河北沧州市2026届高三下学期一模考试 化学试卷（含解析）高考模拟

这是一份河北沧州市2026届高三下学期一模考试 化学试卷（含解析）高考模拟，共11页。试卷主要包含了 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号及座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2026年全国两会聚焦新质生产力发展，化工领域是落地的关键赛道，以绿色转型、高端材料创新、低碳技术布局为核心，创新赋能产业高质量发展。下列说法错误的是
A. 传统化工向绿色低碳转型可通过提高原子利用率、减少污染物排放等实现
B. 高端化工材料、生物基材料、新型催化材料是化学领域科技创新的重要方向
C. 绿色氢能、碳捕集与利用、储能材料等属于化工领域新兴未来产业
D. 数字化、智能化技术主要应用于信息产业，与化学化工的绿色低碳转型无关
【答案】D
【解析】
【详解】A．提高原子利用率可减少原料浪费，减少污染物排放可降低环境负面影响，二者都是传统化工向绿色低碳转型的可行路径，A正确；
B．高端化工材料、生物基材料、新型催化材料均属于化工领域前沿创新方向，对产业升级有重要意义，B正确；
C．绿色氢能制备、碳捕集与利用、储能材料研发都属于化工领域布局的新兴未来产业，符合新质生产力发展方向，C正确；
D．数字化、智能化技术可应用于化工生产流程优化、反应条件精准调控等场景，能有效助力化学化工的绿色低碳转型，二者并非无关，D错误；
故选D。
2. 规范操作、重视安全与环保是实验的基本要求。下列做法正确的是
A. 测定浓硫酸pH时，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
B. 取用白磷时，用镊子夹取放在玻璃片上，用小刀切割，剩余白磷放回原试剂瓶
C. 不慎将碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D. 实验室氯气泄漏时，用浸有氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸脱水碳化变黑，无法与标准比色卡对照得到准确pH，A错误；
B．白磷着火点极低（约40℃），在空气中用小刀切割易因摩擦生热引发自燃，应放在水下切割，B错误；
C．不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗可稀释、冲去大部分碱液，再涂抹1%的硼酸可中和残留的碱，且硼酸酸性极弱不会对皮肤造成二次伤害，操作规范，C正确；
D．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，会腐蚀呼吸道和面部皮肤，氯气泄漏时应使用浸有碳酸氢钠等弱碱性溶液的湿毛巾捂住口鼻，D错误；
答案选C。
3. 2026年米兰-科尔蒂纳冬奥会秉持可持续办赛理念，在场馆设施、赛事装备及物资中大量使用有机高分子材料。下列说法错误的是
A. 火炬握柄内部嵌入交联聚烯烃发泡塑料，该材料可通过加聚反应制备
B. 运动员滑雪鞋外壳使用聚酰胺6材料，聚酰胺6分子中含有酯基
C. 场馆座椅填充生物基聚氨酯泡沫材料，具有质轻、缓冲性好的特点
D. 餐饮区使用聚乳酸一次性餐具，聚乳酸为可降解高分子材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚烯烃的单体为烯烃，含有碳碳双键，可通过加聚反应制备交联聚烯烃发泡塑料，A正确；
B．聚酰胺6属于聚酰胺类高分子，分子中含有的是酰胺键（），不含酯基（−COO− ），B错误；
C．生物基聚氨酯泡沫属于多孔泡沫材料，具有质轻、缓冲性好的特点，C正确；
D．聚乳酸由乳酸缩聚得到，可发生水解等反应降解，属于可降解高分子材料，D正确；
故选B。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 18.0 g葡萄糖和果糖混合物中羟基的数目为
B. 溶液中阳离子的数目小于
C. 中键的数目为
D. 碱性锌锰电池中，每消耗13.0 g Zn，理论上正极得电子的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄糖和果糖分子式均为，摩尔质量均为，18.0g混合物总物质的量为0.1ml，且每个葡萄糖和果糖分子均含5个羟基，故羟基数目为，A正确；
B．溶液中发生水解反应，1个水解生成3个，阳离子总数增加，故1 L 0.1该溶液中阳离子数目大于，B错误；
C．每个配离子中，配位键（均为σ键）共6个，4个含个 σ键，2个含个 σ键，1个配合物分子共含22个σ键，故0.1ml该配合物中σ键数目为，C错误；
D．碱性锌锰电池中Zn失电子生成，13.0g Zn物质的量为，共失0.4ml电子，正极得电子数目等于负极失电子数目，为，D错误；
