江苏南菁高级中学2025-2026学年度第二学期高二年级期中考试化学试卷含答案

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高二年级期中考试化学试卷
本试卷分为第I卷和第II卷满分100分考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Cu-64
第I卷 选择题
单项选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意)
1．化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是
A．油锅起火，盖上锅盖灭火B．生产糖果，加入食用色素
C．鲜牛奶冷藏，冷链运输D．洗衣服时使用加酶洗衣粉
2．证据推理是化学学科核心素养的思维核心。室温下，下列实验事实不能证明是弱电解质的是
A．用溶液做导电实验，灯泡很暗
B．测得溶液的
C．等等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多
D．的溶液稀释至1000倍，测得
3．下列相关原理、操作或装置能达到实验目的的是
A．用装置甲探究、对分解速率的影响
B．用装置乙滴加酸碱中和滴定的指示剂
C．用装置丙测量锌与稀硫酸反应的反应速率
D．用装置丁探究压强对化学平衡的影响
4．以作催化剂发生如下反应： 下列说法正确的是
A．该反应的
B．该反应的平衡常数
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
5．下列实验操作或方法正确的是
A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，待变色后与标准比色卡比对，测定溶液的
B．从溶液中获取晶体，应补加少量盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．向含酚酞的溶液中加入溶液，观察溶液颜色变化，验证溶液存在水解平衡
D．向溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化，验证发生水解
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离出的的溶液中：、、、
B．常温下，的溶液中：、、、
C．滴加无色酚酞显红色的溶液：、、、
D．含有的溶液：、、、
阅读下列材料，完成下面小题：
乙二酸俗称草酸，是二元弱酸；时，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如右图所示。在和下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出的热量。
7．下列说法正确的是
A．溶液的电离方程式：
B．草酸与稀溶液反应的热化学方程式：
C．当时，溶液中含有的大量微粒有：、、
D．溶液中：
8．是一种重要的催化剂。以为原料制备的反应方程式为。下列说法正确的是
A．溶液中存在
B．加水稀释一定浓度的溶液，溶液中的值逐渐变大
C．为确认已完全沉淀，将反应后的混合物静置，向上层清液中加入溶液，观察是否有沉淀产生
D．实验中选用的试剂浓度越高越有利于获得纯度高的产品
9．根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和的滴定终点
B．图乙是中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数
C．图丙是常温下等体积的盐酸和氨水稀释时溶液的导电性与溶液体积变化的曲线，图中大小关系为
D．图丁表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
10．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．室温下，用含少量的溶液制备软磁性材料的过程如图所示。下列说法正确的是
已知：、。
A．溶液中：
B．溶液中：
C．“沉铁”反应的离子方程式：
D．氨水和溶液等体积混合：
12．室温下，用0.1ml·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1ml·L-1H2SO3溶液得到的滴定曲线如图所示(已知：pKa=- lgKa，室温下，H2SO3的pKa1=1. 85， pKa2=7.19)。下列说法正确的是
A．a点溶液的pH约为1.85
B．b点溶液中，c(SO)=c(H2SO3)
C．b、c、d点溶液中，c点溶液水的电离程度最大
D．d点溶液中，c(OH- )- c(H+ )”、“”“K(T2​)，B错误；
