2026年江苏镇江市中考模拟化学自编模拟卷含答案

这是一份2026年江苏镇江市中考模拟化学自编模拟卷含答案，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．下列属于纯净物的是
A．河水B．黄铜C．煤炭D．氦气
2．铁制品发蓝工艺原理9Fe+4NaNO2+8H2O=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH。其中属于盐的是
A．NaNO2B．Fe3O4C．NH3D．NaOH
3．检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，下列操作不正确的是
A．搅拌B．过滤
C．测酸碱性D．测酸碱度
4．下列实验方法正确的是
A．用水区分NaOH和NH4NO3固体
B．用50mL量筒量取6.5mLH2O
C．用加碘盐鉴别淀粉溶液和食盐水
D．用过滤方法将硬水转化为软水
5．下列实验方法不正确的是
A．用白醋除去热水瓶中的水垢B．用水区分和固体
C．用稀盐酸除去中混有的D．用灼热铜网检验中是否混有
6．常用反应检查氯气输送管道是否泄漏，下列说法不正确的是
A．X为B．反应中3种元素的化合价都发生改变
C．检查处出现固体，则存在管道泄漏D．可做化肥，不能与草木灰混用
7．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铝在空气中加热：
B．碳酸氢镁受热分解：
C．用氢氧化铝中和过多胃酸：
D．用食盐水生产氯气和烧碱：
8．我国科学家将金属钠在一定条件下与 CO2反应获得金刚石。该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是
A．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同种物质B．二氧化碳转化成金刚石是化学变化
C．CO2和 C 在一定条件下可以相互转化D．反应后固体质量增加
9．镉元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．镉的原子结构示意图中x=8B．镉元素的相对原子质量是112.4
C．镉原子核内有48个质子D．镉的元素符号是Cd
10．钐是一种稀土元素，钐在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是
A．钐是一种金属元素B．钐原子的质子数为62
C．钐的相对原子质量为150.4gD．稀土资源应合理利用和保护
11．CO2与H2制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由CO2人工合成淀粉(节选途径见下图)中的重要反应之一
下列说法正确的是
A．转化①是化合反应
B．甲、乙、丙三种物质中，碳元素质量数最大的是乙
C．转化②在反应前后分子个数与原子个数均没有发生变化
D．丁中加入MnO2得到O2，可供转化2使用，无需外界再提供O2
12．已知木炭也能够还原氧化铜生成二氧化碳，某兴趣小组利用下图装置探究木炭与氧化铜反应的产物，下列说法错误的是

A．该装置的缺点是缺少尾气处理装置
B．测量碱石灰的质量，发现质量增加了，证明产生了二氧化碳
C．通过氧化铁变成黑色，澄清石灰水变浑浊，证明炭还原氧化铜产生了一氧化碳
D．装置②中固体质量减轻的质量是还原Fe2O3生成二氧化碳的质量
13．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．实验小组用下图装置测定洁厕剂中HCl的质量分数（洁厕剂中其他成分不与NaHCO3反应）。下列说法不正确的是
A．反应前后都通氮气，可以减少实验误差
B．乙中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸气
C．可测定丙装置反应前后的质量来确定产生的CO2的质量
D．若去掉丁装置，可能导致测定的结果偏小
15．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
16．如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）
B．T2℃时，分别向100g水中加入质量为m的MgSO4、MgCl2固体，搅拌后均无固体剩余，质量m应满足m＜63.0g
C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两溶液中均有晶体析出
D．T1℃时，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等
17．某学习小组通过下列实验探究氯化铵的性质。
实验①：将适量NH4Cl溶于20℃水中，搅拌，测量温度
实验②：取①溶液加入镁条，产生白色沉淀，用排水法收集产生的气体，点燃
实验③：另取①溶液于试管中，加入Ca（OH）2溶液，微热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
实验④：另取NH4Cl固体于试管中，加热，观察现象
下列说法不正确的是
A．实验①测量温度为15.6℃，说明氯化铵溶解吸热
B．实验②气体燃烧发出淡蓝色火焰，说明产生的气体有H2
C．实验③观察到试纸变蓝，说明氯化铵化肥可与熟石灰混用，增强肥效
D．实验④观察到试管口出现白色固体的原因：NH3+HCl=NH4Cl
18．如图为的转化和利用。下列说法不正确的是
A．转化①中氢分子间的空隙变小B．转化②说明水是由氢、氧元素组成