故选A。
5. 侯氏制碱法(联合制碱法)是我国化学工业的重要成就，其核心反应为。下列化学用语表述正确的是
A. 的电子式：
B. 的电离方程式：
C. 的空间结构模型：
D. 基态的价层电子轨道表示式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中C和O之间为双键，需共用两对电子，电子式：，A错误；
B．是强电解质，完全电离，电离方程式应使用等号，不能用可逆号，B错误；
C．的中心原子N的价层电子对数是，有1对孤对电子，空间结构为三角锥形，选项给出的是平面三角形结构模型，C错误；
D．基态的价层电子排布为，该轨道表示式符合泡利原理和洪特规则，D正确；
故选D。
6. 金丝桃苷是贯叶连翘、山楂等中药的活性成分之一，具有抗氧化功能，结构简式如图所示。下列关于金丝桃苷的说法错误的是
A. 分子中含有羟基、酯基、醚键等含氧官能团B. 分子中含5个手性碳原子
C. 能发生取代、加成、消去反应D. 1 ml金丝桃苷最多能消耗
【答案】A
【解析】
【详解】A．该分子的含氧官能团包括羟基、醚键、酮羰基，不存在酯基，A错误；
B．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，该分子中仅糖环部分的5个饱和碳原子符合手性碳要求，共5个手性碳原子，如图：，B正确；
C．分子含羟基，且羟基邻碳上有氢原子可发生取代、消去反应，含苯环、碳碳双键可发生加成反应，因此能发生取代、加成、消去反应，C正确；
D．酚羟基邻、对位氢可与发生取代反应，碳碳双键可与发生加成反应，1 ml该物质共含5 ml可取代的酚羟基邻对位氢、1 ml碳碳双键，最多消耗6mlBr2，D正确；
故选A。
7. 下列装置和试剂不能完成相应气体的制备和检验(尾气处理装置略)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下浓盐酸与反应生成，可将中的氧化为使淀粉溶液变蓝，可完成制备和检验，A不符合题意；
B．70%硫酸与反应生成，具有漂白性可使品红溶液褪色，可完成制备和检验，B不符合题意；
C．稀硫酸与反应生成，与溶液反应生成黑色沉淀，可完成制备和检验，C不符合题意；
D．苯与液溴的取代反应需要等催化剂，无催化剂时不反应，无法生成，且挥发的溴蒸气也会与溶液反应生成沉淀干扰检验，不能完成制备和检验，D符合题意；
故选D。
8. 物质结构决定其性质。下列物质性质与微观解释相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．的价层电子对数为，无孤对电子，因此N采用sp杂化；的价层电子对数为，无孤对电子，因此N采用sp2杂化，二者键角差异由杂化类型不同导致，并非孤电子对斥力的影响，的价层电子对数为，含1对孤对电子，键角大于是孤对电子的影响，故键角是由杂化类型和孤对电子共同影响的，性质与解释不相符，A错误；
B．铁丝灼烧时铁原子核外电子仍会发生跃迁，只是跃迁释放的辐射不在可见光区，因此焰色无明显变化，B错误；
C．和均为离子晶体，体积大于，离子键更弱、晶格能更小，因此熔点更低，性质与解释相符，C正确；
D．水流被静电吸引是因为是极性分子，是非极性分子，与水的电离无关，D错误；
故选C。
9. 某化合物M的结构式如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为1：2，Z的基态原子价层电子排布为，W原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>XB. 电负性：Y>X>W
C. 第一电离能：Z>WD. 基态原子的未成对电子数：Z>Y>W
【答案】C
【解析】
【分析】Z价层电子排布为nsnnpn+1，s轨道最多容纳2个电子，故，价层电子排布式为2s22p3，则Z为N；Y原子序数小于N，未成对电子数与成对电子数之比为1：2，则Y的电子排布为，Y为C；W原子序数大于N，W原子最外层电子数等于电子层数的2倍，短周期中只有电子层数为3、最外层6的S符合，W为S；X仅形成1个单键且原子序数最小，X为H。
【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故原子半径C>N>H ，即Y>Z>X ，A错误；
B．非金属性越强电负性越大，非金属性S＞C＞H，电负性顺序为S>C>H ，即W>Y>X ，B错误；
C．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素.同主族元素，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：，即Z>W ，C正确；
