天津市双菱中学2025-2026学年高一年级下学期期中检测化学试题含答案

这是一份天津市双菱中学2025-2026学年高一年级下学期期中检测化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
高考版
Ⅰ卷（共40分）
一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我们的校园处处皆化学。下列说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
2．有关化学基本概念的辨析不正确的是
A．的一溴代物有4种
B．有和两种结构
C．灰砷、黑砷、黄砷是同素异形体
D．和互为同分异构体
3．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2(g)+I2(?)2HI(g) △H1=-9.48kJ•ml-1
②H2(g)+I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ•ml-1
下列判断正确的是
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．1ml固态碘升华时将吸热17kJ
C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．②中反应物总键能比生成物总键能大
4．天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是
A．多孔电极b为负极
B．图2中的多孔电极a上发生还原反应
C．在电解质中向a电极移动
D．多孔电极a上发生反应的电极反应式为
5．研究、等大气污染气体的处理及利用具有重要意义。已知：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： 等于
A．B．
C．D．
6．与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确的是
①
②
A．反应中涉及的有机物都属于烃
B．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量
C．比稳定
D．生成物中，的含量更低
7．以下是用石英砂(主要成分为)制备高纯硅的工艺流程图。下列说法正确的是
A．步骤①中得到粗硅的化学方程式：
B．既与NaOH反应又与HF反应，属于两性氧化物
C．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质是和
D．高纯硅是良好的半导体材料，是用于制造光导纤维的基本原料
8．下列物质之间的转化都能一步实现的是
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]
C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A．图甲：锌铜水果电池工作时，电流由锌经导线流向铜
B．图乙：正极的电极反应式为
C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路每转移1ml电子消耗锌32.5g
D．图丁：铅蓄电池为二次电池，电池放电过程中，H+移向PbO2
10．元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。
下列说法正确的是
A．a、b、c、g、i均可用排空气法收集
B．d、e、f、g、j、k属于电解质
C．d在任何条件下与g、a只发生氧化还原反应
D．j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性
11．下列实验能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．利用上述原理，人们发明了某镁－溴电池，其工作原理如图所示（装置中的“离子交换膜”只允许阳离子通过），总反应为：。下列说法正确的是
A．石墨是电池的负极
B．发生还原反应
C．从正极区通过离子交换膜迁入负极区
D．电子从镁电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极通过电解质溶液回到镁电极，形成闭合回路
13．某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是
A．A中蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性
B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成
C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间
