上海交通大学附属中学2025-2026学年度第二学期高二化学调研试卷含答案

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相对原子质量：H-1；C-12；O-16
一、有机分子式测定
某实验小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物X的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：用李比希法确定X的实验式：在电炉加热下，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物X的组成。
1．装置的连接顺序(从左到右)是___________→C。
A．E→F→D→A→BB．E→D→F→A→BC．E→F→D→B→AD．E→D→F→B→A
2．C装置的作用是___________。若撤去C装置___________元素含量会偏高。
A．C B．H C．O D．C和H
3．F装置(燃烧管)中CuO的作用是___________。
4．若实验中所取样品X只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取15.00 g X，经充分反应后，A管质量增加39.60 g，B管质量增加9.00 g。该样品X的实验式(即最简式)为___________。
步骤二：质谱法确定分子式
5．实验测得有机物X的质谱图如下，则X的相对分子质量为___________
A．60B．90C．120D．150
步骤三：确定X的结构简式。
6．核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱和红外光谱图(只显示部分基团)分别如图。X分子中有___________种不同环境的H原子，其个数比为___________。

7．X的结构简式可能为___________(不定项)。
A．B．
C．D．
二、芳香烃的妙用
由芳香烃A(分子式为)制备香料甲和医药中间体乙，合成路线如下：
已知：极易被氧化，
8．C的名称是___________。
9．④的反应类型是___________，②反应条件和试剂___________。
10．写出反应⑦化学方程式___________。
11．反应⑥和⑧的目的是___________。
12．H是化合物G的同系物，相对分子质量比化合物G大14，H的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中等效氢的个数之比为1：2：2：3的结构简式为___________。
13．1 ml香料甲与热的NaOH溶液反应，最多消耗___________ml NaOH。
A．3B．4C．5D．6
14．从E到医药中间体乙需经过一系列反应，第一步反应的类型为___________。
A．取代B．还原C．加成D．氧化
三、食盐的妙用
电解食盐水可以制备烧碱、次氯酸钠消毒液等。离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图如图。
15．气体a为：___________。
16．阳离子交换膜的作用是___________(不定项)
A．防止和相遇而发生爆炸
B．得到比较纯净的NaOH
C．使从阴极室进入阳极室
D．平衡水压
17．阴极区加入的并非纯水，少量NaOH的作用是___________。
采用无隔膜电解槽，电解3%～5%的NaCl溶液，可制备NaClO溶液。控制较低温度，适宜电压电解制备NaClO溶液原理示意图如图。
已知：与次氯酸盐相比，次氯酸具有更强的氧化性。
18．电解食盐水制备NaClO溶液总反应的化学方程式为___________。
19．NaClO杀菌消毒的原理和蛋白质的___________有关
A．盐析B．水解C．变性D．显色
20．研究发现，电解制备NaClO溶液时，中性溶液为宜，若初始pH过高(pH≥13)或pH过低(pH≤3)都会降低NaClO的浓度。分析可能原因：
①pH过高，阳极会发生放电，导致电解效率降低，电极反应为___________。
②pH过低，产生影响的可能原因：
假设a：pH过低时，导致溶解度___________，生成的NaClO减少。
假设b：pH过低时，HClO浓度增大氧化，生成和。
21．查阅文献，假设b成立。相应反应的离子方程式为___________。
22．取制得的NaClO溶液，滴加适量的，测定滴加前后溶液的pH可验证假设b成立，则测定pH可用___________。