D．基态未成对电子数：N有3个，C有2个，S有2个，故Z>Y=W ，D错误；
故选C。
10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．的酸性强于，即使两种酸浓度相同，溶液pH也更小，因此不能仅通过pH更小得出溶解度更大的结论，A错误；
B．草酸根可与结合，更大的难溶草酸盐饱和溶液中浓度更高，更容易与结合使沉淀溶解，仅溶解说明，B正确；
C．该补铁剂的酸根中含有碳碳双键，碳碳双键也可还原酸性使紫色褪去，不能证明含有，C错误；
D．2-丁醇属于仲醇，被氧化的产物为2-丁酮，不是2-丁醛，D错误；
故选B。
11. 某科研团队提出了一种新型修饰的CdS纳米棒(/)光氧化还原催化剂，其能将BA高效、高选择性地转化为氢化安息香(HB)，并同时将(还原为比例可调的合成气，反应原理及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. BA合成BAD发生了还原反应，另一种产物为水
B. 转化成CO时碳原子的杂化方式发生了变化
C. 用酸性溶液可区分BAD和HB
D. 其他条件相同时，*+HB比*+BAD稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．BA为苯甲醇，合成BAD（苯甲醛）的过程中失去氢，发生氧化反应而非还原反应，A错误；
B．中心原子碳的价层电子对数为，无孤对电子，sp杂化；中碳原子的价层电子对数为1+124−1×2=2 ，有1对孤对电子，为sp杂化，杂化方式未发生变化，B错误；
C．BAD含醛基，HB含与苯环相连碳原子连接了羟基和氢原子，二者均能被酸性溶液氧化而使溶液褪色，无法区分，C错误；
D．由相对能量变化图可知，*+HB的相对能量低于*+BAD，能量越低物质越稳定，故*+HB更稳定，D正确；
故选D。
12. M是一种锂离子电池的电极材料，由Cu、S组成，其晶胞如图甲所示。已知。为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm、c pm，且。下列说法错误的是
A. M中Cu、S的质量比为2：1B. Cu的配位数为4
C. 图乙是晶胞沿z轴的投影D. M的密度为
【答案】B
【解析】
【分析】晶胞并非90度，Cu位于晶胞内，一个晶胞中含有6个Cu，含S的个数是4×112+4×16+10×16+10×13=6 ，据此解答。
【详解】A．晶胞中Cu、S的数目均为6，物质的量之比为1:1，质量比为64:32=2:1 ，A正确；
B．由晶胞结构可观察到每个Cu周围紧邻6个S原子，Cu的配位数为6，B错误；
C．晶胞沿z轴的投影中S位于顶点，Cu位于内部，投影图正确，C正确；
D．晶胞质量为6×(64+32)NAg ，底面为夹角120°的菱形，底面积为32a2pm2，晶胞体积为32a2c×10−30cm3，代入密度公式可得表达式正确，D正确；
答案选B。
13. 我国科研工作者利用(DAT)的电化学氧化偶联反应，在绿色合成高附加值含能材料(DAAT)的同时实现双极制氢，装置如图所示。下列说法正确的是
A. 是阴极催化剂，可抑制竞争反应
B. 离子交换膜为阴离子交换膜，由a极向b极迁移
C. a极的电极反应式可能为
D. 理论上电路中转移4 ml电子，则两极共生成
【答案】C
【解析】
【分析】该装置为电解池，电极a发生DAT转化为DAAT，该反应失氢，属于氧化反应，为阳极；电极b为阴极，发生还原反应，电极反应：，据此解答。
【详解】A．CuO@CF所在的a极发生DAT的氧化反应，为阳极，CuO@CF是阳极催化剂，其作用是催化DAT氧化偶联并抑制竞争反应，A错误；
B．电解池中阴离子向阳极（a极）迁移，应由b极向a极迁移，B错误；
C．a极为阳极，发生失电子的氧化反应，DAT转化为DAAT，部分电子被得到生成，电极反应可能是：，该反应遵守电荷守恒、电子守恒和原子守恒，由于副反应的存在，具体的电极反应无法确定，C正确；
D．该装置实现双极制氢，每转移2 ml电子，阴极生成1 ml ，阳极生成的由电子分配比例决定，因此两极生成的总量不确定，D错误；
故选C。
14. 常温下，向浓度均为的的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示。已知：，当离子浓度时，可认为该离子已完全沉淀。下列说法错误的是
A. 代表与的关系
B. 饱和AgCl溶液中
C. 溶解度：
D. 恰好完全沉淀时，的沉淀率约为99.9%
【答案】A
【解析】
【分析】对于型沉淀（、，Ksp=c(Ag+)⋅c(X−) ，两边取负对数得： −lgKsp=−lgc(Ag+)+−lgc(X−)，将图像横轴视为x，纵轴视为y，即y=−x+(−lgKsp) ，斜率为；​越小，−lg⁡Ksp​越大，相同下越大，曲线越靠上。 已知Ksp(AgCl)S(AgCl) ，C正确；
