安徽马鞍山市第二中学2025-2026学年第二学期期中素质测试高二年级化学试题含答案

这是一份安徽马鞍山市第二中学2025-2026学年第二学期期中素质测试高二年级化学试题含答案，文件包含数学答案-2026山西高考适应性模拟428-29pdf、数学试卷-2026山西高考适应性模拟428-29pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
高二年级化学试题
可能用到的相对原子质量：Li：7 C：12 O：16 N：14 Al：27 P：31 Ti；48 Fe：56 M：96
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．生活中处处闪耀着化学的智慧光芒，下列说法不正确的是
A．抗疟药物青蒿素高温下分子结构稳定，可以用热乙醇溶液萃取
B．遗传物质DNA的双螺旋结构通过氢键互补配对
C．表面活性剂在水中通过疏水作用形成超分子胶束，将油渍包裹在空腔里去除
D．壁虎依靠足细毛与墙体之间形成的范德华力在天花板上爬行自如
2．已知O3的空间结构为V形。则下列关于O3和O2的说法不正确的是
A．O3在CCl4中的溶解度比在水中的大B．O3是极性分子，而O2是非极性分子
C．O3分子中心氧原子呈负电性D．O3分子的共价键均为极性键
3．仪器分析技术的发展对于化学的进步有重要作用，以下说法不正确的是
A．原子光谱仪测定特定元素的光谱是连续光谱，可以揭示核外电子的运动状态
B．核磁共振氢谱仪可以鉴别CH3CH2OH与CH3CH2CHO
C．现代元素分析仪能确定有机化合物分子中各组成原子的最简整数比，得到实验式
D．色谱法能从植物色素中提取出较纯的叶绿素、胡萝卜素等
4．下列说法正确的是
A．离子液体是一种常温下为液态的分子，在生物化学等科研领域有广泛的应用
B．X射线衍射实验中，非晶体会呈现明锐的衍射峰
C．氢键O-H∙∙∙N中三原子共直线时，作用力最强
D．手性分子是具有手性碳原子的一类分子
5．下列化学用语表述正确的是
A．基态铜原子价电子轨道表示式：
B．的价层电子对互斥模型：
C．的p-p σ键形成过程：
D．HF分子间氢键的键长为H∙∙∙F的长度
6．有机物M在一定条件下可转化成N，下列有关M、N的说法正确的是
A．M拥有的官能团名称为：醛基、羟基、碳碳双键
B．可以利用红外光谱法区分M和N
C．M分子中含有手性碳原子，N分子不含
D．M和N中所含碳原子杂化类型不同
7．制备的实验操作如图所示：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的空间结构为平面正方形
B．会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体
C．1 ml 含有12 ml σ键
D．加入乙醇的同时用玻璃棒摩擦试管壁，可以加快晶体析出速率
8．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

下列说法不正确的是
A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
9．超细NiO是一种功能材料，其晶体结构与氯化钠相似，但绝大部分都存在各种缺陷，当晶体中出现一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被Ni3+所取代，其晶体仍为电中性，晶体的二维结构如图。下列说法错误的是
A．每个完美NiO晶胞中含有4个O2-
B．若晶胞中出现1个Ni2+空缺，晶胞中Ni2+的个数变为3个
C． Ni2+填充在O2-构成的八面体中心
D．若晶胞中Ni2+与Ni3+离子个数比为3：2，该镍的氧化物化学式为Ni5O6
10．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．的晶胞结构示意图如图甲所示，其中位于立方体的顶点、部分棱心和面心，O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成乙、丙。下列说法错误的是
A．中
B．
C．图甲中每个晶胞中含有的单元数有8个
D．若晶胞丙的边长为，则晶胞密度为
12．环六糊精（）具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图a所示、组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列说法正确的是
A．环六糊精和客体通过共价键组装成超分子
B．超分子X和超分子Y互为同素异形体
C．超分子组装过程的活化能：①＞②
D．相同温度下超分子组装的平衡常数：①＜②
