吉林实验中学2025-2026学年下学期高二年级学程性考试（一）化学试卷含答案

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高二年级学程性考试(一)
化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分110分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴考试用条形码。
3.请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题卡上做任何标记。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．下列化学用语表示正确的是
A．氯化钠的分子式：NaCl
B．p-pπ键形成的轨道重叠示意图：
C．H2O的VSEPR模型：
D．乙炔的结构式：CH≡CH
2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A．金刚石>晶体硅>碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．MgO＞CO2＞H2OD．金刚石>生铁>钠>纯铁
3．结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是
A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子
B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的延展性变差
C．③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂
D．④中石墨晶体是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层间靠范德华力维系，属于混合型晶体
4．下列有关晶体的说法不正确的是
A．上图所示的四种物质中，熔点最低的是冰
B．Cu晶胞参数为a pm，则晶体密度表示为
C．在NaH晶体中，距离Na+最近且等距的Na+的个数为12
D．钛酸钡晶体中，Ba2+的配位数为4
5．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是
A．配体是Cl-和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．1ml该配离子中含有σ键的数目约为6×6.02×1023
D．1ml该配合物中加入足量AgNO3溶液，可得到3ml AgCl沉淀
6．下列说法正确的是
A．沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷
B．的名称为3-甲基丁烷
C．和互称为同系物
D．和都可与溶液反应
7．现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：

有关M的说法错误的是
A．根据图1信息，M的相对分子质量应为74
B．根据图1、图2信息，推测M的分子式是
C．根据图1、图2、图3信息，可确定M结构简式为
D．根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为
8．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A．AB．BC．CD．D
9．化合物M的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z属于同周期相邻元素且原子的核外电子总数为21，R为过渡金属元素且基态R原子的价层电子中成对电子和单电子的数目比为4：1，下列说法错误的是
A．电负性：W晶体硅，A错误；
B．物质均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，B正确；
C．为离子晶体，、均为分子晶体，且常温常压下呈液态，呈气态，故熔、沸点：，C错误；
D．合金的熔、沸点比纯金属的低，熔、沸点高低顺序为金刚石>纯铁>生铁>钠，D错误；
故选B。
3．C
A．不同直径空腔的冠醚可结合半径匹配的特定碱金属离子形成超分子，可用于识别特定的碱金属离子，A正确；
B．纯金属原子排列规整，层间滑移容易；加入其他元素会破坏晶格规整性，增大位错运动阻力，导致原子层相对滑动困难，从而使合金延展性变差，硬度增大，B正确；
C．烷基磺酸根离子中，烷基是疏水基，磺酸根是亲水基；在水中形成胶束时，亲水基朝外接触水，疏水基向内避开水，C错误；
D．石墨为层状结构，层内碳原子以碳碳共价键结合，形成平面网状结构，层间依靠范德华力维系，兼具共价晶体、分子晶体的特点，属于混合型晶体，D正确；
故选C。
4．D
Cu是金属晶体，冰是分子晶体，氢化钠是离子晶体，钛酸钡是离子晶体，由此作答。
A．四种晶体中，Cu是金属晶体、NaH和钛酸钡是离子晶体，三者熔点都远高于分子晶体冰，因此熔点最低的是冰，A正确；
B．Cu为面心立方晶胞，晶胞中Cu原子数=，晶胞质量=g；晶胞参数为a pm，即 cm，密度=，B正确；
C．NaH晶体为NaCl型结构，晶胞中位于顶点和面心，距离最近且等距的个数为12，C正确；
D．钛酸钡晶体中，位于晶胞体心，位于12条棱的棱心，周围最近且等距的共12个，因此配位数为12，D错误；
故选D。
5．B
A．配位体是和，内界共有1个和5个作为配体，配位数为，A错误；
B．外界有2个，因此配离子带2个正电荷，配体中为价、为0价，可推得中心离子为，配离子是，B正确；
C．配离子中6个配位键均为键，同时每个配位的内部还含有2个键，因此1ml配离子中键总数远大于，C错误；
D．配合物中只有外界的能与反应，内界作为配体的不电离，1ml该配合物外界有2ml，只能得到2ml沉淀，D错误；
故选。
6．A
A．碳原子个数不同的烷烃，分子的碳原子越多，沸点越高，碳原子个数相同的烷烃，支链数目越多，沸点越低，则三种烷烃的沸点大小顺序为：正丁烷>异丁烷>丙烷，故A项正确；
B．由结构简式可知，属于烷烃，名称为2—甲基丁烷，故B项错误；
C．同系物必须是同类物质，甲醇和乙二醇的官能团数目不同，不是同类物质，不可能互为同系物，故C项错误；
D．乙醇没有酸性，不能与碳酸氢钠溶液反应，故D项错误；
故本题选A。
7．C
图1中M的相对分子质量为74，图2可知M中含有烷基与醚键，则其通式可表示为CnH2n+2O，因此14n+2+16=74，解得n=4，故其分子式为C4H10O，图3可知M中含有3种类型的氢原子，并且个数比为6∶3∶1，可确定M结构简式为。
A．图1中最大质荷比为74，因此M的相对分子质量为74，故A正确；
B．图1中M的相对分子质量为74，图2可知M中含有烷基与醚键，则其通式可表示为CnH2n+2O，因此14n+2+16=74，解得n=4，故其分子式为C4H10O，故B正确；
C．图1中M的相对分子质量为74，图2可知M中含有烷基与醚键，则其通式可表示为CnH2n+2O，因此14n+2+16=74，解得n=4，故其分子式为C4H10O，图3可知M中含有3种类型的氢原子，并且个数比为6∶3∶1，可确定M结构简式为，故C错误；
D．由图3可知M中含有3种类型的氢原子，并且个数比为6∶3∶1，故D正确；
故答案选C。
8．D
A．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键使熔沸点升高，故沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，与氢键有关，A不合题意；
B．一般来说相应离子半径越小，带电量越大，离子键越强，熔点越高，故熔点NaCl＞NaI与Cl-的半径小于I-的半径有关，B不合题意；
C．F电负性较大，导致羧酸分子中羟基极性增大大，则氢离子越易电离，故酸性：CF3COOH＞CH3COOH，C不合题意；
D．分子中原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，分子越稳定，稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，与分子间作用力无关，D符合题意；
故答案为：D。
9．B
X、Y、Z：同周期相邻元素，核外电子总数为21。设原子序数为 ，则：，故 X=C(6)，Y=N(7)，Z=O(8)。W：原子序数最小，结构中仅形成一个单键，W=H(1)。R：过渡金属，价层电子成对:单电子 = 4:1。Ni(28)基态价电子为 ：成对电子： 轨道6个(3对) + 轨道2个(1对)，共8个成对电子。单电子： 轨道2个。比例 ，故R=Ni。据此分析各选项；
A．电负性H（2.20）< C（2.55），故W < X，A正确。
B．因N的半满稳定结构导致其第一电离能高于O，故第一电离能排列顺序为C（1086 kJ/ml）< O（1314 kJ/ml）< N（1402 kJ/ml），即X