江苏盐城市田家炳中学等校2025-2026学年高一下学期4月期中考试化学试题含答案

这是一份江苏盐城市田家炳中学等校2025-2026学年高一下学期4月期中考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了作答非选择题时必须用黑色字迹0，5  Fe 56，4℃时结晶等内容，欢迎下载使用。
(总分100分 考试时间75分钟)
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷 选择题
单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．“碳达峰”是指中国承诺二氧化碳排放量到2030年不增加，下列措施不利于实现“碳达峰”的是
A．提倡乘坐公共交通工具出行
B．利用太阳能光解H2O制H2
C．大量开采可燃冰(主要成分甲烷)作为清洁能源
D．逐步减少火力发电的占比
2．反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是
A．中子数为18的氯原子：B．、、互为同位素
C．的结构示意图：D．的电子式：
3．下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是
A．B．C．NaOHD．HClO
4．明矾可用作净水剂。下列说法正确的是
A．半径：B．非金属性：
C．沸点：D．碱性：
5．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是
A．氢氧化钠与稀盐酸的反应B．碳和水蒸气的反应
C．和的反应D．氢气的燃烧反应
6．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂
B．熔点高，可用作耐高温材料
C．具有氧化性，可用于生产氮肥
D．具有还原性，可用于处理自来水中残留的
7．关于合成氨反应： N2+3H22NH3，下列说法正确的是
A．增加N2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．体系中c(N2)：c(H2)：c(NH3)= 1：3：2，说明反应达到平衡状态
8．实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mlN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是
A．N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+H2O(l)，△H=+267kJ•ml-1
B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，△H=-133.5kJ•ml-1
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=+534kJ•ml-1
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ•ml-1
10．我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A．该过程实现了常温下氮的固定
B．该过程实现了化学能向太阳能的转化
C．该反应属于氧化还原反应
D．该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2
11．如图所示，将水体中的钢铁设施与Zn连接可形成原电池，Zn作负极。下列说法正确的是
A．Zn得到电子
B．电子由钢铁设施通过导线流向Zn
C．Fe的金属活动性强于Zn
D．该方法可减缓水体中钢铁设施的腐蚀
12．下列选项所示的物质间转化在给定条件下能实现的是
A．B．
C．D．稀硝酸
13．下列实验的现象及对应的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：
下列说法正确的是
A．过程①中每吸收2.24L氮气转移0.3ml电子
B．过程②中每生成1ml氨气，有1ml被氧化
C．过程③中每消耗2mlLiOH生成1ml
D．图中所示过程的总反应方程式为：
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
15．根据题中提供的信息，请回答下列问题：
(1)下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，若依据氧化还原反应：设计原电池，电极b为石墨，则电极a为电池的_______极，a极发生的电极反应式为：_______，电极b上发生的电极反应为_______(填“氧化”或“还原”反应)。
(2)燃料电池是一种高效化学电池，以稀硫酸为电解质溶液的氢氧燃料电池的工作原理如图所示，a和b都是Pt电极(惰性电极)。
①该电池的正极反应式为_______。
②该电池工作时，电解质溶液中的移动方向是_______。(填“a向b”或“b向a”，下同)，外电路中电子的流动方向是_______。
③若将a极通入的气体换为，同时将电解质溶液换为NaOH溶液，则a极的电极反应式为_______。当a极有1 ml 发生反应时，理论上b极参加反应的氧气在标准状况下的体积为_______L。
16．、CO、、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃、 Pa时，8.0 g 完全燃烧生成气体和液态水放出444.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为_______。
(2)工业上可以用来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1 ml 和3 ml ，一定条件下发生反应：。测得和(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。
