2026年辽宁省中考模拟化学试卷含答案（五）

这是一份2026年辽宁省中考模拟化学试卷含答案（五），共72页。试卷主要包含了下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
第一部分选择题(共10分)
本部分共包括 10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求
1．下列物质与空气混合，接触到明火，有发生爆炸危险的是
①氧气 ②汽油蒸气 ③面粉尘 ④棉尘 ⑤沼气
A．①②⑤B．②③④⑤C．②⑤D．①②③④⑤
2．石墨是制造锂离子电池负极的关键材料。电池工作时，锂离子在石墨层间嵌入和脱出，实现电能的储存与释放。这一应用主要利用了石墨的
A．还原性强B．导电性良好C．熔点高D．质软滑腻
3．安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是
A．点燃酒精灯B．检查装置的气密性
C．滴加液体D．用橡胶塞塞住试管
4．战斗机发动机中使用了一种新型铌合金材料。如图是铌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．铌的元素符号是Nb
B．铌元素属于非金属元素
C．铌原子核内含有41个质子
D．碳12原子质量为a，则铌原子质量为
5．变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起来，主要是因为受热后
A．分子的运动速率减慢B．分子的数量增多
C．分子之间的间隔变大D．分子的体积变大
6．2026年是“十五五”开局年，是深入推进美丽中国建设，做好生态环境保护工作至关重要的一年。下列不符合环境保护的做法的是
A．全民参与植树造林B．监测工业废气排放
C．推广垃圾分类回收D．焚烧田间秸秆
7．下列化学用语表示正确的是
A．两个氢分子B．氧化铁FeO
C．一个镁离子D．2个氮原子
8．材料与人类生活密切相关，下列物品所用材料属于金属材料的是
A．橡胶轮胎B．黄金饰品C．塑料薄膜D．玻璃茶杯
9．2026年1月，我国成功研发新型“钛铝基高温合金”，用于航空发动机叶片。下列关于金属材料的说法正确的是
A．钛合金属于纯净物B．铝合金的硬度比纯铝大
C．金属材料包括金属氧化物D．生铁和钢都是纯铁
10．可用于制造人工防冰雹的药剂，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．20℃时，的溶解度为21.7
B．40℃时，16g加入50g水中，形成饱和溶液
C．60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为50%
D．将60℃的饱和溶液降温至20℃一定有晶体析出
第二部分 非选择题(共40分)
本部分共包括 4小题。
11．阅读下列科普短文，回答问题。
一、家用燃料的变迁和利用
我国家用燃料经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。
I.柴薪时代：开始于火的出现，人类用木柴、树枝、杂草等作为燃料。
II.煤炭时代：17世纪后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要组成元素是C，还含有H、N、S等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。
III、液化石油气时代：20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化石油气。液化石油气是石油化工的一种产品，需通过加压储存在密封钢瓶中。
IV.煤气时代：20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是CO和H2，无色无味。为防止煤气泄漏引发中毒，国家规定在煤气中加入乙硫醇。
V.天然气时代：2000年左右，天然气开始使用。“西气东输工程”使天然气成为了我国家庭的主要燃料。
随着燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。
(1)古代人民通过钻木取火的方式获得火种，从“燃烧的条件”角度分析，“钻木”的目的是______。
(2)煤属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源，根据煤组成的元素分析，写出一种煤燃烧后产生的有害气体______(填化学式)。32g甲烷完全燃烧，将产生二氧化碳 g。
(3)液化石油气加压储存时，从分子的角度分析，分子的______发生改变。
(4)在煤气中加入乙硫醇能有助于用户及时发现煤气的泄漏，由此说明乙硫醇可能具有的性质有______(写一条)。
(5)完全燃烧1kg液化石油气和天然气释放的热量和产生的CO2质量如图所示。通过该数据分析，用天然气代替液化石油气作燃料的意义有______。
(6)结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的优点有______(写一条)。
二、航空燃料的特殊要求
航空燃料是飞机的“能量心脏”，其性能直接影响飞行安全和效率。作为航空燃料，需满足三大核心要求：一是低温稳定性，需在-40℃至-60℃的高空环境中仍保持液态；二是安全性，不易挥发且着火点不能太低，避免储存和运输中发生危险；三是高能效，热值要高，能为飞机提供充足动力。下表为乙醇和航空煤油的部分性能参数：
(7)液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调______（选填“大”或“小”）。
(8)综合文中信息推断：乙醇不适宜用作航空燃料，理由是______。
12．（10分）某热电厂用脱硫方法得到生产的工艺流程如下：
【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。请回答下列问题：
(1)脱硫过程的化学方程式为：；X的化学式是_______。为了提高脱硫效率，可以采取的是________；(写一个即可)
(2)反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为________。
A．60～70℃反应速率较快
B．高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率
