辽宁大连市第四十八中学2025-2026学年度第二学期阶段性学情反馈高二化学试题含答案

这是一份辽宁大连市第四十八中学2025-2026学年度第二学期阶段性学情反馈高二化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了5毫米黑色签字笔在对应区域作答等内容，欢迎下载使用。
(试题卷)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号写在答题卡指定位置上，并认真核对条形码上的相关信息，确认无误后，将条形码粘贴在答题卡指定位置上。
2.选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按如下要求答题：
(1)选择题部分请按对应题号用2B铅笔规范填涂方框，如需修改，请用橡皮擦除干净，不要留有痕迹。
(2)非选择题部分请用0.5毫米黑色签字笔在对应区域作答。
(3)请勿折叠答题卡。答题时保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
4.本试题卷共8页，如有缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。
学校：大连市第四十八中学
姓名：______
考号：______
2025-2026学年度第二学期阶段性学情反馈高二化学试题
(考试时间：75分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Sn-119
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．大国重器是国之底气，下列关于我国的国之重器叙述正确的是
A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层属于金属材料
B．“龙芯”使用的基础材料单晶硅是一种共价晶体
C．“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物
D．“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙炔
2．下列化学用语或表述不正确的是
A．顺-2-丁烯的结构简式：
B．四水合铜离子的球棍模型：
C．制备聚乙炔：
D．的系统命名：2-乙基丁烷
3．下列说法正确的是
A．和为同一物质
B．和互为同素异形体
C．3-甲基-1，3-丁二烯的键线式：
D．和具有相同的官能团，互为同系物
4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．晶体内氢键的数目为
B．中含键数目为
C．环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．与足量发生取代反应生成分子的数目为
5．下列实验原理或方法不正确的是
A．可用乙醇萃取溴水中的
B．可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸
C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．可用蒸馏法分离正己烷(沸点)和正庚烷(沸点)
6．下列大小关系比较正确的是
A．熔点：
B．沸点：
C．硬度：晶体Si>SiC
D．时，青蒿素在溶剂中的溶解度：
7．我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是
A．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构
B．通过现代元素分析仪可获得青蒿素的实验式
C．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团
D．通过核磁共振氢谱可推测青蒿素相对分子质量
8．某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是
A．该化合物中存在氢键
B．该化合物具有良好的导电性
C．阳离子侧链的立体构型为顺式
D．离子液体与传统有机溶剂相比有难挥发的优点
9．丙烯中发生如下转化，下列说法不正确的是
A．丙烯分子中最多7个原子共平面
B．的同分异构体有4种(不考虑立体异构)
C．的结构简式为
D．聚合物Z的链节为
10．柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是
A．属于脂环烃
B．可发生聚合反应
C．所含碳原子采取或杂化
D．与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成
11．如图所示为一些晶体的结构，下列说法错误的是
A．在晶体中，处于形成正八面体空隙中
B．冰晶体中水分子之间的作用力只存在氢键
C．在晶体中，距离最近的有6个
D．石墨是混合型晶体，有类似金属晶体的导电性
12．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是
A．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
B．环六糊精分子中含氧官能团名称为羟基和醚键
C．环六糊精与苯甲醚通过分子间作用力形成超分子
D．图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，提高了与HOCl反应的选择性
