江苏南京市29中学2025-2026学年高二下学期4月月考化学试题含答案

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化学试题
（考试时间：75分钟；总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列表示不正确的是
A．的空间填充模型：
B．的名称：2，3，3-三甲基戊烷
C．属于酯类化合物
D．的核磁共振氢谱有两组峰
2．甲硫醇（）是合成蛋氨酸的重要原料。反应可用于甲硫醇的制备。下列有关说法正确的是
A．的结构示意图为
B．的电子式为
C．的沸点比低
D．和互为同系物
3．下列图示实验能达到实验目的是
A．实验室制备乙炔B．证明溴乙烷发生消去反应
C．实验室制备乙烯并验证乙烯的还原性D．验证甲基使苯环活化
4．已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：＋CH3X＋HX。在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成异丙苯，最好选用的是
A．CH3CH2CH3和Cl2B．CH2=CH—CH3和Cl2
C．CH2=CH—CH3和HClD．CH3CH2CH3和HCl
5．化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X分子中所有原子一定共面
B．Y分子中和杂化的碳原子数目比为1:3
C．Z中只含有3种官能团
D．Z能使的溶液褪色
6．某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成，下列说法不正确的是
A．X分子中所有碳原子一定共平面
B．1 ml Y水解，最多消耗3 ml NaOH
C．Z可以发生加成、氧化、取代反应
D．可用酸性KMnO4溶液检验产品Z中是否含有X
7．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．在作用下，甲苯与液溴反应：+Br2+HBr
B．丙醛与新制氢氧化铜混合加热：
C．1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中加热：
D．向苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O2+Na2CO3
8．铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是
A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应
B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成
C．Ⅳ的示意图为
D．催化剂Cu可降低反应热
9．用水介质电池电解含尿素的碱性废水，装置如图所示（电极c为Zn，a、b、d均为惰性电极，双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成）。下列说法正确的是
A．c为原电池的正极
B．电极a的电极反应式：
C．装置Ⅱ中d极室一侧的双极膜为阳离子交换膜
D．相同条件下装置Ⅰ中生成和H的体积比为
10．利用氢碘酸的还原性和碘的氧化性将5-羟甲基糠醛(HMF)歧化得到5-甲基糠醛(5-MF)和2，5-二甲酰基呋喃(DFF)，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．过程①中HMF发生还原反应
B．反应中每转移1 ml e−，消耗1 ml HMF
C．5-MF与DFF均不存在属于芳香族化合物的同分异构体
D．若以为反应物，则歧化可得和
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．一个无-氢原子的芳香醛与一个带有-氢原子的脂肪族醛在水溶液中发生缩合反应，并失水得到，-不饱和醛，反应机理如下：
下列有关说法错误的是
A．有机化合物X分子中存在手性碳原子
B．该反应的总反应为：
C．与反应比与反应速率快
D．与可发生类似的反应生成
13．二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的实际转化率、实际选择性与平衡选择性随温度的变化如图所示．的选择性．下列说法不正确的是
A．曲线表示实际转化率随温度的变化
B．时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率
C．适当增加，有利于提高的产率
D．一定温度下，若增大压强，的平衡产量不变
二、非选择题：共4题，共61分。
14．有机物种类繁多，应用广泛。研究有机物的性质及合成机理具有重要意义。
(1)下列物质的酸性由强到弱的顺序是___________(填序号)。(已知：-SO3H结构为)
① ② ③
(2)已知：i. ；