D．​完全沉淀时c(CrO42−)=10−5ml/L ，代入Ksp(Ag2CrO4)=10−11.95得： c2Ag+=Kspc(CrO42−)=10−11.9510−5=10−6.95，即c(Ag+)=10−3.475ml/L ， 对，Ksp=10−7.5=c(Ag+)⋅c(IO3−) ，得c(IO3−)=10−7.510−3.475=10−4.025ml/L 。 初始c(IO3−)=0.1ml/L ，沉淀率=0.1−10−4.0250.1×100%≈99.9% ，D正确；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾是一种绿色光敏性晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在0℃、100℃的水中溶解度分别为4.7 g/100 g水和117.7 g/100 g水；加热至110℃时失去全部结晶水，230℃时发生分解。某小组设计实验合成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾并测定其配离子电荷数。
Ⅰ、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备步骤和实验装置如下：
（1）使用仪器a的优点是______。
（2）通入的目的是______。写出和反应的离子方程式：______。
（3）溶液经“系列操作”得到晶体，操作顺序：所得溶液→______→趁热过滤→______→______→减压过滤→洗涤、干燥→重结晶提纯→(从下列选项中选出合理的操作并排序，不能重复使用)。制得的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体应在______处密封保存。
a．冷却至室温 b．暗处放置1~2小时结晶 c．加入10 mL 95%乙醇
d．蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 e．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热
Ⅱ、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾中配离子电荷数的测定
准确称取2.455 g三草酸合铁(Ⅲ)酸钾()配成溶液，将其全部通过装有阴离子交换树脂(RNCl)的交换柱，发生树脂交换反应。用去离子水洗涤交换柱，并将交换出来的含的交换液收集后配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL该溶液，以溶液为指示剂，用cml⋅L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00 mL。
（4）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾中配离子电荷数为______(用含c的表达式表示)；若滴加溶液过多，测得结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅲ、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾光敏性的应用——蓝晒法制作照片
在暗处将三草酸合铁(Ⅲ)酸钾与铁氰化钾溶液混合后涂于滤纸上，制成感光纸，将印有图案的透明胶片固定在感光纸上方，经光照、漂洗、晾干，可得到蓝白相间的照片。
（5）蓝晒法制作照片的原理是、______(用化学方程式表示)。
【答案】（1）平衡气压，使漏斗内液体顺利流下
（2） ①. 排尽装置内空气，防止被​氧化 ②. 2FeC2O4⋅2H2O+H2O2+3C2O42−+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]3−+6H2O
（3） ①. d ②. c ③. b ④. 低温(或阴凉)、避光
（4） ①. 40c ②. 偏低
（5）FeC2O4+K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓+K2C2O4
【解析】
【分析】本实验包含三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备、配离子电荷测定与光敏性应用三部分。制备时先由硫酸亚铁与草酸钾反应得到草酸亚铁沉淀，再用过氧化氢将氧化，在草酸钾、草酸存在下生成目标产物；利用产物溶解度随温度变化大、难溶于乙醇的特点结晶提纯，因产物具有光敏性需密封避光保存。配离子电荷经阴离子交换柱交换出，用硝酸银滴定交换出的即可计算得到；蓝晒法利用光照生成的与铁氰化钾生成蓝色沉淀显影。