13．软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．第一电离能：
D．W2和W3互称同素异形体
14．非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受的的进攻，如：
发生亲核水解的条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳的配位电子，如：
下列说法错误的是
A．推测比更易发生亲核水解
B．水解过程中中心原子的杂化方式有2种
C．基态Cl原子核外有5种能量不同的电子
D．已知的水解产物为和HCl，推测其水解类型为亲核水解
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．I．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)是我国批准使用的香料产品，其沸点为148°C．某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)如图1所示，图中虚线框内应选用右侧的仪器___________(填“x”或“y”)。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为___________。
②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为___________。
步骤三：确定M的结构简式。
(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
M中所有官能团的名称为___________，M的结构简式为___________。
II．按要求回答下列问题：
①②③
④ ⑤⑥⑦
(4)其中属于同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。
A．①② B．②③ C．③④⑤⑥⑦ D．①③ E．③④⑤⑦ F．④⑥
16．MAX相是一大类具有层状结构的金属碳化物或氮化物的总称，其中为、、(铌)等过渡金属，为或，为、、、等主族元素。
回答下列问题：
(1)Nb是与V同族的相邻周期元素，其基态原子中的价电子分布在两个能级且均为未成对电子，基态原子价电子的轨道表示式为_____；第4周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是_____(填元素符号)。
(2)与同周期的非金属主族元素中第一电离能大于的是_____(填元素符号)，与同周期的非金属元素(硼除外)形成的简单气态氢化物中键角最小的是_____(填化学式)。可与结合形成，存在平衡，平衡常数为。能结合的原因是_____；，，的较大的原因是_____。
(3)、、组成的MAX相结构属六方晶系，晶胞参数，，，晶胞结构及、原子沿轴投影如图所示。晶体中与最近且等距离的原子的个数是_____。该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值_____(用含、、的代数式表示)。
17．某兴趣小组在制备铜氨配合物时，进行了一系列探究。
(1)实验I：向溶液中逐滴加入2 ml/L氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液。再向深蓝色透明溶液中，加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。
①用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因：___________。
②溶液变成深蓝色是因为生成了配离子，该配离子中心离子的杂化方式___________(填“是”或“不是”)sp3杂化。
(2)深蓝色晶体经洗涤、干燥后用___________(填仪器名称)检测，出现明锐的衍射峰，证实其是单一组分的晶体。关于深蓝色晶体的组成，甲、乙两同学提出了不同的想法。
甲：该晶体是；
乙：该晶体是。
丙同学根据甲、乙的猜想，设计了方案证明乙同学的猜想成立。请简述丙同学设计的方案以及确认乙同学猜想成立的证据___________。
(3)该小组认为实验I中生成蓝色沉淀的同时生成了，影响了的生成。因此设计了实验Ⅱ制备，但却出现预期之外的现象：
实验Ⅱ：
ⅰ．对于实验I与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设：
假设a：实验I中加了两次氨水，浓度比实验Ⅱ中大，更有利于的生成。
假设b：实验I中生成了，可明显促进的生成。
假设c：实验Ⅱ中加入了，可明显抑制的生成。