C．转化③中的质量比为D．转化④中无机物转化为有机物
19．和的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
A．时，甲饱和溶液溶质质量分数为
B．应介于
C．将时饱和的和溶液分别升温到，所得溶液的溶质质量分数相等
D．将时等质量的饱和溶液分别降温到，所得溶液中水的质量：前者大于后者
20．已知：，而受热不易分解。现将和的混合物加热至质量不再改变，冷却后加入质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法不正确的是
A．整个实验过程中产生的质量为
B．原混合物中和的质量比为
C．反应后所得溶液的溶质质分数为
D．若在原混合物中加入该稀盐酸，恰好反应时消耗的质量也是
二、填空题
21．用化学符号表示：
(1)磷元素______；
(2)最简单的有机物______；
(3)2个亚铁离子______；
(4)缺______元素会导致儿童发育停滞。
22．选择下列适当的物质填空（填序号）。
A．氮气 B．硫酸 C．活性炭 D．硝酸钾
E．乙醇 F．合金 G．氯化铁 H．聚乙烯
(1)用作粮食保护气的是______；
(2)属于合成材料的是______；
(3)用作净水絮凝剂的是______；
(4)铅蓄电池中的酸是______；
(5)可用于医疗消毒的是______；
(6)用作复合肥料的是______。
23．燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气→未来燃料。
Ⅰ、调查变迁
(1)柴草：柴火灶的结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是______。
(2)液化石油气：主要是通过______（填“石油分馏”或“煤的炼焦”）获得。
(3)天然气：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，漏气报警器应安装在厨房的高处，原因是：相同条件下，______。
Ⅱ、探析变化
(4)如图是“基于CuO﹣Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧”技术示意图。
①加热条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为______。
②等质量甲烷的耗氧量：在空气中完全燃烧______（填“＞”、“＝”或“＜”）通过该化学链燃烧。
③请从环保的角度和CO2的后续资源利用角度分析，“化学链燃烧”技术与甲烷在空气中燃烧相比，优点是______。
Ⅲ、展望未来
(5)可燃冰是一种在低温高压条件下形成的结晶物质，有望成为未来能源。可燃冰有多种结构，某可燃冰化学式可表示为CH4·8H2O。写出其完全燃烧的化学方程式______。
24．用石灰浆制备纳米并用其净化含烟气的流程如下。
(1)试剂X应选用______（选填序号）。
a.稀 b.稀 c.稀
(2)“过滤”时所用玻璃仪器有______、玻璃棒和烧杯。
(3)“酸溶”时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是______。
(4)“制浆、净化”可在如图1所示装置中进行。
①含烟气从底部鼓入，浆液从顶部喷淋，其目的是______。
②装置中发生的总反应的化学方程式为______。
(5)生石膏（）受热会逐步失去结晶水。取加热，测定固体质量随温度的变化情况如图2所示。要获得熟石膏（）应控制加热温度为______（选填“”、“”或“”）℃。
三、实验题
25．结合下图回答问题。
(1)仪器名称：①___________，②___________。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为___________。若用F装置收集，O2应从___________(选填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为___________，选用装置C相对于B的优点是___________。若用E装置收集CO2，理由是___________。
(4)收集一瓶CO2按图-1装置完成实验，先后将等体积的两种溶液快速推入瓶中，图-2表示瓶内压强变化。
①AB段和DE段对应的操作分别是___________、___________。
②BC段反应的化学方程式为___________。
③F～H段压强变化的原因可能是___________。
26．结合下图回答问题。
(1)仪器名称：①______，②______。
(2)用氯酸钾制O2，选用的发生装置是______（选填序号），反应的化学方程式为______。
(3)从氯酸钾制O2后的固体中提取纯净干燥的MnO2。补充方案：将固体置于烧杯中，______。
(4)实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为______，选用发生装置C相对于装置B的优点是______。
(5)工业上利用反应Cu2S＋O22Cu＋SO2，冶炼得到Cu。冶炼产生的烟气在不同温度下通过发烟硫酸（SO3的H2SO4溶液，有很强的吸水性）酸洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（气体中某分子的数目÷气体分子总数×100%）随酸洗温度变化如图。
①图中虚线表示SO2或O2的变化，其中曲线2表示的物质是______。