13．下列实验操作及现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．由CO、、组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓，再通过足量NaOH溶液，测知NaOH溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为
A．小于0.1mlB．大于或等于0.1ml，小于0.2ml
C．一定等于0.2mlD．大于0.2ml，小于0.3ml
15．硅化镁是一种半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光武器等领域有重要应用前景，其常见立方晶胞如图甲所示；已知晶胞边长为a pm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下列说法错误的是
A．距离B原子最近且等距的B原子有4个
B．由晶体结构可推断硅化镁的化学式为
C．若将图甲中移动到，则可得到硅化镁的等边长晶胞乙
D．已知原子分数坐标：点为，则点的原子分数坐标为
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．I．A、B、C、D、E、F均为前20号元素且原子序数依次增大。A元素原子的价层电子排布是。B元素原子核外能级与能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素的都低。C的原子半径是短周期元素(除稀有气体元素外)中最大的。D元素原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。E元素原子的最高正价与负价的代数和等于2。元素原子的第二电离能和第三电离能差距较大，且所有轨道的电子均成对，试推断：
(1)单质是______晶体；单质是______晶体；单质是______晶体，以上三种晶体的熔点由小到大的顺序为(用化学式表示)：______。
(2)由含4个原子的分子组成的常见单质能溶于二硫化碳，请简述原因：______。
(3)由元素和形成的化合物15-冠-5与单质能形成超分子，与则不能，体现了超分子的哪种重要特征：______。
II．某化学兴趣小组选用下列装置和含A、F元素的化合物制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究。试回答下列问题：
(4)①中制取乙炔的化学方程式为______。
(5)制乙炔时，为了控制反应速率，分液漏斗中装的溶液是______。
(6)用制得的乙炔中常含有等杂质，除去杂质应选用______装置(填装置序号)。
(7)有机高分子通常导电性差，而乙炔聚合形成的聚乙炔却具有较好的导电性，可用于制备导电高分子材料。从结构上分析，聚乙炔具有一定导电性的原因与下列______相似。
A．银B．硅晶体C．金刚石晶体D．石墨晶体
17．I．有机物M只含碳、氢、氧元素中的两种或三种，具有舒适的奶香特征，主要应用于奶油、乳品、酸奶及草莓风味香精的调配，是我国合法使用的食品用香料，沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物，然后借助李比希法和现代科学仪器测定有机物的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)如图1所示，仪器a的名称是______，图中虚线框内应选用右侧的______(填“仪器x”或“仪器y”)。
步骤二：确定的实验式和分子式。
(2)利用元素分析仪测得有机物中碳的质量分数为，氢的质量分数为。
①M的实验式为______。
②已知的密度是同温同压下密度的2倍，则的分子式为______。
步骤三：确定的结构简式。
(3)用核磁共振仪测出的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得的红外光谱如图3所示。
①M中所有官能团的名称为______。
②M的结构简式为______(填键线式)。
③符合下列条件的M的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
a．该物质与足量的反应能生成氢气
b．羟基与碳碳双键相连或两个羟基连在同一个碳上均不稳定
18．我国的大国重器——国产洲际战略导弹的制作材料中包含、、、、、、等多种元素，这些元素化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)可以与胺形成配合物，如、等具有相同配位数。
①中的化合价是______。
②配合物与游离的分子相比，其键角______(填“较大”，“较小”或“相同”)，原因是______。
③中含有的键数目为______(NA表示阿伏伽德罗常数)。
(2)研究表明是光学活性物质，它可由通过掺杂反应(如下图)生成，则晶体中______，______。
(3)如图是含、、及的四元半导体化合物的四方晶胞。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为，则B原子的坐标为______，该晶胞密度为______(用代数式表示)。
19．乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可合成诸多有机物。
【应用一】聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的的合成路线如下图。
请回答下列问题：
(1)A有两种同分异构体，其中沸点较低的系统命名为______。
(2)B→D的反应类型是______。
(3)D的结构简式是______，W的分子式为______。
(4)由合成聚氯乙烯(PVC)的反应方程式为______。