ⅱ．设计实验Ⅲ~I进行验证，记录相关数据如下。[已知(有色物质)，为常数]
①实验VI中，应加入的固体是___________(填化学式)。
②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为___________。
(4)为进一步确认发挥作用的机制，继续查阅资料，得到如下数据：
；
。
请结合数据通过计算说明不溶于氨水，但在铵盐存在下可以溶解的原因___________。
18．氢能是一种极具潜力的清洁能源，下列物质都是有广阔应用前景的储氢材料。氨硼烷()是固体储氢材料，电负性：N-3.0；B-2.0；H-2.1，氨硼烷的球棍模型如下图所示：
(1)氨硼烷与乙烷是等电子体，氨硼烷在水中溶解能力大于乙烷的原因是___________。
(2)比较键角H-N-H大小：___________。
(3)氨硼烷()电池可在常温下进行，总反应：，(是强电解质)负极的电极反应式为___________。
(4)氰基配合物也是一种常见的储氢材料。
①中不含的化学键有___________。
A．共价键 B．金属键 C．配位键 D．离子键
②C(Ⅱ)化合物转化为C(Ⅲ)化合物：在空气中久置后，溶液无明显变化；配制成后，放置在空气中即可被氧化为，中配离子的配位数是___________，据此推测还原性更强的是___________ (填“”或“”)。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
①距离Fe原子最近的Mg原子个数是___________。
A．4 B．6 C．8 D．12
②若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48 g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________。
实验目的
方案设计
现象
结论
A
验证晶体性质的特点
在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡
石蜡在不同方向熔化的快慢不同
体现了晶体的各向异性
B
比较F-与SCN-结合Fe3+的能力
向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合Fe3+的能力：F->SCN-
C
探究碘单质溶解度影响因素
向I2的CCl4溶液中滴加浓KI溶液
CCl4层溶液紫色变浅
碘单质与碘离子能发生可逆反应：
D
探究形成氢键对溶液酸性影响
相同温度下，配制等浓度邻羟基苯甲酸与苯甲酸溶液，比较两者酸性强弱
相同温度下，pH()>pH()
邻羟基苯甲酸形成分子内氢键：
序号
操作
用分光光度计测清液吸光度
Ⅲ
取0.1gCu(OH)2固体于试管中
滴加氨水
A1
IV
滴加氨水
A2
V
滴加氨水，再加入少量Na2SO4固体
A3
VI
滴加氨水，再加入少量________固体
A4
1．A
A．青蒿素含有过氧键，高温下易分解，分子结构不稳定，不可用热乙醇溶液萃取，A错误；
B．DNA双螺旋结构中，两条链的碱基之间通过氢键实现互补配对，B正确；
C．表面活性剂同时具有亲水端和疏水端，在水中可通过疏水作用形成超分子胶束，将油渍包裹在胶束空腔内实现去污，C正确；
D．壁虎足部的大量细小刚毛与墙体分子间形成的范德华力总和较大，可支撑壁虎在墙面、天花板爬行，D正确；
故选A。
2．C
A．极性很弱，CCl4为非极性溶剂，水为极性溶剂，实际在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，A正确；
B．为V形结构，正电中心和负电中心不重合，属于极性分子；为直线形结构，正电中心和负电中心重合，属于非极性分子，B正确；
C．中心氧原子的电子云密度低于端位氧原子，带部分正电荷，呈正电性而非负电性，C错误；
D．中键的成键原子环境不同，共用电子对发生偏移，属于极性键，因此分子内共价键均为极性键，D正确；
故选C。
3．A
A．原子光谱属于不连续的线状光谱，并非连续光谱，核外电子能级是量子化的，电子跃迁时仅能产生对应特定能量的分立谱线，A符合题意；
B．的核磁共振氢谱有3组峰，其中羟基氢的化学位移与的醛基氢化学位移差异显著，二者谱图特征不同可以鉴别，B不符合题意；
C．现代元素分析仪可测定有机物中C、H、O、N等元素的质量分数，进而计算得到各组成原子的最简整数比，即实验式，C不符合题意；
D．色谱法利用不同物质在固定相和流动相的分配系数差异实现分离，可从植物色素中提纯得到叶绿素、胡萝卜素等物质，D不符合题意；
答案选A。
4．C
A．离子液体由阴、阳离子构成，不属于分子类物质，A错误；
B．X射线衍射实验中，只有晶体才会呈现明锐的衍射峰，非晶体无尖锐衍射峰，B错误；
