高中苏教版 (2019)化学反应速率与反应限度教学课件ppt

这是一份高中苏教版 (2019)化学反应速率与反应限度教学课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了核心素养目标，教学重难点，课前导入，化学反应速率，PART01，探究化学反应的快慢，典例解析，归纳总结，实验探究，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
证据推理与模型认知：通过实验现象和数据计算，建立化学反应速率的定量表示方法。
科学探究与创新意识鼓励学生在实验中尝试创新，如改进实验装置、采用新的实验方法或探索新的影响因素等，培养创新意识和实践能力。
科学态度与社会责任在实验探究中培养严谨认真、实事求是的科学态度；认识到化学反应速率的控制在工业生产、环境保护等方面的重要意义，如提高化工生产效率、减少污染物排放等，增强社会责任感和环保意识。
重点化学反应速率的概念及计算方法。化学反应速率与化学计量系数成正比
难点理解化学反应速率的概念，特别是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应速率。理解化学反应速率与化学计量数之间的关系
在化学实验和日常生活中,我们经常观察到这样的现象:有的反应进行得快,有的进行得慢。你了解下图涉及的化学反应的快慢吗?反应的快慢程度与我们有什么关系?
不同的化学反应的快慢千差万别,快和慢是相对而言的,这些判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中,往往需要定量地描述一个反应的快慢。那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢?怎样比较一个化学反应反应速率的快慢呢?
什么是定性？什么是定量？
回忆我们之前所学过的物理知识不难发现，定性和定量早早埋下了伏笔。
（1）光的速度是很快的。
（2）光的速度是3x108m/s
类比来看，化学中的定性描述：
爆炸反应几乎能在瞬间完成，说明其化学反应速率极快，在极短的时间内反应物就完全转化为生成物。
金属与酸的反应，如镁与盐酸的反应比较快。可以观察到反应过程中迅速产生大量气泡，在较短时间内就能看到明显的反应现象。
食物腐败和钢铁生锈较为缓慢，一般需要数日或数月。这些反应在日常生活中需要较长时间才能观察到明显的变化，说明化学反应速率较慢。
镁条与盐酸剧烈反应,表面有大量气泡产生,试管发烫　
铁片与盐酸缓慢反应,表面有气泡产生,试管微热
　某容器中发生铝与2L稀硫酸的反应,已知5s末消耗了0.6 ml硫酸,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则5s内生成硫酸铝的平均反应速率是(　　)。 ml·L-1·s-1 ml·L-1·s- ml·L-1·min-1D.1.2 ml·L-1·min-1
化学反应速率的表示方法1. 表示化学反应速率时,必须指明具体的物质,因为同一化学反应,用不同的物质表示的反应速率,其数值可能不同。2. 固体或纯液体的浓度视为常数,Δc=0,因此通常不用固体或纯液体表示化学反应速率。3. 化学反应速率是一段时间内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时速率。
对化学反应速率的理解(1) 无论是用反应物浓度的减少还是用生成物浓度的增加来表示化学反应速率，都取正值。(2) 化学反应速率指的是某一段时间内的平均反应速率，不是指某一时刻的瞬时速率。(3) 由于化学反应涉及的反应物、生成物有多种，所以表示一个反应的化学反应速率时，必须指明具体的物质。(4) 一定温度下，由于固体和纯液体单位体积的物质的量不会改变(可视为常数)，即它们的物质的量浓度为常数，因此一般不用固体和纯液体来表示化学反应速率。
在体积为100 mL的溶液中，发生下列反应：16H+ + 2MnO4- + 10Br- =2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O已知，反应开始时，Br-的物质的量为0.01 ml；经过10 s后，Br-的物质的量变为0.002 ml。假设反应过程中溶液的体积保持不变，则在这10 s内，Br-消耗的平均速率是多少？反应过程中，Br2增加的平均速率是多少？
通过上述计算，我们不难发现，用 不同的物质表示一段时间内同一状态下同一个化学反应的速率是不同的，也就是说我们在表示化学反应速率时，我们需要表明是哪种物质的反应速率 。且在数值上，化学反应速率之比恰好等于化学计量系数之比
反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在不同条件下,反应速率分别为①v(A)=0.6 ml·L-1·min-1; ②v(B)=0.45 ml·L-1·min-1;③v(C)=0.015 ml·L-1·s-1; ④v(D)=0.45 ml·L-1·min-1。则此反应在不同条件下进行的快慢顺序为　　　　　　　　(填序号)。
(1) 在反应A＋3B=2C(A、B、C均为气体)中，以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2ml·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 ml·L－1·min－1。
(2) 在2L密闭容器中，充入2ml N2和3ml H2，在一定条件下发生反应N2＋3H2⥫2NH3。 3s后测得N2为1.9ml，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 ml·L－1·s－1。
(3) 将10ml A和5ml B放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A＋B=2C(A、B、C均为气体)。在最初2s内，A的平均反应速率为0.06ml·L－1·s－1，则在2s末时，容器中有 ml A，此时C的物质的量浓度为 ml·L－1。
　　　　　　　 　 3A　　 　＋　 B　　 　=　 　 2C起始浓度/(ml·L－1)　1.0 　 0.5　　 0转化浓度/(ml·L－1)0.06×2＝0.12　 0.04　　 0.082s时浓度/(ml·L－1)1.0－0.12＝0.88 0.5－0.04＝0.46 0.08则2s时，n(A)＝0.88ml·L－1×10L＝8.8ml, c(C)＝0.08ml·L－1。
2.表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1.概念:表示化学反应的快慢的物理量。
1.对于反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是(　　)。A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用H2O来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小量表示其反应速率
2.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 ml·L-1·min-1②v(B)=0.6 ml·L-1·s-1③v(C)=0.4 ml·L-1·s-1④v(D)=0.45 ml·L-1·s-1该反应进行的快慢顺序为(　　)。A.④①C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
3.在一定温度下,将2 ml CO2(g)和6 ml H2(g)置于容积为2L的恒容密闭容器中,发生反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。反应进行到5 s时,测得CO2的物质的量为1.4 ml,则:(1)5 s时,生成物CH3OH的浓度为　　　　。(2)0~5 s内,用反应物H2的浓度变化表示该反应的平均速率v(H2)=　　　　　　　　　　。(3)5 s时,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为　　　　。(4)若反应进行到15 s时容器内气体的总物质的量为5.6 ml,此时,CO2的物质的量为　　　　。
0.18 ml·L-1·s-1