②300℃以后烟气中H2SO4含量降低的主要原因是：300℃以后H2SO4开始分解。500℃以后曲线1上升的主要原因是______。
③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是______。
四、综合应用题
27．全球“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。
I．制氨
(1)N2是合成氨的重要原料，从空气中获得N2是利用空气中各成分___________不同。
(2)在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图。
①铁触媒在反应前后___________不改变。
②整个转化过程中氮气和氢气的分子个数比为___________。
(3)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图。
①发生反应的化学方程式为___________。
②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是___________。
Ⅱ．用氨
(4)氨被誉为“零碳”燃料，是因其在纯氧中完全燃烧的产物是___________。
(5)纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图。当___________时，燃料燃烧速率最快。
28．从古至今，铁及其化合物一直被人类泛应用。
一、铁的有关知识
(1)春秋“铜柄铁剑”是迄今为止发现的最早钢制实物，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。
①剑身腐蚀程度明显大于剑柄的原因是______。
②如图2实验探究铁生锈的条件，对比可得出铁生锈需要______。
③以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为______。
④生铁炼钢，主要是降低______元素含量。
(2)铁及其化合物在现代各种领域发挥着重要作用。
①纳米零价铁（）用于废水处理，可用反应制取，该反应属于______（填化学反应基本类型）。
②溶液可除去石油开采过程中的有害气体，并获得S，原理如下。
总反应的化学方程式为______。
二、制备晶体
以硫铁矿（主要成分为，含少量）为原料制备晶体的流程如下。
(3)“焙烧”得，“酸溶”的化学方程式为______。
(4)“过滤”后洗涤，证明固体已洗净的方法是______。
(5)“还原”发生的反应为：。该转化也可用实现，发生的反应为：。与相比，选用的优点为：
①将“焙烧”所得应用于“还原”，降低成本、减小污染。不计损耗、“焙烧”所得在“还原”中______（选填“需补充”、“恰好反应”或“有剩余”）。
②______。
(6)参考下表数据，补充完整从反应液中结晶出的“系列操作”；蒸发浓缩、控制在______（填温度范围）结晶、过滤、洗涤、烘干。
表：在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成（仅在温度下可同时析出两种晶体）。
三、晶体制备
已知：①高温加热生成或和硫的氧化物；②控制温度加热，与发生反应：。
现以晶体为原料制取。
(7)准确称取晶体（相对分子质量为224）样品隔绝空气充分加热，获得。则该晶体混有______（选填“”或“”）。
(8)继续加热至更高温度，得剩余固体。判断剩余固体是否为纯净的，如若不纯净，写出具体净化措施______。
选项
物质
目的
主要实验操作
A
空气中NaOH的变质程度
检验
加入适量Ba(OH)2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，观察现象
B
蔗糖、蛋白质溶液
鉴别
加入饱和溶液，观察现象
C
CaO中混有CaCO3
除杂
加入足量稀盐酸，过滤
D
Na2SO4和MgSO4的混合液
分离
先加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入适量的稀H2SO4，充分搅拌
选项
物质
主要实验操作
A
鉴别蚕丝和羊毛布料
取样，灼烧，闻气味
B
除去CO2中的HCl气体
将混合气体通过足量氢氧化钠溶液
C
探究与NaOH中和后硫酸是否有剩余
取样，滴加紫色石蕊溶液溶液，观察现象
D
比较Cu、Ag的金属活动性强弱
将银丝、铜丝分别放入稀盐酸中，观察现象
温度
20
30
50
60
80
溶解度
110
122
148
110
167
温度
0
30
50
60
64
70
90
溶解度
析出晶体
《2026年江苏省镇江市中考化学自编模拟试题》参考答案
1．D
【详解】A、河水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
B、黄铜是铜的合金，属于混合物，不符合题意。
C、煤炭中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
D、氦气是由同种元素组成的单质，属于纯净物，符合题意；
故选D。
2．A
【详解】A、NaNO3由金属阳离子Na+和酸根阴离子组成，属于盐，故选项正确；
B、Fe3O4是由铁和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，故选项错误；
C、NH3是由氮和氢两种元素组成的化合物，不属于盐，故选项错误；
