吉林省吉林市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份吉林省吉林市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
A. CH3COONaB. Na2SO4C. NH4ClD. H2SO4
2.下列说法正确的是（ ）
A. 能够自发进行的反应一定是放热反应B. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应
C. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程D. 水凝结成冰的过程，ΔH＜0、ΔS＜0
3.已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）
A. v（NH3）=v（O2）B. v（O2）=v（H2O）
C. v（NH3）=v（H2O）D. v（O2）=v（NO）
4.等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）
A. c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
B. c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C. c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D. c（M+）+c（H+）＞c（A-）+c（OH-）
5.合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是( )
A. 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B. 配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D. 向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
6.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是（ ）
A. NH3•H2O的电离程度增大B. c（NH3•H2O）增大
C. 的数目增多D. 增大
7.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) ΔH＞0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是（ ）
A. 增大容器的容积B. 升高反应的温度
C. 分离出部分氢气D. 等容下通入稀有气体
8.向一个密闭容器中充入1mlN2和3mlH2，在一定条件下使其发生反应生成NH3。达到平衡时，下列说法中正确的是（ ）
A. N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B. N2完全转化为NH3
C. 正反应速率和逆反应速率都为零
D. 单位时间内消耗amlN2，同时消耗2amlNH3
9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. pH=11的溶液中：、Na+、、
B. 常温下的溶液中：Na+、K+、Cl-、
C. 室温下的溶液中：Fe2+、Al3+、、Cl-
D. 滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：Na+、、SCN-、
10.下列说法正确的是（ ）
A. 相同温度时，1L0.5ml/LNH4Cl溶液与2L0.25ml/LNH4Cl溶液含物质的量相同
B. 将pH相同的盐酸和醋酸等体积混合，醋酸电离程度增大
C. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小
D. 某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl溶解度不变
11.有关下列图像的分析不正确的是（ ）
A. 图①表示用蒸馏水稀释温度相同、pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液的导电性：a＞b＞c
B. 图②表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） ΔH＜0，若其他条件不变，O2的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点SO2的转化率最高
C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO和H2发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），若平衡时CO和H2的转化率相等，则a=2
D. 图④表示发生反应：mA（s）+nB（g）⇌pC（g），若m+n＞p,则a曲线一定使用了催化剂
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.三甲胺N（CH3）3是重要的化工原料。我国科学家利用（CH3）2NCHO（简称DMF）在铜催化作用下发生可逆反应得到N（CH3）3，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是（ ）
A. 恒容密闭容器中，减小压强可增大DMF的平衡转化率
B. 若1ml DMF完全转化为三甲胺，则会释放1.02eV的能量
C. 该历程的最大能垒（活化能）为1.19eV
D. 该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数
14.室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是（ ）
A. 0.1ml•L-1NaF溶液中：c（F-）=c（Na+）+c（H+）
B. “除镁”得到的上层清液中：
C. 0.1ml•L-1NaHCO3溶液中：
D. “沉锰”后的滤液中：
15.常温下，用0.1000ml•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V[NaOH（aq）]的变化关系如图所示。
[比如A2-的分布系数：]。
下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线①代表δ（H2A），曲线②代表δ（HA-）
B. 该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂
C. V[NaOH（aq）]=30mL时，溶液中2c（A2-）+c（HA-）＞c（Na+）
D. HA-的电离常数
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
16.平衡思想与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答以下问题。
（1）在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，氟离子能与釉质层（主要成分羟基磷灰石）发生反应，生成氟磷灰石，能起到预防龋齿的作用。因为氟磷灰石的溶解度______羟基磷灰石的溶解度（填“大于”或“小于”）。
（2）明矾[化学式为KAl（SO4）2•12H2O]溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”），原因是______（用离子方程式表示）。
（3）草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是______。
（4）工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+，试解释原因（用离子方程式表示）______、______。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