C．氢键具有方向性，当中三原子共直线时，原子轨道重叠程度最大，氢键作用力最强，C正确；
D．手性分子是指不能与自身镜像重合的分子，不一定含有手性碳原子（如部分丙二烯型、联苯型化合物无手性碳但属于手性分子），D错误；
故选C。
5．B
A．基态铜（29号元素）存在洪特规则特例，全满结构更稳定，价电子排布应为，轨道表示式：，A错误；B．中心S原子的价层电子对数，价层电子对互斥模型（VSEPR模型）包含孤电子对，因此为四面体形，B正确；
C．p轨道沿两原子核连线（键轴）方向头碰头重叠，即可形成p-p σ键，中p-p σ键的形成过程：，C错误；D．氢键的键长定义为中X与Y的核间距，HF分子间氢键的键长是两个F原子的核间距，D错误；
故选B。
6．BC
A．M拥有的官能团名称为：羟基、酮羰基和碳碳双键，A错误；
B．M中含有碳碳双键，但N没有，使用红外光谱法可以测定有机物中的官能团，B正确；
C．M中位于环上且连接羟基的碳原子为手性碳原子，如图，N没有手性碳原子，C正确；
D．M中碳碳双键碳、羰基碳均为sp2杂化，余下碳为sp3杂化，N中羰基碳为sp2杂化，余下碳为sp3杂化，杂化类型相同，D错误；
故答案为BC。
7．D
A．的中心原子的价层电子对数是4，无孤电子对，其空间结构为正四面体，A错误；
B．在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后，因为溶解度减小而不是与乙醇发生反应才析出蓝色晶体，B错误；
C．内界中的配位键和N—H键都属于σ键，1ml的中含有16ml σ键，C错误；
D．玻璃棒摩擦试管内壁可以形成晶核，加快晶体析出速率，D正确；
故选D。
8．B
苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。
A．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；
D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确；
故选B。
9．B
A．NiO晶体结构与氯化钠相似，由于在1个NaCl晶胞中含有4个Na+、Cl-，则在1个完美NiO晶胞中含有的Ni2+、O2-个数也应该都为4个，A正确；
B．NiO的晶体结构与氯化钠相似，由于在1个NaCl晶胞中含有4个NaCl，在1个完美晶胞中含有4个Ni2+，4个O2-，二者的个数比1：1。当晶胞中出现1个Ni2+空缺时，需2个Ni2+被2个Ni3+取代以保持物质的电中性，此时晶胞中减少的Ni2+个数为3个，则剩余Ni2+的个数是4-3=1个，B错误；
C．由晶胞结构可知：在Ni2+的上、下、前、后、左、右共有6个O2-，因此Ni2+填充在O2-构成的八面体中心，C正确；
D．若晶胞中Ni2+与Ni3+离子个数比为3：2，设Ni2+为3a，Ni3+为2a，根据晶体呈电中性，元素化合价代数和为0，则含有O2-的总数为，Ni与O个数比为(3a+2a)：6a=5：6，故其化学式为Ni5O6，D正确；
故合理选项是B。
10．D
A．水晶为晶体，导热性各向异性，石蜡在不同方向熔化快慢不同，实验可验证晶体特性，A正确；
B．铁离子的溶液为黄色，铁离子和KSCN溶液反应变为红色，向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，B正确；
C．碘单质和碘离子反应生成，向I2的CCl4溶液中滴加浓KI溶液，CCl4层溶液紫色变浅，说明CCl4层溶液中仍存在碘单质，则碘单质与碘离子能发生可逆反应：，C正确；
D．邻羟基苯甲酸的酸性强于苯甲酸，等浓度时其溶液pH应小于苯甲酸溶液的pH，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键为：，D错误；
故选D。
11．C
中Fe为+ 2价，磷酸根为-3价，Li为+1价，整体电中性。充电脱出后，中 Fe部分被氧化为+3价，设Fe2+为a，Fe3+为b，则a+b=1。根据电荷守恒：(1−x)×(+1)+a×(+2)+b×(+3)+(−3)=0，代入b=1−a，1−x+2a+3(1−a)−3=0，1−x+2a+3−3a−3=0，1−x−a=0，解得a=1−x, b=x，据此回答以下各问。
A．因。结合晶胞Li的数：甲晶胞含4个Li，乙晶胞脱出部分Li，剩余Li数为4×(1−x)。由图可知，乙晶胞脱出的Li数为，剩余​，因此1−x=13/16，x=3/16。，A正确；
B．根据A选项分析，x=3/16，B正确；
C．位于顶点的Li原子数为，位于棱心的Li原子数为，位于面心的Li原子数为，位于体心的Li原子数为1，故Li原子总数为。C错误；
