2026年辽宁沈阳市中考模拟化学自编模拟卷含答案（四）

这是一份2026年辽宁沈阳市中考模拟化学自编模拟卷含答案（四），共6页。试卷主要包含了本试卷共8页，满分为50分，答非选择题时，必须使用0，5毫米的黑色字迹签字笔描清楚，保持答题卡清洁、完整，氯乙烯是生产塑料的重要原料，下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
2026年辽宁省沈阳市中考化学自编模拟卷（四）
注意事项：
1.本试卷共8页，满分为50分。与物理合考，考试时间共为150分钟。
2.答题前考生务必先将自己的考生号、姓名、座位号等信息填写在试卷和答题卡的指
定位置。
3. 答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，修改时用橡
皮擦干净，再选涂其他答案。
4.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写，作图题可先用铅笔绘出，
确认后再用0.5毫米的黑色字迹签字笔描清楚。要求字体工整，笔迹清晰。严格按题
号所示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在试卷、草稿纸上答题无效。
5.保持答题卡清洁、完整。严禁折叠、损坏。严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用
涂改液、胶带纸、修正带。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的近似相对原子质量：
H—I C—12 N—14 0—16 Zn—65
第一部分 选择题(共10分)
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
目要求。
1.下列生活中常见的物质与水混合，不能形成溶液的是( ）
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 味精
2. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中描述的情景，属于化学
变化的是 ( )
A. 五谷酿酒 B. 斩竹漂塘 C. 海卤晒盐 D. 机杼织布
3.下列图示物质由分子构成的是( )
A. 干冰
B. 铝
C.氯化钠
D. 金刚石
4.化学与我们日常生活息息相关。某同学不慎被蜜蜂蜇伤，网上查阅得知蜜蜂的刺液呈酸 性，为了减轻痛痒，可以在蜇伤处涂抹的物质是( )
A. 牛奶 (pH≈6) B. 苹果汁 (pH≈3)
C. 矿泉水 (pH≈7) D. 肥皂水 (pH≈10)
5.化学兴趣小组的同学在完成“培植一株绿萝”跨学科实践活动中，先将微酸性的土壤溶 解、过滤得到浸出液，再配制 KNO₃ 营养液。下列相关实验操作方法错误的是( )
A. 过滤得到土壤 B. 测定土壤浸出液 C. 称量硝酸钾 D. 读取水的体积 浸出液 的酸碱度 固体
6.氯乙烯(化学式为C2H₃CI)是生产塑料的重要原料。如图为碳、氯两种元素在元素周期
表中的相关信息。下列说法正确的是( )
A. 氯乙烯含有3个氢原子
B. 氯乙烯属于有机化合物
C. 氯乙烯中碳元素的质量分数最大
D. 碳的质子数为6,氯的相对原子质量为35.45g
7. 明胶常应用于制药和食品工业，其所含的一种蛋白质在人体内水解，得到的产物之一是 苯丙氨酸(化学式为C₉H11NO₂)。 下列关于苯丙氨酸的说法正确的是( )
A. 属于氧化物
B.相对分子质量为165g
C. 其中氢、氧元素的质量比为11:2
D.一个苯丙氨酸分子由23个原子构成
8.下列关于燃烧现象的解释或分析错误的是( )
① ② ③ ④
A. 图①中将煤球变成蜂窝煤后燃烧更充分，是因为增大了煤与氧气的接触面积
B. 图②中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为增大了氧气浓度
C. 图③中蜡烛很快熄灭，是因为火焰上方的金属丝吸收热量，使温度低于蜡烛着火点
D. 由图④中的现象可知，金属镁燃烧起火不能用二氧化碳灭火
9.下列实验操作能达到实验目的的是( )
10.相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大，导电性越强。某学习小组
用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不合理的是( )
A.MP 段电导率减小由于H+和 OH- 结合生成水
B.P 点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
C.N 点时溶液中的离子种类和数量与M 点相同
D. 该实验证明溶液中始终有离子存在
第二部分 非选择题(共40分)
本部分共包括4小题。
11. (11分)气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
选项
实验目的
实验操作
A
区别氢氧化钠和硝酸铵固体
取样，加水溶解，感受温度变化
B
鉴别稀盐酸和氯化钙溶液
取样，分别加入AgNO₃溶液，观察现象
C
除去硝酸钾溶液中混有的硫酸铜
加入过量的氢氧化钡溶液，过滤、洗涤
