甘肃省永昌县第一高级中学等校2025-2026学年高三下学期模拟考试化学试卷（含解析）高考模拟

这是一份甘肃省永昌县第一高级中学等校2025-2026学年高三下学期模拟考试化学试卷（含解析）高考模拟，共7页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 实验探究是化学学科的魅力所在等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与新型绿色技术、现代生活场景关联紧密。下列应用中没有涉及氧化还原反应的是
A. 通过钠离子电池为露营设备供电
B. 采用超临界流体萃取法从食用菌中提取功能性多糖
C. 利用“人工光合成系统”将建筑外墙捕获的与水转化为丙醇
D. 用“钙钛矿基光催化剂”去除新装修住宅内的甲醛等有机物
【答案】B
【解析】
【详解】
A．钠离子电池供电属于原电池放电过程，存在电子转移，有元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．超临界流体萃取多糖是利用物质溶解性差异进行分离的物理过程，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．与水转化为丙醇的过程中，C元素化合价从+4价降低为负价，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．光催化去除甲醛时，甲醛被氧化为和，C、O等元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故答案选B。
2. 用示意图能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图表达正确的是
A. 乙醇的核磁共振氢谱：B. 醛基的碳氧双键的极性：
C. 的VSEPR模型：D. NH4Cl的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇分子含有3种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱应出现3组吸收峰，题图中仅2组峰，A错误；
B．氧的电负性大于碳，碳氧双键中共用电子对偏向氧，氧带部分负电荷（），碳带部分正电荷（），示意图标注正确，B正确；
C．中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，题图为四面体形，C错误；
D．是离子化合物，电子式中需标出最外层8个电子：，D错误；
故选B。
3. 三氯化硼乙醚络合物是一种有机合成催化剂，测定其含量时涉及反应：。下列关于该反应的说法错误的是
A. 键角：B. 中的杂化方式是
C. 第一电离能：D. 分子的空间结构为平面三角形
【答案】B
【解析】
【详解】A．中心原子为杂化，无孤电子对，键角约120°；中心原子为杂化，含2对孤电子对，键角约104.5°，故键角，A正确；
B．中，的有空轨道，乙醚的有孤电子对，二者形成配位键，此时的价层电子对数为4，杂化方式为，不是，B错误；
C．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为，C正确；
D．中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确；
故答案选B。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：
B. 实验室制备胶体：
C. 向溶液中通入过量气体：
D. 向溶液中滴加过量的稀硫酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫化钠溶液呈碱性，反应物应为而非，正确离子方程式为，A错误；
B．实验室制备胶体是将饱和溶液滴入沸水中，加入氨水会生成沉淀而非胶体，反应原理错误，B错误；
C．可与强酸反应，该反应不能发生，无沉淀生成，C错误；
D．在过量稀硫酸中，配体与结合生成，配离子被破坏生成，离子方程式书写正确，D正确；
故答案为：D。
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物(结构如图所示)可作为电池电解液的添加剂，已知、的价电子数相等，电负性：，的价电子所在能层有9个轨道。下列说法错误的是
A. 原子半径：B. 最简单氢化物稳定性：
C. Y、W形成的晶体为离子晶体D. 形成的单质分子均为非极性分子
【答案】D
【解析】
【分析】Y的价电子所在能层有9个轨道，说明Y是第三周期元素，在化合物中Y为+1价阳离子，Y是Na；Z、W价电子数相等，说明二者同主族，根据化合物结构，Z和W价电子均为6，符合第ⅥA族特征，则W是O、Z是S；电负性X>W(O)，短周期中电负性大于O的只有F，则X是F；综上所述，X为F、Y为Na、Z为S、W为O。
【详解】A．电子层越多半径越大，同周期原子序数越大半径越小，顺序为，A正确；
