江苏常州市武进高级中学2025-2026学年度第二学期期中调研高一年级化学试题含答案

这是一份江苏常州市武进高级中学2025-2026学年度第二学期期中调研高一年级化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高一年级 化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Fe：56
一、选择题(每个选项只有一个正确答案)
1．2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是
A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化
B．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”
C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D．火炬“飞扬”使用作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐
2．下列化学用语表示正确的是
A．的结构式：
B．CaO的电子式：
C．的空间填充模型：
D．HClO的结构式：
3．下列装置正确的是
A．甲：实验室制备氯气B．乙：实验室制备氨气
C．丙：实验室制备乙酸乙酯D．丁：实验室制备硝基苯
4．三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是
A．半径：r(Si)>r(Mg)B．碱性：Mg(OH)2>NaOH
C．稳定性：SiH4>H2OD．酸性：H2SiO32-甲基丁烷>丁烷
B．密度：十六烷>水>苯
C．等质量物质完全燃烧耗氧量：乙炔苯
D．等物质的量物质完全燃烧耗氧量：丙炔丙醛
6．下列说法正确的是
A．有机物与互为同分异构体
B．的所有原子都在同一平面上
C．立方烷()的六氯代物有3种
D．有4种化学环境不同的氢
7．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是
A．从饮料酒中闻到了醇香味B．NaCl颗粒被粉碎
C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受热熔化
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．能使石蕊变红的溶液中：、、、
B．与铝能生成的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．无色透明的溶液中：、、、
9．物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是
A．工业冶炼粗硅：
B．工业生产硫酸：
C．工业生产硝酸：
D．工业合成氨：
10．下列离子反应方程式正确的是
A．向硫酸铜中通入少量氨气：
B．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：
D．氯气溶于水：
11．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述错误的是
A．分子式为
B．分子中含有三种含氧官能团
C．能够发生加成反应和取代反应
D．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
12．根据实验操作及现象，下列结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。Y的最高价氧化物的水化物与Y的简单气态氢化物生成一种盐。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．Y的简单气态氢化物难溶于水
B．最高价氧化物的水化物的酸性：YMg，故碱性：NaOH>Mg(OH)2，B错误；
C．同周期从左往右元素的非金属性增强，同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：O>Si，稳定性：H2O>SiH4，C错误；
D．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：C>Si，酸性：H2CO3>H2SiO3，D正确；
故选D。
5．B
A．烷烃熔沸点随碳原子数增多而升高，碳原子数相同时支链越多熔沸点越低。正戊烷和2-甲基丁烷均含5个碳原子，正戊烷支链更少、沸点更高，丁烷含4个碳原子，沸点最低，该熔沸点顺序正确，A正确，不符合题意；
B．常见烃类物质的密度一般小于水，十六烷属于烷烃（烃类），密度约0.77 g/mL；苯的密度约0.88 g/mL，均小于水的密度（约1.0 g/mL），所以正确密度顺序应为水>苯>十六烷，B错误，符合题意；
C．乙炔（）和苯（）的最简式均为，等质量的二者含C、H元素质量分别相等，完全燃烧耗氧量相等，C正确，不符合题意；
D．等物质的量有机物完全燃烧，耗氧量计算公式：烃为，含氧衍生物为。丙炔耗氧量为，丙醛耗氧量为，二者耗氧量相等，D正确，不符合题意；
故答案为B。
6．C
A．两种有机物分子式相同，结构也相同，都是2-甲基丁烷，二者是同一种物质，不互为同分异构体，A错误；
B．该有机物为烯烃，碳碳双键为平面结构，但双键碳连接的均为饱和碳原子，呈四面体构型，因此分子中所有原子不可能共平面，B错误；
C．立方烷的分子结构为正立方体，其六氯代物与二氯代物的同分异构体数目相同，其中两个氯原子的位置关系有 3 种（棱、面对角线、体对角线），因此六氯代物有3种，C正确；
D．环己醇分子中，羟基连接的碳原子、邻位、间位、对位及羟基氢的化学环境均不同，共5种化学环境不同的氢原子，D错误；
故答案选C。
7．C
A．从饮料酒中闻到了醇香味，这是酒精易挥发的性质，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关，A不符合题意；
B．NaCl是离子化合物，其颗粒被粉碎，破坏的是离子键，与共价键无关，B不符合题意；
C．H2SO4是共价化合物，分子内各原子之间以共价键结合，当其溶于水得硫酸溶液时，电离产生H+、，破坏了共价键，C符合题意；