D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2
14．下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
A．加热时，①中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复
B．加热时，②中现象说明的漂白作用具有可逆性
C．实验③利用了易升华的物理性质
D．金属钠与水的反应也可以用封管实验完成
15．某含化合物的结构如图所示，该物质属于
A．无机物B．不饱和烃C．烃的衍生物D．乙烯的同系物
16．在一定条件下能有效去除烟气中的、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(表示羟基自由基，表示未成对电子)
A．转化为时失去电子
B．中氧元素的化合价为-2
C．净化器内被还原
D．净化器内NO发生的反应为
17．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
18．某化学兴趣小组自制的盐水彩灯装置如图所示，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是
A．AB．BC．CD．D
19．已知：，某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。下列说法正确的是
A．废气中的如果不处理直接排放到空气中，会使雨水显酸性，pH小于7的雨水叫“酸雨”。
B．含废气进入MOFs多孔材料，被吸附“固定”，促进的吸收。
C．转化为的反应是：
D．该过程属于氮的固定。
20．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
已知：若键能是断裂1 ml键所吸收的能量或形成1 ml键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。
若反应过程中分解了2 ml水，则下列说法不正确的是
A．总反应为B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量D．过程Ⅲ属于放热反应
Ⅱ卷 （共60分）
21．海洋和大气是巨大的资源宝库，回答下列问题。
Ⅰ．海水提溴工业流程如图所示：
(1)“吹出”过程利用了的_______性；步骤②③④的目的是_______。
(2)步骤③发生反应的化学方程式为_______。
(3)从理论上分析，下列物质能代替步骤③中的的是_______(填字母)。
A．HIB．C．D．
Ⅱ．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂海水电池构造示意图如下。
(4)电池工作时电子流动的方向为_______。（M→N或N→M）
(5)N极可能发生电极反应有：和_______。
Ⅲ．工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图(图1)及价类二维图(图2)。回答下列问题：
(6)图1的转化途径中属于“固氮”的是_______(填序号)。
(7)实验室固体制备NH3的化学方程式为_______。
(8)简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法：_______。
(9)X可作为火箭发动机的燃料，其相对分子质量为32，已知在120℃、101 kPa下，1 gX气体燃烧生成和时，放出16.7 kJ的热量，则X燃烧的热化学方程式为_______。
22．《新修本草》中描述“青矾()”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色”。我国古代利用青矾为原料，放在蒸馏釜中煅烧制得硫酸。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究，相关物质的物理性质见下表：
回答下列问题：
Ⅰ．制硫酸：实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)A装置中反应的氧化产物为______。
(2)B装置中生成硫酸的化学方程式为______。
(3)实验结束后，应______。(填字母序号)
A．关闭酒精喷灯，再打开活塞、，关闭活塞
B．关闭酒精喷灯，再打开活塞，通入一段时间
C．打开活塞，通入一段时间，再关闭酒精喷灯
D．打开活塞、，通入一段时间，再关闭酒精喷灯
Ⅱ．探究的性质：在C装置中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。分别得到如表pH-t图：
(4)分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为______(用化学方程式表示)；上述2次实验中有白色沉淀生成的是______(填编号)。