D．FePO4的摩尔质量M=56+31+16×4=151 g/ml，晶胞边长为a pm=a×10−10 cm，晶胞体积V=(a×10−10)3=a3×10−30 cm3，每个晶胞含4个单元，因此晶胞质量，故，D正确；
故答案选C。
12．D
A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，则环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子，A不符合题意；
B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，超分子X和Y均为分子聚集体，不属于单质，不互为同素异形体，B不符合题意；
C．由图b可知，较短时间内，组装生成的超分子X的浓度大于超分子Y，说明超分子组装过程更容易生成超分子X，则超分子组装过程的活化能：①＜②，C不符合题意；
D．由图b可知，相同温度下达到平衡时超分子X的浓度小于超分子Y的浓度，即超分子组装过程向生成超分子X方向的反应程度较小，因此相同温度下超分子组装的平衡常数；①＜②，D符合题意；
故选D。
13．C
X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li元素；W和Q同主族，由阴离子的结构示意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素，据此回答。
A．S2-有3个电子层，离子半径最大，Li+只有1个电子层，半径最小，F-和O2-电子层数结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径：，A正确；
B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为F>O>S，则氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2O>H2S，B正确；
C．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是N原子价电子为半满结构，失电子困难，第一电离能比O大，故第一电离能：，C错误；
D．O2和O3是氧元素的不同单质，互称同素异形体，D正确；
故选C。
14．A
A．C原子最外层为L层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，可以推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解，A错误；
B．SiCl4、SiCl3OH、H4SiO4中，Si原子均采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化，杂化方式发生改变，故水解过程中，中心原子的杂化方式有2种，B正确；
C．不同能级中电子能量不同，同一能级中的电子能量相同，基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则核外有5种能量不同的电子，C正确；
D．PCl3中心原子P具有正电性(δ+)和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，且水解产物为和HCl，根据亲核水解机理示意图，可知其水解类型为亲核水解，D正确；
答案选A。
15．(1)y
(2)
(3) 羟基、羰基
(4) E AF
（1）蒸馏操作中，冷凝馏分需要用直形冷凝管，球形冷凝管（x）一般用于回流，因此选y。
（2）①已知w(C)=54.5%，w(H)=9.1%，则w(O)=1−54.5%−9.1%=36.4%，原子个数比：，因此实验式为C2H4O。
②同温同压下，密度比等于摩尔质量比，M(M)=2×M(CO2)=2×44 g/ml=88 g/ml，实验式式量为12×2+4+16=44，故分子式为(C2H4O)2=C4H8O2。
（3）
红外光谱显示有O−H和C=O，故官能团为羟基、羰基；核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比1:3:1:3，总氢数为8，符合结构，氢的种类和比例刚好符合。
（4）①CH3(CH2)3CH3、②CH3CH2CH2CH2CH3，均为正戊烷，结构完全相同，是同种物质，对应选项A；
⑥和④结构相同，是同种物质，对应选项F；
③（正己烷，C6H14）、④（2-甲基戊烷，C6H14）、⑤（3-甲基戊烷，C6H14）、⑦（2,3-二甲基丁烷，C6H14）分子式均为C6H14，但结构不同，互为同分异构体，对应选项E；
故其中属于同分异构体的是E；属于同种物质的是AF。
16．(1)
