吉林省吉林市某重点校2025-2026学年下学期高一期中质量检测化学学科试卷含答案

这是一份吉林省吉林市某重点校2025-2026学年下学期高一期中质量检测化学学科试卷含答案，共8页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，将答案写在答题卡上，已知，下列有关能量转化的说法正确的是，下列关于氮的化合物说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟，分值：100分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷选择题
1．93阅兵中，打击范围覆盖全球的“DF—5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于“DF—5C”涉及的化学知识说法错误的是
A．导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化
B．导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低
C．“DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼与反应时，偏二甲肼作还原剂
D．导弹中的部分耐高温部件使用了碳化硅陶瓷，是新型无机非金属材料
2．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。下列说法不正确的是
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
3．298 K、101 kPa时，1 g氨完全分解为氮气和氢气，吸收2.72 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是
A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋92.4 kJ·ml-1
B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋46.2 kJ·ml-1
C．NH3(g)=N2(g)＋H2(g)ΔH=＋46.2 kJ·ml-1
D．2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH=-92.4 kJ·ml-1
4．下列各组材料中，不能组成原电池的是
A．AB．BC．CD．D
5．已知：C(s，金刚石)C(s，石墨)
C(s，金刚石)
C(s，石墨)
根据已述反应所得出的结论正确的是
A．B．C．D．金刚石比石墨稳定
6．清华大学王保国教授等人提出了一种双极膜硝酸盐还原电合成氨工艺，其反应原理为：。下列说法错误的是
A．是电源负极
B．阳极反应为
C．每有通过外电路，消耗
D．双极膜中移向极区
7．下列有关能量转化的说法正确的是
A．镁条在空气中燃烧时化学能全部转化为热能
B．高纯硅制成的太阳能电池可将化学能转化为电能
C．铅酸蓄电池充电时电能转化为化学能
D．燃料电池是一种将热能转化为电能的装置
8．下列关于氮的化合物说法错误的是
A．与水反应能生成硝酸，是酸性氧化物
B．硝酸具有挥发性，打开盛装浓硝酸的试剂瓶可看到白雾
C．极易溶于水，可以用来做喷泉实验
D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸光照条件下易分解
9．下列关于电化学装置的说明中不正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．已知：①
②
③
则下列说法正确的是
A．等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多
B．
C．的燃烧热
D．在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于
11．下列图示操作或装置（省略夹持装置）能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A．滴入浓硫酸，产生SO2，体现了浓硫酸的强氧化性
B．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质
C．滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性
D．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性
13．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完成吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（ ）
A．a为正极，b为负极：NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极：NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl
14．下列实验目的对应的实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列说法正确的是

A．Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质
B．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O
C．放电时，Cu极的水溶液电解质的pH减小
D．通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂
第II卷填空题
16．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行：
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)B中的现象是___________。
(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中做___________填“氧化剂”或“还原剂”。
(4)D溴水褪色，该反应元素的价态变化是由价变为___________价。
(5)某同学认为中换成溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取中反应后的溶液于试管中，___________则证明猜想正确。
(6)E的作用是___________，离子方程式为___________。
17．某化学小组采用如图所示装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：）。
请回答下列问题：
(1)实验开始前，首先进行的操作是________。
(2)写出炽热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________。
(3)装置B的作用是________。
(4)装置D中集气瓶收集到了无色气体，部分同学认为该气体是NO，还有部分同学认为是。写出一种检验该气体的方法：________。
(5)在催化剂作用下加热，可用于处理，所得产物为和，则与反应时，反应中的氧化剂是________，还原产物和氧化产物的质量之比为________。每生成1.96g，反应中转移电子的物质的量为________。如果用氨来处理NO，有关反应的化学方程式为________。
18．化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题：
Ⅰ．和反应生成过程中的能量变化如图所示。
(1)写出和反应生成的热化学方程式：___________。
(2)已知断裂键和键需要吸收的能量分别为436 kJ和946 kJ，则断裂键需要吸收的能量为___________kJ。
Ⅱ．已知：①
②
③
(3)的燃烧热___________(用含、、的式子表示)。
Ⅲ．同学们用如图所示装置测定中和反应反应热。相关的实验操作如下：
①用量筒量取溶液，倒入装置内筒中并测出硫酸溶液的温度，再把温度计上的酸清洗干净；
②用另一量筒量取50 mL 0.50 ml/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液迅速倒入装置的内筒，立即盖上杯盖，设法使之混合均匀，并用温度计测出混合液最高温度；
④重复上述步骤2次，记录相关数据如表所示，并计算反应热，硫酸溶液和NaOH溶液的密度按1 g/mL计算，反应后混合溶液的比热容按计算。
(4)仪器a的名称为___________；该实验中，过量的反应物是___________(填“NaOH”或“”)。
(5)生成时，该反应的反应热___________(计算结果保留三位有效数字)。
(6)在实验过程中，若出现如下情况，对反应热的测定结果有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；
①溶液和NaOH溶液混合后忘记盖上杯盖：___________；
②将溶液换成50 mL 0.55 ml/L盐酸(盐酸的密度按1 g/mL计算)___________。
19．肼（）和氨是氮的两种重要的氢化物，都是应用广泛的化工原料。
(1)如图所示，写出肼与氢气生成氨气的热化学方程式______。
(2)若；；则反应的______（用a和b表示）。
(3)肼（）-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。
①惰性电极B是电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为______。
②电池工作过程中，若A极区产生，则转移的电子数目为______。电极A附近pH______（增大，减小，不变）
③有人提出可用甲醇（）去替代肼，此时惰性电极A发生的电极反应式为______。
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Ag片
Fe片、Cu片
插入溶液
稀硫酸
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸

A．在铁钉表面镀铜
B．铅蓄电池放电时作正极
C．采用外加电流法保护铁管道
D．电解饱和食盐水制烧碱和氯气
A．除去气体中含有的
B．实验室模拟侯氏制碱法
C．比较纯碱和小苏打的热稳定性
D．验证非金属性：
选项
实验目的
实验操作
A
检验溶液中是否含有
向待测液中滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解
B
检验溶液中是否含有Cl－
向待测液中滴加过量硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀
C
检验溶液中是否含有Mg2+
向待测液中加入一定量NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀
D
检验溶液中是否含有
向待测液中加入过量稀盐酸，观察是否生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
实验次数
1
20.0
20.2
23.4
2
20.3
20.3
23.8
3
20.1
20.3
23.6
1．A
A．化学变化的最小微粒是原子，反应过程中原子核不发生改变，放射性元素的核反应涉及原子核变化，不属于化学变化，A错误，符合题意；
