浙江宁波市六校联盟2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学学科试题（含解析）

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高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共10页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 P 31 S 32 Ni 59 Cu 64 Zn 65
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中属于含极性共价键的极性分子的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．CCl4分子中C-Cl为极性共价键，但分子为正四面体对称结构，极性键的极性相互抵消，整体为非极性分子，A不符合题意；
B．分子中中心氧原子与端基氧原子成键环境不同，O-O键为极性共价键，且分子呈V形结构，电荷分布不对称，属于极性分子，B符合题意；
C．分子中C=O为极性共价键，但分子为直线形对称结构，极性键的极性相互抵消，整体为非极性分子，C不符合题意；
D．分子中P-P为同种原子形成的非极性共价键，且分子为正四面体对称结构，属于含非极性键的非极性分子，D不符合题意；
答案选B。
2. 下列说法不正确的是
A. 苯和乙炔的实验式均为CH
B. 中子数为10的氧原子：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 乙烯分子中键的形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯的分子式为，乙炔分子式为，实验式（最简式）均为，A正确；
B．氧原子质子数为8，中子数为10时，质量数 = 质子数+中子数 = ，核素表示为，B正确；
C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键，是羟基−O−H 中带部分正电的，与醛基中带部分负电的双键形成氢键，即氢键应为，题图中错误地将氢键画在羟基的和醛基碳连接的之间，正确示意图为，C错误；
D．乙烯分子中，碳原子未杂化的轨道垂直于键所在平面，两个轨道从侧面平行重叠形成键，题图过程正确，D正确；
故选C。
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 激发态H原子的轨道表示式：
B. HCl的形成过程：
C. 基态Cu原子的简化电子排布式：[Ar]
D. 中共价键的电子云轮廓图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢原子中不存在1p轨道，A错误；
B．HCl为共价化合物，形成过程：，B错误；
C．基态Cu原子的简化电子排布式：[Ar]，C错误；
D．形成共价键时， Cl原子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成σ键，D正确；
故选D。
4. 下列说法不正确的是
A. H-C-O键角：甲醛FD. 离子键成分的百分数：
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲醛分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形，甲醇分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为正四面体形，则甲醛分子中的H-C-O键角大于甲醇分子，A错误；
B．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径大小顺序为：，B正确；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氖原子的2p轨道为稳定的全满结构，第一电离能大于同周期的氟元素，C正确；
D．物质中各元素的电负性差值越大，离子键成分百分数越大，钙元素的电负性小于镁元素，则钙元素与氮元素的电负性差值大于镁元素与氮元素的电负性差值，所以氮化钙的离子键成分百分数大于氮化镁，D正确；
故选A。
5. 下列说法正确的是
A. 若将P原子的电子排布式写成，它违背了泡利原理
B. 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
C. 钾和钠的焰色不同的原因与电子跃迁时释放能量不同有关
D. 和属于位置异构
【答案】C
【解析】
【详解】A．P原子的3p能级共有3个电子，根据洪特规则，电子应分占不同的p轨道，正确排布应为3px13py13pz1，该写法违背了洪特规则，而非泡利原理，A错误；
B．第四周期包含过渡金属元素，并非所有金属元素从左到右金属性依次减弱，例如金属性，Cu位于Zn左侧，不符合该规律，B错误；
C．焰色试验的本质是原子中电子吸收能量跃迁后，从高能级回到低能级时释放能量，不同元素的电子跃迁时释放的能量不同，对应光的波长不同，因此Na、K的焰色不同，C正确；
D．甲烷为正四面体结构，中心碳原子是四面体构型，因此题中两种平面写法是同一种物质（二氯甲烷），不存在同分异构，更不是位置异构，D错误；