D
检验氧化钙固体中是否含碳酸钙
加入适量的水，滴加几滴酚酞溶液
A
B
①一
小试管
蜡烛
足量的澄 清石灰水
C D E
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气时，应该选择的发生装置是 (填字母序号),反
应的化学方程式为 ,装置中还缺少的一种实 验用品是 。
(3)实验室用装置C 、D 、B 进行实验时，D 中蜡烛燃烧更旺， E 中溶液变浑浊，则C 中产生的气体为 ,小试管的作用是
(4)为制取二氧化碳，需将60g 溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%,所加蒸馏水 (密度为1g/mL) 的体积为 。量取所需水时俯视读数，其他操作无误， 所配制的稀盐酸浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简 易“制氧机”,如下图所示。
过滤仓 反应仓
用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠(化 学式为2Na2CO₃·3H2O₂) 和二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。其制氧气的原理可分为两步 ：
I. 过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢2Na2CO3·2H2O2=2Na2CO3+3H2O2;
Ⅱ. (用化学方程式表示)。
【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些? 【查阅资料】在酸性条件下，过氧化氢能将KI 转化为I₂。
【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后 的混合物进行过滤。
实验1:取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸， (填实验现象),证明滤液 中含有碳酸钠 。
实验2:继续向实验1反应后的溶液中滴加KI 溶液，再滴加 溶液，溶液没有 变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。
12. (11分)同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。
用高分子材料
制造的分离膜
图 1
(1)海洋中物种丰富。鱼类富含的营养素是 。
(2)膜分离技术能使海水淡化(见图1)。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子
不能通过。图1中，给右侧海水加压的目的是 。
目前我国正在研究核能海水淡化，核能电池是将核能直接转化为 的装置，
具有安全 、 清洁 、 高效的优点 。
海水中主要盐类及其溶质的质量分数
(3)古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，将盐泥中 的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合下面图表分析 回答 ：
盐类
质量分数
NaCl
2.72%
MgCl₂
0.38%
MgSO₄
0.17%
①计算200t海水中含氯化钠的质量为 t。
②欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl 的不饱和溶液，下列操作可行的是
( 填字母序号 ) 。
A. 加入少量NaCl B. 恒温蒸发少量水 C. 加水
③晒盐时海水中氯化钠的质量分数逐渐 (填“变大”或“变小”)。
④晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl 大量析出，而其他盐类不易
析出。请分析其他盐类不易析出的原因：
(4)海水晒盐后精制得到氯化钠，氯化钠应用广泛。
①电解饱和氯化钠溶液可得到氯气 (Cl₂)、氢气和氢氧化钠，有关化学方程式为
②以氯化钠、氨气、二氧化碳等为原料可制得碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生
成碳酸钠。下列有关说法正确的是( )
A. 海水晒盐主要发生化学变化
B. 电解氯化钠溶液时，化学能转化为电能
C. 制备碳酸钠所得的副产物氯化铵可作氮肥
D. 碳酸钠固体受热易分解
(5)海洋能吸收热量，还能吸收空气中的CO₂, 该过程中发生反应的化学方程式为 。CO₂ 还可以被海洋封存于海底深处，可有效缓解 问题。
13. (8分)请阅读下面科普短文。
可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成),还含少量二氧 化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里 “关”一个甲烷分子。(如图1)。
可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条 件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷 (CH4) 。 可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代 能源。依据文章内容回答下列问题：
