江苏盐城市田家炳中学等校2025-2026学年高二下学期4月期中考试化学试题

这是一份江苏盐城市田家炳中学等校2025-2026学年高二下学期4月期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是
A. 燃烧的产物只有水，对环境无污染，是未来理想的绿色燃料
B. 开发废电池综合利用技术能防止重金属污染
C. 研发新能源汽车能降低汽油柴油消耗
D. 为了减少碳排放，应该禁止使用煤炭等传统能源，改用新能源
2.工业合成尿素的反应原理为。下列说法正确的是
A. 为极性分子B. 的电子式为
C. 中 N元素的化合价为价D. 的空间结构为直线形
3.可用作电解时的助熔剂，下列说法正确的是
A. 非金属性：B. 半径：
C. 电离能：D. 碱性：
4.碳族元素在生产生活中有重要应用，下列判断正确的是
A. 键的极性：B. 沸点：
C. 硬度：金刚石晶体硅D. 热稳定性：
5.下列说法错误的是
A. AB. BC. CD. D
6.下列与时反应 相关的说法，正确的是
A. 图示能表示反应物与生成物总能量的相对关系
B.
C. (E表示键能)
D. 时，的燃烧热
阅读材料，完成下列小题：氧族元素包含氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(P)等，位于元素周期表ⅥA族。单质及其化合物有着广泛应用。可用作氢氧燃料电池的氧化剂；具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫或黄铁矿 ( )制得的可用来生产；二氧化硒 ( )的分子结构与( )相似，熔点为。是一种易燃的有毒气体 (燃烧热为 )，是制取多种硫化物的原料；硒( )和碲( )的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性溶液制备 Te。
7.下列说法正确的是
A. 属于共价晶体
B. 、、互为同位素
C. 是由极性键构成的非极性分子
D. 和的中心原子杂化方式均为
8.下列化学反应表示正确的是
A. 的燃烧热：
B. 煅烧黄铁矿：
C. 电解强碱性溶液的阳极反应：
D. 向溶液中滴加足量溶液至溶液呈中性：
9.下列有关描述正确的是
A. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体B. 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
C. 二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白D. 硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
10.布洛芬是一种抗炎药，可用于缓解轻至中度疼痛，部分合成路线如下：
下列有关中间体X、布洛芬的说法正确的是
A. 1 ml X最多能与1 ml NaOH反应B. 每个X分子中含有3个手性碳原子
C. 布洛芬不能使酸性溶液褪色D. 布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面
11.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 工业制硝酸：
B. 工业制硫酸：
C. 工业制漂白粉：
D. 工业制金属镁：溶液
12.依据下列实验操作及现象，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
13.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法不正确的是
A. 过程②吸收热量
B. 过程③涉及极性键的断裂和形成
C. 结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2O
D. 整个过程中制得1 ml CH4转移电子的物质的量为6 ml
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
14.Ag是一种常见贵金属。一种以铜阳极泥(含、、等 )为原料回收银的流程如下：
(1)“过滤”后所得滤渣为AgCl与，滤液 1中铜、硒元素以和形式存在。写出在氧化酸浸过程发生反应的离子方程式 ，若“氧化酸浸”生成时，溶液中和物质的量之比为，此时“氧化酸浸”转移电子的物质的量为 。
(2)“氧化酸浸”时需控制一定的温度，温度不能过高的原因是 。
(3)“转化”后所得溶液中主要含。“转化”前应先调节溶液呈弱碱性，“转化”时不能在强酸性条件下进行的原因是 。
(4)实验室通过如下过程测定某银样品的纯度(杂质不参与反应)：
①称取制备的银样品1.000 g，加足量稀硝酸溶解，定容到100 mL容量瓶中。
②准确量取20.00 mL溶液置于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为 (血)红色。【已知： (白色)】
③重复②的操作三次，消耗标准液的平均体积为 18.40 mL。则样品中银的质量分数为 。(写出计算过程)
三、简答题：本大题共2小题，共33分。
15.的资源化利用是实现碳中和的重要途径，研究制、 HCOOH、等资源具有重要意义。
Ⅰ．催化加氢可制取甲醇，反应原理为：
主反应： ；
副反应： 。
(1)反应的 。
(2)已知下列热化学方程式：
①
②
③
写出由C(s)、和化合生成的热化学方程式： 。
Ⅱ．采用电解法将转化为的工作原理如图所示。
(3)阳极表面发生的电极反应式为 。
(4)的移动方向是 (填“从左向右”或“从右向左”)，若有通过质子交换膜的方向，则两极产生的 HCOOH和的物质的量之和为 ml。
16.不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火等领域。
(1)基态Cr原子的核外电子排布式为 ，同一能级上的电子能量状态相同，则其核外有 种能量状态的电子。
(2)已知过氧化铬( )的结构式为，则中 Cr的化合价为 ，分子中键、键的数目之比为 。
(3)的熔点 ( )比的熔点 ( )低得多，这是因为 。
(4)Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是和 ，阳离子中Cr的配位数为 ，阴离子的空间构型为 。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
17.化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：
(1)A中含氧官能团的名称为 。
(2)C→D的反应类型为 。
(3)化合物X的化学式为C7H5OCl，其结构简式是 。
(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： (写出一种即可)。
①分子中含有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，另外产物之一能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1。
(5)已知：，设计以和为原料制备的合成路线 (无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】A
7~9.【答案】D 、B 、B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】​​​​​​​
2.3 ml
温度过高， 会发生分解
强酸性条件下 会转化成 逸出，造成原料浪费和环境污染
99.36%

15.【答案】​​​​​​​
​​​​​​​
​​​​​​​
从右向左
0.75

16.【答案】 或
7
​​​​​​​
​​​​​​​
是分子晶体而 是离子晶体，分子间作用力明显小于离子键，所以熔点低
sp
6
正四面体形

17.【答案】(酚)羟基、醛基
取代反应
​​​​​​​
或​​​​​​​
​​​​​​​
A．铁制器件表面镀铜时，铁制器件与电源的正极相连
B．气体压强传感器显示压强变小，说明铁发生了吸氧腐蚀
C．辅助电极N可选用石墨
D．图中锂电池在充电时，电极M与直流电源的负极相连
实验操作及现象
结论
A
将中间裹有锌皮、两端裸露的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液颜色变红
铁钉发生了吸氧腐蚀
B
取溶液，向其中加入溶液，振荡，向上层清液滴加 3~4滴KSCN溶液，溶液变红
是可逆反应
C
向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色
氧化性：
D
向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去
具有还原性