ii.苯环上原有取代基对新取代基的位置有影响：甲基一般使新取代基在其邻对位，硝基使新取代基在其间位。
依据题中信息及所学知识，以苯为原料制备的合成路线流程图见下图。(无机试剂和两碳以下的有机物任用)
①写出X的结构简式___________。
②写出反应的化学方程式___________。
(3)为稀硫酸催化下的离子型反应，其反应机理经历3步转化，请将第2步转化补充完整。
第1步：
第2步：___________；
第3步：
(4)的反应需经历A→XB的过程，中间体X分子式为C16H18ONCl，中间体X的结构简式为__________，X→B反应中使用K2CO3的作用为__________。(已知：“-Ph”为苯基的缩写)
15．G是合成治疗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：
(1)A分子中含有的官能团名称为氨基和________。
(2)B→C中有副产物生成，该副产物的结构简式为________。
(3)C→D的反应类型为________；C转化为D时还有一种产物为________（填结构简式）。
(4)写出同时满足下列条件的A（）的一种同分异构体的结构简式：________。
①既能与溶液发生显色反应，又能与银氨溶液发生银镜反应；
②核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为。
(5)已知：①羧基为间位定位基；②，写出以、和为原料制备的合成路线流程图________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验：
Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。
(1)冷凝管中冷水从________（填“a”或“b”）进，实验过程中使用了40 mL甲苯（约为0.38 ml）和30 mL液溴（约为0.58 ml），则选用的仪器M的最合理规格为________（填标号）。
A.100 mL B.200 mL C.250 mL D.500 mL
(2)请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式________。
(3)乙中的作用为吸收HBr气体中的和甲苯蒸气，能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为________。
Ⅱ．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
反应过程：
反应试剂、产物的物理常数如下：
已知：[1]100℃左右开始升华。
[2]苯甲酸在100 g水中的溶解度：4℃，0.18 g；18℃，0.27 g；75℃，2.2 g。
按下列合成步骤回答问题：
(4)苯甲酸制备：
如图在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾，从冷凝管上口分批加入4.8 g（约0.03 ml）高锰酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁），继续搅拌，静置发现不再出现________现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用是________，已知加入高锰酸钾时发生的反应为：+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+KOH
(5)分离提纯：除杂。停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性，此时反应的离子方程式为________。
并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。
称量，粗产品为1.0 g。
(6)纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液，通过计算，本实验制备的苯甲酸的纯度为________（写出计算过程）；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于________（填标号）（写出计算过程）；
A.70% B.60% C.50% D.40%
17．裂解可以获得、、、等许多重要的化工原料。
已知：Ⅰ． ；
Ⅱ． ；
一些物质的燃烧热如表：
(1)若反应Ⅰ中为正丁烷，则________，该反应能自发进行的条件是________。
(2)2 L恒容密闭容器中分别通入（正，g）或1 ml （异，g）发生反应Ⅰ、Ⅱ，两种反应物的平衡转化率随温度变化的关系如图所示：
①图中代表异，g）的平衡转化率随温度变化的曲线是________（填“M”或“N”），理由是________。
②若640℃时在2 L恒容密闭容器中通入（异，g），此时容器的压强为p kPa，达到平衡时的选择性，则的体积分数是________；