(5)若在恒温恒压反应器中进行反应①，反应后得到的混合气体，其平均摩尔质量为，则A的分解率是______。(保留两位有效数字)。
【应用二】双烯合成
双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder反应)：，该反应用于构建六元环状烃。
已知：
(6)通过上述反应合成，所需反应物为______和______。被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物结构简式为______。
选项
实验操作及现象
结论
A
向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液不褪色，但同等情况下通入，溶液褪色
键能：
B
浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色
增大，使配位平衡逆向移动
C
实验室用电石与水反应制取乙炔的过程中，直接将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
反应产生的气体为乙炔
D
向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体
分子的极性：
1．B
A．氮化硅（）属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，A错误；
B．单晶硅是硅原子通过共价键形成的具有空间网状结构的晶体，属于共价晶体，是常用的半导体材料，可作为芯片的基础材料，B正确；
C．液氧甲烷是液氧和甲烷两种物质组成的混合物，不属于纯净物，C错误；
D．聚苯乙烯的单体是苯乙烯，不是苯乙炔，D错误；
故选B。
2．D
A．顺-2-丁烯的定义是两个甲基在碳碳双键同侧，题图中两个位于双键同侧，结构简式表示正确，A不符合题意；
B．四水合铜离子为平面正方形结构，中心为，4个配位水分子与中心离子成键，球棍模型表示正确，B不符合题意；
C．乙炔发生加聚反应制备聚乙炔，三键打开一个π键，聚合后主链保留碳碳双键，反应式书写正确，C不符合题意；
D．烷烃命名需选最长碳链做主链，该有机物最长碳链含5个碳原子，不是4个，支链为3号位的甲基，正确命名为3-甲基戊烷，原命名错误，D符合题意；
故答案选D。
3．A
A．二氯甲烷分子为四面体结构，和为同一物质，A正确；
B．同种元素组成的不同单质互为同素异形体，和都不是单质；两者分子式相同，结构不同互为同分异构体，B错误；
C．命名应先使官能团位次小，再使取代基的位次小，因此为2-甲基-1，3-丁二烯的键线式，C错误；
D．和具有相同的官能团，但官能团个数不同，不能互为同系物，D错误；
故答案选A。
4．C
A．冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键被2个水分子共享，1ml实际含个氢键，A错误；
B．1个中，4个内含个键，还有4个Cd与N之间的配位键，共16个键，故1ml该离子含键数目为，B错误；
C．环己烷和戊烯的最简式均为，28g混合物相当于2ml，含碳原子数目为，C正确；
D．氯气与甲烷发生取代反应时，1ml参与反应只生成1mlHCl，故生成HCl分子数目为，D错误；
答案选C。
5．A
A．萃取剂需与原溶剂水互不相溶，乙醇可与水以任意比例互溶，无法萃取溴水中的，A错误；
B．苯甲酸的溶解度随温度变化幅度大，NaCl溶解度随温度变化幅度小，可用重结晶法提纯含少量NaCl的苯甲酸，B正确；
C．乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应被除去，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度极低，易分层析出，可达到除杂目的，C正确；
D．正己烷和正庚烷互溶，二者沸点相差约，沸点差异较大，可用蒸馏法分离，D正确；
故选A。
6．B
A．CsCl和NaCl均为离子晶体，离子半径，NaCl晶格能更大，熔点更高，故熔点，A错误；
B．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，故沸点，B正确；
C．晶体Si和SiC均为共价晶体，键长，键能，键能越大硬度越高，故硬度，C错误；
D．青蒿素为脂溶性有机物，无强亲水基团，根据相似相溶原理，在弱极性有机溶剂乙醚中溶解度大于水中，故溶解度，D错误；
故选B。
7．D
A．X射线衍射可用于测定晶体的结构，A正确；
B．现代元素分析仪可以测定有机物的元素组成与各元素含量，据此可计算得到青蒿素的实验式（最简式），B正确；
C．红外光谱可以得到有机物分子中化学键、官能团的信息，可推测青蒿素中的官能团，C正确；
D．核磁共振氢谱只能推测青蒿素中等效氢的种类和数目比，推测相对分子质量需要使用质谱仪，D错误；
答案选D。
8．C
A．该化合物阳离子中-NH，N电负性较大，H带有部分正电荷，阴离子中的O电负性大，故阳离子中-NH的H可与阴离子中O形成氢键，A正确；
B．该化合物为离子液体，液态时存在可自由移动的离子，因此具有良好的导电性，B正确；
C．顺式异构的前提是碳碳双键两端的每个碳原子均连接两个不同基团，且存在相同的原子或原子团。阳离子侧链的双键部分中，一个碳原子连接烷基和H，另一个碳原子连接咪唑基和H，在异侧，为反式，C错误；
D．离子液体是离子化合物，阴阳离子间的相互作用力强，和传统分子类有机溶剂相比，具有难挥发的优点，D正确；
故选C。
9．C
A．丙烯()分子中，构成双键的2个碳原子和与之直接相连的甲基碳原子、3个氢原子，这6个原子在同一平面内。甲基为四面体结构，通过旋转碳碳单键，最多可以有1个氢原子也处于该平面内，故最多有7个原子共平面，A正确；