D、NaOH在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，不属于盐，故选项错误。
故选A。
3．D
【详解】A、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作错误。
故选D。
4．A
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，能用水区分氢氧化钠和硝酸铵固体，实验方法正确，符合题意；
B、量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则量取6.5mL水应选择10mL规格的量筒，实验方法不正确，不符合题意；
C、淀粉溶液遇碘会变为蓝色，而加碘盐中不含碘单质，故不能用加碘盐鉴别淀粉溶液和食盐水，实验方法不正确，不符合题意；
D、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，不能将硬水转化为软水，实验方法不正确，不符合题意。
故选：A。
5．C
【详解】A. 白醋含醋酸，能与水垢（碳酸钙等）反应生成可溶物，正确。
B. NaOH溶于水放热，NH₄NO₃溶于水吸热，可通过温度变化区分，正确。
C. CaO和Ca(OH)₂均与稀盐酸反应，导致主要成分CaO被消耗，错误。
D. 灼热铜网与O₂反应生成CuO，而N₂不反应，可检验O₂存在，正确。
故选C。
6．B
【详解】A.根据反应前后原子种类和数目不变，反应前有8N、24H、6Cl，反应后有6N、24H、6Cl，所以X中有2N，化学式为N2。选项正确。
B.NH3中N为-3价，H为+1价，Cl2中Cl为0价；产物NH4Cl中N为-3价，Cl为-1价，H为+1价；N2中N为0价。反应前后H化合价没有发生改变，选项错误。
C.NH4Cl为固体，若管道泄漏Cl2与NH3反应生成固体，说明存在泄漏。选项正确。
D.NH4Cl含，草木灰为碱性，混合会释放NH3，降低肥效。选项正确。
故选B。
7．B
【详解】A、铝能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意；
B、碳酸氢镁受热分解生成氧化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
C、胃液中的酸是盐酸，用氢氧化铝中和过多胃酸，是因为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、用食盐水生产氯气和烧碱发生反应为氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意。
故选B。
8．A
【详解】A、金刚石和石墨为不同的碳单质，该选项说法不正确；
B、二氧化碳转化为金刚石过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确；
C、碳燃烧生成二氧化碳，由题干可知，二氧化碳和钠反应生成碳，该选项说法正确；
D、根据反应前后物质的总质量不变，反应物有二氧化碳气体，则反应后固体质量增加，该选项说法正确。
故选A。
9．A
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故48=2+8+x+18+2，x=18，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镉元素的相对原子质量是112.4，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镉原子核内有48个质子，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故镉的元素符号是Cd，不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钐，带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为62；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为62，说法正确，不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钐的相对原子质量为150.4，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，说法错误，符合题意；
D、稀土资源储量很少，应合理利用和保护，说法正确，不符合题意。
故选C。
11．C
【详解】A、转化①是二氧化碳和氢气反应转化为甲醇和水，不符合“多变一”特征，不属于化合反应，选项说法错误，不符合题意；
B、根据题意可得：甲为二氧化碳，乙为甲醇，丙为甲醛，二氧化碳中碳元素的质量分数，甲醇中碳元素的质量分数，甲醛中碳元素的质量分数，碳元素质量数最大的是丙，选项说法错误，不符合题意；
C、转化②是甲醇与氧气反应生成甲醛和过氧化氢，化学方程式为：，依据方程式的意义可知：在反应前后分子个数与原子个数均没有发生变化，选项说法正确，符合题意；
D、丁中加入MnO2得到O2，可供转化2使用，但一开始也需要提供一定量的氧气，故选项说法错误，不符合题意。
故选C。
12．D
【详解】A、一氧化碳有毒，一氧化碳不与氢氧化钙反应，该装置的缺点是缺少尾气处理，说法正确，不符合题意；
B、碱石灰中存在氢氧化钠，会吸收二氧化碳，测量碱石灰的质量，发现质量增加了，证明产生了二氧化碳，说法正确，不符合题意；