B．合金的熔点通常低于其成分金属的熔点，铝铜合金的熔点比纯铝和纯铜低，B正确，不符合题意；
C．偏二甲肼与反应时，偏二甲肼中C、N元素化合价升高，失电子被氧化，作还原剂，C正确，不符合题意；
D．碳化硅陶瓷具备耐高温的特性，属于新型无机非金属材料，可用于制造导弹耐高温部件，D正确，不符合题意；
故答案为A。
2．C
浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，试管Ⅱ中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；SO2不与氯化钡溶液反应，则试管Ⅲ中无现象；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管Ⅳ中高锰酸钾褪色；试管V为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境。
A．试管Ⅰ中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，浓硫酸吸水性使硫酸铜以无水硫酸铜形式存在，加入水中溶解形成蓝色硫酸铜溶液，A正确；
B．SO2通入BaCl2溶液时，因H2SO3酸性弱于HCl不直接反应，振荡时H2SO3被空气中O2氧化为H2SO4，进而生成BaSO4沉淀，出现浑浊，B正确；
C．酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2被其氧化，SO2作还原剂，体现还原性而非氧化性，C错误；
D．NaOH溶液用于吸收多余SO2，Na2CO3溶液也能与SO2反应，可替代NaOH吸收SO2，D正确；
答案选C。
3．C
A．方程式表示合成2mlNH3时ΔH为+92.4kJ/ml，但合成氨是放热反应，ΔH应为负值，A错误；
B．方程式表示合成2mlNH3时ΔH为+46.2 kJ/ml，但实际合成2mlNH3应放出92.4kJ热量，ΔH应为-92.4 kJ/ml，B错误；
C．方程式表示1mlNH3分解为mlN2和mlH2，ΔH=+46.2kJ/ml，与1gNH3分解吸热2.72kJ的计算结果一致，C正确；
D．方程式表示2mlNH3分解，分解反应应吸热，ΔH应为正值，D错误；
故选C。
4．C
A．Zn与硫酸可发生自发的氧化还原反应，A能形成原电池；
B．Cu与硝酸银可发生自发的氧化还原反应，B能形成原电池；
C．蔗糖为非电解质，C不能形成原电池；
D．Fe与盐酸可发生自发的氧化还原反应，D能形成原电池；
综上所述，答案为C。
5．C
根据热化学方程式可知，金刚石变为石墨时放热反应，则相同量的金刚石和石墨比，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，能量越高越不稳定。
已知：C(s，金刚石)C(s，石墨) ，则相同量的金刚石和石墨比，金刚石能量高，燃烧放出的能量多，则有，石墨更稳定，所以C选项正确；
故答案选C。
6．D
由图和反应原理可知，KNO3中N元素化合价降低生成NH3，故a为阴极，电极反应式为，电极b为阳极，电极反应式为，据此回答。
A．由分析知，a为阴极，与电源负极相连，故m为电源负极，A正确；
B．由分析知，阳极反应为，B正确；
C．由分析知，中，每有8ml e-通过外电路，消耗1ml硝酸根，C正确；
D．由分析知，双极膜中OH-移向阳极移动，故OH-移向b极区，D错误；
故选D。
7．C
A．镁条燃烧时不仅释放热能，还产生耀眼的白光，则镁条在空气中燃烧时化学能转化为热能和光能，并非全部转化为热能，A错误；
B．高纯硅制成的太阳能电池是将光能（太阳能）直接转化为电能的装置，不涉及化学能转化为电能，B错误；
C．铅酸蓄电池充电时通过电解反应将电能转化为化学能，C正确；
D．燃料电池是一种通过化学反应将化学能直接转化为电能的装置，D错误；
故选C。
8．A
A．酸性氧化物的定义为能与碱反应只生成盐和水且反应中元素化合价不变的氧化物，或与水反应只生成对应价态的含氧酸。，除硝酸外还生成，且反应前后N元素化合价发生变化；同时与强碱反应，会生成两种盐，都不符合酸性氧化物的定义，不属于酸性氧化物，选项A错误；
B．浓硝酸具有强挥发性，挥发出的气体与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴，故打开盛装浓硝酸的试剂瓶可看到白雾，选项B正确；
C．常温下1体积水可溶解约700体积，极易溶于水，溶于水时烧瓶内压强迅速减小形成内外压强差，可用来做喷泉实验，选项C正确；
D．浓硝酸光照下发生反应，分解生成的红棕色溶解在浓硝酸中使溶液变黄，说明浓硝酸光照条件下易分解，选项D正确；
故答案选择A。
9．C
A．在铁钉上镀铜，铁钉与电源负极相连作电解池阴极，电极反应式为，铜与电源正极相连作电解池阳极，电极反应式为，装置正确，A不符合题意；
B．铅蓄电池放电时，作正极，发生还原反应，电极反应式为，说法正确，B不符合题意；
C．外加电流保护铁管道时，铁管道应与电源负极相连作阴极，图示装置错误，C符合题意；
D．离子交换膜法电解饱和食盐水，阳极氯离子放电生成氯气，钠离子迁移至阴极，阴极水放电生成氢气和氢氧化钠，可制得烧碱、氯气和氢气，装置正确，D不符合题意；
答案选C。
10．A
A．令和质量均为1 g，1 g完全燃烧放热为，1 g 完全燃烧放热为，因此等质量时放出热量更多，A正确；
B．该反应除生成水外，还有沉淀生成，沉淀形成过程放热，故反应放出的热量大于57.3 kJ，，B错误；
C．燃烧热是1 ml纯物质完全燃烧生成指定物质放出的热量，由反应①可知1 ml 完全燃烧放热285.8 kJ，故的燃烧热，C错误；
D．液态水转化为气态水需要吸收热量，故2 ml完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6 kJ，D错误；
