化学必修 第二册化学反应速率与反应限度评课课件ppt

这是一份化学必修 第二册化学反应速率与反应限度评课课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了化学反应速率，物质本身性质，催化剂，接触面积，思考交流等内容，欢迎下载使用。
硫酸是一种重要的化工产品。早在公元7世纪人们就开始寻找制取硫酸的方法，但直到1875年，德国化学家麦塞尔（R.Messel）以铂为催化剂，才让硫酸生产取得了较大发展。此后，硫酸工业生产的每一次突破，也都是源于新型高效催化剂的使用。思考问题：1. 在硫酸的工业生产中，催化剂究竟发挥了什么关键作用？2. 二氧化硫转化为三氧化硫需要氧气参与，但即使通入过量的氧气，二氧化硫也无法全部转化为三氧化硫。这背后的原因是什么？
反应快慢问题（催化剂与反应速率）
反应程度问题（转化不完全与反应限度）
? 思考：1. 观察上述三个情境，哪个反应最快？哪个反应较慢？哪个反应最慢？2. 在化学科学中，我们用什么物理量来定量描述化学反应进行的快慢呢？
思考：如何描述化学反应快慢？
3.单位 ml·L-1·s-1或ml·L-1·min-1
1.定义：用单位时间内某反应物浓度的减少量（绝对值）或生成物浓度的增加量来表示。
——描述化学反应快慢的物理量
对于一体积固定的容器中进行的化学反应：aA + bB == cC + dD
在2L的密闭容器中，加入1mlN2和3mlH2，发生 N2+3H2 ⇌ 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4ml的NH3，求用氮气表示的该反应的化学反应速率。
2s末浓度(ml/L)
=0.05ml·L-1·s-1
思考：请你再用H2、NH3表示反应速率，你有什么发现？
(1) 意义相同：同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但意义相同。
(2) 速率之比：同一个化学反应，各物质的化学反应速率数值之比 =化学计量数之比 = 浓度变化之比 = 物质的量变化之比。
(3) 平均速率：我们计算的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
(4) 适用对象：仅适用于气体或溶液中的溶质，固体和纯液体因浓度视为常数，一般不用来表示反应速率。
对于反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为ml·L—1·min—1)表示，则下列式子中，正确的是
[浙江东阳中学2023高一期中]已知反应：4A(g)+2B(g)=C(g)+4D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示该反应速率最快的是（ ）
思考：影响化学反应速率的因素
影响化学反应快慢的因素有哪些？
如何控制化学反应速率快慢，使其为人类的生产和生活服务？
生活中常见的化学反应，有的进行的很快，几乎瞬间即可完成，还有一些化学反应进行的极其缓慢。
1.Na 、Mg分别与水反应时，钠与水反应更为剧烈；
2.带火星的木条能在纯氧中复燃；
3.新鲜水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；
5.木材劈得小一些烧得更快。
4.实验室用H2O2制氧气时，使用二氧化锰作催化剂反应更快；
二、影响化学反应速率的因素
分析影响H2O2分解反应速率的因素。
【实验1：催化剂的影响】取两支试管，各加入5 mL 4%的H2O2溶液，向其中一支试管内加入少量MnO2粉末，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
不加MnO2的试管无明显现象，加入MnO2的试管产生大量气泡
MnO2（催化剂）可以使H2O2分解的速率加快
【实验2:温度的影响】取两支试管，各加入5 mL 12%的H2O2溶液，将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
常温试管产生气泡速率很慢，热水浴的试管产生大量气泡
升温可以使H2O2分解的速率加快
【实验3:浓度的影响】取两支试管，分别加入5 mL 4%、5 mL 12%的H2O2溶液，再各加入2滴0.2 ml·L-1 FeCl3溶液，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
4%H2O2产生少量气泡，12%H2O2产生较多气泡
增大反应物浓度可以使H2O2分解的速率加快
【实验4:接触面积的影响】取两支试管，向其中一支加入约5 g块状大理石，另一支加入约5 g粉末状大理石，再各加入5 mL 4 ml·L-1 盐酸，观察并记录实验现象。
（2）影响反应速率的外界因素：
②温度：其他条件不变时，升高温度，反应速率增大
①浓度: 其他条件不变时，增大浓度，反应速率增大
③催化剂：其他条件不变时，加入催化剂能加快反应速率。
④接触面积:其他条件不变时，增大反应物的接触面积可以增大反应速率
压强对化学反应速率的影响
压强变化与体积有什么关系?
⑤压强：其他条件不变时，增大压强，反应速率增大
⑥其他因素：溶剂、光波、电磁波、超声波等。
思考：有气体参加的反应，压强改变，化学反应速率如何变化？
压强增大，体积减小，反应物浓度增大，反应速率增大
压强减小，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小
容器体积不变，充入惰性气体，压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变
压强的改变必须引起浓度的改变，才能影响化学反应速率。
恒容：充入惰性气体―→总压增大―→反应物浓度不变―→反应速率不变。
思考：如果容器体积不变，充入惰性气体使压强增大，化学反应速率如何改变？（恒温）
思考：保持容器内气体压强不变，向其中充入稀有气体，反应速率如何变化？（恒温）
容器气体压强不变，充入惰性气体，容器的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小
恒压：充入惰性气体―→体积增大―→反应物浓度减小―→反应速率减小。
压强对反应速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。
恒温时：增大压强(――→)体积缩小(――→)反应速率增大。
对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应速率基本不变。如MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是(　　)
A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半D．保持体积不变，增加H2O(g)的量
加快反应速率延缓反应速率
钢铁冶炼、泄漏到大海的石油的分解
钢铁腐蚀、延缓塑料和橡胶制品的老化
1．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 ml·L－1·min－1；②v(B)＝0.45 ml·L－1·min－1；③v(C)＝0.015 ml·L－1·min－1；④v(D)＝0.45 ml·L－1·min－1。则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)A．②③　　　　B．①③ C．②④ D．②