B．非金属性，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，因此稳定性，B正确；
C．Na与O形成的、​均含离子键，属于离子晶体，C正确；
D．W(O)的单质​是极性分子，D错误；
故选D。
6. 下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．超分子包合作用基于分子识别，依赖β-环糊精空腔与客体分子的尺寸、形状匹配度，A正确；
B．和中N原子孤电子对数目均为1，二者碱性差异是因为甲基为给电子基团，使中N原子电子云密度更高，更易结合质子，与N原子孤电子对数目无关，B错误；
C．配体提供孤电子对的能力越强，配位键越稳定，电负性，O对孤电子对的吸引力更强，提供孤电子对的能力弱于N，故稳定性更强，C正确；
D．纤维素含大量羟基、极性较强，离子液体极性大且可与纤维素的羟基形成氢键，故能溶解纤维素，己烷为非极性溶剂，无法与纤维素形成氢键，难溶解，D正确；
故选B。
7. 下列实验中，锥形瓶内均产生气体，试管内不能产生沉淀或浑浊的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．能与溶液反应生成沉淀，A项不符合题意；
B．浓硫酸与蔗糖产生的和，不能与溶液反应产生沉淀，B项符合题意；
C．与浓硝酸反应产生气体，与产生的或浓硝酸挥发产生的能与溶液反应产生沉淀，C项不符合题意；
D．稀硫酸与产生，通入饱和溶液中生成晶体析出，D项不符合题意；
故选B。
8. 有机物乙是用作分散染料常用的中间体之一，利用甲合成乙的反应如下：
下列说法错误的是
A. 甲生成乙的反应为取代反应B. 甲、乙均能发生水解反应
C. 乙能发生消去反应D. 乙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应过程中，三元环打开，没有小分子生成，不是取代反应，A错误；
B．甲结构中含有酰胺基，酰胺基在酸性或碱性条件下可发生水解，生成羧酸和氨基，乙中同样含有酰胺基，且还有氯原子，卤代烃在碱性条件下可发生水解生成醇，因此乙也能发生水解，B正确；
C．乙的结构中含有-CH(OH)CH2Cl，与Cl原子相邻的C上有H原子，满足卤代烃消去反应的条件，可发生消去反应生成双键，同时与-OH直接相连的C的邻位C上也有H，醇也可发生消去反应生成双键，C正确；
D．乙中与羟基相连的碳原子上存在氢原子，可被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故答案选A。
9. 以含钴、镍、铝的废渣(主要成分为、、，还含有少量)提取钴、镍的工艺如图所示，下列说法错误的是
A. “酸浸”时的作用是将还原为
B. “除铝”时加入溶液，可将转化为沉淀除去
C. “萃取”时萃取剂可分离与，有机层中含
D. “沉钴”时发生反应的离子方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】该工艺以含钴、镍、铝的废渣为原料提取钴和镍，先加稀硫酸、酸浸，将中+3价钴还原为使所有金属氧化物溶解，再加碳酸钠溶液除铝，随后用萃取剂分离，进入有机层最终得到，含的水层加入碳酸钠沉钴，最终得到固体。
【详解】A．中为+3价，最终产物中为+2价，具有还原性，可将还原为，A正确；
B．与在水溶液中发生双水解反应，生成沉淀，水溶液中无法稳定存在，B错误；
C．由流程可知，萃取后有机层处理得到溶液，说明有机层中含，可实现与的分离，C正确；
D．沉钴时与电离出的结合生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确；
故选B。
10. 实验探究是化学学科的魅力所在。由下列实验操作、现象所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，无法证明氧化性比强，故A错误；
B．部分共价化合物溶于水也能电离出自由移动的离子使溶液导电，为共价化合物，仅溶液导电无法证明其为离子化合物，故B错误；
C．摩尔质量为，若分解产物为（摩尔质量为），则减重比例为，与实验现象吻合，故C正确；
D．液溴易挥发，挥发的进入溶液也会反应生成淡黄色沉淀，无法证明苯与液溴发生取代反应生成了，故D错误；
选C。
11. TMTD（）可作为杀虫剂、杀菌剂和分析试剂。利用NaOH溶液和电化学方法合成TMTD的简易过程如图所示。
下列说法正确的是
A. 电极b为阳极
B. 从电极b移向电极a
C. 电极a的电极反应式为
D. 生成1ml TMTD，阴极区质量增加46g
【答案】C
【解析】
【详解】A．由生成TMTD可知，的化合价升高，TMTD应在阳极生成，电极a为阳极，A错误；
B．阳离子向阴极移动，因此从电极a移向电极b，B错误；
C．由生成TMTD，的化合价升高，失电子，电极a的电极反应式为，C正确；
D．阴极电极反应式为：，生成 TMTD，转移电子，则有进入阴极区，生成，因此质量增加，D错误；