C．起始导电性相同，说明初始离子浓度相等：HCl是强酸完全电离，是弱碱部分电离，因此氨水浓度大于盐酸；稀释时弱电解质会继续电离，离子浓度下降比强酸慢，导电性下降更慢，因此曲线Ⅰ是氨水，曲线Ⅱ是盐酸；pH关系：b点在氨水中（显碱性， pH>7）；盐酸稀释时，稀释程度越大pH越大，因此pH(d)>pH(c)，最终顺序为b>d>c，C错误；
D．反应的平衡常数，只与温度有关，温度不变平衡时c(CO2​)不变；t1​时刻缩小容器体积，c(CO2​)瞬间增大，随后平衡逆向移动，c(CO2​)逐渐降低，最终温度不变，不变，c(CO2​)回到原平衡浓度，与图丁变化一致，D正确；
故答案为：D。
10．A
A．等pH的HA、HB溶液初始相同，相同时间内HB产生更多，说明反应过程中HB可进一步电离补充，HB酸性更弱，故酸性HA大于HB，A正确；
B．饱和和饱和的溶解度差异大，二者溶液浓度不相等，无法仅通过pH比较酸性强弱，B错误；
C．Zn置换出Cu后与稀硫酸形成原电池，加快了电子转移速率从而提升反应速率，不是反应的催化剂，不能降低反应活化能，C错误；
D．实验中的物质的量远大于KI，反应后本就有大量剩余，滴加KSCN变红无法证明反应存在限度，D错误；
故选A。
11．D
A．已知Ka(HF)=6.3×10−4、Kb(NH3⋅H2O)=1×10−5，说明NH3⋅H2O的电离程度弱于HF，根据越弱越水解，的水解程度大于F−，因此溶液中c()④>②
(2)
(3)＜
(4)AC
(5) c>d>b D
(6)
（1）根据盐类水解规律，对应酸的酸性越弱，对应强碱弱酸盐的水解程度越大；pH相同时，水解程度越大，盐溶液浓度越小。题目所给四种溶液对应的酸分别为：醋酸、碳酸氢根离子、碳酸、氢氰酸，结合表格酸性：醋酸>碳酸>氢氰酸>碳酸氢根离子，故溶质浓度由大到小的顺序为：①>③>④>②。
（2）由表格数据可知酸性：碳酸>氢氰酸>碳酸氢根离子，所以少量和反应生成和，故对应的离子方程式为：。
（3）将0.02HCN和0.01溶液等体积混合，发生反应：,即反应后溶液中溶质是等物质的量的和，的水解常数为：，说明的水解程度大于的电离程度，所以溶液显碱性，即；
（4）A．Na2CO3溶液中存在水解：，通入NH3，溶液碱性增强，浓度增大，抑制水解，增大；几乎不变，故减小，故A选项说法正确；
B．的水解是吸热反应，升温，水解程度增大，减小，不变；故增大，故B选项说法错误；
C．溶液中性：，电荷守恒：，可得，即，故C选项正确；
D．，加水稀释，水解平衡正向移动，，稀释减小，比值增大，故D选项错误；
故选AC。
（5）①水电离大小排序，根据题意，分析如下：
溶液的酸性或碱性越强，对水的电离抑制程度越大，由水电离出的c(H+)越小。根据图像，b、c、d三点溶液pH离中性(pH=7)的距离远近为b>d>c，因此水的电离程度顺序为c>d>b，故水电离大小排序为c>d>b；
② A．由图象可知，点b反应后溶液是NH4Cl与NH3•H2O物质的量之比为1：1的混合物，正确应为，故A选项错误；
B．ｃ点盐酸未完全中和氨水，，故B选项错误；
C．ｄ点溶质只有，离子浓度：，故C选项错误；
D．氨水大量过量时，可存在，故D选项正确；
故选D。
（6）根据题目，酸碱混合后溶液显碱性，故可列式为：，解得。
15．(1)5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+
(2) 测定剩余KMnO4的量 酸式
(3)当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中紫色褪去且半分钟内不复原
(4)滴定消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的平均体积为。与SO2反应的。。该样品中亚硫酸盐的含量为。
(5)偏高
（1）由题意可知，KMnO4被二氧化硫还原为Mn2+，二氧化硫被氧化成，根据得失电子守恒，其发生的离子方程式为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；
（2）由题意可知，用滴定剩余KMnO4的量，通过返滴定法测定与SO2反应的KMnO4的量，从而计算出果脯蜜饯中添加剂亚硫酸盐的含量；因为为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以应用酸式滴定管；
（3）锥形瓶中原本就含有KMnO4溶液，为紫红色，而溶液为浅绿色，步骤Ⅲ为用溶液滴定KMnO4溶液，所以滴定终点为：当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中紫色褪去且半分钟内不复原；
