2024-2025高二化学下学期人教版选择性必修二素养提升卷（含解析）

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2024-2025高二下学期 人教版化学选择性必修二 素养提升卷基础演练1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是A．氢原子发光 B．霓虹灯发光 C．燃放烟花 D．钠与水剧烈反应2．某同学认真阅读教科书后，提出下列有关元素周期表的说法，其中错误的是A．按照核外电子排布分区，d区、f区的元素种类相同B．由于Be、Al在元素周期表中处于对角线位置，它们化合物的许多性质相似，但不完全相同C．元素周期表中p区元素均为非金属元素D．俄国化学家门捷列夫成功预测了几种当时未知元素的性质3．下列说法正确的是A．1s、2s、3s的电子云轮廓图均为球形且大小相同B．价层电子排布为的元素位于第五周期第A族C．最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期D．基态氧原子电子排布图表示为，违背了泡利原理4．下列描述错误的是A．的VSEPR模型为正八面体 B．大于C．是含非极性键的极性分子 D．中含有键阅读下列材料，完成以下小题：氮的常见氢化物有氨和肼。工业上通过反应合成氨。与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如、K)反应产生。中一个H被—OH取代可得。中一个H被—取代可得。碱性条件下，氧化可制备。5．下列说法正确的是A．、都难溶于水B．液氨电离可表示为，、、三种粒子中N的杂化方式不相同C．工业合成氨的反应中断裂键和键D．既含离子键又含共价键6．反应用于合成。下列说法不正确的是A．的电子式为 B．的空间结构为平面三角形C．和之间可以形成氢键 D．中含有极性键和非极性键7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．分子间存在氢键，极易溶于水C．具有还原性，可用作燃料电池的燃料D．中N原子能与形成配位键，的水溶液呈碱性8．下列对分子性质的解释中，不正确的是A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子D．三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸9．是良好的氧化剂和氟化剂，其制备原理：，下列说法正确的是A．的电子式为B．是非极性分子C．基态F原子价层电子排布式为D．中含有离子键和共价键10．下列物质的性质或数据与氢键无关的是A．冰能浮在水面上B．邻羟基苯甲酸()的沸点比()的沸点低C．在水中的溶解度比大D．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶11．离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列有关说法正确的是A．a中所有C原子的杂化方式相同B．1mol 中σ键的数目为6molC．部分元素电负性：D．a和b的阳离子中原子均满足8电子稳定结构12．H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是 A．该分子间不存在氢键B．基态V原子的价电子轨道表示式为C．基态O原子中有3种能量不同的电子D．该分子中的碳原子全部是sp2杂化13．下列关于物质宏观性质及其解释均正确的有 个A．2 B．3 C．4 D．514．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是A．分子中N原子均为杂化B．基态氯原子核外电子有9个空间运动状态C．的结构式是D．与足量发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数增加15．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是A．化合物甲、乙均为手性分子B．化合物甲分子中σ键与π键数目之比为12∶1C．化合物乙中采取杂化的原子有N、C、OD．N、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为能力素养16．Na2Se常用于制作光电器和光电探测器，其立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．基态Se原子简化电子排布式为[Ar]4s24p4B．Na+的配位数为4C．2个最近距离为D．Na2Se晶体密度17．干冰的晶胞结构如图，晶胞参数为a，下列有关干冰的说法错误的是A．1个CO2分子周围有12个紧邻分子B．晶胞中含有4个CO2分子C．紧邻CO2分子的碳原子距离为aD．CO2分子的空间取向(有四种)影响其热稳定性18．硼晶体熔点为2 076 ℃，可形成多种卤化物。与反应生成乙硼烷，分子中一个硼与四个氢形成正四面体，结构式为，有还原性。下列说法正确的是A．硼晶体为分子晶体B．可发生反应：C．与中心原子均为杂化D．晶体中存在离子键、共价键、氢键19．冰晶石()的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是A．晶体属于混合型晶体B．与浓硫酸共热，可产生HF气体C．Cl原子的3p能级给出电子对能力比F原子的2p能级弱，故不存在D．晶体中，Al原子中的2d、3s、3p等轨道进行杂化形成6个杂化轨道20．是一种重要的化工产品。实验室可利用制取该配合物：。已知正八面体的空间结构如图，下列说法不正确的是A．中含有极性键、配位键和氢键B．中有两种不同大小的键角C．、与形成配离子的稳定性：D．若中两个被替代，得到的有2种结构21．某物质的实验式为 ，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．配合物化学式为 C．Cl⁻和NH3分子均与Pt4+形成配位键D．该配合物的配体为NH322．环六糊精()具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图a所示、组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列说法错误的是 A．环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子B．超分子X和超分子Y互为同分异构体C．超分子组装过程的活化能：①>②D．