故选C。
6. 下列有关实验图示说法正确的是
A. 图①：验证碘在中的溶解性比在水中好B. 图②：用于实验室制备并检验乙烯的性质
C. 图③：实验室制乙酸乙酯D. 图④：溴苯的制备及产物HBr的检验
【答案】A
【解析】
【详解】A．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，四氯化碳作萃取剂时，有机色层在下层，A正确；
B．浓硫酸被乙醇还原生成SO2，乙烯与SO2都能使溴水褪色，干扰乙烯性质的检验，B错误；
C．实验室制乙酸乙酯装置中的长导管为防止倒吸不能伸入液面以下，C错误；
D．挥发的溴单质也会使得硝酸银生成溴化银沉淀，干扰实验现象，D错误；
故选A。
7. 下列说法不正确的是
A. 氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，是因为其熔点很低
B. 用浓溴水可鉴别甲苯、乙醛和苯酚
C. 聚乙炔具有共轭大键体系，可用于制备导电高分子材料
D. 用核磁共振氢谱能鉴别和
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯乙烷具有冷冻麻醉作用是因为其沸点很低，易汽化，汽化时吸收大量热使局部温度降低，不是熔点低，A错误；
B．甲苯与浓溴水发生萃取，上层有机层呈橙红色；乙醛能被浓溴水氧化，使溴水褪色；苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，三者现象不同可鉴别，B正确；
C．聚乙炔存在单双键交替结构，形成共轭大键，电子可离域传导，可用于制备导电高分子材料，C正确；
D．和HCOOCH2CH3均含3种等效氢，峰面积比分别为3:2:1和1:2:3，氢的化学环境不同，对应峰的化学位移不同，可用核磁共振氢谱鉴别，D正确；
故选A。
8. 下列说法正确的是
A. 分子中含2个手性碳原子
B. 邻二甲苯、对二甲苯、甲苯的沸点由低到高排列
C. 月桂烯()与反应生成的二溴代烃最多有4种
D. 的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)
【答案】C
【解析】
【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；分子中含3个手性碳原子，A错误；
B．邻二甲苯、对二甲苯、甲苯均为分子晶体，甲苯相对分子质量最小，沸点最低，对二甲苯较邻二甲苯结构对称性好，邻二甲苯为极性分子、对二甲苯为非极性分子，邻二甲苯为极性分子作用力更强，邻二甲苯、对二甲苯、甲苯的沸点由高到低排列，B错误；
C．该物质与等物质的量的溴发生加成反应位置为，也可以发生1、2双键之间发生1,4-加成，产物理论上最多有4种产物，C正确；
D．中氢原子有三种，其一氯代物只有3种，D错误；
故选C。
9. 下列说法不正确的是
A. 大多数离子液体含有体积较大的阴阳离子，因其良好的导电性，常用作原电池的电解质
B. 的Si、N原子间通过共价键形成空间网状结构，熔点高，硬度大，化学性质稳定，故可用于制作耐高温轴承
C. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，表现出类似晶体的各向同性
D. 杯酚可与某些富勒烯组装成超分子，故可用空腔大小适配的杯酚分离与
【答案】C
【解析】
【详解】A．大多数离子液体由体积较大的阴阳离子构成，室温下多为液态、导电性良好，适合用作原电池的电解质，A正确；
B．属于共价晶体，和原子通过共价键形成空间网状结构，具有熔点高、硬度大、化学性质稳定的特点，可用于制作耐高温轴承，B正确；
C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，表现出类似晶体的各向异性，而非各向同性，C错误；
D．空腔大小适配的杯酚可与组装形成超分子，无法结合尺寸更大的，因此可用于分离和，D正确；
故选C。
10. 由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是
A. 图中O代表I原子B. 该化合物中I原子存在孤对电子
C. 该化合物中I为杂化D. 该化合物中所有碘氧键键长相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子半径：I>O>F，大黑球代表I原子，小白球代表O原子，A错误；
B．I是第ⅦA族元素，价电子数为7；在IO2F的结构片段图可以看出，中心原子I形成1个I=O键、1个I-F键，2个I-O单键，共用掉5个价电子，剩余电子成对存在，I原子含有孤对电子，B正确；
C．根据B的分析可知，中心I的成键电子对为4，孤电子对为1，价层电子对为5，不是杂化，C错误；
D．化合物中存在I=O双键和I-O单键，双键键长＜单键键长，碘氧键键长不相等，D错误；
故选B。
11. 下列有机化合物之间转化不合理的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A． 溴乙烷发生取代反应生成，发生水解后生成丙酸，丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯，转化合理，故A不符合题意；
B．乙醛还原为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，转化合理，故B不符合题意；