C、一氧化碳在高温条件下，与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通过氧化铁变成黑色，澄清石灰水变浑浊，证明炭还原氧化铜产生了一氧化碳，说法正确，不符合题意；
D、一氧化碳在高温条件下，与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，装置②中固体质量减轻的质量是参加反应的氧化铁中氧元素质量，不是还原Fe2O3生成二氧化碳的质量，说法错误，符合题意。
故选D。
13．B
【详解】A. 如果氢氧化钠溶液变质，加入适量Ba(OH)2溶液，Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，会产生白色沉淀和氢氧化钠，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，不能检验空气中氢氧化钠的变质程度，此选项错误；
B. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液时，蛋白质溶解度会减小，可发生盐析，因此加入饱和(NH4)2SO4溶液，析出白色固体的是蛋白质溶液，无明显现象的是蔗糖溶液，能达到实验目的，此选项正确；
C. 加入足量稀盐酸，虽然能除去碳酸钙，但氧化钙也能与稀盐酸反应，最终得不到氧化钙，此选项错误；
D. 先加入过量的NaOH溶液，发生反应：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，过滤，但滤液中会混有NaOH溶液，此选项错误。
故选B。
14．D
【详解】A、反应前通氮气可以排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果；反应后通氮气可以将反应生成的二氧化碳全部赶入丙装置中被吸收，从而使测定结果更准确，减少实验误差，该选项说法正确，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，乙中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止水蒸气进入丙装置影响二氧化碳质量的测定，该选项说法正确，不符合题意；
C、丙装置中的碱石灰能吸收二氧化碳，通过测定丙装置反应前后的质量差，可确定产生二氧化碳的质量，进而根据化学方程式NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑计算出洁厕剂中HCl的质量分数，该选项说法正确，不符合题意；
D、丁装置中的碱石灰可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置；若去掉丁装置，空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置，会使丙装置吸收的物质质量偏大，即测定的二氧化碳质量偏大，根据化学方程式计算出的HCl质量也会偏大，导致测定的HCl质量分数偏大，而不是偏小，该选项说法不正确，符合题意。
故选D。
15．C
【详解】A、蚕丝和羊毛布料的主要成分都是蛋白质，灼烧时都有烧焦羽毛的气味，无法鉴别，A 错误；
B、CO2​和HCl气体都能与氢氧化钠溶液反应，即、，会把原物质CO2也除去，B 错误；
C、NaOH与稀硫酸发生的反应是，硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，Na2SO4溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色。若滴加紫色石蕊溶液后溶液变红，说明硫酸有剩余，C 正确；
D、铜和银都不与稀盐酸反应，无法比较它们的金属活动性强弱，D 错误。
故选C。
16．D
【详解】A、由溶解度曲线可知：T2℃时，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A错误；
B、T2℃时，氯化镁溶解度是63.0g，硫酸镁溶解度是56.0g，将MgSO4、MgCl2固体质量m分别溶于100.0g水，搅拌后均无固体剩余，质量m应满足m＜56.0g，故B错误；
C、T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度增大，不能析出固体。故C错误；
D、T1℃时氯化钾和硫酸镁溶解度相等， 质量KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，都变成不饱和溶液，该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度也相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质，原溶液质量是相等的，故所加入溶质的质量相等，故D正确；
故选D。
17．C
【详解】A、实验①中，初始水温为20℃，溶解后温度降至15.6℃，说明氯化铵溶解过程吸收热量。正确。
B、化学反应前后元素种类不变，氯化铵与镁反应生成可燃性气体和沉淀，可燃性气体燃烧发出淡蓝色火焰，则气体是氢气，正确。
C、实验③中，NH4Cl溶液与Ca(OH)2（熟石灰）反应，微热后试管口湿润红色石蕊试纸变蓝。这是因为铵盐与碱反应，产生的氨气（NH3），氨气溶于水形成氨水，使红色石蕊试纸变蓝。铵态氮肥（如NH4Cl）不能与碱性物质（如熟石灰）混用，否则会放出氨气，导致氮素损失，肥效降低，而非增强。错误。
D、实验④中，加热NH4Cl固体，发生分解生成NH3和HCl。氨气和氯化氢气体在试管口遇冷重新结合形成白色固体氯化铵。正确。