A．酚酞B．石蕊C．pH试纸D．pH计
四、新型电池材料
新型固体隔膜电池广泛应用于电动汽车。
23．在元素周期表中，锂元素的___________
A．原子半径最小B．第一电离能最小C．电负性最小D．最高正化合价为+1
24．四种状态的Li原子轨道表示式如下所示，其能量最高的是___________。
A．B．
C．D．
25．Fe属于元素周期表的___________区，从结构上解释具有较强还原性的原因_________。
26．Li和O属于同周期元素，第一电离能处于两者之间的元素有___________种。
27．Li的焰色反应为紫红色，很多金属能产生焰色反应的原因是___________。
磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为、铝箔、石墨粉)中再生的一种流程示意图如下。
28．浸出液1中Al元素的存在形式为，溶浸Ⅰ过程发生反应的离子方程式为___________。
29．溶浸Ⅱ过程中的作用是___________。
A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化剂和还原剂
30．沉锂过程中的离子方程式为___________。
31．浸出液3调节pH的目的是___________。
五、神经性药物合成
神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如图
已知：
32．B的分子式___________。
33．的官能团名称为___________。
34．Ⅳ的反应类型为___________。
A．加成反应B．还原反应C．取代反应D．氧化反应
35．反应Ⅰ的化学方程式为___________。
36．用“*”标出米洛巴林分子中的手性碳_________。
37．米洛巴林的同分异构体F，同时满足下列条件：
①属于芳香族化合物且能与发生显色反应；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9：6：2：2。
则F的结构简式为___________、___________。(写2种，且此2种异构体苯环上取代基个数不同)
38．Ⅵ为成盐反应，从药物吸收的角度，该步反应的目的可能是___________。
39．参照上述合成路线，设计仅由和两种有机原料制备(无机试剂任选)________。(合成路线表示为：MN……目标产物)
1．D 2． 防止空气中的CO2和水蒸气进入A中影响CO2的质量测定 A 3．使有机物被充分氧化生成CO2 4．C9H10O2 5．D 6． 5 1∶2∶2∶2∶3 7．A
实验室用双氧水在二氧化锰催化剂作用下反应生成水和氧气，用浓硫酸干燥氧气，将氧气通到样品中反应，用氯化钙吸收反应生成的水，再用氢氧化钠吸收生成的二氧化碳，再用碱石灰防止空气中水蒸气和二氧化碳进到装置A中干扰实验；
1．E装置制备氧气，D装置干燥氧气，F装置是有机物与氧气反应，B装置吸收反应产生的水蒸气，A装置吸收产生的二氧化碳，C装置防止空气中水蒸气和二氧化碳进入A装置中，则装置的连接顺序（从左到右）是E→D→F→B→A→C，答案选D；
2．根据前面分析得到C装置的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入A中影响CO2的质量测定；若撤去C装置，则测得的质量将偏大，C元素含量会偏高，答案选A；
3．F装置中有机物与氧气反应可能没有充分燃烧，生成的CO与CuO反应生成二氧化碳，因此CuO的作用是使有机物被充分氧化生成CO2；
4．若实验中所取纯样品X只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取15.00 g X，经充分反应后，A管质量增加39.60 g即二氧化碳质量为39.60 g，二氧化碳物质的量为0.90 ml，碳的质量为0.90 ml ×12 g/ml=10.8 g；B管质量增加9.00 g即水的质量为9.00 g，水的物质的量为0.50 ml，氢的物质的量为1.00 ml，质量为1.00 g；则有机物中氧的质量为15.00 g-10.8 g-1.00 g=3.20 g，则氧的物质的量为0.20 ml。，该样品X的实验式为C9H10O2；
5．根据有机物X的质谱图，最大的质荷比为150，则其相对分子质量为150，答案选D；
6．由X的核磁共振氢谱图可知，有机物X共有5种不同化学环境的H原子，且个数比等于峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3；
