苏教版 (2019)必修 第二册化学反应速率与反应限度教课课件ppt

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册化学反应速率与反应限度教课课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了瞬间完成，数日或数月，上千百万年，化学反应速率，意义2含义，注意事项，vBr-，vBr2，浓度时间曲线图，化学反应速率大小比较等内容，欢迎下载使用。
1.能从内因、外因两个方面认识化学反应速率。
2.掌握化学反应平均速率的有关计算。
3.认识化学反应速率的研究在生产、生活中的重要作用。
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到有的化学反应进行得快，有的进行的慢，比如下列的化学变化，你能说一说，它们反应的快慢吗？
进行下列实验，观察并比较两个反应放出氢气的快慢。 取两支试管，各加入5 mL 0.5 ml·L-1 盐酸，再剪取相同大小的镁条和铁片，用砂纸打磨后，分别放入两支试管中。
两支试管中气泡产生的快慢有所不同，镁与盐酸的反应比铁更快。
不同化学反应进行的快慢程度不同
以上判断化学反应快慢方法只是粗略的估计，这是定性的分析方法，为了准确的反映化学反应的快慢，需要运用定量的分析方法。
？请回忆物理学中是如何定义物体运动速率的，试举例加以说明。
单位时间内物体运动的距离
那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢？
单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加
衡量化学反应进行的快慢
3、表达式：4、单位：
Δc为浓度的变化量，一般以ml·L－1为单位
Δt为时间，一般以s或min为单位
1 ml·L－1·s－1 =60 ml·L－1·min－1
ml · L -1· min -1或 ml · L -1· s -1
３、浓度仅指溶液或气体的浓度，固体、纯液体浓度为常数，在反应中不变化。
１、化学反应速率只取正值。
２、中学阶段的化学反应速率是平均速率。
在一定条件下，某过氧化氢溶液（即双氧水）放置100min后，H2O2的浓度从5×10-2ml·L-1下降到4×10-2ml·L-1。在此过程中，H2O2分解反应的平均速率是 。
1、某反应的反应物浓度在5min内由6 ml/L变成了2 ml/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为多少？（写出计算过程）
2、一个5L的容器中，盛入8.0ml某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余3.0ml，这种反应物的浓度变化表示该化学反应的速率为多少？（写出计算过程）
在体积为100 mL的溶液中，发生下列反应： 16H+ + 2MnO4- + 10Br- = 2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O 已知，反应开始时，Br-的物质的量为0.01 ml；经过10 s后，Br-的物质的量变为0.002 ml。假设反应过程中溶液的体积保持不变，则在这10 s内，Br-消耗的平均速率是多少？反应过程中，Br2增加的平均速率是多少？
3、在一个密闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2（g）⇌2NH3（g）。试完成下表：
结合计算结果分析：①.能否选用不同的物质来表示同一反应的速率？②.其数值是否相同？③.在数值上有什么关系？
同一反应，用不同的物质来表示反应速率，数值可能不相同，但各物质的速率之比等于化学计量数之比（也等于各物质的物质的量浓度变化或物质的量的变化之比）。
4、在一个密闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2（g）⇌2NH3（g）。
用以上有关物质的浓度数据绘制浓度－时间图，并思考从这个图象中你能获得什么信息？
浓度或物质的量减少的为反应物，增加的为生成物
各物质的浓度或物质的量的变化量之比等于各物质的化学计量数
已知在温度和容积不变的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。
（１）该反应的反应物为　　　　，生成物为　　　；（２）t1=2s时A、B、Ｃ的平均反应速率分别为　　　　　　　；（３）该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
提示：根据曲线变化特点找反应物和生成物→找各物质的变化量→确定系数
5、反应：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 ml·L－1·min－1 ②v(B)＝0.45 ml·L－1·min－1③v(C)＝0.015 ml·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45 ml·L－1·min－1 ，则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）　　 A．②③　　　B．①③　　　C．②④　　　D．②
比较方法：(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。
已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,则下列关系式正确的是( )4/5v(NH3)=v(O2) B.4/5v(NH3)=v(H2O)C. 5/6v(O2)=v(H2O) D. 4/5v(O2)=v(NO)
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的化学反应速率为：(1)v(A)=0.3ml/(L·s) (2)v(B)=36ml/(L·min) (3)v(C)=0.4ml/(L·s) (4)v(D)=0.45ml/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为 。
(1)>(4)>(2)=(3)