①该反应为放热反应，对于该反应，断裂反应物的化学键要吸收的能量_______形成生成物的化学键要放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②3 min时反应_______(填“是”或“否”)达到化学平衡，从反应开始到平衡，的平均反应速率_______，达到平衡时，的转化率为_______。
③下列措施不能增大反应速率的是_______(填字母，下同)。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出
(3)工业上也用CO和为原料制备，反应为。在恒容密闭容器中投入一定量的CO和进行上述反应。下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A．容器中CO与的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1 ml CO，同时生成1 ml
D．的质量分数在混合气体中保持不变
17．工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
已知：上述流程的“反应”步骤中始终未产生氮氧化合物。
Ⅰ．分析工业流程图，回答下列问题。
(1)写出CuS“焙烧”生成CuO和的化学反应方程式：_______。
(2)“酸化”过程中为加快反应速率，可采用的措施有_______(写出一条即可)
(3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。
(4)“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填序号)。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸
(5)由“反应”所得溶液中尽可能多地析出晶体的方法是_______。(物质的溶解度曲线如图所示)
Ⅱ．学习小组为了弄清楚上述流程的“反应”过程中，不产生(氮氧化合物)的原因，进行了如下探究性实验。铜与过量反应的探究如下：
(6)实验②中Cu溶解的离子方程式为_______。
(7)比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是：_______。
18．是常见的消毒剂，以制备稳定溶液的工艺流程如下：
已知：①常温下为黄绿色气体，高浓度时易发生爆炸，生产时常用进行稀释；
②、受热易分解。
(1)选用NaCl作还原剂，生成两种黄绿色气体，氧化产物为_______(写化学式)。
(2)可用盐酸代替“”和“还原剂”，盐酸浓度会影响产率，盐酸浓度在时，几乎只生成，写出该反应的离子方程式_______。
(3)选用作还原剂，反应温度对产率的影响如图所示：
①生成时，转移电子_______。
②温度高于时，产率下降的可能原因是_______。
③用该方法制备时无需用进行稀释，原因是_______。
(4)测定浓度：量取稳定溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液(保持稳定)，再加入足量固体，溶解后密闭避光静置5分钟，加几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗标准溶液体积。
已知：
计算稳定溶液中浓度_______(以为单位)，写出计算过程。
A．制取氨气
B．干燥氨气
C．收集氨气
D．尾气吸收
实验操作
实验现象
结论
A
将铜片与稀硝酸混合
试管口有红棕色气体
铜片与稀硝酸反应产生NO2
B
与固体混合搅拌
有刺激性气味的气体产生
该反应是吸热反应
C
锌、铜、稀硫酸组成
原电池
锌片溶解，有电流产生
化学能转化为电能
D
Al和浓硝酸在常温下
混合
Al片未溶解
常温下Al与浓硝酸不反应
1．C
A．提倡乘坐公共交通工具出行，可以减少二氧化碳的排放，对于“碳达峰”具有重要意义，故A不选；
B．利用太阳能光解H2O制H2，可以减少二氧化碳的排放，利于实现“碳达峰”，故B不选；
C．化石燃料的燃烧会增加碳的排放，大量开采可燃冰(主要成分甲烷)，不利于实现“碳达峰”，故C选；
D．逐步减少火力发电的占比，可以减少二氧化碳的排放，利于实现“碳达峰”，故D不选；
故选C。
2．A
A．中子数为18的氯原子质量数为18+17=35，表示为：，A正确；
B．、、均为化合物，不能互为同位素，B错误；
C．核内有8个质子，结构示意图为：，C错误；
D．HCl为共价化合物，故其电子式为：，D错误；
故选A。
3．C
A．由和通过离子键结合，仅含离子键，不含共价键，A错误；
B．属于共价化合物，仅含共价键，不含离子键，B错误；
C．中与通过离子键结合，内部和之间以共价键结合，既含离子键又含共价键，C正确；
D．属于共价化合物，仅含共价键，不含离子键，D错误；
故选C。
4．B
A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误；
B．同一主族的元素，非金属性从上到下依次减弱，因此非金属性：，B正确；
C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误；
D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误；
故选B。
5．B
从图中可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应。
A．氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应，A不符合题意；
B．碳和水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，需要不断地提供能量，属于吸热反应，反应中C、H元素的价态发生改变，属于氧化还原反应，B符合题意；
C．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O发生复分解反应，通过从周围环境中吸收热量，维持反应的不断进行，属于吸热反应，但不含有价态变化的元素，属于非氧化还原反应，C不符合题意；