C．将碳原子标上数字，发生1,4-加成反应时，若1、5和4、6碳原子相连则生成，若1、6和4、5碳原子相连则生成，因此加成反应生成两种产物，转化合理，故C不符合题意；
D． 在转化过程中，氨基具有强还原性，甲基被氧化的同时，氨基也会被氧化为硝基，转化不合理，故D符合题意；
故选D。
12. 下列对有关图谱说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．质谱中，最大质荷比的数值等于有机物的相对分子质量，该图最大质荷比为M(98)，因此相对分子质量为98，不是55，A错误；
B．该图横坐标为波数（单位cm−1），纵坐标为透光率，存在官能团特征吸收峰，符合红外光谱的特征，不是X射线衍射光谱，B错误；
C．原子吸收光谱的原理是不同元素的原子会吸收特定波长的光，在连续光谱上会留下分立的特征吸收暗纹，与该图特征一致，C正确；
D．该图横坐标为衍射角2θ，存在尖锐衍射峰，符合X射线衍射图谱的特征，不是红外光谱，D错误；
故选C。
13. 与反应产物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A. 为非极性分子B. 该晶体类型为分子晶体
C. 该晶体中P原子的杂化方式相同D. 该晶体的化学式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．PCl3​中心P原子价层电子对数为，含1对孤电子对，分子为三角锥形，结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误；
B．从晶胞结构可知，晶体中存在两种结构的含P微粒：正四面体结构的​、正八面体结构的​，晶体由阴、阳离子构成，属于离子晶体，不是分子晶体，B错误；
C．两种P原子杂化方式不同：​中P价层电子对数为4，为杂化；​中P价层电子对数为6，为杂化，C错误；
D．用均摊法计算：晶胞中数目为1，​数目为1；总P原子数为，总Cl原子数为1×4+1×6=10 ，因此P:Cl=2:10=1:5 ，晶体化学式为​，D正确；
故选D。
14. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z在第二周期且相邻。W元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法正确的是
A. X、Y、Z均可以与M形成18电子分子
B. 简单氢化物的还原性和沸点均为：Y①>③ B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D．电子有4种空间运动状态的是①
（2）向溶液中滴加氨水可以得到1：1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。①该阳离子中存在的化学键类型为______(填序号)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键
E．键 F．配位键 G．氢键
②该化合物加热时首先失去的组分是，原因是______。
（3）普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm。铁一氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)。
该晶体的密度为______(写出表达式即可，无需化简，阿伏加德罗常数的值为)。
【答案】（1） ①. P ②. A
（2） ①. BDF ②. 水中氧的电负性比氨气中氮的电负性大，电负性越大对电子吸引力越大，形成的配位键越弱，因此水首先失去
（3）或
【解析】
【小问1详解】
元素周期表中，第ⅣA族元素价电子排布为ns2np2，位于p区；
三种碳微粒分析：质子数均为6，①电子共6个，为基态C原子；②电子共6个，电子跃迁到3s轨道，为激发态C原子；③电子共5个，为C+离子，由此作答；
A②有电子在第三能层，半径大于①；①③质子数相同，①电子数更多，半径大于③，故微粒半径②>①>③，A正确；
B只有①是基态，②是激发态，B错误；
C③是阳离子，再电离一个电子需要能量最高，②是激发态，电离一个电子需要能量最低，顺序应为②＜①＜③，C错误；
D基态C原子电子占据1s、2s、2个2p轨道，共4种空间运动状态，激发态C原子电子占据1s、2s、1个2p轨道和1个3s轨道，也是4种运动状态，D错误；
故选A；
【小问2详解】
①该阳离子是配离子，中心Cu2+与配体之间形成配位键；配体内是极性共价单键，单键都属于σ键；离子键存在于阴阳离子之间，阳离子内无离子键，氢键不是化学键，故选BDF；
②水中氧原子的电负性比氨气中氮原子的电负性大，电负性越大对电子吸引力越大，导致氨气配位能力强于水，水与铜离子形成的配位键更弱，加热时更容易断裂，因此首先失去水；
【小问3详解】
根据均摊法，Fe3+有个，Fe2+有个，K+全在晶胞内部有4个，根据电荷守恒，CN-有，一个晶胞的质量=，密度39+56×2+26×6×4NAa×10−103或。
18. 按要求回答下列问题：
（1）异戊二烯的结构简式为______；羟基的电子式为______。
（2）对二甲苯的二氯代物有______种(不计立体异构)。
（3）碱性强弱比较：______(填“>”或“=”或“