Ⅲ．工业上常用“钠钙双碱脱硫法”除去烟气中的SO2。其部分工艺流程如图所示：
(5)①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有_______。
②“沉淀室”中加入石灰乳可实现吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______。
③图中原子利用率100%的反应发生在_______。
A.沉淀室 B. 氧化室 C. 吸收塔
23．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)向吸收塔中持续通入A为________。
(2)氨的合成。
已知：N2(g)=2N(g) ΔH1=+946kJ/ml
H2(g)=2H(g) ΔH2=+436kJ/ml
3H(g)+N(g)=NH3(g) ΔH3=-1172.4kJ/ml
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=_______。
(3)化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是_______。
A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
B．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键
C．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量
D．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移
(4)氧化炉中，不同温度和催化剂条件下生成不同产物。图中900℃时发生的主要反应的化学方程式为_______。
Ⅱ消除氮氧化物尾气造成的氮污染已成为环境修复研究的热点。
(5)氧化吸收法：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度在60℃左右NO去除率最高，可能原因是温度过低，反应速率过慢；温度过高，_______。
(6)用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知过程中发生的反应有：；，用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：(α表示中的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：____。
24．人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
请回答下列问题：
I．已知N2(g)和O2(g)反应生成2mlNO(g)吸收180kJ能量，反应过程中能量变化如图所示。
(1)上述反应中反应物具有的总能量_____(填“高于”“低于”或“等于”)生成物具有的总能量。
(2)x=_____kJ。
Ⅱ．铅酸蓄电池常用作汽车的启动电源，其结构如图所示，放电时发生反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
(3)放电时，电子由_____(填“Pb”或“PbO2，下同)电极经导线流向_____电极，写出PbO2电极上的电极反应式：_____。
(4)该电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅲ．一种应用比较广泛的乙醇燃料电池工作原理如图所示，已知：电极X和Y的材料都是金属铂(不参与反应)，质子交换膜只允许H＋通过。

(5)该电池工作时，氧气从进口_____(填“a”或“b”)通入，写出电极X上发生的电极反应：_____。
(6)该电池工作时外电路中每转移24NA个电子，理论上需要消耗乙醇的质量为_____g。（乙醇相对分子质量：46）
Ⅳ．氢氧燃料电池对环境无污染，它是通过电化学反应，而不是采用燃烧(汽油、柴油)或储能(蓄电池)方式。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，培根型碱性氢氧燃料电池的内部结构如下图。
回答下列问题：
(7)①该装置存在电解质溶液稀释问题，需加装水蒸气冷凝装置，应加装在_______极。（正或负）
②装置a中负极的电极反应式为_______。
③若每消耗5.6 L (标准状况下的体积)，外电路转移电子数为_______。
V．某反应过程的能量变化如图所示，请填空。
(8)反应过程_______(填“a”或“b”)无催化剂参与。
(9)该反应的逆反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)，逆反应的ΔH=_______(用m、n表示)。
