2026年辽宁沈阳市中考模拟化学自编模拟卷含答案（五）

这是一份2026年辽宁沈阳市中考模拟化学自编模拟卷含答案（五），共6页。试卷主要包含了本试卷共8页，满分为50分，答非选择题时，必须使用0，5毫米的黑色字迹签字笔描清楚，保持答题卡清洁、完整，学习化学知识，提高安全意识等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷共8页，满分为50分。与物理合考，考试时间共为150分钟。
2.答题前考生务必先将自己的考生号、姓名、座位号等信息填写在试卷和答题卡的指
定位置。
3. 答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，修改时用橡
皮擦干净，再选涂其他答案。
4.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写，作图题可先用铅笔绘出，
确认后再用0.5毫米的黑色字迹签字笔描清楚。要求字体工整，笔迹清晰。严格按题
号所示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在试卷、草稿纸上答题无效。
5.保持答题卡清洁、完整。严禁折叠、损坏。严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用
涂改液、胶带纸、修正带。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的近似相对原子质量：
C—12 H—1 0—16 N—14 P—31 Na—23 Mg—24
第一部分选择题(共10分)
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目
要求。
1.《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的( )
A. 导热性 B. 导电性
C. 延展性 D. 抗腐蚀性
2. “国无农不稳，民无粮不安。”化肥对促进农作物增产发挥了重要作用。磷酸二氢铵
(化学式为NH4H2PO₄) 属于 ( )
A. 氮肥 B. 磷肥
C. 钾肥 D. 复合肥
3. 土壤是植物赖以生存的重要物质。下列“测定土壤酸碱性”实验的操作中，正确
的是 ( )
土壤
A. 溶解 B.过滤 C. 检验酸碱性 D. 测 pH
4.下列物质用途与性质不匹配的是( )
5.2025年世界环境日的主题为“美丽中国我先行”.下列做法符合该主题的是( )
A. 提倡使用一次性餐具 B. 随意大量燃放烟花爆竹
C. 开发和使用清洁能源 D. 垃圾不分类就直接丢弃
6.学习化学知识，提高安全意识。下列说法中错误的是( )
A. 在煤炉上放一壶水防止一氧化碳中毒
B. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭
C. 禁止用亚硝酸钠代替食盐烹饪食物
D. 患病时及时治疗，合理使用药物
7.金属铌在国防与核能领域等方面具有重要作用。我国科研人员已攻克从稀土分离出铌的 核心技术。下列有关说法正确的是( )
A.Nb 表示一个铌元素
B. 铌属于非金属元素
C. 铌原子的质量是92.91g
D. 徐光宪院士为稀土分离技术做出卓越贡献
8.化学在医疗领域有着广泛而重要的贡献，药物的研制和开发离不开化学。磷酸奥司他韦 是治疗甲流的一种特效药，化学式是C16H31N2O8P, 下列关于磷酸奥司他韦的说法正确的是 ( )
A. 磷酸奥司他韦属于氧化物
B. 磷酸奥司他韦中碳元素质量分数最大
C. 磷酸奥司他韦中含有五种非金属
D. 磷酸奥司他韦中共含有58个原子
选项
物质
性质
用途
A
金刚石
硬度大
切割玻璃
B
盐酸
能与某些金属反应
除铁锈
C
氢氧化钠
能与油脂反应
去除油污
D
铜
导电性
作导线
9.下列有关化学学科素养的说法中，错误的是( )
A. 化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质有所不同
B. 科学思维：Zn 与稀盐酸反应生成ZnCl2, 所以Al也能与稀盐酸反应生成AlCl2
C. 科学探究与实践：将豆油和高锰酸钾分别加入水中，探究不同溶质在水中的溶解性
D. 科学态度与责任：废旧电池会污染环境，属于有害垃圾，应回收利用
10.某化学探究小组按图1、图2装置验证质量守恒定律，实验过程中瓶内物质质量变化用 图3.表示。下列有关说法错误的是( )
加热前称重
图 1 图 2 图 3
A.气球的作用是平衡气压，形成密闭体系
B. 实验过程中锥形瓶内固体由红色变为黑色
C. 实验过程中固体物质的质量变化与图3相符
D. 反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变
第二部分 非选择题(共40分)
本部分共包括4小题。
11. (11分)化学兴趣小组的同学对二氧化碳的性质进行项目式探究。 【 项目一 ： 完成教材实验 】
任 务 一： 验 证 二 氧 化 碳 的 化 学 性 质
多孔隔板
大理石- 稀盐酸-
隔板
澄清
石灰水 小孔
Ⅱ Ⅲ 图 1
(1)如图1中，打开K, 反应一段时间后，观察到装置Ⅲ中烧杯下层的蜡烛先熄灭，
说明二氧化碳具有的化学性质是 。
(2)作为制取二氧化碳的发生装置，装置I 的优点是 。
【项目二：完成创新实验】
任务二：验证二氧化碳与水的反应
(3)乙同学设计图2装置完成实验，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧
化碳，应该采取的实验操作顺序是 _ (填数字序号，可重复选用)。
图2
①从b 端通氮气
②从分液漏斗中滴加适量水
③从a 端通二氧化碳
盐酸- 石灰石-
滴有酚酞的
氢氧化钠溶液
图3