(3)为了提高丙烯的产量，工业上常用丙烷无氧催化脱氢技术制丙烯。主反应脱氢物质的相对能量的部分反应历程如图所示（TS代表过渡态，代表铂催化剂）。
①该反应历程中决速步骤的化学方程式是________。
②根据图中数据，丙烷无氧催化脱氢制丙烯的相对能量变化________（填“大于”“小于”“等于”或“无法判断”）。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向试管中加5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO溶液中，溶液褪色
有生成
B
向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀生成
苯酚不与溴水反应
C
向试管中依次加入2 mL 2% 溶液、5滴10% NaOH溶液、0.5 mL乙醛溶液，振荡，加热，先生成蓝色沉淀，加热后沉淀变成砖红色
乙醛具有还原性
D
向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成
卤代烃中X为溴原子
名称
性状
熔点/℃
沸点/℃
密度/
溶解度/g
水
乙醇
甲苯
无色液体、易燃易挥发
110.6
0.867
不溶
互溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
122.4[1]
248
1.2659
微溶[2]
易溶
物质
燃烧热
（正）
（异）
1．D
A．CH4的空间构型为正四面体，且H原子半径小于C原子，所以CH4的空间填充模型正确，A不符合题意；
B．根据系统命名法规则，选最长的碳链为主链，其上有5个C原子，离支链最近的一端开始编号，其中3号碳上有两个甲基，2号碳上有一个甲基，所以名称为：2,3,3-三甲基戊烷，B不符合题意；
C．该化合物含有酯基，属于酯类化合物，C不符合题意；
D．分子结构对称，分子中含有3种不同化学环境的氢原子，所以核磁共振氢谱有3组峰，D符合题意；
故选D。
2．A
A．Al3+的质子数为13，核外电子数为10，有两层电子层，所以结构示意图为，A正确；
B．H2O为共价化合物，其电子式应该是：，B错误；
C．CH3OH存在分子间氢键，而CH3SH分子间仅存在范德华力，因此CH3OH的沸点高于CH3SH，C错误；
D．同系物要求结构相似、官能团种类和数目相同，且分子组成相差若干个CH2原子团， CH3OH含-OH，CH3SH含-SH，官能团不同，不互为同系物，D错误；
故答案选A。
3．C
A．实验室制备乙炔时，电石（主要成分为）与水反应剧烈，生成的微溶，易堵塞多孔隔板，且反应放热，电石遇水易成粉末，无法实现固液分离控制反应速率，不能使用启普发生器类装置，A不符合题意；
B．溴乙烷在乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，无法证明乙烯的生成，B不符合题意；
C．乙醇在浓硫酸、条件下消去生成乙烯，生成的气体经溶液除去副反应产生的、等杂质，洗气后的乙烯通入酸性溶液，溶液褪色可验证乙烯的还原性，C符合题意；
D．苯与酸性溶液不反应，甲苯中甲基被氧化使溶液褪色，该实验验证的是苯环使甲基活化，D不符合题意；
故选C。
4．C
要合成异丙苯，需先获得关键中间体：2-氯丙烷()，再与苯在催化剂作用下发生反应：++HCl，据此解答。
A．丙烷与氯气发生取代反应生成的一氯代物为1-氯丙烷或2-氯丙烷，选择性差，副产物多，不是最好的选择，A不符合题意；
B．丙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯丙烷()，在一定条件下也可能发生取代反应生成CH2=CH-CH2Cl，但不符合反应要求，B不符合题意；
C．丙烯与HCl能发生加成反应生成2-氯丙烷()，该反应的选择性高，副产物少，2-氯丙烷纯度高，是最好的选择，C符合题意；
D．丙烷与HCl不反应，不能得到2-氯丙烷，D不符合题意；
故选C。
5．D
A．X分子中含氧原子的六元环中存在亚甲基，亚甲基中的碳原子以方式杂化，呈四面体构型，因此所有原子不可能共面，A错误；
B．在分子中，只有7号和8号碳原子为杂化，1、2、3、4、5、6和9号碳原子为杂化，因此和杂化的碳原子数目比为2∶7，B错误；
C．Z分子含有的官能团为醚键、碳氯键、碳碳双键和酮羰基，共4种，C错误；
D．Z分子中含有碳碳双键，能与发生加成反应，使的溶液褪色，D正确；
故选D。
6．D
A．苯环是平面结构，与苯环相连的原子均共面，故中所有碳原子一定共平面，故A正确；
B．Y中含有1个酚酯基和1个普通酯基，所以1mlY最多消耗3mlNaOH，故B正确；
C．Z中含有苯环和碳碳双键可以发生加成反应，可以被氧气氧化，酯基可以发生水解反应或取代反应，故C正确；
D．X中含有酚羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化，Z中含碳碳双键，可以被酸性KMnO4溶液氧化，故不可用酸性KMnO4溶液检验产品Z中是否含有X，D错误；
