本册综合检测模拟卷（二）检测-2022-2023学年高二化学单元检测AB卷（人教版2019选择性必修2）

专题08本册综合检测模拟卷（二）检测

可能用到的相对原子质量：B 11  N 14  O 16  Fe 56 

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）

1．下列有关化学用语表述或性质比较正确的是

A．基态氧原子核外价电子排布轨道表示式

B．磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，电负性：Cu＜P

C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：

D．在分子中， C 原子和O 原子均为 sp3 杂化

2．向溶液中通入，会生成沉淀，反应为。下列有关说法正确的是

A．的空间构型为正四面体

B．为非极性分子

C．的基态核外电子排布式为

D．的结构示意图为

3．下列叙述正确的是

A．含有极性键的分子一定是极性分子

B．和是中子数不同，质子数相同的同种核素

C．离子化合物中一定含有离子键

D．原子半径：As＞Cl＞P

4．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是

A．基态S原子价电子排布图：

B．第一电离能：

C．最高正价：

D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多

5．下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是

A．A B．B C．C D．D

6．叶腊石是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。、、、均为短周期元素，原子序数依次递增。是地壳中含量最高的元素，原子在元素周期表中的周期数等于族序数，的简单阳离子与含有相同的电子数，原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，下列说法正确的是

A．叶腊石中只含有离子键

B．第一电离能大小：

C．工业上常用电解法制备元素的单质

D．的最高价氧化物的水化物可溶于的最高价氧化物的水化物

7．利用超分子可分离C60和C70.将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是

A．第一电离能：C<O B．杯酚分子中存在大π键

C．杯酚与C60形成氢键 D．C60与金刚石晶体类型不同

8．下列叙述正确的是

A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的

B．价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素

C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大

9．下列说法中正确的是

A．和都是正四面体型分子，且键角相等

B．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

C．成为阳离子时首先失去轨道电子

D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

10．钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。

下列说法错误的是

A．钛酸钙的化学式为CaTiO3 B．图(b)中，X为Pb2+

C．CH3NH中含有配位健 D．晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个

11．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是

A．难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为

B．在［Cu(NH3)4]2+中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道

C．NH3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大

D．深蓝色的晶体析出的原因是［Cu(NH3)4]2+与乙醇发生化学反应

12．下列各项叙述中，正确的是

A．配合物内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6

B．价电子排布为的元素，不一定是s区元素

C．水中的氢键可以表示为O—H…O，冰中每摩尔有个氢键

D．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种

13．近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是

A．F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大

B．OF2与 SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同

C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为

D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力

14．如图为酞菁钴分子的结构简式。下列说法不正确的是

A．电负性：N>C>H B．4个N原子均与Co形成配位键

C．分子中C和N的杂化轨道类型为sp2 D．结构中存在σ键、π键

15．下列说法不正确的是

A．NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—C1键的键长短

B．离子的空间结构是V形

C．Fe成为阳离子时首先失去能量最高的3d轨道电子

D．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X射线衍射实验

16．下列说法不正确的是

A．中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体

B．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近

C．是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理

D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型

二、主观题（共5小题，共52分）

17．（9分）三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4=K3[Fe(C2O4)3]+3KCl

(1)FeCl3中铁离子基态核外电子排布式为______。

(2)上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是______(填元素符号)。

(3)K3[Fe(C2O4)3]中化学键的类型有______。

(4)草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为______，1 mol草酸(H2C2O4)中含有σ键的数目为______。

(5)与C2O互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。

18．（10分）氮元素可形成丰富多彩的物质。

(1)光化学烟雾易在PM2.5的催化作用下形成，其中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O

B．O3的沸点高于O2的沸点

C．CH2=CHCHO分子中碳原子采取sp2和sp3杂化

D．HCOOH在水中的溶解度大，与氢键有关

(2)在配合物中，微粒NH3、NH、NH2OH中不能作为配体的是___________。

(3)图a为六方氮化硼晶体的结构示意图，该晶体中存在的作用力有___________。

(4)六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的晶胞结构如图b所示，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有___________个氮原子、___________个硼原子，立方氮化硼晶体的密度为___________ g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

19．（10分）钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子排布式为 _______ ，该基态原子中含 _______ 对电子对。

(2)二氧化钛是世界上最白的东西，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态中的核外电子占据的原子轨道数为 _______ 。

(3)四氯化钛是种有趣的液体，在湿空气中水解成白色的二氯化钛的水凝胶，在军事上利用四氧化钛的这股怪脾气，作为人造烟雾剂。四氯化钛水解反应的化学方程式为 _______ 。

(4)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①LiBH4由和构成，的空间构型是 _______ ，B原子的杂化轨道类型是 _______ ，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是 _______ 。中各元素的电负性大小顺序为 _______ 。

②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。M是 _______ 填元素符号，判断理由为 _______ 。

20．（11分）某同学所做的有关铜元素的实验流程如图：

（1）写出基态铜原子的价电子排布式________________________，向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键的类型有__________________。

（2）写出反应④的离子方程式________________________。

（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2分子中含有的δ键数目为类卤素(SCN)2 对应的酸有两种，理论推测硫氰酸(H-S-CN)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是__________________；写出一种与SCN-互为等电子体的分子_________________(用化学式表示)。

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为____________________。

21．（12分）Fe3O4和Fe2O3是铁的重要氧化物，能制成重要的纳米材料。回答下列问题：

(1)基态铁原子的s能级上的电子数是其未成对电子数的_______倍。

(2)第一电离能：Fe_______ O (填“>”“<”或“=”)。

(3)将Fe2O3溶于足量稀硫酸后得到几乎无色的溶液A，往溶液A中加入少许氯化钠后得到黄色溶液B。已知溶液A中Fe元素主要以浅紫色的[ Fe(H2O)6]3+形式存在，溶液B中存在黄色的[FeCl6]3-。溶液A中浓度最大的阴离子的空间结构为_______，中心原子的杂化方式为_______。[Fe( H2O)6]3+与[ FeCl6]3-中都含有的化学键为_______。根据上述实验，可知稳定性：[Fe(H2O)6]3+_______[FeCl6]3-(填“强于”或“弱于”)。

(4)Fe3O4是一种重要的磁性材料。其晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。其中Fe位于晶胞的顶点、面心和体内，O全部在晶胞体内。

①1个Fe3O4晶胞中含有_______个Fe2+，_______个Fe3+。已知Fe2+、Fe3+、O2-的半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则Fe3O4晶胞的空间利用率为_______。

②Fe3O4晶体的密度表达式为_______gcm-3。