D．H2燃烧能释放大量的热，属于放热反应，D不符合题意；
故选B。
6．C
A．活性炭的吸附性使其能够吸附异味分子，因此可用作冰箱除味剂，性质与用途对应，A正确；
B．MgO的熔点高（约2852°C），使其能够承受高温环境，因此可用作耐高温材料，性质与用途对应，B正确；
C．HNO3具有氧化性，但生产氮肥NH4NO3是通过氨与硝酸的中和反应（NH3+ HNO3 → NH4NO3），该反应利用硝酸的酸性而非氧化性，因此性质与用途不直接对应，C不具有对应关系；
D．Na2SO3具有还原性，能够与Cl2发生氧化还原反应（Na2SO3+ Cl2+ H2O = Na2SO4+ 2HCl），从而去除自来水中残留的Cl2，性质与用途对应，D正确；
故选C。
7．A
A．反应物的浓度增大，反应速率增大，增加N2的浓度能加快反应速率，A正确；
B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，B错误；
C．通常，使用催化剂能加快反应速率，C错误；
D．体系中c(N2)：c(H2)：c(NH3)= 1：3：2时，无法判断各反应物和生成物的浓度是否继续变化，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
故选A。
8．C
A．利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制氨气，大试管管口应向下倾斜，不能单纯加热NH4Cl制氨气，因为NH4Cl受热分解成的NH3与HCl会重新化合成NH4Cl，A错误；
B．氨气是碱性气体，能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥NH3，干燥时可用碱石灰干燥，B错误；
C．氨气的密度比空气小，用图示装置收集氨气时，气体流向是导管短进长出，C正确；
D．氨气极易溶于水，用水吸收氨气需要防止倒吸，D错误；
故选C。
9．D
题已知0.25mlN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，即1mlN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kJ=534 kJ热量。
A．该选项热化学方程式焓变大于零，表示吸热反应，与题意不符，A错误；
B．题意给出生成气态水对应放出的热量，该选项生成液态水热量无法计算，B错误；
C．该选项热化学方程式焓变大于零，表示吸热反应，与题意不符，C错误；
D．由分析知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ•ml-1正确，D正确；
故选D。
10．B
A．根基题意和图可知氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，故A正确；
B．该过程是在常温常压和可见光条件下合成了氨，过程中光能转化为化学能，故B错误；
C．该过程中氮气变为氨气有化合价的变化，属于氧化还原，故C正确；
D．由图可知，该反应的反应物为N2和H2O，生成物为O2和NH3，则方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2，故D正确；
故答案为B。
11．D
A．Zn作负极，原电池中负极发生氧化反应，失去电子，A错误；
B．电子由负极（Zn）通过导线流向正极（钢铁设施），B错误；
C．Zn为负极，比Fe更容易失电子，Zn的金属活动性强于Fe，C错误；
D．Zn作负极被腐蚀，钢铁设施作正极被保护，可减缓钢铁腐蚀，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，D正确；
故答案为D。
12．C
A．硝酸属于强氧化性酸，与金属Zn反应生成氮氧化物，不会产生H2，A错误；
B．NO难溶于水，且不与H2O发生反应，无法一步转化为HNO3，B错误；
C．该转化为侯氏制碱法的反应原理：饱和NaCl溶液中先通入NH3使溶液呈碱性，可吸收更多CO2，反应生成溶解度较小的NaHCO3，会以固体形式析出，转化可实现，C正确；
D．稀硝酸与Cu反应生成NO，只有浓硝酸与Cu反应才会生成NO2，D错误；
故选C。
13．C
A．铜片与稀硝酸反应生成的是，试管口的红棕色是被空气中的氧气氧化得到的，结论错误，A不符合题意；
B．与固体混合反应产生刺激性气味的氨气，该现象无法证明反应是吸热反应，结论与现象不对应，B不符合题意；
C．锌活动性较强和稀硫酸反应为自发氧化还原反应，锌、铜、稀硫酸组成原电池，锌片做负极溶解有电流产生，化学能转化为电能，C符合题意；
D．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，钝化是发生了氧化还原反应生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非不发生反应，结论错误，D不符合题意；
故选C。
14．D
A．由于缺少标准状况这个条件，气体摩尔体积Vm不能用22.4L/ml这个数值来计算N2的物质的量，故A错误；
B．由题中信息可知，过程②的反应方程式为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，此反应中各元素化合价均保持不变，是非氧化还原反应，故B错误；
C．由题中信息可知，过程③的反应方程式为，可知每消耗4mlLiOH生成1ml，故C错误；
D．由题中信息可知，过程①的反应方程式为6Li+N2=2Li3N，过程②的反应方程式为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，过程③的反应方程式为，所以图中所示过程的总反应方程式为，故D正确；
故答案选D。
15．(1) 负 还原
(2) a向b a向b 44.8
原电池中，负极失电子，发生氧化反应，一般是较活泼的金属作负极；正极得电子，发生还原反应，一般较不活泼的金属（石墨惰性电极）作正极。