7．
由红外光谱图可知有机物X中含有苯环、C=O、C-O-C等基团（B、D不含C-O-C结构），且苯环上只有1个取代基（C、D苯环上均为多个取代基），所以有机物X可能的结构为，答案选A。
8．苯甲醇 9． 加成反应 加热、氢氧化钠的水溶液 10． 11．通过磺酸基的引入和脱去，控制硝化反应⑦的位置，使硝基主要取代甲基的邻位H，从而提高邻位产物的产率 12． 4 13．C 14．D
A的分子式为C7H8，属于芳香烃，推出A为甲苯，结构简式为，反应①条件是光照，发生取代反应，氯原子取代甲基上的氢原子，B的结构简式为，根据反应③的条件，推出C应为苯甲醇，B→C发生取代反应；根据反应⑦的产物，反应⑥发生取代反应，-SO3H取代甲基对位上的H原子，D的结构简式为，据此分析；
8．
C的结构简式为，名称为苯甲醇；
9．
对比反应④的反应物、生成物的结构简式，该反应类型为加成反应；反应②是→，发生卤代烃的水解，条件和试剂为加热、氢氧化钠的水溶液；
10．
D的结构简式为，反应⑦发生取代反应，-NO2取代甲基邻位上的氢原子，其化学方程式为；
11．反应⑥和⑧的目的是通过磺酸基的引入和脱去，控制硝化反应⑦的位置，使硝基主要取代甲基的邻位H，从而提高邻位产物的产率；
12．
H是化合物G的同系物，H属于醛，H的相对分子质量比化合物G大14，比G多一个“CH2”，结构简式有、(邻、间、对)，共有4种，其中等效氢的个数之比为1：2：2：3的结构简式为；
13．
香料甲中含有能与NaOH反应官能团是酯基和氯原子，-CCl3水解后生成，消耗3 ml氢氧化钠，然后又转化为-COOH，消耗1 ml氢氧化钠，酯基消耗1 ml氢氧化钠，因此1 ml香料甲最多消耗5 ml氢氧化钠，选项C符合题意；
14．医药中间体乙含有的含氧官能闭名称为羧基，苯胺易被氧化；因此先将苯环上的甲基经高锰酸钾溶液氧化为羧基，即先发生氧化反应，选项D符合题意。
15． 16．AB 17．增加溶液的导电性 18． 19．C 20． 降低 21． 22．D
制备烧碱：电解饱和食盐水总反应为：，阳极为氯离子失电子生成氯气，即气体a为；阴极为是水电离出的氢离子得电子生成氢气和氢氧根，阳极的钠离子通过阳离子交换膜进入阴极区，形成氢氧化钠溶液，气体b为；电解溶液时先生成、和，与反应生成、和水，两式合并得到总反应为：，以此进行分析。
15． 根据分析可知，气体a为；
16．A．阳离子交换膜分隔阳极室和阴极室，阻止阳极的和阴极的混合，防止二者爆炸，A正确；
B．阳离子交换膜只允许等阳离子通过，阻止进入阴极室，因此可以得到纯净的，B正确；
C．由分析可知，是从阳极室进入阴极室，C错误；
D．阳离子交换膜的作用不是平衡水压，D错误；
故选AB；
17．纯水几乎不导电，是强电解质，加入少量可以电离出自由移动的离子，增强阴极区溶液导电性，加快电解速率。
18． 根据分析，电解食盐水制备溶液总反应的化学方程式为：；
19．杀菌消毒是利用其强氧化性使细菌的蛋白质发生变性，失去生理活性，因此选C；
20．①过高，阳极会发生放电，导致电解效率降低，电极反应为：；
②过低，产生影响的可能原因：假设a：过低时，存在平衡，过低，浓度过大，平衡逆向移动，溶解度减小，更多逸出，生成减少；假设b：过低时，浓度增大氧化，生成和，根据氧化还原反应配平，离子反应为：；
21． 由6分析可知，假设b成立，相应反应的离子方程式为：；
22．有强漂白性，会漂白酚酞、石蕊指示剂，也能漂白试纸，无法得到准确结果，只有计可以准确测定漂白性溶液的，故选D。
23．D 24．A 25． d Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构[Ar]3d5，表现较强的还原性 26．3 27．电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量 28．2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 29．A 30．2Li++=Li2CO3↓（主反应）、H++=（副反应） 31．调节pH，制备FePO4
正极材料中含有LiFePO4、铝箔、石墨粉，将正极材料加入到氢氧化钠溶液中，铝箔与氢氧化钠溶液发生2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；含LiFePO4的滤渣中含有LiFePO4、石墨粉等杂质，加入硫酸、H2O2，Fe的化合价由+2价转化为+3价，即H2O2作氧化剂，反应方程式为2LiFePO4+H2SO4+H2O2=Li2SO4+2FePO4+2H2O，浸出液2中含有Li2SO4溶液等，经过沉锂转化为碳酸锂；碳酸锂与FePO4反应生成LiFePO4，据此分析。