A．汉白玉材质的校训碑主要成分为CaCO3
B．走廊的地砖材质为陶瓷，属于无机非金属材料
C．花坛的太阳能电池板的主要成分是SiO2
D．操场人造草皮的草丝主要成分是聚乙烯，属于有机物
用二硫化碳除去试管内壁附着的硫
B．制氨气
C．产生红棕色气体，验证木炭与浓硝酸发生了反应
D．尾气处理
选项
操作
现象
结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe2+
B
向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量Ba(NO3)2
产生白色沉淀
溶液中一定含有
C
向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌
固体变成白色
体现浓硫酸的吸水性
D
将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶
溶液先变红色再褪去
二氧化硫具有漂白性
选项
电极a(正极)
电极b(负极)
X
A
Al
Mg
乙醇
B
Zn
Pt
稀硫酸
C
Cu
Fe
硫酸铜溶液
D
金刚石
Zn
稀硫酸
化学键
H2O中H-O键
O2中O=O键
H2中H-H键
H2O2中O-O键
H2O2中O-H键
键能kJ/ml
463
496
436
138
463
物质
熔点/℃
-75.5
16.8
沸点/℃
-10
44.8
①已煮沸的(aq)
②未煮沸的(aq)
1．C
A．汉白玉的主要成分为CaCO3，说法正确，A不符合题意；
B．陶瓷属于传统无机非金属材料，说法正确，B不符合题意；
C．太阳能电池板的主要成分是晶体Si，SiO2是光导纤维的主要成分，说法错误，C符合题意；
D．聚乙烯是有机高分子聚合物，属于有机物，说法正确，D不符合题意；
故答案选C。
2．B
需辨析同素异形体、同分异构体、一溴代物种类及分子结构是否正确。
A．该有机物为异戊烷，分子中共有4种等效氢，因此其一溴代物有4种，A正确；
B．题中两种平面表示实际为同一种物质，CF2Cl2不存在两种结构，B错误；
C．灰砷、黑砷、黄砷是砷元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，D正确；
故答案选B。
3．D
A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，选项A错误；
B．根据盖斯定律，②-①为I2（s）⇌I2（g），即△H=+35.96kJ/ml，选项B错误；
C．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，选项C错误；
D．反应②吸收能量，则②中反应物总键能比生成物总键能大，选项D正确；
故选D。
4．C
根据图2所示，传感器利用原电池工作原理制成，属于烃燃料电池类别，故甲烷在负极反应，多孔电极a是负极，空气中的氧气在正极反应，多孔电极b是正极。据此答题。
A．根据分析知，多孔电极b是正极，A错误；
B．多孔电极a是负极，反应物甲烷失去电子，发生氧化反应，B错误；
C．电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，因此在电解质中向a电极移动，C正确；
D．多孔电极a上发生反应的电极反应式为，D错误；
故选C。
5．A
根据盖斯定律，将已知反应变形得到目标反应Ⅲ：，代入数据计算得，故选A。
6．C
A．烃的含义是仅含有C、H两种元素的有机物。反应中的反应物是烃，但生成物和均含有元素，属于卤代烃，不属于烃；另外是无机物。因此选项A错误；
B．反应①的第Ⅰ步，反应物总能量低于中间过渡态的能量，说明该过程吸收能量（克服活化能）；第Ⅱ步，中间过渡态的能量高于生成物的能量，该过程放出能量，因此选项B错误；
C．根据物质稳定性与能量的关系：能量越低，物质越稳定。从图像可知，的能量低于，因此比稳定，选项C正确；
D．反应速率由活化能决定，活化能越低，反应速率越快。从图中可知，反应②的活化能低于反应①的活化能，因此反应②的速率更快，生成物中的含量更高，选项D错误；
故答案选择C。
7．C
石英砂中主要成分为，与碳在高温下反应制得粗硅和CO，粗硅与HCl在300℃反应生成，粗中含有少量氢气以及，根据二者沸点的不同，采取蒸馏的方法分离，纯在高温的条件下与反应生成高纯Si和HCl，据此解题。
A．工业上用碳还原制粗硅时，高温下产物为而非，正确反应为，A错误；
B．两性氧化物定义为：既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物；仅能和特殊反应，产物不属于盐，且不与其他酸反应，属于酸性氧化物，B错误；
C．根据流程，步骤④和反应得到高纯硅和，生成的可回到步骤②与粗硅反应，分离出的可回到步骤④还原，因此和都可以循环使用，C正确；
D．高纯硅是半导体材料，用于制造芯片、太阳能电池；制造光导纤维的原料是，不是单质硅，D错误；