（1）总反应中，Zn失去电子被氧化，所以Zn作负极；b为石墨，则电极a为Zn，电极反应为，电极b上发生的电极反应为，得电子发生还原反应；
（2）①氢氧燃料电池中，O2得电子发生还原反应，所以b是正极(通入O2)，在稀硫酸电解质溶液中，反应式为；
②在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，b是正极(通入O2)，a是负极(通入H2)，所以H+移动方向是a向b；外电路中电子由失电子的负极流向得电子的正极，所以电子流动方向是a向b；
③当a极通入CH4、电解质为NaOH溶液时，CH4失电子，在碱性条件下生成，电极反应式为；根据电极反应式可知，1 ml CH4反应失去8 ml电子，1 ml O2反应得4 ml电子，根据电子守恒当有1 ml CH4发生反应时，需要有2 mlO2参加反应，标况下O2的体积为。
16．(1) (或)
(2) 小于 否 0.0375 75% D
(3)BD
（1）8.0g 的物质的量为：，即完全燃烧生成液态水放出444.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为 (或)；
（2）①该反应为放热反应，即，，则断裂反应物的化学键要吸收的能量小于形成生成物的化学键要放出的能量；
②由图可知3min时该反应未达到化学平衡态；从反应开始至平衡时，的平均反应速率；达到平衡时，二氧化碳改变量为0.75ml，则氢气改变量为，则的转化率为；
③A．升高温度，反应速率加快，故A不符合题意；
B．加入催化剂，可以加快反应速率，故B不符合题意；
C．增大压强，相当于压缩体积，会使浓度增大，反应速率加快，故C不符合题意；
D．及时分离出，降低了浓度，反应速率减慢，故D符合题意；
故选D；
（3）A．反应中CO与的物质的量之比为1∶1，不代表它们的物质的量不再改变，无法确定是否达到平衡状态，不能作为判断平衡的标志，故A不符合题意；
B．该反应是气体体积减小的反应，恒容容器中，则当混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明达到平衡，故B符合题意；
C．单位时间内每消耗1ml CO，描述正向反应，同时生成1ml ，也是正向反应，不能作为判断平衡的标志，故C不符合题意；
D．正向反应时，甲醇质量分数不断增大，则当的质量分数在混合气体中保持不变，说明达到平衡，故D符合题意；
故选BD。
17．(1)
(2)将焙烧产物进行粉碎/适当增加硫酸浓度/加热/搅拌
(3)
(4)a
(5)蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至略高于26.4℃时结晶
(6)
(7)增强的氧化性
工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备Cu(NO3)2晶体，废料通入空气焙烧后Cu被氧化生成CuO，CuS被氧化为SO2，加入H2SO4酸化生成CuSO4，加入过量的Fe发生置换反应生成Cu，滤液主要为FeSO4溶液，过滤得到滤渣含有Fe和Cu，用稀硫酸淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温结晶，从“反应”所得溶液中析出产物，以此解题。
（1）CuS焙烧和氧气反应转化为CuO和SO2，根据电子守恒和元素守恒可知，反应的化学方程式为：。
（2）从反应速率的影响因素考虑，“酸化”过程中为加快反应速率，可采用的措施有将焙烧产物进行粉碎、适当增加硫酸浓度、加热、搅拌。
（3）根据分析可知，过滤得到滤液主要为硫酸亚铁溶液。
（4）淘洗加入的酸不能具有强氧化性，否则会溶解铜：
a．稀硫酸，不能和铜反应，a正确；
b．浓硫酸和铜常温下不反应，但浓硫酸遇到水会放出大量热，会和铜发生反应，b错误；
c．稀硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，c错误；
d．浓硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，d错误；
故选a。
（5）根据图象中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于26.4℃从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O，故“反应”所得溶液中尽可能多地析出晶体的方法是蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至略高于26.4℃时结晶。
（6）根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为。
（7）在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，但在此时增强H2O2的氧化性，而加入稀硫酸后，铜片开始溶解，说明H+的作用是增强H2O2的氧化性。
18．(1)Cl2
(2)
(3) 0.4ml 、受热易分解 生成的O2会稀释ClO2，不会形成高浓度ClO2气体而导致爆炸危险
(4)
用硫酸对进行酸化，加入还原剂发生氧化还原反应，得到，加入稳定剂，得到稳定溶液，据此解答。
（1）选用NaCl作还原剂，生成两种黄绿色气体，得发生反应的化学方程式是，即两种黄绿色气体为和，根据化合价不交叉原则，故氧化产物为；
（2）盐酸中Cl-还原，几乎只生成，故反应离子方程式为：
（3）选用作还原剂，反应方程式为：，生成，即0.2 ml O2，CaO2中氧为 -1价，被氧化成 O2（0 价），每个O失1个电子，故转移电子0.4 ml；
温度高于时，产率下降的可能原因是、受热易分解；
用该方法制备时无需用进行稀释，原因是：高浓度时易发生爆炸，但此反应中生成的氧气有稀释作用，浓度不易达到爆炸要求；
（4）用标准溶液滴定至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗标准溶液体积，即其物质的量为0.001 ml；根据关系式，可知：，量取了稳定溶液，故其浓度为：。