(2) F 原子孤电子对所在轨道可与的空轨道重叠形配位键 乙基有推电子作用，使键极性变弱，不易电离
(3) 6
（1）
V是位于第4周期、第VB族，Nb是与V同族的相邻周期元素，则Nb是第5周期第VB族，由Nb的基态原子中的价电子分布在两个能级且均为未成对电子可知，其价电子排布式为4d45s1，其轨道表示式为；Nb有5个未成对电子，第4周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是Cr，故答案为：；Cr；
（2）同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，VA族元素由于p能级处于半充满，较稳定，第一电离能高于相邻主族元素，所以与同周期的非金属主族元素中第一电离能大于的是F；与同周期的非金属元素(硼除外)有C、O，其形成的简单气态氢化物分别为CH4、NH3、H2O，中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1、2，所以键角最小的是H2O；中的N原子有一对孤电子对，可以与H＋形成配位键，所以能结合H＋；中乙基为推电子基，使键极性变弱，不易电离，因此的pKa较大，故答案为：F；；原子孤电子对所在轨道可与的空轨道重叠形配位键；乙基有推电子作用，使键极性变弱，不易电离；
（3）C原子位于Ti原子组成的正八面体空隙中，所以晶体中与C最近且等距离的Ti原子的个数是6；在晶胞中含有C原子的个数为4，位于30°顶点的Ti原子的属于该晶胞，位于120°顶点的Ti原子的属于该晶胞，所以Ti原子的个数为个，Al原子的个数为，晶体的密度，则，故答案为：6；。
17．(1) (或“”等碱式硫酸盐均可) 不是
(2) X射线衍射仪 取少量晶体于试管中，加入足量稀盐酸溶解酸化，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀(或查阅资料，进一步解析衍射图谱，分析出晶体中有正四面体的原子团结构。)
(3) (或“A4最大，A2略大于A1，A1、A3接近”)
(4)反应的平衡常数 ，反应难以进行；加入铵根后，发生反应，平衡常数为，平衡常数显著增大，反应易发生
向CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，并加入乙醇可析出深蓝色晶体，并对深蓝色晶体进行探究实验，据此分析；
（1）①氨水少量时，与反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，；
②为平面正方形结构，中心离子为杂化；
（2）①晶体检测中，可通过X射线衍射仪检测，若出现明锐衍射峰可证明是单一组分的晶体；
②甲猜想晶体阴离子为OH⁻，乙猜想阴离子为，只需检验是否存在即可证明，取少量晶体于试管中，加入足量稀盐酸溶解酸化，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则乙同学猜想成立；
（3）① 实验目的是分别验证的促进作用、的抑制作用，实验需要控制阴离子相同，排除阴离子干扰，因此验证时加入；
② 吸光度与浓度成正比，若加入和氨水的吸光度A3与不加其他固体的A1、A2接近，说明无促进作用、无抑制作用；加入的吸光度A4大于A1，说明可促进生成，猜想b成立；
（4）溶于氨水的反应为：，该反应平衡常数： ，K极小，反应很难自发进行，因此不溶于氨水；有铵盐存在时，会与OH⁻结合生成，促进平衡正向移动，总反应为：，平衡常数为，平衡常数显著增大，反应易发生。
18．(1)氨硼烷可与水分子间形成氢键，乙烷是非极性分子且不能与水分子形成氢键
(2)小于
(3)
(4) B 6
(5) C 22.4 L
（1）氨硼烷中含有N-H键，能与水分子形成分子间氢键，乙烷是非极性分子且不能与水分子形成氢键，所以氨硼烷在水中溶解能力大于乙烷。
（2）、中N原子均采用sp3杂化，中N原子有1个孤电子对、中N原子不含孤电子对，孤电子对具有较大的斥力，所以键角H-N-H大小：小于。
（3）该电池中失电子生成，负极的电极反应式为。
（4）①CN-中含有共价键， C3+与CN-之间存在配位键；与Cu+之间存在离子键，中不含金属键，选B；
②中C3+与NH3形成6个配位键，配位数是6；在空气中久置后，溶液无明显变化；配制成后，放置在空气中即可被氧化为，可知还原性更强的是。
（5）①根据晶胞图，可知距离Fe原子最近的Mg原子个数是8，选C。
②该晶胞中含有8个Mg原子，若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则1个晶胞中含有H2分子数为，48g Mg的物质的量为2ml，则储存氢气的物质的量为1ml，该储氢合金可储存标准状况下的体积约为22.4L。