故答案选C。
8．C
A．二氧化硅不能一步转化为硅酸，A不符合题意；
B．氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，B不符合题意；
C．氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，C符合题意；
D．硫和氧气反应生成二氧化硫，D不符合题意；
故选C。
9．A
A．锌铜水果电池中，锌活泼性强于铜，锌作负极、铜作正极。原电池中电子从负极经导线流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此电流由铜经导线流向锌，A说法错误；
B．纽扣银锌电池中，Ag2​O作正极，电解质为碱性KOH，正极得电子发生还原反应，给出的电极反应式正确，B说法正确；
C．锌锰干电池中，锌筒作负极，锌发生氧化反应，电极反应为Zn−2e−=Zn2+，外电路转移1 ml电子时，消耗0.5 ml Zn，质量为0.5 ml×65 g/ml=32.5 g，C说法正确；
D．铅蓄电池是二次电池，放电时为原电池，原电池中阳离子向正极移动，PbO2​是正极，因此H+移向PbO2，D说法正确；
故选A。
10．B
结合N、S的价态及物质类型可知，a为NH3、b为NO、c为NO2或N2O4、d为HNO3、e为亚硝酸钠、f为硝酸钠；g为H2S、h为S、i为SO2、j为H2SO4、k为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠；
A．NO会和氧气反应，不能用排空气法收集，故A错误；
B．电解质是在水溶液里或熔融状态下本身能电离而导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；HNO3、亚硝酸钠、硝酸钠、H2SO4、H2S、亚硫酸钠或亚硫酸氢钠均属于电解质，故B正确；
C．硝酸和氨气可以生成硝酸铵，该反应不是氧化还原反应，故C错误；
D．浓硫酸和二氧化硫不反应，可以干燥二氧化硫，故D错误；
故选B。
11．A
A．硫单质易溶于二硫化碳，故用二硫化碳除去试管内壁附着的硫，A正确；
B．氯化铵受热分解为氨气和HCl，遇冷两者又生成氯化铵，B错误；
C．浓硝酸受热分解也会生成二氧化氮气体，不能验证木炭与浓硝酸发生了反应，C错误；
D．氨气极易溶于水，吸收氨气时要防倒吸，装置中漏斗口应该紧贴液面，D错误；
故选A。
12．B
该镁－溴电池工作时，电极失去电子，被氧化，为电池负极；石墨电极附近的得到电子，被还原，石墨为电池正极。
A．石墨是电池的正极，A错误；
B．总反应中的得到电子生成，Br元素化合价降低，发生还原反应，B正确；
C．负极处失去电子生成，原电池中阳离子向正极移动，应从负极区通过离子交换膜迁入正极区，C错误；
D．电子只能在外电路的导线中移动，不能通过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动而导电，D错误；
故选B。
13．D
A．浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素按原子个数比2：1脱去生成碳，使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A正确；
B．该反应生成的气体中只有具有漂白性，可使品红溶液褪色，因此品红溶液红色褪去可证明有气体生成，B正确；
C．后续B、C、D装置均为水溶液，气体通过时会混入水蒸气，因此检验A中生成的水蒸气需在气体通入溶液前进行，应将E接在A和B之间，C正确；
D．也能与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀使溶液变浑浊，若酸性溶液未将完全除尽，无法证明D中变浑浊是导致的，D错误；
故选D。
14．B
A．加热时，①中挥发，溶液碱性减弱红色褪去，冷却后重新溶于溶液，碱性恢复，红色会复原，A错误；
B．加热时，②中与品红结合生成的不稳定无色物质分解，溶液恢复红色，冷却后再次与品红结合使溶液褪色，说明的漂白作用具有可逆性，B正确；
C．受热分解为和，遇冷后两种气体又化合生成，属于化学变化，而升华是物理变化，C错误；
D．钠与水反应剧烈放热，且生成氢气，封管为密闭装置，压强骤增易发生爆炸，不能用封管实验完成该反应，D错误；
故答案选B。
15．C
A．该物质是中一个碳原子被Si原子代替后的产物，该物质属于有机物，A错误；
B．该物质含有Si元素，不属于烃，B错误；
C．该物质为有机物，含有Si元素，属于烃的衍生物，C正确；
D．该物质含有碳碳三键和环，且含Si元素，与乙烯结构不相似，组成上也不是相差若干个CH2，因此与乙烯不是互为同系物的关系，D错误；
故选C。
16．B
A．根据电荷守恒可知，转化为发生的反应为，失去电子，A正确；
B．•表示未成对电子，所以不带电荷，因H的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为-1，B错误；