D．NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，当其受热熔化时，变为自由移动的Na+与OH-，因此破坏的是离子键，D不符合题意；
故合理选项是C。
8．B
A．能使石蕊变红的溶液为酸性溶液，含大量H+，H+与ClO-结合生成弱电解质HClO，且ClO-会氧化还原性的Fe2+，不能大量共存，故A错误；
B．与Al反应生成H2的溶液可能为酸溶液或强碱溶液，若为酸溶液，H+与CH3COO-生成弱电解质CH3COOH；若为强碱溶液，各离子之间、各离子与OH-均不反应，可大量共存，故B正确；
C．KClO溶液中含大量ClO-，H+与ClO-结合生成HClO，且酸性条件下ClO-与Cl-会发生归中反应生成Cl2，不能大量共存，故C错误；
D．含Cu2+的溶液为蓝色，不符合无色透明溶液的要求，故D错误；
答案为B。
9．D
A．工业冶炼粗硅时，和C在高温下反应生成和，不是，反应不符合实际，A错误；
B．工业生产硫酸时，在高温下与反应首先生成，经催化氧化才能得到，不能直接生成，B错误；
C．工业生产硝酸时，在催化剂、加热条件下与反应生成，进一步氧化才得到，不能直接生成，C错误；
D．工业合成氨是和在高温、高压、催化剂条件下的可逆反应，反应方程式符合实际，D正确；
故选D。
10．C
A．硫酸铜中通入少量氨气反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，，A错误；
B．氢氧化钠溶液中加入少量铝粉，反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，，B错误；
C．过量铁粉与稀硝酸反应时，反应生成硝酸亚铁和NO、水，C正确；
D．氯气和水反应生成的次氯酸是弱电解质，不能拆分为离子，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为，D错误；
故选C。
11．B
该有机物中含有苯环、酯基、醇羟基和碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应、水解反应、还原反应等，但不能发生消去反应，据此分析解答。
A．通过结构简式可得该有机物的分子式为，A正确；
B．分子中含有醇羟基、酯基两种含氧官能团，B错误；
C．含有醇羟基、酯基而能发生取代反应，含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应，C正确；
D．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故答案选B。
12．D
A．常温下铁片遇浓硝酸发生钝化，无明显现象的原因是铁片和浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，故A错误；
B．若Fe2O3部分被还原为Fe，加稀盐酸后，还原产物Fe会与盐酸溶解Fe2O3产生的Fe3+发生归中反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，滴加KSCN溶液也可能不变红，无法证明Fe2O3全部被还原，故B错误；
C．检验时需要加热，否则生成的难以分解逸出，试纸不变色不能说明溶液中无，故C错误；
D．黄色消失说明Fe3+被Cu还原，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可知氧化性：Fe3+>Cu2+，故D正确；
故答案选D。
13．D
由题干信息可知，Y的最高价氧化物的水化物与Y的简单气态氢化物可生成盐，则Y是N元素。该化合物在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，说明失去的是水，因此W为H元素，Z为O元素。H、N、O的原子序数分别为1、7和8，则X的原子序数为，X是B元素，该化合物的化学式为，据此作答。
A．由分析可知，Y的简单气态氢化物为，该气体极易溶于水，A错误；
B．Y和X分别是N元素和B元素，最高价氧化物的水化物分别是和，同周期元素的非金属性从左到右依次增强，因此的酸性强于，B错误；
C．根据图像，当温度到达200℃时，质量保留分数为80.2%。由分析可知，该化合物的化学式为，该化合物摩尔质量为，若100～200℃阶段热分解失去4个，则质量保留百分数，与图像不符，C错误；
D．根据图像，当温度到达500℃时，质量保留分数为64.1%。在500℃热分解后，若生成固体化合物（），根据硼元素守恒，则有，固体化合物质量分数为，说明假设正确，D正确；
故答案选D。
14．(1) 三 IIIA
(2) 将氧化为，便于沉淀除去
(3)
(4) 45℃ pH=7.5(8.0) 温度过高导致分解、溶液中碳酸根浓度降低，产率降低
由题意可知，软锰矿和硫酸通过酸浸后会得到Mn2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等阳离子，其中SiO2不溶于硫酸，通过脱硫浸锰这个步骤后，SO2会和部分Fe3+反应生成Fe2+，然后加入MnO2和氨水通过调节溶液的pH沉淀Fe3+和Al3+，过滤后再通过加入氨水和NH4HCO3溶液沉淀Mn2+得到MnCO3，最后通入氨气可沉淀Mg2+得到Mg(OH)2。
（1）铝元素(Al)原子序数为13，核外电子排布为2、8、3，电子层数为3，故位于第三周期；最外层电子数为3，故位于第ⅢA族(或第13列)；
（2）加入MnO2的目的：流程中“脱硫浸锰”后溶液含Fe2+、Al3+等杂质。根据沉淀pH表，Fe2+完全沉淀需pH达10.0，而Mn2+在8.2开始沉淀，若直接调节pH除铁，锰也会沉淀。而MnO2具有氧化性，可将难以通过调pH分离的Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+在pH=3.0时即完全沉淀，远小于Mn2+开始沉淀时的pH(8.2)，便于后续分离；调节pH范围：目的是使Fe3+和Al3+完全沉淀除去，同时保证Mn2+不沉淀。查表可知：Fe3+完全沉淀pH≥3.0，Al3+完全沉淀pH≥4.7，Mn2+开始沉淀pH