故选C。
18．C
【分析】一般指不含碳元素的化合物（但碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等少数含碳化合物，因结构和性质与无机物类似，也归为无机物 ）。比如水、二氧化碳、氯化钠等。通常指含碳元素的化合物（上述少数例外），像甲烷、乙醇、葡萄糖等。
【详解】A、转化①是氢气由气态变为液态（液氢），分子间空隙变小，A 正确。
B、转化②是氢气和氧气点燃生成水，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢、氧元素组成，B 正确。
C、转化③是，H2、N2的质量比为(3×2):28=3:14≠3:1 ，C 错误。
D、转化④中CO2（无机物）和H2反应生成CH4O（有机物），实现无机物到有机物转化，D 正确。
故选C。
19．D
【分析】由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以溶解度曲线中甲表示的是硝酸钾的，乙表示的是硝酸钠。
【详解】A、时，甲的溶解度为50g，所以时，甲饱和溶液溶质质量分数为,不符合题意；
B、由图可知，硝酸钠与硝酸钾的溶解度在T2℃相等，而由表中数据可知，50℃时，溶解度：硝酸钠大于硝酸钾，60℃时，溶解度：硝酸钠大于硝酸钾，故50℃～60℃二者的溶解度不可能相等，不符合题意；
C、由图可知，时硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的，所以时饱和的和溶液的溶质质量分数：硝酸钠大于硝酸钾，而二者的溶解度均随温度升高而增大，故将时饱和的和溶液分别升温到，二者均变为不饱和溶液，由于溶质和溶剂的质量都没有变，故二者的溶质质量分数都不变，仍然是硝酸钠的大于硝酸钾的，不符合题意；
D、由图可知，时硝酸钾的溶解度大于硝酸钠的，故时等质量的饱和溶液中，溶质的质量：硝酸钠小于硝酸钾，溶剂的质量：硝酸钠大于硝酸钾，将时等质量的饱和溶液分别降温到，均有晶体析出，但溶剂的质量不变，故所得溶液中水的质量：硝酸钠大于硝酸钾，符合题意；
故选D。
20．C
【分析】设原混合物中Na2CO3质量为x，NaHCO3质量为y，则：x+y=27.4g ①；
加热后与盐酸反应的关系NaHCO3分解：。
加热后剩余固体即碳酸钠总质量：x+
剩余固体；Na2CO3与盐酸反应：
则： ②
解方程组联立①②，解得：x=10.6g，y=16.8g，则即原混合物中：Na2CO310.6g，NaHCO316.8g。
【详解】A、整个过程CO2质量分两部分：碳酸氢钠分解产生二氧化碳的质量，
加热后Na2CO3总质量：10.6g+=10.6g+10.6g=21.2g，
碳酸钠产生二氧化碳的质量，
总CO2质量：4.4g+8.8g=13.2g，A正确。
B、根据分析，原混合物中和的质量比=10.6g:16.8g=53:84，B正确。
C、反应后溶质为氯化钠，根据A项Na2CO3总质量21.2g，碳酸钠产生氯化钠的质量，
加盐酸 200g ，生成二氧化碳8.8g，溶液质量 =21.2g+200g−8.8g，
溶质质量分数是，C错误。
D、分析 “原混合物直接加盐酸” 的消耗盐酸量：混合物中碳酸钠10.6g 与盐酸反应消耗HCl：；
混合物中碳酸氢钠16.8g消耗HCl：；
总消耗质量： 7.3g+7.3g=14.6g ，与 “加热后加盐酸” 消耗的质量（ 200g×7.3%=14.6g)相同。 盐酸浓度不变，故消耗盐酸质量也为200g，D正确。
综上，答案选 C。
21．(1)P
(2)CH4
(3)2Fe2+
(4)Zn
【详解】（1）由一个字母表示的元素符号要大写，故磷元素表示为：P；
（2）最简单的有机物是甲烷，化学式为：CH4；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个亚铁离子表示为：2Fe2+；
（4）缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓，故缺锌元素会导致儿童发育停滞，故填：Zn。
22．(1)A
(2)H
(3)G
(4)B
(5)E
(6)D
【详解】（1）氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气，故填：A；
（2）聚乙烯属于塑料，属于合成材料，故填：H；
（3）氯化铁溶于水形成的物质具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故填：G；
（4）铅蓄电池中的酸是硫酸，故填：B；
（5）乙醇能使蛋白质变性，可用于医疗消毒，故填：E；
（6）硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，故填：D。
23．(1)提供氧气
(2)石油分馏
(3)天然气的密度比空气的密度小
(4) = 确保能完全燃烧，不会产生污染性气体CO；便于获得高浓度的
(5)
【详解】（1）燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，则从燃烧条件分析，通风口的作用是提供氧气；
（2）液化石油气主要是通过石油分馏获得；
（3）天然气主要成分是甲烷，甲烷密度比空气小，故为防止燃气泄漏造成危险，漏气报警器应安装在厨房的高处，原因是：相同条件下，天然气的密度比空气的密度小；
（4）①由图可知，空气反应器中发生的反应是氧化亚铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为；
②甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；由图可知，空气反应器中发生的反应是氧化亚铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为，燃料反应器中发生的反应是氧化铜与甲烷反应生成氧化亚铜、二氧化碳和水，化学方程式为，则总反应方程式为，则等质量甲烷的耗氧量：在空气中完全燃烧=通过该化学链燃烧；
③“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，则与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是确保能完全燃烧，不会产生污染性气体CO；便于获得高浓度的；
（5）可燃冰在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 。
24．(1)b
(2)漏斗
(3)避免转化过程中消耗过多的氨气
(4) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(5)
【详解】（1）由流程图可知，经过滤得到纳米碳酸钙和氯化铵溶液，氯化铵中含有氯元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则转化过程中的反应物中应含有氯元素，则试剂X应选用稀，稀与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氯化钙、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，故选：b；
（2）“过滤”时所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；
（3）由第（1）小问分析可知，试剂X为稀，稀能与氨气反应，则“酸溶”时，稀不能过量太多，一是节约稀，二是避免转化过程中消耗过多的氨气；
（4）①含烟气从底部鼓入，浆液从顶部喷淋，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
②装置中发生的总反应为碳酸钙与二氧化硫、氧气、水反应生成和二氧化碳，化学方程式为；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则中钙元素的质量等于中钙元素的质量，即，则生成的质量为，则结合图2可知，要获得熟石膏（）应控制加热温度为℃。
25．(1) 锥形瓶 水槽
(2) b
(3) 可以控制反应的开始和结束 二氧化碳密度大于空气
(4) 向瓶中注射氢氧化钠 注射器向瓶中加入稀硫酸 反应结束，温度逐渐下降，瓶内气压逐渐降低
【详解】（1）由图可知①是锥形瓶，②是水槽；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；因为氧气密度大于空气，故用F收集时，氧气应该从长管b通入；
（3）实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制二氧化碳，化学方程式为：；C装置可以控制反应的开始和结束，关闭开关，气体增多压强上升，把液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开开关时，气体逸出，压强减小，固液混合反应继续进行；因为二氧化碳密度大于空气，故可以用E装置收集二氧化碳；
（4）①AB段是注射器向瓶中注射氢氧化钠，瓶内压强短暂上升，然后二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内气压显著降低，DE段瓶中气压开始上升，是注射器向瓶中加入稀硫酸，然后稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶内气压逐渐升高；
②BC段是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
③F~H是因为反应结束，温度逐渐下降，瓶内气压逐渐降低。
26．(1) 酒精灯 分液漏斗
(2) A
(3)加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
(4) Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 便于控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）
(5) 氧气/O2 500℃以上，SO3分解生成SO2和O2 200℃以下，硫酸以液体形式存在，具有吸水性，能吸收水蒸气
【详解】（1）仪器①是酒精灯；仪器②是分液漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，选用的发生装置是A，反应的化学方程式为；
（3）氯酸钾制氧气后的固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水；补充方案：将固体置于烧杯中，加足量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤、干燥；
（4）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2发生的化学反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；选用发生装置C相对于装置B的优点是可以控制反应的发生与停止；