（4）溶液与KMnO4反应的离子方程式为：5Fe2+ + + 8H+ =5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O，则与KMnO4以化学计量数为5:1之比进行反应，由题意可知，第二次实验用掉的体积与其余3次相差较大，应舍去，则实验中用掉的溶液的体积为其余3次实验的平均数，为。与SO2反应的。。该样品中亚硫酸盐的含量为。
（5）用浓盐酸代替磷酸，则浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体会随着气流被带入锥形瓶中与KMnO4溶液反应，导致这个过程中消耗的KMnO4的量增加，最终导致实验结果偏高。
16．(1)
(2) 先加入过量溶液，溶液变为黄色且有灰绿色沉淀；过滤后再逐滴加入溶液，沉淀加酸溶解变为绿色，滤液加酸由黄色变橙色，证明溶液中存在两种微粒。
(3) 首先，容易分解，，使配合物平衡正向移动，生成，溶液变为绿色。
（1）中为价，中为价，1 ml共失去6个电子，中N为价，中N为价，1 ml得到2个电子，根据电子守恒，系数为3。结合原子守恒配平：原子守恒得系数为2；原子守恒得到系数为2；原子守恒得到系数为2。最终方程式为。
（2）①对于可逆反应，纯液体不写入平衡常数，因此。
②加入稀硫酸后，与反应生成；同时与硫酸反应，是一种弱酸，易分解：，分解生成无色气体。
③向试管中加入过量溶液，在碱性溶液中转化为，溶液变为黄色，与生成灰绿色沉淀，观察到溶液变黄、有灰绿色沉淀生成，初步证明两种离子存在；过滤后向沉淀中加入，沉淀溶解，溶液变为绿色（的颜色），证明原溶液中含有，向滤液中加入，在酸性溶液中转化为，黄色溶液变为橙色，证明原溶液中含有。
（3）①橙色被还原为绿色，被氧化为，根据电子守恒、原子守恒可得。
②玫瑰红色为的颜色，加入后，同时是一种弱酸，易分解：，浓度降低，促使配合物解离平衡正向移动，释放出绿色，溶液恢复绿色。
17．(1) 增大压强（或使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂） 0.0612 反应Ⅰ的，升高温度，平衡逆向移动，使转化为的平衡转化率下降；反应Ⅱ的，升高温度，平衡正向移动，使转化为的平衡转化率上升，但上升幅度小于下降幅度（升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ）
(2) d
结合反应的热效应判断温度对平衡的影响，利用选择性公式计算产物物质的量，分析转化率变化的复合原因；从促进目标反应（反应I）的速率或平衡角度思考提高选择性的措施。根据重同位素对化学键断裂速率的影响判断产物产量；依据活化能高低匹配对应的能量曲线。
（1）①根据反应Ⅰ和反应Ⅱ的特点，反应Ⅰ为是气体体积减小的放热反应，反应Ⅱ为是气体体积不变的吸热反应。要提高选择性，可通过改变条件使反应Ⅰ正向进行、反应Ⅱ逆向进行。因为反应Ⅰ放热，降低温度有利于其正向进行；反应Ⅱ吸热，降低温度有利于其逆向进行，所以可采取增大压强（反应Ⅰ气体分子数减少，增大压强正向移动；反应Ⅱ气体分子数不变，压强对其无影响）或使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂的措施。
②设平衡时生成的物质的量为x ml，生成CO的物质的量为y ml。根据碳元素守恒，；根据选择性为，可得，即，解得，所以平衡时生成的物质的量为0.0612ml。
③反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化为的平衡转化率下降；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，转化为的平衡转化率上升。但由图可知，在范围内，平衡转化率随温度升高而下降，原因是反应Ⅰ的，升高温度，平衡逆向移动，使转化为的平衡转化率下降；反应Ⅱ的，升高温度，平衡正向移动，使转化为的平衡转化率上升，但上升幅度小于下降幅度（升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ），最终平衡转化率随温度升高而下降。
（2）①因为直接参与化学键变化的核素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，中H被T（重氢）替换，反应速率变慢，所以相同情况下，与反应，的产量大于的产量（该反应中需断裂C-H键或C-T键。根据题干信息ii，由于T的原子量大于H，断裂C-T键比断裂C-H键更难，反应速率更慢。因此，MO⁺与CH2T2反应时，主要发生C-H键的断裂，生成CHT2OH的速率更快，产量更高）。
②中H的质量小于中T的质量，与反应时反应速率更快，活化能更低，所以能量变化为曲线d。