浙江宁波市六校联盟2025-2026学年第二学期期中考试高二年级化学学科试题

这是一份浙江宁波市六校联盟2025-2026学年第二学期期中考试高二年级化学学科试题，共8页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质中属于含极性共价键的极性分子的是
A. B. C. D.
2.下列说法不正确的是
A. 苯和乙炔的实验式均为CH
B. 中子数为10的氧原子：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 乙烯分子中键的形成过程：
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 激发态H原子的轨道表示式：
B. HCl的形成过程：
C. 基态Cu原子的简化电子排布式：[Ar]
D. 中共价键的电子云轮廓图：
4.下列说法不正确的是
A. H-C-O键角：甲醛FD. 离子键成分的百分数：
5.下列说法正确的是
A. 若将P原子的电子排布式写成，它违背了泡利原理
B. 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
C. 钾和钠的焰色不同的原因与电子跃迁时释放能量不同有关
D. 和属于位置异构
6.下列有关实验图示说法正确的是
A. 图①：验证碘在中的溶解性比在水中好
B. 图②：用于实验室制备并检验乙烯的性质
C. 图③：实验室制乙酸乙酯
D. 图④：溴苯的制备及产物HBr的检验
7.下列说法不正确的是
A. 氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，是因为其熔点很低
B. 用浓溴水可鉴别甲苯、乙醛和苯酚
C. 聚乙炔具有共轭大键体系，可用于制备导电高分子材料
D. 用核磁共振氢谱能鉴别和
8.下列说法正确的是
A. 分子中含2个手性碳原子
B. 邻二甲苯、对二甲苯、甲苯的沸点由低到高排列
C. 月桂烯()与反应生成的二溴代烃最多有 4种
D. 的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)
9.下列说法不正确的是
A. 大多数离子液体含有体积较大的阴阳离子，因其良好的导电性，常用作原电池的电解质
B. 的 Si、N原子间通过共价键形成空间网状结构，熔点高，硬度大，化学性质稳定，故可用于制作耐高温轴承
C. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，表现出类似晶体的各向同性
D. 杯酚可与某些富勒烯组装成超分子，故可用空腔大小适配的杯酚分离与
10.由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是
A. 图中O代表I原子B. 该化合物中I原子存在孤对电子
C. 该化合物中I为杂化D. 该化合物中所有碘氧键键长相等
11.下列有机化合物之间转化不合理的是
A.
B.
C.
D.
12.下列对有关图谱说法正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.与反应产物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A. 为非极性分子B. 该晶体类型为分子晶体
C. 该晶体中P原子的杂化方式相同D. 该晶体的化学式为
14.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z在第二周期且相邻。W元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法正确的是
A. X、Y、Z均可以与M形成18电子分子
B. 简单氢化物的还原性和沸点均为：Y< Z
C. 同周期中第一电离能和电负性小于Y的元素均是4种
D. 1 ml该物质中含键的数目为 32，且该物质中元素 W的化合价为0价(为阿伏加德罗常数的值 )
15.实验室制备1，2-二溴乙烷的反应装置如下图(加热和夹持装置略去)。已知1，2-二溴乙烷的熔点为，沸点为，下列说法正确的是
A. 通过装置X向A中添加液体时，必须保持上口的玻璃塞打开
B. 可根据装置B中的长玻璃管中水位高低判断装置是否发生堵塞
C. 装置C中溶液可用水替代
D. 取少量E中的溶液滴加硝酸酸化的溶液，若出现淡黄色沉淀，则证明 D中发生取代反应
16.冠醚Z是一种环状分子，其合成及其识别的过程如下图所示。下列说法正确的是
A. X与Y反应的类型为加成反应
B. KCN在苯中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度
C. 该超分子中碳原子可能共处于同一平面
D. 该螯合离子有3种一氯代物
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
【查阅资料】①青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，温度达60℃以上易分解。②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。
Ⅰ、提取青蒿素
从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示：
(1)操作Ⅱ采用 加热。
(2)操作Ⅲ的分离提纯方法名称是 。
Ⅱ、燃烧法测定分子组成
实验室用如图所示装置测定青蒿素的分子组成。这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
(3)A中装液体的仪器名称 。
(4)装置D中所盛固体可以是 (用对应符号填空)。
a．无水 b．浓硫酸 c． d．碱石灰 e．
(5)将28.2 g青蒿素样品放在电炉中，缓缓通入氧气数分钟后，再充分燃烧，实验测得反应后D装置增重19.8 g，E装置增重66 g，通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为 。
三、简答题：本大题共3小题，共31分。
18.物质的组成与结构决定其性质。请回答：
(1)第IVA族元素位于元素周期表的 区，由碳原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[He]、② [He]、③ [He]，有关这些微粒的叙述，正确的是 。
A．微粒半径：②>①>③ B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D．电子有4种空间运动状态的是①
(2)向溶液中滴加氨水可以得到 1：1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。①该阳离子中存在的化学键类型为 (填序号)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键
E．键 F．配位键 G．氢键
②该化合物加热时首先失去的组分是，原因是 。
(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm。铁一氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，在棱上，两端均与 Fe相连，立方体中心空隙可容纳，如图所示 (在图中省略 )。
该晶体的密度为 (写出表达式即可，无需化简，阿伏加德罗常数的值为 )。
19.按要求回答下列问题：
(1)异戊二烯的结构简式为 ；羟基的电子式为 。
(2)对二甲苯的二氯代物有 种(不计立体异构)。
(3)碱性强弱比较： (填“>”或“=”或“