（5）①由图可知，二氧化硫和氧气逐渐减少时，而三氧化硫逐渐增多，说明二氧化硫和氧气反应生成了三氧化硫，即2SO2+O22SO3，由化学方程式可知，参加反应的二氧化硫、氧气与生成三氧化硫的分子个数比为：2：1：2，结合图中气体分子的百分含量变化，曲线X表示的物质分子的百分含量约降低了10%，而另一种气体分子的百分含量约降低了5%，曲线 2 表示的物质是氧气（或O2）；
②根据以上分析可知，曲线 1 表示的物质是SO2，300℃以后H2SO4开始分解生成SO3和H2O，500℃以后曲线1上升的主要原因是500℃以上，SO3分解生成SO2和O2；
③根据“发烟硫酸（SO3的H2SO4溶液，有很强的吸水性）”可知，温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是发烟硫酸有很强的吸水性，将水分子吸收了。
27．(1)沸点
(2) 质量和化学性质
(3) 氨气在水中的溶解量远远大于氧气
(4)N2、H2O
(5)当量比为1.3，掺混40%H2
【详解】（1）工业上从空气中获取氮气，是利用液态空气中液氮和液氧沸点不同，通过分离液态空气法得到氮气，先将空气降温、加压变成液态，再升温，沸点低的液氮先汽化逸出，从而分离出氮气。
（2）①铁触媒在合成氨反应中作催化剂，根据催化剂的定义，能改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。
②从反应原理图可知，该反应是N2、H2在高温高压、铁触媒作催化剂条件下反应生成NH3，化学方程式为，所以氮气和氢气的分子个数比为。
（3）①从原理图可知，该反应是N2、H2O在通电条件下反应生成NH3、O2，化学方程式为。
②氨气极易溶于水、氧气不易溶于水，氨气在水中的溶解量远远大于氧气，导致实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值。
（4）氨（NH3）中只含氮元素和氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，NH3在纯氧中完全燃烧，氢元素转化为水，氮元素转化为氮气，所以产物是氮气（N2）和水（H2O）。
（5）观察图像可知，横坐标为当量比，纵坐标为燃烧速率。图中有甲（60%NH3和40%H2）、乙（60%NH3和40%CO）、丙（60%NH3和40%CH4）三条曲线。曲线甲（60%NH3和40%H2）在当量比为1.3时，燃烧速率达到最高值，高于乙、丙曲线在各自最高点的燃烧速率，所以当量比为1.3，掺混40%H2时，燃料燃烧速率最快。
28．(1) 铁的金属活动性比铜强，更易生锈 氧气 碳/C
(2) 置换反应
(3)
(4)取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀则洗净
(5) 有剩余 产物可循环利用（合理即可）
(6)56.7∘C～64∘C
(7)FeSO4⋅H2O
(8)将剩余固体在500−600∘C条件下，通入CO气体加热
【详解】（1）①剑身（铁）比剑柄（铜）更活泼，易与氧气、水反应生锈，所以腐蚀程度大，故填：“铁的金属活动性比铜强，更易生锈；
②对比图 2 中①（有水、氧气，铁生锈）、②（有水，无氧气，铁未生锈 ），可知该实验对比得出铁生锈需要氧气；
③磁铁矿（Fe3O4）炼铁，一氧化碳还原四氧化三铁，方程式：；
④生铁含碳量为2%−4.3%，钢含碳量为0.03%−2% ，生铁炼钢主要降低碳元素含量；
（2）①反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
②根据流程，FeCl3既是反应物，又是产物，则FeCl3是催化剂，则总反应为H2S、氧气反应产生S和水（根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，则还有水产生），化学方程式为。
（3）“酸溶” 是Fe2O3与硫酸反应，方程式：。
（4）证明固体（SiO2）洗净，即是检验是否残留硫酸根离子，钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，则设计：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀则洗净。
（5）①硫铁矿（FeS2 ）焙烧反应：，此反应生成SO2；“还原”发生的反应为：。根据质量守恒定律，铁原子守恒，，则二氧化硫有剩余；
②SO2还原生成的H2SO4，能回到流程的 “酸溶” 环节，则产物可循环利用，实现资源循环；
（6）分析表格，要结晶出FeSO4⋅4H2O，结合溶解度表，温度应控制在56.7∘C～64∘C。
（7）假设12.90g全是FeSO4⋅4H2O，加热后FeSO4质量为12.90g×≈8.75g，实际得9.12gFeSO4，说明混有的晶体含结晶水更少（FeSO4⋅H2O ），因为FeSO4⋅H2O加热失去结晶水后FeSO4占比更高；FeSO4⋅H2O脱水后FeSO4占比≈89.4%，比FeSO4⋅4H2O（）、FeSO4⋅7H2O（≈54.7%）的占比高；所以混有FeSO4⋅H2O。
（8）最终FeSO4质量为9.12g，Fe元素质量=9.12g×=3.36g。纯净Fe3O4的理论质量3.36g÷=4.64g。实际剩余固体4.72g≠4.64g，故不纯净。已知：，剩余固体可能含Fe2O3杂质，净化方法：将剩余固体在500−600∘C条件下，通入CO气体加热。