故选D。
7．B
A．在作用下，甲苯与液溴发生苯环上的取代反应：+Br2+HBr，A错误；
B．丙醛与新制氢氧化铜混合加热生成丙酸钠、氧化亚铜、水，对应的化学方程式为：，B正确；
C．1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应：，C错误；
D．向苯酚钠溶液中通入少量发生反应生成苯酚、碳酸氢钠，对应的化学方程式为：+CO2+H2O+NaHCO3，D错误；
故选B。
8．C
A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误；
B．Ⅱ到Ⅲ的反应中有C-H极性键生成，该过程没有非极性键生成，B错误；
C．由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ生成了一根键，可知Ⅳ的示意图为，C正确；
D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误；
故答案选C。
9．C
装置Ⅱ是原电池：c为Zn，发生氧化反应：，所以c是负极；d为正极，CO2被还原为CH4。装置I是电解池：a为阳极，电极反应式为：，b为阴极，电极反应式为：，由分析解题。
A．Zn 在装置Ⅱ中失去电子，发生氧化反应，所以c是负极，A错误；
B．由分析，碱性条件下，产物中不能出现CO2，应生成碳酸根离子，所以a的电极反应式为：，B错误；
C．d极发生反应：，需要H+参与反应，双极膜解离产生H+和OH-，H+需要通过阳离子交换膜进入d极室参与反应，C正确；
D．阳极每生成1 ml N2，转移6 ml电子，阴极每生成1 ml H2，转移2 ml电子，根据电子守恒，转移6 ml电子可以得到1 ml N2与3 ml H2，生成和H2的体积比为，D错误；
故答案选C。
10．C
A．过程①中5-羟甲基糠醛(5-MF)与HI反应生成5-甲基糠醛(5-MF)和I2，HMF转化为5-MF失去了氧原子，发生了还原反应，故A正确；
B．根据图示，总反应方程式为2→++H2O，总反应可拆分为-2e-→+2H+，+2e-+2H+→+H2O，可得每消耗2 ml HMF，总反应转移2 ml e-，因此每消耗1 ml HMF，转移1 ml e-，故B正确；
C．DFF的不饱和度为5，若形成苯环，3个氧原子无法形成1个不饱和度，因此不存在属于芳香族化合物的同分异构体，5-MF含4个不饱和度，存在邻二苯酚、间二苯酚、对二苯酚等芳香族化合物的同分异构体，故C错误；
D．由反应①可知可转化为，由反应②可知可转化为，故D正确；
故选C。
11．D
A．挥发的乙醇、副反应生成的SO2都能使酸性溶液褪色，无法确定有生成，A错误；
B．若苯酚过量，反应生成的少量三溴苯酚会溶解在苯酚溶液中，无白色沉淀不能说明苯酚不与溴水反应，B错误；
C．乙醛与新制Cu(OH)2反应需要强碱性环境，该实验操作不符合新制氢氧化铜悬浊液的制备要求（应向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液），无法保证反应所需的强碱性环境，C错误；
D．卤代烃水解后先加硝酸酸化排除的干扰，再加生成浅黄色沉淀，说明卤代烃中X为溴原子，D正确；
故答案为D。
12．D
A．已知同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故有机化合物X分子中存在如图中*所示的手性碳原子，A正确；
B．结合反应物和生成物可知该反应的总反应为+，B正确；
C．F具有吸电子效应，可使苯甲醛中碳氧双键上的电子云密度降低，亲核加成反应速率会加快，因此与反应比与反应速率快，C正确；
D．由题干信息可知，反应生成-不饱和醛，则与发生类似的反应生成，D错误；
故答案为：D。
13．D
根据常理可知，实际选择性与平衡选择性随温度的变化的走势变化应该相同，故可知曲线b为实际选择性，则曲线a为实际转化率。据此结合题意进行作答即可。
A．根据上述分析可知曲线a为实际转化率，A正确；
B．在200℃时，实际选择性大于平衡选择性，可知此温度下，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ，B正确；
C．适当增加的量，会促进的转化率，还能使反应Ⅱ朝正向进行，反应Ⅲ朝逆向进行，从而提高氢气的产率，C正确；
D．增大压强会导致反应Ⅱ平衡逆向移动，从而导致反应Ⅲ逆向移动，CO的平衡产率会减小，D错误；
故选D。
14．(1)③①②
(2)
(3)+H2O
(4) 吸收反应生成的HCl，提高B的产率
目标产物是 “甲苯的间位氨基取代物”，需先引入硝基，再引入甲基（注意：硝基使新取代基进入间位，因此先硝化、后甲基化，可让甲基处于硝基的间位）。以苯为原料，第一步反应是硝化：苯与浓硝酸、浓硫酸共热生成硝基苯，硝基苯发生已知反应 i，硝基使甲基取代在其间位，然后硝基被Fe/HCl还原为氨基。