C．羟基自由基具有氧化性，根据物质转化前后化合价的变化情况可知，SO2的化合价升高，S元素被氧化，被还原，C正确；
D．净化器内NO被氧化为HNO3，发生的反应为，D正确；
故选B。
17．C
A．过量Fe粉与稀HNO3反应时，先生成的Fe3+会被过量Fe还原为Fe2+，滴加KSCN溶液不会变红，结论也错误，A错误；
B．若原溶液中存在，加入盐酸后，酸性条件下的会将​氧化为​，同样产生白色沉淀，不能确定原溶液一定含​，B错误；
C．胆矾（）是蓝色晶体，浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，使蓝色胆矾变为白色的无水，体现浓硫酸的吸水性，操作、现象、结论均正确，C正确；
D．只能漂白部分有色物质，不能漂白酸碱指示剂，潮湿的通入石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，现象错误，D错误；
故选C。
18．C
A．X为乙醇，乙醇是非电解质，无法导电，不能形成原电池，A错误；
B．Zn比Pt活泼，应作负极，Pt为正极，B错误；
C．Fe比Cu活泼，Fe作负极（b），Cu作正极（a），X为硫酸铜溶液，负极Fe失电子，正极Cu2+得电子，发生自发氧化还原反应，形成原电池产生电流，C正确；
D．金刚石不导电，无法作为电极形成闭合回路，D错误；
故选C。
19．B
A．废气中如果不处理直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，酸雨的pH值小于5.6，A错误；
B．由信息知，含的废气进入MOFs多孔材料被吸附，被吸附后转化为并被“固定”，会使平衡正向移动，从而促进对的吸收，B正确；
C．由信息知，转化为的反应是：，C错误；
D．该过程不是氮气转化为氮的化合物，不属于氮的固定，D错误；
故选B。
20．D
A．反应过程中分解了2 ml水，由图可知，生成了2mlH2和1mlO2，总反应为：，故A正确；
B．过程Ⅰ中断裂了2ml中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故B正确；
C．过程Ⅱ中生成1ml中O-O键和1ml中H-H键，放出能量(138+436)kJ=574kJ，故C正确；
D．由过程Ⅲ可知，H2O2中的O-H键和O-O键断裂，有O=O键和H-H键形成，ΔH=463kJ/ml×2+138kJ/ml-436kJ/ml-496kJ/ml=+132kJ/ml，为吸热反应，故D错误；
故选D。
21．(1) 易挥发性 富集溴元素
(2)
(3)AB
(4)M→N
(5)
(6)①
(7)
(8)向该溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液中含有
(9)
Ⅰ.蒸发海水得到食盐和卤水，电解饱和食盐水生成氯气，氯气把卤水中的溴离子氧化为Br2，通入热空气吹出溴蒸气，用碳酸钠溶液吸收溴蒸气生成溴化钠、溴酸钠，富集溴元素，再加入硫酸酸化，发生反应得到溴单质，蒸馏得到工业溴；
Ⅲ.根据图2氮元素的价类二维图，横坐标为物质类别、纵坐标为氮元素化合价，可推得:X为氮元素-2价的氢化物，P为氮元素+2价的氧化物，化学式为NO；Q为氮元素+5价的酸，化学式为HNO3；Y为氮元素-3价的盐，为铵盐(如NH4NO3、NH4Cl等)；
（1）“通入热空气吹出Br2”，利用了溴的性质是易挥发性；根据分析可知，步骤②③④的目的是富集溴元素；
（2）步骤③发生反应；
（3）从理论上分析，能代替步骤③中的应具有还原性；
A．HI具有还原性，可把溴单质还原为溴化氢；
B．Na2SO3具有还原性，可把溴单质还原为溴化氢；
C．水与溴单质反应微弱，不能充分吸收；
D．Fe3+具有氧化性，不能和溴单质反应；
答案选AB；
（4）Li是活泼金属，锂-海水电池中Li作负极，发生氧化反应，则M极为负极，N极为正极；电池工作时电子流动的方向为M→N；
（5）N极为正极，溶解在海水中的O2也可得电子，发生还原反应，故N极发生的电极反应可能为和；
（6）固氮是指将游离态的N转化为化合态氮的过程。图1中①是大气中的N转化为NH3(或化合态氮)，属于人工固氮/生物固氮；其余过程均为化合态氮之间的转化，不属于固氮；答案为①；
（7）实验室固体制备NH3是利用氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为；
（8）Y为氮元素-3价的盐，为铵盐，实验室里检验Y溶液中阳离子的方法：向该溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液中含有；
（9）X为－2价的氮的氢化物，X可作为火箭发动机的燃料，其相对分子质量为32，可推知为，已知在120℃、101 kPa下，1 gX气体燃烧生成和时，放出16.7 kJ的热量，则生成1ml反应放出的热量为534.4kJ，则X 燃烧的热化学方程式为。
