高中化学人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应课文内容ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应课文内容ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了重难点，氧化还原反应规律，学习目标，+1-1，氧化性，还原性，小结区分概念，得电子，失电子，还原反应等内容，欢迎下载使用。
1、理解氧化剂和还原剂的概念，认识常见的氧化剂和还原剂；2、学习氧化还原反应的规律及氧化性、还原性强弱的判断。
一、常见的氧化剂和还原剂：
1、定义：氧化剂： ； 还原剂： 。
所含元素的化合价降低的反应物
还原剂失电子后得到的产物
所含元素的化合价升高的反应物
2Na + Cl2=== 2NaCl
2、定义：氧化产物： ； 还原产物： 。
氧化剂失电子后得到的产物
Cu + Cl2 ==== CuCl2Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑Cl2 + H2O==== HCl + HClO
下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？哪些是还原产物？
既是氧化产物又是还原产物
既是还原剂又是氧化剂
二、常见的氧化剂与还原剂：
Ag+、Cu2+、Hg2+、Fe3+等；
HCl、H2SO4、NaHSO4等，在氧化还原反应中起氧化剂作用的实际上是H+
①活泼的非金属单质： ； ②能电离出H+的物质： ；③不活泼金属的阳离子： ；④某些含高价态元素的物质： ；⑤过氧化物： 。
F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2等
MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、HNO3、KClO3等
Na2O2、H2O2等
①金属单质：： ； ②某些非金属单质： ；③含较低价态元素的物质： ；
Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu等
CO、SO2、HCl、H2S、FeCl2、Na2SO3
[注意]（1）判断氧化剂、还原剂应抓住化合价变化这一特征；（2）同一物质在不同反应中、不同条件下可以做氧化剂，也可以做还原剂。（3）有些物质在同一反应中既是氧化剂，也是还原剂。
[练习]“服用维生素C可使食物中三价铁离子变成二价铁离子”。这句话说明，维生素C在这一反应中做（ ）剂，具有（ ）性。
三、氧化还原反应的规律：
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得到( )、 化合价( )、发生( )反应
( )电子、( )升高、发生( )反应
特别提醒：得失电子的难易程度与得失电子多少没有关系
比如还原性：Na > Al
HCl Cl2 HClO NaClO ClO2 HClO3 NaClO3 HClO4（浓）
-1 0 +1 +1 +4 +5 +5 +7
中间价态既具有氧化性又具有还原性
【想一想】判断下列物质具有氧化性还是还原性。
简记：高价氧化(性)、 低价还原(性)、 中间价态两性全。
例如：在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl－、Na+、ClO－、S、S2—、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是______________________，只有还原性的是__________________，既有氧化性，又有还原性的是______ ____________。
1）若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有 性；处于最低价态时，只有 性；处于中间价态时， 。
Fe3+、 H2SO4、 Na+
Fe、 Cl－ 、 S2— 、 H2S
Fe2+ 、 Cl2 、 ClO－ 、 S、SO2
②同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素不同价态间发生氧化还原反应，化合价归中不交叉；如：反应KClO3 +6HCl =KCl +3Cl2 +3H2O中，化合价的变化规律是：____________________________________________________________。
+5价降低为0价；-1价升高为0价
例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，_______先被置换出来，_______后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色（生成Fe3+），后看到溶液变橙色（生成Br2），则还原性Fe2+_____Br－。
氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原；
氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物
氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数。
1.下列物质不能做还原剂的是( )H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 2.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( ) A.还原性:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ C.还原性:Ni 还原剂
还原剂相同时，反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强
还原剂、条件都相同时，还原剂被氧化得越彻底，氧化剂的氧化性越强
还原性：Fe2+>Ce3+
4.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
还原性：Sn2+>Fe2+
还原性：Sn2+>Fe3+>Ce3+