（1）磺酸的酸性强弱由苯环上取代基的吸电子效应决定，三氟甲基是强吸电子基，能增强-SO3H的酸性；甲基是推电子基团，会减弱-SO3H的酸性；无取代基的苯磺酸酸性介于二者之间，因此酸性由强到弱顺序为③①②；
（2）
①由分析可知，X的结构简式为；
②硝基苯发生已知反应 i，硝基使甲基取代在其间位，化学方程式为；
（3）
该反应是烯烃与水的加成反应，根据总反应以及第1、3步反应，第 1 步： H+加成到双键，生成苯环稳定的碳正离子，第 2 步：碳正离子与H2O结合，反应为+H2O；
（4）
A与反应生成分子式为C16H18ONCl的中间体X，X与碳酸钾作用生成B，X的结构简式为；X→B 的反应中会生成HCl， K2CO3可与HCl反应，吸收生成的HCl，使平衡正向移动，提高 B 的产率。
15．(1)酯基、醚键
(2)
(3) 取代反应
(4)或或
(5)
整个流程以苯甲醛 A 为起始原料，先与甲酰胺在甲酸铵作用下发生环化反应，得到化合物 B；B 在酸性条件下发生取代反应，生成产物 C，同时伴随取代后的副产物；C 中的酚羟基与乙酸酐发生取代反应，羟基转化为乙酸酯结构 D 并生成乙酸；D 再经氯化试剂处理，将环上羰基转化为氯原子得到 E；随后 E 与取代苯胺发生取代反应，引入芳胺侧链生成 F；最后 F 在氨甲醇体系中发生酯基水解脱保护，恢复酚羟基，最终得到目标产物 G，由此分析解题。
（1）由A的结构简式可知，A中含有的官能团名称有醚键和酯基、氨基；
（2）
由BC的过程可知，在的作用下，其中一个甲氧基的键断裂脱去甲基形成，则该反应过程中，化学式为的副产物为两个甲氧基的键均断裂的产物，其结构简式为；
（3）CD的过程中，取代C中酚羟基的氢原子生成D，反应类型为取代反应，另一种产物为与氢原子形成的；
（4）
A的分子式为C8H8O3，能使FeCl3显色，说明分子中含有酚羟基，能发生银镜反应，说明分子中含有醛基或者甲酸酯基，核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为，说明分子结构高度对称，该分子的不饱和度为4，当分子中有2个酚羟基，1个醛基时，满足条件的同分异构体有：或；当分子中有1个羟基，1个甲酸酯基时，满足条件的同分异构体有：；综上，同分异构体一共有3种；
（5）
已知羧基为间位定位基，目标产物的两个侧链在苯环的邻位，则需在邻位取代后才能将氧化为；因此反应顺序为：先用-NO2邻位取代甲苯，再将-CH3氧化为-COOH，将-COOH与CH3OH酯化后再利用已知反应②将-NO2还原为氨基，最后根据的反应成环得到产物，所以合成路线为：。
16．(1) a B
(2)
(3)丙中产生淡黄色沉淀
(4) 分层（回流液不再出现油珠） 冷凝回流
(5)
(6) 86.0% C
甲中甲苯与溴单质发生取代反应，生成对溴甲苯和HBr，通过乙装置吸收挥发的溴和甲苯后，生成气体进入丙中，硝酸银溶液用于检验溴化氢，丁装置吸收多余的HBr，防止污染环境；据此作答。
（1）冷凝管中冷水下进上出，冷凝效果好，则从a进；实验过程中使用了40 mL甲苯（约为0.38 ml）和30 mL液溴（约为0.58 ml），总体积为70 mL；液体体积一般要小于烧瓶的三分之二、大于三分之一，则选用的仪器M的最合理规格为200 mL，选B；
（2）
甲苯与溴单质发生取代反应生成对溴甲苯和HBr，催化剂为，化学方程式为；
（3）装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明反应生成了HBr，则说明该反应是取代反应而不是加成反应；
（4）由于甲苯是不溶于水的油状液体，当回流液中不再出现油珠（分层）现象时，说明甲苯已经完全被氧化为苯甲酸钾，停止反应；球形冷凝管的另一主要作用为冷凝回流；
（5）用饱和亚硫酸氢钠溶液除去高锰酸钾，还原产物为黑色难溶性MnO2，氧化产物为硫酸根，离子方程式为；
（6）由关系式得，
苯甲酸的纯度为：；
1.5mL甲苯理论上可得到苯甲酸的质量：，
产品的产率为，故选C。
17．(1) 高温
(2) N （正，g）的燃烧热比（异，g）小，（正，g）的能量高，稳定性差（合理即可） 20%
(3) 无法判断
（1）目标反应为 ，根据盖斯定律，目标反应（正，g）燃烧热反应燃烧热反应燃烧热反应，故；
其，，由于时反应自发，因此，反应自发进行的条件是高温；
（2）（正，g）的燃烧热比（异，g）小，（正，g）的能量高，所以反应Ⅰ和Ⅱ对于正丁烷来说，更小，即正丁烷发生反应Ⅰ和Ⅱ时吸热更少，温度相同时，正丁烷的平衡转化率更高，故图中代表（异，g）的平衡转化率随温度变化的曲线是N；在640℃时，（异，g）的平衡转化率是50%，恒容密闭容器中各气体组分的物质的量之比为分压之比，达到平衡时，的选择性（即发生反应Ⅱ），则反应Ⅰ占转化的60%，列三段式：
Ⅰ．
Ⅱ．
平衡时总压为1.5p kPa；故的体积分数是；
（3）该历程中第一步能垒是，第二步能垒是，能垒大的步骤为决速步骤，故决速步骤是；
因为中和H从催化剂表面解吸需要吸收能量，而成键又放出能量，没有给出二者的数据，故无法判断丙烷无氧催化脱氢制丙烯的相对能量变化与-0.95 eV的相对大小。