故答案选A。
11．C
A．应该使用饱和亚硫酸氢钠溶液除去SO2气体中的HCl，故A错误；
B．该装置意在模拟侯氏制碱法，但通入 NH3时，由于氨气极易溶于水，会导致装置内压强骤减，容易发生倒吸现象，影响实验甚至造成危险，因此该装置不合理，不能达到实验目的，故B错误；
C．比较纯碱和小苏打的稳定性，装置将纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）分别加热，并用澄清石灰水检验是否生成 CO2。NaHCO3 加热分解产生 CO2，而 Na2CO3 在该条件下不分解，因此可以比较两者热稳定性，故C正确；
D．浓硝酸具有挥发性，产生的气体会影响实验准确性，同时硝酸还能与水玻璃（硅酸钠溶液）反应生成硅酸沉淀，干扰现象判断，因此该装置不能用于验证非金属性大小规律，故D错误；
故答案选C。
12．D
A．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体体现了浓硫酸的酸性，故A错误；
B．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①先变红，体现了酸性氧化物的性质，后不能褪色，故B错误；
C．碘水褪色证明二氧化硫具有还原性，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，故C错误；
D．滤纸④上有黄色固体生成，证明二氧化硫具有氧化性，当SO2少量时3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；当SO2足量时5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，故D正确；
答案选D。
13．B
电解池中，阳极是阴离子放电，阴极是阳离子放电，氯气能和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可以制得有较强杀菌能力的消毒液．
电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在d电极产生，所以d电极是阳极，c电极是阴极，即a为负极，b为正极，氯气和氢氧化钠反应生成的是氯化钠和次氯酸钠。
故选B。
14．B
A．检验溶液中是否含有，应先向溶液中滴加盐酸，若无现象，再滴加氯化钡，有白色沉淀，则证明含有硫酸根，故A不符合题意；
B．检验溶液中是否含有Cl－，向待测液中滴加过量硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀，有白色沉淀，则含有氯离子，反之则无，故B符合题意；
C．检验溶液中是否含有Mg2+，向待测液中加入一定量NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀，溶液中有铝离子也能出现白色沉淀，故C不符合题意；
D．向待测液中加入过量稀盐酸，观察是否生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，不能检验溶液中是否含有，碳酸氢根也是这样的现象，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
15．D
放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e－═Li＋，正极上电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－，从题目提供的信息，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，正极应是铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，正极反应为Cu2O+H2O+2e－=Cu+2OH－，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
A、锂是活泼金属，易与水反应，故A错误；
B、该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e－=Cu+2OH－，故B错误；
C、放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li＋+2OH－，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，正极反应为Cu2O+H2O+2e－=Cu+2OH－，Cu极的水溶液电解质的pH增大，故C错误；
D、铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确。
故选D。
本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．
16．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)品红溶液褪色
(3)还原剂
(4)+6
(5)向试管中加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液如果出现白色沉淀
(6) 吸收SO2尾气，防止污染环境 SO2+2OH-=+H2O
Cu与浓硫酸加热生成SO2、CuSO4和H2O，SO2通过盛有品红溶液的试剂瓶B，证明SO2具有漂白性，通过盛有Na2S溶液的试剂瓶C证明SO2具有氧化性，通过盛有溴水的试剂瓶D证明SO2具有还原性，尾气用盛有NaOH溶液的烧杯吸收；
（1）装置A中是实验室制取SO2的原理，答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（3）C中出现淡黄色沉淀S单质，中硫元素化合价升高，作还原剂，SO2中硫元素化合价降低，作氧化剂，故答案为：还原剂；