【小问1详解】
仪器a为恒压分液漏斗，优点是平衡气压，使漏斗内液体顺利流下。
【小问2详解】
易被空气中氧气氧化，通入​的目的是：排尽装置内空气，防止被​氧化。 做氧化剂，将二价铁氧化为三价铁，反应的离子方程式：2FeC2O4⋅2H2O+H2O2+3C2O42−+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]3−+6H2O 。
【小问3详解】
将所得K3FeC2O43溶液蒸发至表面出现晶膜（选），停止加热，避免加热过度导致溶质分解；趁热过滤，除去不溶性杂质，同时可减少晶体析出而造成损失；再加入10mL95%乙醇（选c），降低的溶解度，促进晶体大量析出；具有光敏性，需在避光条件下缓慢冷却结晶，保证晶体纯度与产率（选b）；最后经过减压过滤、洗涤、干燥、重结晶提纯等得到晶体。在110℃时失去全部结晶水且具有光敏性，制得的K3FeC2O43⋅3H2O 应在低温(或阴凉)、避光处密封保存。
【小问4详解】
nK3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O=2.455g491g/ml=0.005ml ，总n(Cl−)=n(AgNO3)=cml/L×0.02L×250mL25mL=0.2cml ，根据交换反应得z=n(Cl−)n(配离子)= ； 若​加过多，浓度过大，沉淀提前生成，终点提前，消耗体积偏小，测得结果偏低。
【小问5详解】
光照生成的微弱电离出，与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，化学方程式： FeC2O4+K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓+K2C2O4。
16. 钪(Sc)是战略级稀有材料，广泛用于航空航天、电子通信、新能源、光学、催化等高端领域。以某工业废渣(主要含等)为原料制备金属钪的工艺流程如下：
已知：①为弱碱阳离子，萃取原理：(为萃取剂)。
②25℃时，；，。
（1）基态钪原子的价层电子排布式为______。
（2）写出焙烧时发生反应的化学方程式：______。
（3）焙烧后采用稀硫酸酸浸，而不是直接加水溶解的原因是______。酸浸后浸渣的主要成分是______(填化学式)。
（4）萃取前需将溶液的pH调至2.0~3.0的原因是______。萃取-反萃取的核心作用是______。
（5）沉钪后，常温下，测得滤液的pH=2，滤液中残留的，则滤液中______。该滤液可返回前述工序循环使用，提高原料利用率。
（6）Mg还原工序中，氩气的作用是______。
【答案】（1）
（2）2Sc2S3+6H2SO4+9O2高温 2Sc2SO43+6SO2+6H2O
（3） ①. 酸性条件可抑制、的水解，防止生成氢氧化物沉淀 ②. 、
（4） ①. pH过低萃取反应：平衡左移，不利于萃取；pH过高会水解生成沉淀 ②. 富集提纯，分离与杂质离子
（5）1×10−2.46
（6）作保护气，防止高温下、被空气中的氧气氧化
【解析】
【分析】废渣主要成分为Sc2S3、FeS2、CaSO4、SiO2​，第一步在空气、硫酸条件下焙烧，将硫化物氧化转化为可浸出的硫酸盐；随后用稀硫酸酸浸，利用酸性抑制Sc3+水解，保证钪的浸出率，不溶的、过量​作为浸渣除去。之后经萃取-反萃取，调控pH促进萃取平衡正向移动，实现Sc3+与杂质的分离和富集，再经草酸沉钪得到草酸钪结晶，滤液可循环回用；煅烧草酸钪得到氧化钪，氯化后在氩气保护下用镁还原即可得到高纯金属钪。
【小问1详解】
钪是21号元素，基态原子电子排布为，过渡元素价层电子包含和电子，因此价层电子排布式为。
【小问2详解】
焙烧时硫化物被空气中氧气氧化，生成的金属氧化物被硫酸溶解，同时会生成二氧化硫，根据化合价升降守恒配平为2Sc2S3+6H2SO4+9O2高温 2Sc2SO43+6SO2+6H2O 。
【小问3详解】
、是弱碱阳离子，均易水解，酸性条件可抑制、的水解，防止生成氢氧化物沉淀； 原废渣中​不与稀硫酸反应，微溶于水，二者均留在浸渣中。
【小问4详解】
根据萃取平衡Sc3++3HR⇌ScR3+3H+，pH过低平衡左移，不利于萃取；pH过高会水解生成沉淀，调pH至2.0~3.0可保证充分萃取；萃取-反萃取是分离提纯操作，核心作用是富集目标离子，除去杂质。
【小问5详解】
由Ksp[Sc2(C2O4)3]=c2(Sc3+)⋅c3(C2O42−) ，代入c(Sc3+)=1.0×10−5.5ml⋅L−1得： c3(C2O42−)=1.0×10−23(10−5.5)2=10−12，c(C2O42−)=10−4ml⋅L−1。 由电离常数关系，代入c(H+)=10−2ml⋅L−1、Ka1Ka2=10−1.27×10−4.27=10−5.54得： cH2C2O4=(10−2)2×10−410−5.54=1×10−2.46ml⋅L−1。