(3)过滤过程中所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、_______。滤渣X的化学式为_______。
(4)与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出晶体，该反应的化学方程式是__________，其中浓氨水的作用是________。
(5)为了得到副产物晶体，可将溶液通过_______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤；
(6)下列洗涤产品晶体的方法中，你认为最好的方法是______。
A．常温时蒸馏水洗B．冰水洗C．饱和硫酸钾溶液洗
13．（10分）实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ．实验室制取气体
(1)仪器①的名称是___________。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是___________，写出用B装置制取氧气的化学方程式：___________。若用F装置收集到的氧气不纯，导致其不纯的原因可能是_____（任写出一点）。
(3)若实验室采用C装置代替B装置制取CO2，突出优点是___________。
(4)如果用G装置测量生成O2的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是___________。
Ⅱ．物质性质的探究

(5)图1实验中，观察到碘在水中几乎不溶，而在酒精中能全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是_______。
(6)图2实验中，观察到现象是_______。
(7)为了证明能与反应，设计了如图3所示的对比实验，其中X是_______（填写试剂及用量）。
14．同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树（如图1）展开研究性学习。
【查阅资料】
①青铜古称“吉金”，多为金黄色，主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色，故名青铜。
②科研人员用X射线技术测定树座外侧铜锈成分，得出该处铜锈由碱式碳酸铜和碱式氯化铜组成。
【分析研究】
(1)铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点______（选填“降低”或“升高”）。
(2)金属锡的冶炼原理是用锡石（主要成分为）与木炭粉在高温下反应生成锡和一种可燃性气体，其化学方程式为______。
考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图2所示。
(3)①的生成与环境中的氧气、水和 ______（选填“氯化物”或“CO2”）密切相关。
②属于有害锈，原因是______。
【实验探究】同学们用和组成的混合物，采用图3的实验装置来模拟测定铜锈中的含量。实验步骤如下：
A．连接装置并检查装置气密性：
B．准确称取1.2g样品：
C．装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在0刻度处；
D．向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；
E.冷却到室温；
F.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管读数为162mL。
已知：
(4)装置A中固体混合物已完全反应的现象是______。
(5)量气管中植物油的作用是______。
(6)步骤F中调节液面相平的操作是将水准管______（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
(7)实验状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中的质量分数______。
(8)若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是______（填字母）。
A．量气管中未加植物油B．步骤C中平视刻度，步骤F中仰视读数
C．实验中注射器活塞回升D．步骤F中没有调节量气装置两边液面相平就读数
参考答案
第一部分选择题(共10分)
本部分共包括 10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求
第二部分 非选择题(共40分)
本部分共包括 4小题。
11．（10分）(1)提高温度，使温度达到木柴的着火点(合理即可)；(2)不可再生；CO/SO2(合理即可)；88；
(3)间隔；(4)有特殊气味/无毒(合理即可)；(5)热值更高/产生CO2更少(合理即可)；(6)环保（合理即可）；
(7)大；(8)乙醇着火点低（75℃），易引发危险；热值低（30.2×1000kJ/kg），无法满足飞机动力需求。
12．（10分）(1) CO2；将碳酸钙粉碎（合理即可）；(2)AB；(3)漏斗；CaCO3；
(4) ；降低K2SO4的溶解度，使K2SO4析出；
(5)蒸发浓缩；
(6)C。
13．（10分）(1)酒精灯；(2)在试管口塞一团棉花；2H2O22H2O+O2↑
(3)可以控制反应的发生和停止；(4)量筒；(5)溶剂的性质（或溶剂种类）；(6)蓝色沉淀；(7)20mL蒸馏水。
14．（10分）(1)降低；
(2)；
(3)氯化物；它的结构疏松多孔，可吸收空气中的氧气和水，使内部的铜进一步被氧化；
(4)装置A中不再产生气泡时；
(5)防止二氧化碳溶于水，影响测量结果；
(6)缓慢下移；
(7)反应生成二氧化碳的体积为：162mL-50mL=112mL=0.112L，实验状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。则生成二氧化碳的质量为：
解：设该产品中的质量为x
x=1.11g
则产品中的质量分数为：
答：产品中的质量分数为7.5%
(8)B。燃料名称
化学式
着火点/℃
热值/（×1000kJ·kg-1）
乙醇
C2H6O
75
30.2
航空煤油
C8H18~C16H34
425
43
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
B
B
C
D
A
B
B
D