：脱嵌率=×100%。
下列说法不正确的是
A. 电负性：Fe
C. 正方体单元A的体心处的Fe2+位于O2-形成的正四面体空隙中
D. 以B1单元中M点为原点，建立如上图坐标系，则A3单元中Q的分数坐标为
14. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过Li+嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料(m、n为正整数)。已知：脱嵌率=×100%。
下列关于纳米硅基锂电池的说法不正确的是
A. 当Li+嵌入晶胞体心和所有棱心，则该锂电池正极材料的化学式为LiFe6O8
B. 若该锂电池正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7则Li+的脱嵌率为75%
C. 该锂电池充电时正极发生的反应为
D. 该锂电池放电时，每转移2ml e-，正极材料增重14g
二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。
15. 高锰酸钾为常见强氧化剂，常用于消毒杀菌。工业上常以软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Si、Al的氧化物)为原料制备，流程如下：
已知：酸性条件下，锰元素的氧化态——吉布斯自由能(ΔG)图如上图所示。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态易发生歧化反应；反之，则相对稳定。
回答下列问题：
（1）基态Mn2+的价电子轨道表示式为___________。K2MnO4中Mn的化合价为___________。
（2）煅烧后，炉渣主要成分为K2MnO4，写出MnO2发生的化学方程式___________。
（3）浸取后通入CO2调节pH，则滤渣Ⅰ的主要成分为___________、___________。
（4）流程中的“歧化”可加入的物质甲是___________(填字母)。
A. 亚硫酸B. 浓盐酸C. 乙二酸D. 稀硫酸
（5）歧化时发生的离子方程式为___________。
（6）实验室常用草酸标准溶液测定产品中高锰酸钾的纯度。取0.5000g样品溶于水，配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，滴入5滴稀硫酸酸化，用0.1500ml/L草酸标准溶液滴定，达终点时消耗标准液5.100mL。
①滴定终点的现象为___________。
②样品中高锰酸钾(摩尔质量为158g·ml-1)的纯度为___________%(结果保留小数点后两位)。
16. 某小组以废铁屑(久置但未生锈)为原料制备Fe(NO3)3，并利用配制的Fe(NO3)3标准溶液对“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的含量进行测定，实验过程如下：
【实验Ⅰ】Fe(NO3)3·9H2O的制备
（1）热纯碱溶液的作用是___________；稀硝酸要足量的目的有：①确保铁元素转化成Fe3+，②___________。
（2）操作A为在足量稀硝酸存在下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。操作A需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、酒精灯、干燥器、___________。
【实验Ⅱ】标准Fe(NO3)3溶液的配制。
准确称取0.8080g Fe(NO3)3·9H2O配成100mL 0.02000ml/L溶液。
（3）下列操作会导致所配Fe(NO3)3溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A. 溶液未恢复室温就注入容量瓶定容
B. 定容时俯视液面
C. 摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线
D. 容量瓶底部残留少量的蒸馏水而未做干燥处理
【实验Ⅲ】绘制Fe3+标准溶液与吸光度A(对特定波长光的吸收程度，数值与有色物质的浓度大小有关)的标准曲线。
①分别向6个100mL容量瓶中加入0.50、0.75、1.00、1.25、1.50、2.00mL实验Ⅱ中标定的浓度为0.0200ml·L-1的Fe(NO3)3标准溶液，然后分别加入1.50mL某浓度KSCN溶液，用蒸馏水定容。
②将配好的溶液加入10mL比色皿中，分别测定其吸光度，所得数据如下表所示：
（4）上述实验数据处理中k=___________，b=___________。
【实验Ⅳ】“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素含量的测定
①取1.000g补铁剂样品，溶解后再加入足量H2O2溶液充分反应后配成100mL溶液。
②取1.0mL上一步所配溶液于100mL容量瓶中，加入1.50mL某浓度KSCN溶液，用蒸馏水定容
③将最终配好的溶液加到10mL比色皿中，在与【实验Ⅲ】步骤②中相同条件下测得溶液吸光度A=0.35。
（5）“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的质量分数为___________%。