【小问6详解】
高温下活泼金属、易被氧气氧化，氩气性质稳定，可隔绝空气，避免金属被氧化。
17. 是一种溶剂。利用天然气合成的相关反应如下：
①CH4(g)+2S2(g)⇌CS2(g)+2H2S(g) ΔH1=-104.7 kJ⋅ml-1
②2CH4(g)+S8(g)⇌2CS2(g)+4H2S(g) ΔH2=+201.7 kJ⋅ml-1
回答下列问题：
（1）易溶于的主要原因是______。的结构为，其中S的杂化方式是______。
（2）______。
（3）、随温度变化不大，温度不同时，反应体系中不同。合成的总反应为，其随温度的变化如图所示。
为了提高的平衡转化率，宜控制温度范围为______(填标号)，理由是______。
A．500~550℃ B．650~700℃ C．750~800℃
（4）利用工业废气替代硫黄矿生产的反应为，向恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂Cat1、Cat2下发生反应。测得单位时间内(的转化率与温度的关系如图所示。
①温度低于550 K时，催化效能较大的是______(填“Cat1”或“Cat2”)。
②判断b点是不是平衡点并简述理由：______。在Cat1作用下，温度高于525 K时，的转化率快速降低，可能的原因是______。
（5）某温度下，保持压强恒定条件下，向反应器中充入和，发生反应、，达到平衡时，的转化率为50%，nCS2:nH2=5:4 。该温度下，可逆反应的平衡常数。______(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1） ①. 二者均为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于​ ②. （2）+411.1
（3） ①. B ②. 温度低于650℃时总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，​转化率升高；温度高于700℃时总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，​转化率降低
（4） ①. Cat1 ②. 不是平衡点，该温度下平衡转化率低于a点转化率 ③. 温度升高，Cat1催化剂活性降低（失活） （5）0.36
【解析】
【小问1详解】
​和​均为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，易溶于​；中每个S原子形成2个键，含2对孤电子对，价层电子对数为，故为杂化。
【小问2详解】
根据盖斯定律，目标反应反应②−2×反应①，。
【小问3详解】
温度低于650℃时总反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，​转化率升高；温度高于700℃时总反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，​转化率降低，该温度范围​平衡转化率最高 ，选B。
【小问4详解】
①温度低于550K时，相同温度下Cat1对应的转化率更高，催化效能更大。
②不是平衡点，催化剂不改变平衡转化率，该温度下b点平衡转化率低于a点转化率，故b点未达到平衡；温度升高，Cat1催化剂活性降低（失活），反应速率减慢，单位时间内​转化率下降。
【小问5详解】
设第一个反应消耗​为，第二个反应消耗​为，根据题意： ，，解得，，列出变化量：
，
平衡时各物质物质的量： ，，，，，总物质的量。 对于反应，分压，代入​表达式： 。
18. 合成某药物中间体H的一种合成路线如下：
已知：①；②，回答下列问题：
（1）中阴离子的空间结构为______(填“正四面体形”或“平面正方形”)，C→D的反应中，的作用是______。
（2）已知：A+B→C的原子利用率为100%，有机物A的名称是______；有机物C中官能团的名称是______。
（3）D→E的反应类型是______。
（4）E+F→G的化学方程式为______。
（5）在有机物H的同分异构体中，含2个六元碳环且能发生银镜反应的结构有______种(不含立体异构)，其中，不含手性碳原子的结构简式为______。
【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. 作还原剂或酯基还原为羟基
（2） ①. 1,3-丁二烯 ②. 碳碳双键和酯基 （3）取代反应
（4）+CH2COOCH2CH32→CH3CH2Na或+CH2COOCH2CH32+2CH3CH2Na→+2NaCl+2CH3CH2OH
（5） ①. 28 ②.