(1)可燃冰属于. _ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)可燃冰形成的适宜条件是 _
A. 高温高压 B. 低温高压 C. 低温低压
(3)可燃冰有望被成为“未来能源”的原因是 (写一条), 开发利用新能源有利于环境保护，请你再写出一种新能源 。
(4)根据图2、图3,结合所学知识，下列说法正确的是
a.可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
b. 当今世界能源储量中，可燃冰居首位
c. 可燃冰的能量密度约为煤的十倍
(5)目前可燃冰的开采还处于试采阶段。我国家庭用的燃料大多是天然气，天然气的 主要成分是甲烷 (CH4), 甲烷 (CH4) 完全燃烧的化学方程式为 。有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，这时可 ( 填 “调大”或“调小”)天然气灶空气进气量，这样做的目的是 ,使燃料充分燃烧。
14. (10分)“神舟”飞天、“嫦娥”奔月 ……,金属材料的应用助力中国科技飞速发展。 学习小组围绕金属材料开展了一次项目式学习之旅。
任务一：认识金属材料
(1)“嫦娥”六号探测器使用了先进的铝锂合金，下列对铝锂合金性能的描述正确的 是
A. 铝锂合金具有良好的抗腐蚀性 B. 铝锂合金的密度较低
C. 铝锂合金具有较高的强度 D. 铝锂合金具有适宜的延展性 任务二：探究金属的性质
(2)小组同学为验证Li 、Al 、Cu三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案：
请根据上述实验，回答相关问题。
①铝丝用砂纸打磨的目的是
②请补充完成上表实验Ⅱ的相关内容。
实验操作：
实验现象： 任务三：提取金属资源
(3)人类可以通过多种方法从自然界提取金属资源。
①“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。“淘金”过程发生的是 变化。
②《天工开物》记载“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。 ……众人柳棍疾 搅，即时炒成熟铁(注：熟铁即钢)”。“柳棍疾搅”是为了降低生铁中 元素的含量。
(4)工业上处理黄铜渣 ( 含Cu 、Zn 、CuO 、 ZnO 和杂质)废料时，通常将其转化为硫 酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示：
查阅资料：
①反应前要先将黄铜渣粉碎的目的是
②过程Ⅲ中有气体产生，产生气体反应的基本类型为 0
(5)黄铜是铜和锌的合金 (Cu-Zn), 它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测 定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的杂质),现将15mL 稀盐酸分三次 加入10g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见
实验操作
实验现象
实验结论
I.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入Li₂SO4 溶液
铝丝无明显变化
Li>Al
Ⅱ.
Al>Cu
下表 ：
试 求 ：
① m= g;
②此黄铜样品中铜的质量分数为 。
参考答案：
第一部分 选择题(共10分)
1.C 2. A 3.A 4.D 5.B 6.B 7.D 8. B 9.A 10.C
第二部分 非选择题(共40分)
11.(11分)(1)锥形瓶 (2) A 棉花
(3)氧气(或O2) 形成液封，节约药品
(4)180mL 偏大
(5) 实验1:有气泡产生 实验2:淀粉
12.(11分)(1)蛋白质 (2)更有利于淡水透过分离膜 电能
(3)①5.44 ②AB ③变大 ④卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，蒸发溶剂时其他盐类不易达到饱和状态，不易析出
(4) ②C
(5)CO2+H20== H2CO3 温室效应加剧
13.(8分)(1)混合物 (2)B (3)燃烧值高(或污染小，储量丰富，答案合理即可)
太阳能(风能、潮汐能、生物质能，合理即可) (4) bc
(5) 调大 增大氧气的进入量
14. (10分) (1) ABCD
（2）①除去铝丝表面的氧化膜 ②把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液 铝丝表面附着一层红色物质
(3)物理 碳(或C)
(4)①增大接触面积，使之充分反应(其他答案合理即可) ②置换反应
(5) ①0.04 ②67.5%
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积/mL
5
5
5
生成氢气的质量/g
0.04
m
0.02