相同温度下超分子组装的平衡常数：①”“【详解】（1）A元素M层电子数是N电子数7倍，说明N层中含有2个电子，那么M层中有14个电子，故可知为26号铁元素，基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2，故其价层电子轨道表示式为，故答案为：；（2）由电子排布图中的电子数知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故硅元素基态原子的电子排布图为②；电子排布图①违背洪特规则，不能作为硅元素基态原子的电子排布图，则选C，故答案为：②；C；（3）①由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大，故答案为：增大；②由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大，但原子处于半满、全满时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故E氧＜E氟，故答案为：；【点睛】第一电离能指的是气态基态原子失去一个电子形成气态基态正离子所需要的能量，越容易失一个电子，则第一电离能越小，元素金属性越强。24． 正四面体形 AB 相对分子质量大，分子间范德华力强 平面三角形 2 离子键 为离子化合物，、、的化学键以共价键为主，极性较小 平面三角形 【详解】(1)根据价层电子对互斥理论，中阴离子中的杂化轨道数为，中心原子采取杂化，空间结构是正四面体形，中存在离子键和键。故答案为：正四面体形；；AB；(2)和都形成分子晶体，影响其熔点、沸点的主要因素是范德华力，而相对分子质量大，分子间范德华力强，故的熔点、沸点较高。气态分子中原子周围有3个成键电子对，不含孤电子对，则原子采取杂化，分子的空间结构为平面三角形，所含共价键有两种，分别为键和键。故答案为：相对分子质量大，分子间范德华力强；平面三角形；2；(3)为离子化合物，而、、的化学键以共价键为主，极性较小，可以溶于乙醇。中的孤电子对数为0，价层电子对数为0+3=3，则原子的杂化形式为，的空间结构为平面三角形。故答案为：离子键；为离子化合物，、、的化学键以共价键为主，极性较小；平面三角形；。25．(1)ii＜i＜iii(2) 第四周期第VIIB族 气态再失去1个电子需要破坏半充满状态，半充满状态比较稳定，需要更多的能量 环己烯与水互不相溶，高锰酸钾与环己烯不易接触，加入冠醚b后，环己烯在冠醚b中溶解度好，同时高锰酸根离子随钾离子进入冠醚b溶液，高锰酸根离子不与冠醚b结合，游离的高锰酸根离子与环己烯充分接触，反应活性高，反应速率快(3) sp2、sp3 ad(4) 3d7 8 【详解】（1）能量2s＜2p＜3s＜3p，电子所在能级越高，该微粒能量越高，又由于i所示电子排布不符合能量最低原理，所以能量比ii高，则能量由低到高的顺序是ii＜i＜iii；（2）①Mn元素在周期表中的位置为第四周期第VIIB族，Mn的价层电子排布式为3d54s2，Fe的价层电子排布式为3d64s2，气态再失去1个电子需要破坏半充满状态，半充满状态比较稳定，需要更多的能量，所以比气态再失去1个电子更难；②根据相似相溶原理知，环己烯溶于冠醚b，加入冠醚b中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子带入环己烯中，增大反应物的接触面积，提高氧化效果，故原因是：环己烯与水互不相溶，高锰酸钾与环己烯不易接触，加入冠醚b后，环己烯在冠醚b中溶解度好，同时高锰酸根离子随钾离子进入冠醚b溶液，高锰酸根离子不与冠醚b结合，游离的高锰酸根离子与环己烯充分接触，反应活性高，反应速率快；（3）环上的氮原子的价层电子对数为：2+1=3，故该N原子为sp2杂化，-NH-上的N为sp3杂化，该分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚c在位点1和位点2之间来回移动，说明冠醚c与位点2之间的相互作用为静电相互作用和氢键，故选：ad；（4）①Co是27号元素，故Co2+的价电子排布式为3d7；②每个小正八面体的顶点均为F原子，该立方晶胞中位于顶点，最近的且等距的位于体心，所以该立方晶胞中与Co2+最近且等距的K+为8，晶胞质量，设该晶胞的棱长为a pm，体积为V=(a×10-10)3cm3，由晶体密度，可得。26．(1)(2)Mg失去的是3s能级上的电子，Al失去的是3p能级上的电子，3p能级电子的能量比3s能级电子的能量高，所以第一电离能(3) 24 (4) 将金属Fe和Al分别放入十四烷酸的乙醇溶液中，反应相同时间，Fe表面观察不到超疏水现象，Al表面观察到超疏水现象【详解】（1）Fe是26号元素，处于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，其价层电子排布式为3d64s2；（2）Mg失去的是3s能级上的电子，Al失去的是3p能级上的电子，3p能级电子的能量比3s能级电子的能量高，所以第一电离能Mg＞Al；（3）一个晶胞中含有58个原子，由化学式Mg17Al12可知，晶胞中Al原子数目为58×=24；晶胞相当于有2个“Mg17Al12”，晶胞质量=，则晶体密度==；（4）①DO3结构化学式为Fe3Al，B2结构晶胞中Fe原子数目=8×=1，Al原子数目为1，其化学式为FeAl，DO3结构的铁铝金属间化合物转化为B2结构的化学方程式为；②Fe3Al中的Al被溶解于乙醇中的O2氧化生成氧化铝，氧化铝再与C13H27COOH反应生成盐(C13H27COO)3Al和水，化学方程式为4Al+3O2+12C13H27COOH═6H2O+4(C13H27COO)3Al；利用铝反应生成的盐表现出超疏水现象设计，实验证明Fe3Al中的Al被氧化的具体方案：将金属Fe和Al分别放入十四烷酸的乙醇溶液中，反应相同时间，Fe表面观察不到超疏水现象，Al表面观察到超疏水现象。27．(1) 1s22s22p63s23p63d104s1 ds(2)H＜S＜O(3)Cu+(4) acd 11：2【详解】（1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，位于元素周期表的ds区；（2）碱式硫酸铜中非金属元素有H、O、S，H的电负性最小，O和S同主族，O的电负性大于S，故电负性H＜S＜O；（3）晶胞中位于体内的黑球个数为4，顶点和体心的白球个数为8×+1=2，则白球代表O2-、黑球代表Cu+；（4）根据离子的结构示意图，可知该离子中含配位键，还含有的化学键有极性键、σ键、π键，答案为acd；根据氨缩脲的结构简式分析可知，分子中每个氮原子形成三个共价键，含有一对孤对电子，因此氮原子的杂化类型为sp3杂化，分子中共含有11个σ键和2个π键，则分子中σ键与π键的数目之比为11：2。题号12345678910答案DCCBCBDADC题号11121314151617181920答案CBCACBDBBA题号2122        答案CC