高中化学选择性必修二 1.2.2 元素周期律学案下学期（原卷版）

第一章　原子结构与性质

第二节   原子结构与元素的性质

1.2.1　原子结构与元素周期表

1．   分析原子结构中原子核对核外电子作用力的变化

2．   理解原子半径、第一电离能和电负性的递变规律及其原因

教学重点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系

教学难点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系

一．原子半径

1、   影响原子半径大小的因素：              、               。

2、   原子半径递变规律

同周期主族元素，从左到右，核电荷数        ，核对电子的吸引作用也就        ，使原子的半径            。

同主族元素，电子的能层              ，电子之间的排除作用              ，将使原子的半径            。

【学生活动】

比较下列离子半径大小

(1) r(Cl－)          r(Cl)，r(Fe)       r(Fe2＋)      r(Fe3＋)

(2) r(O2－)      r(F－)      r(Na＋)     r(Mg2＋)     r(Al3＋)

(3)r(Li＋)    r(Na＋)      r(K＋)     r(Rb＋)     r(Cs＋)，r(O2－)     r(S2－)     r(Se2－)     r(Te2－)

(4) r(K＋)     r(Na＋)     r(Mg2＋)

总结离子半径大小判断的方法

二．电离能

1、第一电离能：              原子失去一个电子转化为              所需的    能量，叫第一电离能。通常用     表示。

2、逐级电离能：＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的最低能量叫第二电离能，用       表示；依次类推。

3、元素第一电离能变化规律：

(1)对同一周期的元素而言，从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从       到       的变化趋势，越来越难失去电子。

(2)同主族元素，自上而下第一电离能逐渐         ，表明自上而下原子越来越      失去电子。

4、应用：

可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越     ，原子越容易失去一个电子，元素的金属性         。

【学生活动】

1、   分析第ⅡA族和第ⅢA族，第ⅤA族和第ⅥA族第一电离能出现逆反的原因

2、   碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？

3、   下图是钠、镁、铝的逐级电离能，为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与是钠、镁、铝的化合价有什么联系？

4、   电离能的应用

三．电负性

1、电负性的概念与标准

(1)概念。

①键合电子：原子中用于形成                的电子。

②电负性：用来描述不同元素的原子对                吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力      。

(2)标准：以      的电负性为4.0和       的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性（稀有气体未计）。

2、电负性的变化规律

(1)同周期（稀有气体元素除外），自左向右，元素的电负性逐渐      ，元素的非金属性逐渐      、金属性逐渐      。

(2)同主族，自上而下，元素的电负性逐渐      ，元素的金属性逐渐      、非金属性逐渐      。

3、   电负性的变化规律及应用

(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱

①金属的电负性一般       1.8，非金属的电负性一般       1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有            ，又有             。

②金属元素的电负性       ，金属元素越活泼；非金属元素的电负性       ，非金属元素越活泼。

(2)．判断元素的化合价正负

①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力       ，元素的化合价为       。

②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力        ，元素的化合价为      。

(3)．判断化学键的类型

①如果两个成键元素原子间的电负性差值       1.7，它们之间通常形成离子键；

②如果两个成键元素原子间的电负性差值       1.7，它们之间通常形成共价键。

4．“对角线”规则

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如  原因是它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，表现出的性质相似。

1. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是

A. X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强
B. 简单离子的半径：
C. 电负性大小：
D. 第一电离能：

2. 今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是   

A. 原子半径： B. 常温常压下，Y单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性： D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

3. 运用元素周期律分析，下列说法错误的是

A. Sr是第五周期第ⅡA族的元素，的碱性比的碱性强
B. As是第四周期第ⅤA族的元素，的稳定性比的稳定性弱
C. Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D. Cl的核电荷数比S的核电荷数大，Cl的含氧酸比S的含氧酸的酸性强

4. 如图是第三周期主族元素号某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A. 若X轴为原子序数，y轴表示的可能是第一电离能
B. 若X轴为原子序数，y轴表示的可能是原子半径
C. 若X轴为最高正化合价，y轴表示的可能是电负性
D. 若X轴为族序数，y轴表示的可能是最高价氧化物对应水化物溶液的pH

5. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷同周期。下列说法不正确的是   

A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径：
D. 碱性：