（6）下列操作中有利于更准确测得补铁剂中的铁元素含量的有___________(填字母)。
A. 提前除去【实验Ⅰ】溶解铁屑所用硝酸中的Fe3+杂质
B. 用浓硝酸溶液代替【实验Ⅳ】中所用的H2O2溶液
C. 整个实验中均采用相同浓度的KSCN溶液
D. 对每一份溶液平行测定多次吸光度A，取平均值作结果
17. 甲醇(CH3OH)在化学工业、农业生产等领域有着广泛应用。回答下列问题：
（1）CH3OH的电子式为___________。
（2）工业上可将煤先转化为CO(g)和H2(g)，然后在催化剂作用下合成CH3OH(l)，该过程称为煤的___________。已知相关物质的燃烧热数值如下表，则反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)的∆H=___________。
（3）常温下，将一定量CH3OH(1)放入真空的恒容密闭中，发生CH3OH(l)CH3OH(g) ∆H=+1109.0kJ·ml-1。
①某温度下，甲醇达到液气平衡状态时的压强称为甲醇在该温度下的饱和蒸气压，记为p*。p*与温度T的关系如图所示，B点蒸气压大于A点蒸气压的原因是___________。
②拉乌尔定律表明，一定温度下的稀溶液中，溶剂的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数。
i．如图所示，甲烧杯中盛有甲醇，乙烧杯盛有NaOH的甲醇溶液，常温下将两烧杯置于真空密闭容器中，足够长的时间后，可能会观察到___________(填字母)所示的现象。
ii．已知甲醇的沸点为64.7℃，该温度下甲醇和纯水的饱和蒸气压见下表。现欲用蒸馏法分离含CH3OH物质的量分数为40%的甲醇水溶液，当控制蒸馏温度为64.7℃时，则蒸馏烧瓶中溶液上方的蒸汽总压p总=___________kPa，馏分中甲醇的物质的量分数为___________。
（4）CH3OH可用于制备甲醇燃料电池。
①单位质量燃料所输出电能的多少称为燃料电池的比能量，若某甲醇燃料电池的输出电压为3.60V，其比能量为___________kW⋅h⋅kg-1(结果保留一位小数)。已知：3.6×10⁶J，1ml电子的电量为96500C。
②在实验室中用甲醇燃料电池模拟铝制品在稀硫酸溶液中进行的表面钝化处理，Al电极应与甲醇燃料电池的___________极相连，Al电极上发生的电极反应方程式为___________。
18. 一种合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路线如下：
已知：①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH(R、R1、R2代表烃基)
②PC塑料结构简式为：
回答下列问题：
（1）D中官能团名称是___________，检验C中所含官能团的必要试剂有___________。
（2）G的化学名称为___________。
（3）反应Ⅲ的反应类型为___________。
（4）反应Ⅳ的化学方程式为___________。
（5）1ml PC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗___________ml NaOH。
（6）反应Ⅰ生成E时会生成副产物F(C9H12O2)其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为___________；写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：___________。
①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2
②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1A．通过注射器活塞移动验证钠与水反应放热
B．探究浓度对反应速率的影响
C．检查容量瓶是否漏液
D．测定中和热
实验操作
实验现象
结论
A
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙醇发生了消去反应
B
向CuSO4溶液中加入氨水
溶液由天蓝色变为深蓝色
与Cu2+配位的能力：NH3>H2O
C
向苯、甲苯中分别滴加酸性KMnO4溶液
前者不褪色，后者褪色
甲基活化了苯环
D
将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液
没有出现血红色
固体试样中不存在Fe3+
比色管编号
S1
S2
S3
S4
S₅
S6
Fe(NO3)3溶液/mL
0.50
0.75
1.00
1.25
150
2.00
c(Fe3+)/(10-4ml·L-1)
1
1.5
2
2.5
3
4
吸光度A
0.12
0.17
0.22
0.27
0.32
0.42
物质
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
燃烧热/kJ·ml-1
-283.0
-285.8
-726.5
物质
CH3OH(l)
H2O(1)
p*(64.7℃)/kPa
101.30
23.90
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