17.2025年8月成都世界运动会开幕式上的烟花表演，用珙桐树幻化的“和平之花”惊艳世界。其中无硫复合还原剂W49的研发，在一定程度上缓解了燃放后的烟雾弥漫和化学残留。制备W49用到的BaSO4，源于重晶石（重晶石主要成分为硫酸钡，内含硫酸锶等杂质）。BaSO4提纯工艺流程如图：
已知：Ⅰ.25℃时，Ksp（SrSO4）=3.3×10-7、Ksp（SrCO3）=5.6×10-10、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=2.6×10-9
Ⅱ.锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2•6H2O）晶体在61℃时开始失去结晶水
（1）溶浸前需将重晶石粉碎，其目的是______。
（2）溶浸在65℃～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是______。
（3）酸解中SrCO3与盐酸反应的离子方程式为______。
（4）向粉碎的重晶石中直接加入BaCl2溶液，SrSO4转化反应的离子方程式为______；该反应的平衡常数为______。
（5）分离时，当Ba2+沉淀完全（离子浓度小于1×10-5ml•L-1时，认为沉淀完全）时，此时溶液中c（Sr2+）不大于______ml•L-1。
（6）由SrCl2溶液制备SrCl2•6H2O的过程中各步骤的说法，正确的是______。
A.用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现
B.冷却结晶过程中应通入HCl气体
C.干燥SrCl2•6H2O晶体可以采用减压干燥
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
18.苯甲酸（）具有弱酸性，其能抑制微生物生长、延长产品保质期，在医药、食品、化妆品等行业中作为酸化剂或防腐添加剂使用。
部分物质的电离常数如表所示。
（1）足量的苯甲酸与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式______。
（2）下列四种溶质能发生水解反应的是______（填标号，下同）；常温下，下列溶液中，由水电离出的c（H+）由小到大的排列顺序是______。
①0.1ml/L苯甲酸钠溶液
②0.1ml/LNaHSO3溶液
③0.1ml/LNa2SO3溶液
④0.1ml/LNaOH溶液
（3）兴趣小组为测定常温下饱和苯甲酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定方法。
操作步骤：量取50.00mL待测饱和苯甲酸溶液置于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000ml•L-1NaOH溶液盛装于滴定管中进行滴定，达到滴定终点并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如表：
①该滴定过程中应选用的指示剂为______（填“酚酞”或“甲基橙”）。
②滴定至终点的现象为______。
③滴定后所得溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式解释）。
④由上述滴定结果可计算得c（苯甲酸）=______ml•L-1。
⑤若出现下列情况，测定结果偏高的是______（填标号）。
A.用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗
B.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
C.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
D.滴定至终点时，俯视读数
19.Ⅰ.甲烷和二氧化碳重整是制取甲醇合成气（CO和H2）的重要方法，主要反应有：
①CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）ΔH1
②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2
③CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）ΔH3
（1）已知反应①、②、③的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=______（用K2、K3表示）。
（2）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有______（填标号）。
a.增加原料中CH4的量
b.增加原料中CO2的量
c.通入Ar气
（3）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气发生反应，若使平衡体系中n（H2）：n（CO）的值增大，投料组成中Ar含量应______（填“增大”或“减小”）。
Ⅱ.335℃时，在1L恒容密闭容器中，1mlC10H18（l）催化脱氢的反应过程如下：
反应Ⅰ：C10H18（l）⇌C10H12（l）+3H2（g）ΔH1
反应Ⅱ：C10H12（l）⇌C10H8（l）+2H2（g）ΔH2
反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应过程中能量的变化及C10H12和C10H8的产率（x）随时间的变化关系如图1和图2所示。
（4）反应Ⅱ在低温下______（填“有利于”或“不利于”）自发进行。
（5）0∼8h,生成H2的平均速率为______ml•L-1•h-1（保留小数点后两位）。
（6）C10H12的产率x1显著低于C10H8的产率x2的原因是______。
（7）15h反应达到平衡状态后，保持温度不变，扩大容器体积重新达到平衡，与扩容前相比，平衡时c（H2）______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】小于；
酸； ；
与均发生水解，混合使用时相互促进，导致NH3逸出，降低肥效；
Hg2++S2-=HgS↓；FeS（s）+Hg2+（aq）⇌Fe2+（aq）+HgS（s）
17.【答案】增加反应物的接触面积，提高反应速率；
反应中有部分碳酸氢铵受热分解；
；
；3×103或3000；
3×10-2或0.03；
AC
18.【答案】；
①②③；④＜②＜①＜③；
①酚酞；
②当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
③+H2O⇌+OH-；
④0.02800；
⑤A
19.【答案】K2•K3；
b；
增大；
不利于；
0.24；
由于反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ的小，反应Ⅰ生成的C10H12很快转变成C10H8；
不变 选项
实验操作和现象
结论
A
相同条件下，分别测量0.1ml•L-1和0.01ml•L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
B
向2mL0.1ml•L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后，溶液变红，再加入少量KCl固体，红色变浅
加入KCl后，FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl的平衡逆向移动
C
在2mL0.1ml•L-1的Na2S溶液中先滴入几滴0.1ml•L-1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.1ml•L-1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
D
常温下，用pH计分别测量浓度均为0.1ml•L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大
酸性：HClO＞HS-
酸
电离平衡常数（25℃）
亚硫酸
苯甲酸
滴定次数
1
2
3
4
V（苯甲酸）/mL
50.00
50.00
50.00
50.00
V[NaOH（aq）]（消耗）/mL
14.95
14.00
14.02
13.98