【解析】
【分析】A+B→C的原子利用率为100%，C发生还原反应转化为D，结合已知信息①可知，C中含有酯基，则A+B→C的反应为狄尔斯-阿尔德反应（双烯合成），A结构简式为，C的结构简式为，D中羟基被Cl取代生成E，E结构简式为，E与F发生取代反应生成G，G又发生已知信息①的反应生成H，则G的结构简式为，据此解答。
【小问1详解】
中阴离子为​，中心Al原子价层电子对数为，无孤电子对，故空间结构为正四面体形；根据已知①，​将酯基还原为羟基，作还原剂。
【小问2详解】
该反应为狄尔斯-阿尔德反应（双烯合成），原子利用率100%，产物C还原后得到含六元碳环的D，故双烯体A为1,3-丁二烯；C是加成产物，根据分析中的结构简式可知，结构中含碳碳双键和酯基官能团。
【小问3详解】
根据已知②，ROH 与​反应转化为RCl ，羟基被氯原子取代，属于取代反应。
【小问4详解】
E+F→G的反应中，F中酯基中间的亚甲基的2个氢原子取代了E中的氯原子，生成G的同时会生成2分子HCl，化学方程式：+CH2COOCH2CH32→CH3CH2Na或+CH2COOCH2CH32+2CH3CH2Na→+2NaCl+2CH3CH2OH 。
【小问5详解】
H分子式为C11H18O2，不饱和度为3，其同分异构体不可能含有苯环，含两个六元碳环稠合共10个环碳，剩余1个碳和两个氧以及1个不饱和度，能发生银镜反应，则可形成和两个取代基，或者一个取代基，不饱和度刚好符合，则分情况讨论：
①只有1个取代基：，有3种等效氢，故有3种同分异构体；
②有2个取代基：−CHO−OH，采用定一移一法，有、、（箭头指代羟基位置），共有25种同分异构体；
综上所述，共计28种同分异构体；其中不含手性碳原子的结构简式为。选项
①中试剂
②中试剂
③中试剂
A
浓盐酸
KI-淀粉溶液
B
70%硫酸
品红溶液
C
稀硫酸
FeS
溶液
D
液溴
苯
溶液
选项
物质性质
微观解释
A
的键角依次减小
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
B
铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变化
铁原子的核外电子没有发生跃迁
C
的熔点为170℃，的熔点为12℃
的体积大于
D
水流可被毛皮摩擦过的橡胶棒(带静电)吸引，不能
水能电离出和
选项
实验操作及现象
结论
A
相同条件下，向等体积的水中分别通入和至饱和，测得前者所得溶液的pH更小
相同条件下，在水中的溶解度比大
B
分别向含等物质的量的、悬浊液中加入等体积、等浓度的HA溶液，加热，仅完全溶解
C
向补铁剂Fe(OOCCH=CHCOO)中滴加酸性溶液，紫色褪去
该补铁剂中含有
D
将铜丝灼烧至变黑后，立即伸入装有2-丁醇的试管中，黑色固体变为红色
2-丁醇被氧化为2-丁醛