④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 任务三：探究二氧化碳与碱溶液的反应
(4)某同学做了图3所示的探究实验，实验前右侧试管内液体颜色为 实验
中他观察到右侧试管中溶液红色褪去原因可能是 。任务四：通过图4实验对比吸入气体、呼出气体中二氧化碳含量的变化
图4
(5)第1小组同学通过控制橡皮管上的弹簧夹，使吸入的气体进入瓶中，其操作是 。说明人呼出气体中二氧化碳含量变多的现象是
(6)有小组成员提出将瓶中插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(如图Ⅲ),有提高实验的准确度，理由是 。
任务五：测定人体呼出气体中二氧化碳的体积分数
同学们查找资料得知“人体吸入气体、呼出气体成分体积分数”的相关数据如下表。
呼吸过程
氮气
氧气
二氧化碳
水蒸气
其他气体
吸入
78%
21%
0.03%
0.07%
0.9%
呼出
78%
16%
4%
1.1%
0.9%
(7)第2小组将下图甲、乙装置连接测量气体体积。图乙中集气瓶放植物油而不是水，
目的是防止 。
甲 乙
(8)实验时要缓缓呼气的目的是 。
(9)反复若干次，得到如下数据：瓶甲溶液质量增加Mg, 瓶乙收集到的气体体积为VL,
如果收集到的气体的密度为ρ g/L, 那么该呼出气体中二氧化碳的质量分数是
(请用所给数据写出相应表达式)。
12. (11分)某校化学兴趣小组以“金属材料铜”为主题开展实验探究。
I. 对铜制品的认识
(1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，
从金属制品锈蚀的条件分析还可能是深埋于地下，隔绝了
(2)《吕氏春秋 · 别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”,表明铜锡合金与纯铜的 不同 。
Ⅱ.铜的冶炼
以孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO₃】 和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状
金属铜 。
查阅资料：①孔雀石受热分解生成CuO 、H2O 和CO₂。
②铜的熔点为1083.4℃,氧气充足时炭火温度可达1200 ℃左右。
(3)Cu2(OH)2CO₃受热分解反应的化学方程式是 。
(4)冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是
(5)我国是最早使用湿法炼铜的国家，古书记载“曾青得铁则化铜”。“曾青”即铜盐
溶液，若为硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生反应的化学方程式为 该反应
属于 ( 填基本反应类型)。
Ⅲ.铜的化学性质
为探究铜、铁、银的金属活动性及其与氢的位置关系，设计如图实验 。
(6)实验 a 可观察到的现象有
一
铜粉 铁粉

(7)为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是 。
IV.分析铜锈的成分
青铜器经过千年埋藏有多种锈蚀产物，铜锈主要有Cu2(OH)2CO3和 Cu2(OH)3Cl, 考 古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”,其作用示意图如下：
潮湿空气
(8)据图可知Cu₂(OH)₃C1具有疏松结构，属于有害锈原因是 。
(9)青铜器在含有CI-的环境中易生成CuCl, 随着环境条件的变化而发生锈蚀。 CuCl 在潮湿的空气中易被氧气氧化生成 Cu₂ (OH)₃Cl 和 HCl, 该反应的化学方程式是_
(10)在垃圾分类中，废铜制品属于 (填字母序号)。
A. 有害垃圾 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 D. 可回收垃圾
13. (8分)阅读下面科普短文。
酒是百姓餐桌的一种饮品，通常是用含有淀粉的原料酿制白酒。我国的白酒生产 中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤：
原料粉碎→配料(原料混合)→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒(蒸馏)。
粮食酿造的白酒(主要成分是乙醇)中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑 的假酒不含醛类物质，因此可以通过对醛类物质的检验来鉴别真、假白酒。下面是真、 假白酒的对比实验：在三支试管中，分别加入5mL 真酒，再分别加入不同体积的溶质 质量分数为40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液颜色并记录实验现象。将真酒换为 假酒，重复上述实验，实验记录如下表：
根据所给信息，回答下列问题。
(1)白酒酿造过程中主要发生化学变化的步骤是 (填字母序号)。
A. 原料粉碎 B. 配料 C.入窖发酵 D. 蒸馏
(2)粮食酿造的白酒属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)我国交通法规定禁止酒后驾驶。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾 (K₂Cr₂O₇), 其中铬元素 (Cr) 的化合价为 。
酒的种类
40%氢氧化钠溶液的体积
1.0 mL
2.0 mL
3.0 mL
真酒
无色
浅黄色
黄色
假酒
无色
无色
无色
(4)鉴别某样品白酒真伪的方法是：取5mL 样品白酒于试管中，加入 mL 40% 的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若 则样品为真酒。