23．A．同周期从左向右原子半径是减小的趋势，如r(Li)＞r(Be)，故A错误；
B．同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，如I1(Li)＞I1(Na)，故B错误；
C．同主族从上到下，电负性逐渐减小，铯电负性远小于锂，锂的电负性并非最小，故C错误；
D．基态锂原子最外层有1个电子，最高正化合价为+1价，故D正确；
答案为D；
24．基态锂原子核外电子排布式为1s22s1，能量：1s＜2s＜2px=2py=2pz，能量大小顺序是A＞B=C＞D，因此能量最高的是A；故答案为A；
25．基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，最后一个电子填充在d能级，因此铁元素位于周期表的d区；Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构[Ar]3d5，表现较强的还原性；
26．同周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但电离能：ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA；Li、O位于第二周期，第一电离能处于两者之间的元素有Be、B、C，共有3种；
27．当含某金属元素的物质在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态或基态时，以光的形式释放能量，所以许多金属元素能够产生焰色试验；
28．正极材料中含有LiFePO4、铝箔、石墨粉，将正极材料加入到氢氧化钠溶液中，铝箔与氢氧化钠溶液发生2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；
29．含LiFePO4的滤渣中含有LiFePO4、石墨粉等杂质，加入硫酸、H2O2，Fe的化合价由+2价转化为+3价，即H2O2作氧化剂，反应方程式为2LiFePO4+H2SO4+H2O2=Li2SO4+2FePO4+2H2O，选项A符合题意；
30．过滤后，浸出液2中含有Li2SO4、H2SO4等，“沉锂”步骤中加入碳酸钠溶液发生2Li++=Li2CO3↓（主反应）、H++=（副反应）；
31．“溶浸Ⅲ”中发生2FePO4+3H2SO4=Fe2(SO4)3+2H3PO4，分离出石墨粉，浸出液3中调节pH，又生成FePO4。
32．C8H14O3 33．碳溴键、碳碳双键 34．AB 35． 36． 37． 或 或 38．提高药物的水溶性，利于人体吸收 39．
乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下并加热发生取代反应生成A：，A与发生取代反应生成B和HCl，第Ⅲ步中B发生取代反应生成C()和HBr，C中羰基发生加氢还原反应生成D，D在碱性条件下水解反应生成E：，E通过—系列反应生成米洛巴林，最后与苯磺酸作用生成米洛巴林苯磺酸盐；
32．由B结构，B的分子式C8H14O3；
33．
的官能团名称为碳溴键、碳碳双键；
34．C→D过程中，酮羰基转化为醇羟基，C中酮羰基发生加氢还原反应生成D，为还原反应也为加成反应，故选AB；
35．反应Ⅰ为乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为；
36．
手性碳原子是连有四个不同原子或基团的饱和碳原子；米洛巴林分子中有3个手性碳原子：；
37．
米洛巴林的同分异构体F，同时满足下列条件：①属于芳香族化合物且能与FeCl3发生显色反应；即含苯环和酚羟基，②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9：6：2：2，说明有两个对于对称位置的酚羟基，且有三个甲基同时连在一个碳上，另外还有两个甲基在对称位置，再结合不饱和度()可知还含一个饱和氮原子，则F的结构简式可以为：或或或。
38．Ⅵ为成盐反应，从药物吸收的角度，该步反应的目的可能是将水溶性较差的米洛巴林转化为水溶性较好的米洛巴林苯磺酸盐，利于药物吸收；
39．
与CH3COOH在浓硫酸催化下并加热，发生酯化反应（参照题目中步骤Ⅰ）产生，与SOCl2加热条件下发生取代反应（参照已知信息）产生，在LDA、THF作用下发生分子内的取代反应（参照题目中Ⅱ）产生，故合成路线为：。