22．(1)Fe2O3
(2)SO3+H2O=H2SO4
(3)B
(4) ②
(5) 喷雾和逆流 B
A处青矾()在高温下受热分解生成红色的Fe2O3，SO2、SO3和水，B处用于冷凝SO3和H2O并生成硫酸，剩余的SO2气体通入C中用钡盐溶液验证其性质，C装置之后用氢氧化钠溶液吸收尾气SO2，防止空气污染，据此分析回答。
（1）由分析可知，青矾()在分解过程中生成红色的Fe2O3，Fe元素的化合价升高，Fe2O3是氧化产物。
（2）B装置中生成硫酸的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4。
（3）实验结束后，应关闭酒精喷灯，再打开活塞，通入一段时间，将装置中残留的SO2全部赶入后续装置，使其被充分吸收，防止SO2逸出污染空气，答案为B。
（4）未煮沸的BaCl2溶液中溶解有O2，O2将SO2氧化为H2SO4，生成硫酸钡沉淀，同时生成强酸HCl，pH骤降，反应的化学方程式为；①中已经煮沸除去氧气，SO2与BaCl2不反应，无沉淀，只有②产生白色沉淀。
（5）①为提高的吸收效率，图中采取的措施有喷雾和逆流。
②沉淀室中溶液与石灰乳反应生成亚硫酸钙、氢氧化钠和水，其反应的化学方程式为。
③A．沉淀室中反应会生成沉淀和，有产物分离，原子未完全利用，A不符合题意；
B．氧化室中发生反应，所有反应物都进入产物，原子利用率100%，B符合题意；
C．吸收可能生成或，不是所有原子都进入目标产物，原子未完全利用，C不符合题意；
故选B。
23．(1)O2；
(2)-90.8 kJ/ml；
(3)BC
(4)
(5)H2O2的热稳定性差，温度过高时容易受热分解，导致吸收剂有效成分浓度降低，氧化能力下降；
(6)α=50%，c(NaOH)=1.25 ml/L。
该流程为工业制硝酸，N2和H2通入合成塔中合成氨，，经过氨分离器将氨气与N2、H2分离，NH3通入氧化炉，在氧化炉中NH3被氧化，氨的催化氧化反应中反应物为NH3和O2，，此为工业制硝酸的第一步，故A应为O2，结合吸收塔中，NO与H2O与A共同反应生成硝酸，NO不能直接被H2O吸收，需要先与O2反应转化为NO2，再与H2O反应，验证A为O2。
（1）经过分析，A为O2；
（2）根据盖斯定律，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)这一反应为已知中的三个过程按比例相加，比例根据质量守恒可以得出为1：3：2，故ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3=-90.8 kJ/ml；
（3）A．在图示过程中，体现了化学键的断裂与生成，A正确；
B．①→②过程中，只体现了分子吸附到催化剂上，其中的化学键没有断裂，B错误；
C．②→分子断键形成原子，但断键吸收能量，并无能量放出，C错误；
D．③→④中，N原子与H原子之间通过共用电子对形成共价键，涉及到电子的转移，D正确；
故答案选BC；
（4）根据题目信息，氧化塔中的反应物为NH3和O2，900℃时产物为NO， 故其中的反应方程式为；
（5）复合吸收剂中含H2O2，H2O2的热稳定性差，温度过高时容易受热分解，导致吸收剂有效成分浓度降低，氧化能力下降，因此NO去除率下降；
（6）由图可得，氮氧化物吸收率最高的时候，其条件为α=50%，c(NaOH)=1.25 ml/L。
24．(1)低于
(2)946
(3)
(4)增大
(5) b
(6)92
(7) 负
(8)a
(9) 吸热 (m−n)kJ⋅ml−1
（1）反应生成吸收能量，该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量；
（2）反应热反应物总键能生成物总键能，反应，因此：，解得；
（3）放电时，为负极，失电子，为正极，得电子，电子由负极经导线流向正极，在酸性环境下得电子生成，电极反应为；
（4）电池总反应消耗、生成水，溶液中降低，因此增大；
（5）电流由正极经外电路流向负极，由图中电流方向可知，为正极，氧气通入正极，因此从进口通入；为负极，乙醇失电子被氧化为，酸性条件下电极反应为；
（6）乙醇反应转移电子，转移电子数为时，消耗乙醇，消耗乙醇的质量为；
（7）①碱性氢氧燃料电池总反应生成水，其中负极反应为，水在负极生成，因此需要在负极加装冷凝装置除去多余水蒸气，避免电解质稀释；
②负极通入，碱性条件下失电子生成水，电极反应为；
③标准状况下物质的量为，每个反应转移2个电子，因此转移电子数为；
（8）催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，路径的活化能更高，因此为无催化剂参与的过程；
（9）由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，正反应放热，因此逆反应为吸热反应；逆反应的生成物总能量反应物总能量。