B．是丙烯与在中加成的产物，结构为(分子式)；不考虑立体异构，分子式为的同分异构体共4种：；；；，B正确；
C．丙烯与在光照条件下发生烷基上的取代反应(而非双键加成)，甲基上的被取代，因此的结构简式为(3-溴丙烯)，而非，C错误；
D．丙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯，其链节为，与选项结构一致，D正确；
故答案选C．
10．D
A．柠檬烯是含非苯环的环烃，属于脂环烃，故A正确；
B．柠檬烯含有碳碳双键，可发生聚合反应，故B正确；
C．柠檬烯中含有单键碳、双键碳，所含碳原子采取或杂化，故C正确；
D．柠檬烯不是共轭二烯烃，与氯气能发生1，2-加成，不能发生1，4-加成，故D错误；
选D。
11．B
A．由的晶胞结构可知，周围最近的有6个，分别位于的上、下、左、右、前、后六个方位，形成正八面体结构，故处于形成正八面体空隙中，A正确；
B．冰晶体属于分子晶体，冰晶体中水分子之间的作用力包括氢键和范德华力，B错误；
C．在晶体中，距离最近的有前、后、左、右、上、下共6个，C正确；
D．石墨同时具备多种晶体的结构特点，是混合型晶体，石墨中每个C原子采取sp2杂化，只形成3个σ键，剩余1个未杂化的p电子在层内形成大π键，电子可在层内自由移动，因此石墨有类似金属晶体的导电性，D正确；
答案选B。
12．A
A．超分子的形成要求被包合分子的几何尺寸必须与环六糊精的空腔直径相匹配，因此并非所有非极性分子都能被有效包合，A错误；
B．由图1中环六糊精的结构简式，可知环六糊精分子中含氧官能团为羟基和醚键，B正确；
C．由题目信息，环六糊精与苯甲醚未形成共价键，而是通过分子间作用力形成超分子，C正确；
D．环六糊精内极性较小，腔外极性较大。图2表明腔内包含非极性较强的苯环，甲氧基极性较大，其对位暴露在反应环境中，且邻位在空间上被环糊精的结构遮蔽，反应更易在对位发生。图3表明加入环六糊精可使对位产物比例从60%提升至96%，提高了苯甲醚与HOCl反应的选择性；D正确；
故答案选A。
13．D
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为C=C中的π键键能小易断裂发生加成反应，实际上C=C键能大于C-C单键，结论错误，A错误；
B．是纯液体，浓度视为常数，平衡逆向移动的原因是加水稀释后氯离子浓度降低，平衡向生成的方向移动，不是增大导致，B错误；
C．电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成、等还原性气体，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明反应产生的气体为乙炔，C错误；
D．反应后得到的是离子化合物，易溶于极性大的溶剂，加入极性较小的乙醇后溶解度降低析出晶体，说明分子的极性，D正确；
故选D。
14．C
标况下，混合气体的物质的量为，浓硫酸吸收水、溶液吸收二氧化碳，故溶液增重的为二氧化碳的质量，其物质的量为，所以混合气体平均组成中碳原子数为，一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，设一氧化碳、甲烷的总物质的量为x，乙烷的物质的量为，则，解得：，则原混合气体中乙烷的物质的量为，C项正确；
故选C。
15．A
图甲中黑球位于晶胞顶点、棱心、面心和体心，数目为，灰球位于晶胞内部，数目为4，硅化镁晶胞中两种原子个数比为2:1；
A．由 图甲可知，通过晶胞的延伸，与B原子距离最近且等距的B原子有12个，A错误；
B．由分析可知晶胞中两种原子个数比为2:1，根据镁原子最外层电子数为2，硅原子最外层电子数为4，镁为金属元素，在化合物中多为+2价，硅为非金属元素，最低负价为-4价，由此可得硅化镁的化学式为，B正确；
C．将原点平移至后，晶胞边长保持不变，原晶胞中（灰球）、（黑球）的位置重排后得到图乙所示晶胞，C正确；
D．原子分数坐标以为坐标原点，晶胞边长为单位长度，图中B原子位于晶胞体对角线处，沿轴距离原点均为个单位长度，B点的分数坐标为 ，D正确；
答案选A。
16．(1) 分子 金属 共价
(2)根据“相似相溶”原理，白磷是非极性分子，易溶于非极性溶剂(合理即可)
(3)分子识别
(4)
(5)饱和食盐水
(6)③
(7)D
I．需先根据原子结构特征推断各元素，再结合元素性质及晶体结构知识解答晶体类型、熔点比较、溶解性及超分子特征等问题。
A元素的价层电子排布为，n=2时满足2s22p2，故A为碳；B元素原子核外能级与能级上的电子总数相等，则为O(1s22s22p4)或Mg(1s22s22p63s2)，且其第一电离能比同周期相邻元素的都低，则B是氧；C元素是短周期元素（除稀有气体外）中最大的，可知C为钠；D元素原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，D的原子序数比C大，D的价电子排布式为3s23p2，s轨道和p轨道形状不同，s轨道有2个电子，p轨道也有2个电子，所以D为硅；E的最高正价与负价的代数和等于2，由于D是硅，E应为磷；F的第二电离能和第三电离能差距较大，说明F原子最外层有2个电子，且所有轨道的电子均成对，F为前20号元素且原子序数比E大，所以F是钙。
（1）B2是O2，属于分子晶体，C是Na，属于金属晶体，D是Si，属于共价晶体。分子晶体的熔点主要取决于分子间作用力的大小，O2分子间通常低存在较弱的范德华力，所以O2的熔点较低；金属晶体的熔点与金属键的强弱有关，金属键越强，熔点越高，Na的金属键相对较弱，其熔点比原子晶体低，但比分子晶体高；共价晶体中原子之间通过共价键结合形成空间网状结构，共价键的键能越大，熔点越高，Si原子间以较强的共价键结合，所以其熔点较高，因此，熔点顺序为：O2