浙江宁波市六校联盟2025-2026学年第二学期期中考试高二年级化学学科试题含答案

这是一份浙江宁波市六校联盟2025-2026学年第二学期期中考试高二年级化学学科试题含答案，共8页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸等内容，欢迎下载使用。
2025学年第二学期宁波六校联盟期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共10页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 P 31 S 32 Ni 59 Cu 64 Zn 65
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质中属于含极性共价键的极性分子的是
A．B．C．D．
2．下列说法不正确的是
A．苯和乙炔的实验式均为CH
B．中子数为10的氧原子：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．乙烯分子中键的形成过程：
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．激发态H原子的轨道表示式：
B．HCl的形成过程：
C．基态Cu原子的简化电子排布式：[Ar]
D．中共价键的电子云轮廓图：
4．下列说法不正确的是
A．H-C-O键角：甲醛FD．离子键成分的百分数：
5．下列说法正确的是
A．若将P原子的电子排布式写成，它违背了泡利原理
B．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
C．钾和钠的焰色不同的原因与电子跃迁时释放能量不同有关
D．和属于位置异构
6．下列有关实验图示说法正确的是
A．图①：验证碘在中的溶解性比在水中好B．图②：用于实验室制备并检验乙烯的性质
C．图③：实验室制乙酸乙酯D．图④：溴苯的制备及产物HBr的检验
7．下列说法不正确的是
A．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，是因为其熔点很低
B．用浓溴水可鉴别甲苯、乙醛和苯酚
C．聚乙炔具有共轭大键体系，可用于制备导电高分子材料
D．用核磁共振氢谱能鉴别和
8．下列说法正确的是
A．分子中含2个手性碳原子
B．邻二甲苯、对二甲苯、甲苯的沸点由低到高排列
C．月桂烯()与反应生成的二溴代烃最多有4种
D．的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)
9．下列说法不正确的是
A．大多数离子液体含有体积较大的阴阳离子，因其良好的导电性，常用作原电池的电解质
B．的Si、N原子间通过共价键形成空间网状结构，熔点高，硬度大，化学性质稳定，故可用于制作耐高温轴承
C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，表现出类似晶体的各向同性
D．杯酚可与某些富勒烯组装成超分子，故可用空腔大小适配的杯酚分离与
10．由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是
A．图中O代表I原子B．该化合物中I原子存在孤对电子
C．该化合物中I为杂化D．该化合物中所有碘氧键键长相等
11．下列有机化合物之间转化不合理的是
A．
B．
C．
D．
12．下列对有关图谱说法正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．与反应产物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A．为非极性分子B．该晶体类型为分子晶体
C．该晶体中P原子的杂化方式相同D．该晶体的化学式为
14．M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z在第二周期且相邻。W元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法正确的是
A．X、Y、Z均可以与M形成18电子分子
B．简单氢化物的还原性和沸点均为：Y①>③ B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D．电子有4种空间运动状态的是①
(2)向溶液中滴加氨水可以得到1：1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。①该阳离子中存在的化学键类型为______(填序号)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键
E．键 F．配位键 G．氢键
②该化合物加热时首先失去的组分是，原因是______。
(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm。铁一氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)。
该晶体的密度为______(写出表达式即可，无需化简，阿伏加德罗常数的值为)。
18．按要求回答下列问题：
(1)异戊二烯的结构简式为______；羟基的电子式为______。
(2)对二甲苯的二氯代物有______种(不计立体异构)。
(3)碱性强弱比较：______(填“>”或“=”或“O>F，大黑球代表I原子，小白球代表O原子，A错误；
B．I是第ⅦA族元素，价电子数为7；在IO2F的结构片段图可以看出，中心原子I形成1个I=O键、1个I-F键，2个I-O单键，共用掉5个价电子，剩余电子成对存在，I原子含有孤对电子，B正确；
C．根据B的分析可知，中心I的成键电子对为4，孤电子对为1，价层电子对为5，不是杂化，C错误；
D．化合物中存在I=O双键和I-O单键，双键键长＜单键键长，碘氧键键长不相等，D错误；
故选B。
11．D
