高中化学氧化还原反应备课课件ppt

这是一份高中化学氧化还原反应备课课件ppt，共70页。
判断以下化学反应的类型：
2Na + Cl2 2NaCl
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
HCl + NaOH NaCl + H2O
置换反应化合反应分解反应复分解反应
氧化反应:物质得氧的反应
还原反应:物质失氧的反应
氧化还原反应：氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生
CuO + CO Cu + CO2
CuO + H2 Cu + H2O
有元素化合价升高的同时必然有元素化合价降低
氧化还原反应：反应前后有元素化合价升降的反应
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
【思考】得氧和失氧会造成化合价变化，但有化合价变化的一定是得氧或失氧吗？
下列化学反应不属于氧化还原反应的是( )
A. 实验室制取H2：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑B. 实验室制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2OC. 用焦炭和水蒸气制水煤气：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)D.利用KMnO4分解制取O2: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
【思考】在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化呢?
H2 + Cl2 　　2HCl
氧化反应:原子失去电子(电子对偏离)的反应还原反应:原子得到电子(电子对偏向)的反应
氧化还原反应的本质：反应前后一定存在电子的转移(得失或偏移)
判断：有单质参与的反应一定是氧化还原反应？
（三）氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
2Na + Cl2 2NaCl
四、氧化还原反应中电子转移的表示方法
（四）氧化还原反应中电子转移的表示方法
生活中属于氧化还原反应的实例有哪些吗？
随着人们环保意识的增强，汽车都已经装上了尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分。
提示:由示意图可知两种有毒气体为CO和NO,两者反应生成的无害气体均为空气中的成分,即N2和CO2。
课后思考题：（1）根据题目信息分析反应物和生成物是哪些物质,写出该反应的化学方程式；（2）请分析上述反应是否为氧化还原反应；（3）催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用？
氧化还原反应 第二课时 氧化剂与还原剂
C + 2CuO 2Cu+CO2↑
C + 2CuO CO2↑ + 2Cu
得到电子（或电子对偏向），化合价降低，被还原
失去电子（或电子对偏离），化合价升高，被氧化
氧化还原反应基本概念十四字口诀
升 失 氧化 还原剂
降 得 还原 氧化剂
浓硫酸、KMnO4、HNO3、 FeCl3
（三）常见的氧化剂和还原剂
只能判断有无，不能判断强弱
（四）判断有无氧化性、还原性
（2）金属阳离子只有氧化性
（1）金属单质只有还原性
（3）元素处于最高价态具有强氧化性， 元素处于最低价态具有强还原性
氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物
（五）物质氧化性、还原性强弱的比较
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+
金属阳离子的氧化性增强
2.根据物质的活动性顺序来判断
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
F2 Cl2 Br2 I2 SF− Cl− Br− (Fe2+) I− S2−
非金属单质的氧化性减弱
Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2
3.根据反应条件的难易来判断不同氧化剂与同种还原剂（或不同还原剂与同种氧化剂）反应时，反应条件越简单，就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。
KMnO4＞MnO2＞O2
4. 根据变价元素被氧化/还原的程度来判断相同条件下，不同氧化剂（或还原剂）分别与同一种还原剂（或氧化剂）反应，还原剂（或氧化剂）被氧化（或被还原）的程度越大，相应氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。
例如：Na - e- Na+，Al - 3e- Al3+，Al失去电子的数目较多，但Na比Al的还原性强。
配平氧化还原方程式的基础
（六）氧化还原反应的基本规律
失电子，化合价升高，被氧化
氧化性强弱：氧化剂>氧化产物还原性强弱：还原剂>还原产物
得电子，化合价降低，被还原
（1）同一氧化剂与多种还原剂混合，先跟还原性强的反应。（2）同一还原剂与多种氧化剂混合，先跟氧化性强的反应。
在含有Cu2+、Ag+的混合溶液中加入少量的锌粉，结果只有银白色物质析出，你能解释其中的道理吗？
氧化性Ag+>Cu2+
（1） 高低规律处于最高价态的元素 → 只有性；处于最低价态的元素 → 只有性；处于中间价态的元素 → 性。