(5)工业上常采用乙烯水化法制取乙醇，即在加热、加压、催化剂的作用下使乙烯和 水反应，反应的微观示意图如图。
代表氢原子
代表碳原子
代表氧原子
①反应前后， (填“分子”或“原子”)的种类不变。
②该反应的化学方程式是 。
(6)生活处处有化学。请列举一个实例展示化学在生活实际中的应用 。
14. (10分)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。它能消耗过多的胃酸(主要成分是盐酸), 使胃液从pH 约为1调节到pH 约为3,来缓解胃部不适。化学小组以“探究抗酸药的 成分与药效”为主题开展项目式学习。
任务一：分析抗酸药成分
能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外)
【 分 析 总 结 】
(1)金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸反应产生难溶性的氢气。
(2)氧化钙不适宜作抗酸药，原因是 。
(3)常见的抗酸药主要含有MgO 、Mg(OH)₂ 、Al(OH)₃ 、CaCO₃ 、NaHCO₃ 等物质。 任务二：探究抗酸药的起效时间
化学小组选取MgO 、Mg(OH)₂ 、NaHCO₃ 展开再探究。
【实验探究】各取MgO 、Mg(OH)₂ 、NaHCO₃1.0g, 分别加入到等体积、等溶质质量分数pH 为1的盐酸中，利用pH 传感器及数据采集器进行数据的采集。
【收集证据】通过传感器获取溶液pH 随时间的变化曲线如下图所示：
金属单质
金属氧化物
b.
盐
a. (K、Ca、Na除外，举2例)
MgO、CaO
Mg(OH)₂、Al(OH) ₃
CaCO₃、NaHCO₃
【分析与结论】
(1)实验中氧化镁使盐酸的pH 达到3时所用的时间约为 S。
(2)通过对图中数据分析，得出含 的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
(3)消耗等质量的HCl 时，三种固体中消耗质量最少的是
(4)“多吃药治病效果好”的说法合理吗?
任务三：对比抗酸药的使用说明书 【查阅资料】
1.若短时间内胃中产生较多气体，胃病患者有胃穿孔的风险。
2.BaSO₄ 是白色固体，难溶于水和盐酸； BaCO₃ 是白色固体，难溶于水； BaCl₂ 易溶于 水，有剧毒。
3.几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如下表：
【分析与结论】
(1)胃溃疡病人不宜服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是 (用化学方程式解释)。
(2)胃病患者在医院用X 射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐(主要成分是BaSO4)。某同学提出可以用BaCO₃ 代替BaSO₄ 作钡餐造影，谈谈你的看法及理由
(3)你认为选择理想抗酸药的条件为 (写一点)。
参考答案：
第一部分 选择题(共10分)
1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6. A 7.D 8.B 9.B 10.C
第二部分(非选择题(共40分)
11.(11分)(1)不能燃烧，也不支持燃烧 (2)可以控制反应的发生与停止，节约药品
(3) ④③①②③ (4)红色 盐酸挥发出氯化氢气体，消耗NaOH使溶液红色褪去
(5)夹住B管、打开A管，缓慢吸气 I瓶中澄清石灰水不浑浊、I瓶中澄清石灰水变浑浊
(6)可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的二氧化碳被充分吸收
(7)除二氧化碳以外的气体溶于水
(8)使二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收
(9)
12.(11分)(1)空气 (2)硬度
(3)
(4)煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状
(5)Fe+CuS04==FeSO4+Cu 置换反应
(6)析出银白色固体，溶液由无色变蓝色 (7)将稀硫酸和铜粉混合
(8)疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈
(9) 4CuCl+4H20+02==2Cu2(OH)3Cl+2HCI (10)D
13.(8分)(1)C (2)混合物 (3)+6
(4) 2.0 (或3.0) 溶液变为浅黄色(或溶液变为黄色)
(5)原子
(6)用食醋去除水垢(合理即可)
14.(10分)任务一:Zn、Fe 碱 (2)氧化钙和水反应放出大量热，生成有腐蚀性的氢氧化钙
任务二:(1)100 (2)碳酸氢钠 (3) MgO
(4)不合理。胃酸用于消化食物，消耗过多也会对健康不利
任务三: (1)
(2)不可以，因为碳酸钡会与胃酸(盐酸)反应，生成的氯化钡易溶于水且有剧毒
(3)抗酸作用强而持久(或应根据具体病情选择合适的抗酸药，答案合理即可)
抗酸药
功效、副作用、适用症
MgO
抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症
Mg(OH)₂
可作泻药，并有抗酸作用
Al(OH)₃
可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆
NaHCO₃
适用于胃酸过多，易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险
CaCO₃
抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