A． 溴乙烷发生取代反应生成，发生水解后生成丙酸，丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯，转化合理，故A不符合题意；
B．乙醛还原为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，转化合理，故B不符合题意；
C．将碳原子标上数字，发生1,4-加成反应时，若1、5和4、6碳原子相连则生成，若1、6和4、5碳原子相连则生成，因此加成反应生成两种产物，转化合理，故C不符合题意；
D． 在转化过程中，氨基具有强还原性，甲基被氧化的同时，氨基也会被氧化为硝基，转化不合理，故D符合题意；故选D。
12．C
A．质谱中，最大质荷比的数值等于有机物的相对分子质量，该图最大质荷比为M(98)，因此相对分子质量为98，不是55，A错误；
B．该图横坐标为波数（单位cm−1），纵坐标为透光率，存在官能团特征吸收峰，符合红外光谱的特征，不是X射线衍射光谱，B错误；
C．原子吸收光谱的原理是不同元素的原子会吸收特定波长的光，在连续光谱上会留下分立的特征吸收暗纹，与该图特征一致，C正确；
D．该图横坐标为衍射角2θ，存在尖锐衍射峰，符合X射线衍射图谱的特征，不是红外光谱，D错误；
故选C。
13．D
A．PCl3中心P原子价层电子对数为，含1对孤电子对，分子为三角锥形，结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误；
B．从晶胞结构可知，晶体中存在两种结构的含P微粒：正四面体结构的、正八面体结构的，晶体由阴、阳离子构成，属于离子晶体，不是分子晶体，B错误；
C．两种P原子杂化方式不同：中P价层电子对数为4，为杂化；中P价层电子对数为6，为杂化，C错误；
D．用均摊法计算：晶胞中数目为1，数目为1；总P原子数为，总Cl原子数为，因此，晶体化学式为，D正确；
故选D。
14．A
W元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，则W为Ni元素；由图可知，配合物中M、X、Y、Z在形成共价键的数目为1、4、4、2，M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z在第二周期且相邻，则M为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，据此分析作答。
A．C元素与H元素可组成C2H6，N元素与H元素可组成N2H4，O元素与H元素可组成H2O2，均为18电子分子，A正确；
B．氧元素的非金属性大于氮元素，非金属性越强，对应简单氢化物的还原性越弱，所以氨分子的还原性强于水分子，B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共5种，C错误；
D．由图可知，1 ml该物质中含键的数目为32，一个配体中有1个氧原子只连一根键，配体是个阴离子，两个配体带两个负电荷，所以Ni为+2价，D错误；
故答案选A。
15．B
A中乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应，副反应会有CO2、SO2生成，B装置能检查装置是否堵塞，C中NaOH溶液是吸收乙醇消去反应产生的副产物（二氧化碳和二氧化硫等酸性气体），D中乙烯与液溴发生反应生成1，2-二溴乙烷，E中NaOH溶液与挥发的溴单质反应。
A．X为恒压滴液漏斗，放液体时可以平衡气压，所以上口的玻璃塞应该关闭，从而防止乙醇挥发，A错误；
B．装置B中玻璃管液面与大气相通，若发生堵塞，则玻璃管内液面上升，B正确；
C．装置C中NaOH溶液是吸收乙醇消去反应产生的副产物（二氧化碳和二氧化硫等酸性气体），不能用水替代，C错误；
D．液溴易挥发，装置E中NaOH溶液与挥发的溴单质反应也能生成溴离子，取少量E中的溶液滴加硝酸酸化的溶液，若出现淡黄色沉淀，只能证明有溴离子产生，但不能证明发生了取代反应，即溴离子来自取代反应产生的HBr，D错误；
故选B。
16．B
A．对比X、Y的结构简式，X与Y反应有产物HCl生成，X与Y的反应类型为取代反应，不是加成反应，A错误；
B．Z可与K+形成超分子，而无机物KCN在有机溶剂苯中的溶解度较小，故KCN在苯中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度，B正确；
C．该超分子中含多个直接相连的饱和碳原子，则碳原子不共处于同一平面，C错误；
D．该螯合离子结构对称，有4种等效氢，则有4种一氯代物，D错误；
故选B。
17．(1) P A
(2) BDF 水中氧的电负性比氨气中氮的电负性大，电负性越大对电子吸引力越大，形成的配位键越弱，因此水首先失去
(3)或
（1）元素周期表中，第ⅣA族元素价电子排布为ns2np2，位于p区；
三种碳微粒分析：质子数均为6，①电子共6个，为基态C原子；②电子共6个，电子跃迁到3s轨道，为激发态C原子；③电子共5个，为C+离子，由此作答；
A②有电子在第三能层，半径大于①；①③质子数相同，①电子数更多，半径大于③，故微粒半径②>①>③，A正确；
B只有①是基态，②是激发态，B错误；
C③是阳离子，再电离一个电子需要能量最高，②是激发态，电离一个电子需要能量最低，顺序应为②＜①＜③，C错误；
D基态C原子电子占据1s、2s、2个2p轨道，共4种空间运动状态，激发态C原子电子占据1s、2s、1个2p轨道和1个3s轨道，也是4种运动状态，D错误；
故选A；
（2）①该阳离子是配离子，中心Cu2+与配体之间形成配位键；配体内是极性共价单键，单键都属于σ键；离子键存在于阴阳离子之间，阳离子内无离子键，氢键不是化学键，故选BDF；
②水中氧原子的电负性比氨气中氮原子的电负性大，电负性越大对电子吸引力越大，导致氨气配位能力强于水，水与铜离子形成的配位键更弱，加热时更容易断裂，因此首先失去水；
（3）根据均摊法，Fe3+有个，Fe2+有个，K+全在晶胞内部有4个，根据电荷守恒，CN-有，一个晶胞的质量=，密度或。
18．(1)
(2)7
(3)