（2）归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。规律：高价态+低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”
H2S+H2SO4(浓) S↓+ SO2↑ + 2H2O
同种物质中价态相同的同种元素既被氧化又被还原（本身氧化还原）的 反应称为歧化反应。规律：只有一种元素的中间价态发生变化，生成该元素的高价态和低价态物质。即中间价→高价+低价
【例1】（2019·罗平县第二中学高一期末）下列说法正确的是A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．氧化还原反应中一定存在电子的转移C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．失电子多的金属还原性强
题型一：氧化还原基本概念辨析
题型二：常见的氧化剂/还原剂
【例2】（2021·浙江）ClO2是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，其中还原剂是A．KClO3B．H2C2O4 C．ClO2 D．CO2
【例3】（2021·四川雅安·高一期末）已知锰元素的最高化合价为+7价，下列对KMnO4推测或判断错误的是A．物质分类属于盐B．在反应中易表现氧化性C．在反应中易表现还原性D．可用于实验室制O2
氧化还原反应 第三课时 配平与计算
1. 氧化还原反应的配平原则
2. 氧化还原反应配平的基本步骤
SO2+H2S S+ H2O
标出反应前后变价元素的化合价
3.配平氧化还原反应的基本技能
最小公倍数法配平使化合价升降总数相等
SO2 + H2S S + H2O
确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数，观察并配平其他物质
氧化产物和还原产物的个数之比为
检查方程式两边质量、电荷守恒
____ FeCl3 + _____ H2S _____ FeCl2 + _____HCl + _____S↓
_____C + _____H2SO4(浓) _____CO2↑+ _____H2O + _____SO2↑
Fe2O3 + CO Fe + CO2
1Fe2O3 + 3CO 2Fe + 1CO2
（2）自变右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化），一般从右边配起
_____HNO3 _____NO2↑+ _____O2↑+ _____H2O
_____NO2 + _____H2O _____HNO3 + _____NO
（3）部分别忘加：一般先配平得失电子，再加上没有变价的部分。
_____ Cu + _____H2SO4(浓) _____ CuSO4 + _____SO2↑+ _____H2O
_____Fe + _____HNO3(稀) _____Fe(NO3)3 + _____NO↑+ _____H2O
（4）氧化还原反应离子方程式配平
氧化还原离子方程式的配平与其化学方程式的配平基本原理相同，都遵循得失电子守恒，但，由于阴阳离子的存在，氧化还原离子方程式还要遵循电荷守恒。其配平步骤需按以下四步顺序进行：
第一步，依据电子守恒，配平氧化剂，还原剂，氧化产物、还原产物。第二步，依据电荷守恒配平各离子的化学计量数，第三步，依据质量守恒，配平其他物质的化学计量数。第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。
（5）缺项配平法（缺项一般是酸、碱或水)
____ P + ____KOH + _____ KH2PO4 + PH3
1. 全变左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平2. 自变从右配：自变右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化），一般从右边配起3. 部分别忘加：一般先配平得失电子，再加上没有变价的部分4. 缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。（缺项一般是酸、碱或水）
【例1】有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的，如下离子方程式：2XO4n- +5C2O42- +16H+=2X2++10CO2↑+8H2O，由此可知在XO4n- 中，元素X的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
题型一：判断元素化合价（得失电子守恒、电荷守恒）
3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O（1）氧化剂与还原剂的个数之比为（2）被氧化的物质与被还原的物质的化学计量数之比为（3）氧化产物与还原产物的化学计量数之比为（4）反应中被还原的氮原子与未被还原的氮原子个数比为（5）当生成4个NO时，转移的电子数是 个
题型二：氧化还原反应的计算（作业）
【例3】配平下列化学反应。(1)___HCl(浓)＋___MnO2 ___Cl2↑＋___MnCl2＋___H2O(2)___Cu＋___HNO3(稀) ___Cu(NO3)2＋___NO↑＋___H2O(3)___ S＋___OH－ ___S2－＋___SO32－＋___H2O(4) ClO2+ H2O2+ OH－ ClO2－+ O2+ H2O
题型三：氧化还原方程式的配平（作业）