（4）D中溴水褪色，则溴单质被SO2还原，反应方程式为：，硫元素从+4价升到最高价态+6价，故答案为：+6；
（5）过氧化氢替代溴单质充当氧化剂，S元素化合价从+4价升到+6价，存在形式为，故该操作是对的检验，故答案为：向试管中加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液如果出现白色沉淀；
（6）SO2对环境有污染，故需要对尾气进行处理，防止污染环境，且SO2为酸性氧化物，与碱反应生成对应价态的盐和水，故答案为：吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2+2OH-=+H2O。
17．(1)检查装置气密性
(2)
(3)防止倒吸
(4)打开集气瓶，向其中通入空气（或氧气），若气体由无色变为红棕色，则该气体为NO；若无明显颜色变化，则为O2
(5) NO2 3:4 0.24 ml
观察装置图，A 是反应发生装置，C 是洗气装置（通常装有水或碱液），D 是排水法收集气体装置。A 中产生的气体是二氧化碳和二氧化氮。当气体通入装置 C 时，二氧化碳和二氧化氮会与溶液中的水反应，这可能导致装置内压强减小。如果A装置冷却或气体溶解过快，C中的液体可能会倒吸入热的A装置中引起炸裂。装置B是一个空瓶，且导管短进短出（或作为缓冲瓶），其作用是防止倒吸。
（1）在进行任何涉及气体的化学实验之前，为了确保实验的安全性和数据的准确性，防止气体泄漏导致实验失败或污染环境，首要步骤必须是检查整个装置的气密性。
（2）木炭具有还原性，浓硝酸具有强氧化性。在加热条件下，碳被氧化成二氧化碳，浓硝酸被还原成二氧化氮，同时生成水。根据氧化还原反应配平原则：C从0价升高到+4价，失去4个电子；N从+5价降低到+4价，得到1个电子。因此C和HNO3的物质的量之比为 1:4。化学方程式为：。
（3）装置B是一个空瓶，且导管短进短出（或作为缓冲瓶），其作用是防止倒吸。
（4）检验NO的常用方法是利用其与氧气反应生成红棕色NO2气体的特性。检验方法：打开集气瓶，向其中通入空气（或氧气），若气体由无色变为红棕色，则该气体为NO；若无明显颜色变化，则为O2。
（5）氧化剂判断：NH3与NO2反应生成N2和H2O。在这个反应中，NH3中N 的化合价从-3升高到0，作还原剂；NO2中N的化合价从+4 降低到0，作氧化剂。所以氧化剂是NO2；还原产物和氧化产物的质量之比： 氧化剂NO2生成的N2是还原产物，还原剂NH3生成的N2是氧化产物。根据方程式，6 ml NO2参与反应生成 3 ml N2（还原产物），8 ml NH3参与反应生成 4 ml N2（氧化产物）。因此，还原产物和氧化产物的物质的量之比为3:4，质量之比也为3:4；转移电子的物质的量： 生成1.96 g N2，其物质的量为n = = 0.07 ml；在反应中，生成 7 ml N2转移的电子数为 8×3=24 ml（或 6×4=24 ml ）。则生成 0.07 ml N2 时，转移电子的物质的量为 × 0.07 ml=0.24 ml；氨气处理NO的化学方程式：同理， NH3还原NO生成N2和H2O。 NH3中N由-3升高到0，NO中N由+2降低到0。配平得：。
18．(1)
(2)391
(3)
(4) 玻璃搅拌器 H2SO4
(5)-56.8
(6) 偏大 无影响
（1）根据图可知，应生成1mlNH3(g)，放出热量为46kJ，则N2(g)和H2(g)反应生成2mlNH3(g)的热化学方程式为：，故答案为：；
（2）该反应的热化学方程式为：，根据焓变等于断裂旧键吸收的总能量减去形成新键释放的总能量，设断裂1mlN-H键需要吸收的能量为x kJ，则-92kJ=946kJ+3436kJ-23x，解得x=391，故答案为：391；
（3）C3H6(g)的燃烧热化学方程式为：，根据盖斯定律可知，该反应=②+③-①得到，则，故答案为：；
（4）仪器a的名称为玻璃搅拌器；实验中加入50mL0.30ml/LH2SO4溶液和50mL0.50ml/LNaOH溶液，可知过量的反应物是H2SO4；故答案为：玻璃搅拌器；H2SO4；
（5）实验1、2、3的反应温差分别为3.3℃、3.5℃、3.4℃，则平均温差为3.4℃，实验中加入50mL0.30ml/LH2SO4溶液和50mL0.50ml/LNaOH溶液，则生成水的物质的量，硫酸溶液和NaOH溶液的密度为1g/mL，则混合液体质量为100g，反应后混合溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，根据公式，故答案为：-56.8；
（6）①H2SO4溶液和NaOH溶液混合后忘记盖上杯盖，热量散失导致测得温度差偏小，计算时绝对值偏小，但△H为负，则测定结果偏大，故答案为：偏大；
②将50mL0.30ml/L H2SO4溶液换成50mL0.55ml/L盐酸，HCl过量但生成水的量不变，则测定结果无影响，故答案为：无影响。
19．(1)
(2)
(3) 正 2NA 减小
（1）如图所示该反应是一个放热反应，热化学方程式为：；
（2）反应①：，反应②：，由盖斯定律可知，①-2×②得到反应，则；
（3）惰性电极A处，反应生成，N从-2价到0价，失电子化合价升高，所以为负极，电极反应式为：，则惰性电极B是正极，过氧化氢被还原，结合电解质溶液是碱性溶液，过氧化氢得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为。
①结合上述分析，惰性电极B是电池的正极，其电极反应式为。
②电池工作过程中，若A极区产生，即，生成1ml氮气转移4ml电子，所以转移的电子数目为2NA。电极A附近消耗氢氧根离子，所以pH减小；
③甲醇（）去替代肼，发生氧化反应，在碱性环境下生成和水，此时惰性电极A发生的电极反应式为：。