故答案选C。
12. 若向某恒温恒容(体积为)的密闭容器中充入和合成尿素，反应为，反应相同时间，使用不同催化剂①、②、③时，容器中尿素的物质的量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 催化剂①比催化剂②的催化效率高
B. 由图可判断A点已达平衡状态
C. 温度为时，该反应平衡常数
D. 以上曲线②中下降的原因可能是温度升高，催化剂活性降低
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图像，温度为时，催化剂①比催化剂②的催化效率高；温度为时，催化剂②比催化剂①的催化效率高，故A错误；
B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，相同温度下，若反应达到平衡，即达到最大限度，尿素的物质的量应为最大，由图可知，​下催化剂②尿素物质的量小于催化剂③，说明A点未达到平衡，故B错误；
C．温度为时，B点尿素的物质的量小于催化剂③，可知B没有达到平衡；根据B点坐标，尿素的物质的量为0.5ml， ，Q=，所以该反应平衡常数，故C错误；
D．催化剂需要合适的活性温度，温度过高可能导致催化剂失活，催化效率降低，相同时间内生成尿素的量减少，所以以上曲线②中下降的原因可能是温度升高，催化剂活性降低，故D正确；
选D。
13. 六方氮化硼晶体中，氮硼交替形成层状结构如图所示，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，熔点低于石墨，不能导电。下列说法错误的是
A. 距离B原子最近的B原子个数为6
B. 氮化硼中的B-N键长小于石墨中的键长
C. 该晶体层间存在范德华力
D. 的电负性大，电子定域在原子周围，六方氮化硼晶体中没有自由电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．六方氮化硼晶体中，B原子与N原子交替排列形成层状结构，1个B原子为3个六边形共用，每个六边形中有2个B原子与共用B原子等距，距离B原子最近的B原子个数为6，A正确；
B．键长取决于成键原子的半径。B原子半径大于C原子半径，N原子半径与C原子半径相差不大，因此B-N键长大于石墨中的C-C键长，B错误；
C．六方氮化硼与石墨结构相似，属于混合型晶体，层与层之间依靠范德华力结合，C正确；
D．N的电负性大，B、N原子间形成共价键后，电子对偏向N原子，电子在N原子周围，晶体中无自由电子，因此六方氮化硼不能导电，D正确；
故答案选B。
14. 已知是一元弱酸，是一元弱碱。室温下，不同浓度的或溶液的与或的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 直线对应的是溶液B. 水的电离程度：
C. 室温下，HA的电离常数D. 室温下，BA溶液存在：
【答案】C
【解析】
【分析】HA为一元弱酸，NaA为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，pH＞7，根据图象可知，直线ab对应物质为NaA，直线cd对应物质为BCl，据此分析。
【详解】A．对弱酸HA电离：，电离常数变形得：，说明pH随横坐标增大而增大，因此斜率为正的直线ab对应NaA溶液；对弱碱BOH电离：，电离常数变形得： ，说明pH随横坐标增大而减小，因此斜率为负的直线cd对应BCl溶液，A正确；
B．ab对应NaA溶液，水解促进水的电离；溶液pH越大，水电离出的浓度越大，水的电离程度越大；b点pH大于a点，因此水的电离程度：b>a，B正确；
C．将b点坐标(，pH=9)代入，得4=9−pKa​，即pKa​=5，因此Ka​(HA)=10-5，不是，C错误；
D．将d点坐标(，pH=5)代入，pKb​=5，Kb​(BOH)=10-5，即Ka​(HA)=Kb​(BOH)，BA溶液中和水解程度相等；根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，溶液呈中性时，因此c(B+)=c(A-)，D正确；
故答案为：C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某课外小组探究pH对变质(被氧化)的影响。用如图装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)，向右池持续稳定通入，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。
已知：电流增大表明化学反应速率加快与物质的氧化性(或还原性)增强有关。
回答下列问题：
（1）实验前需配制的稀硫酸。若用(密度为)的浓硫酸配制，除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有_______，浓硫酸的体积应量取_______mL。稀释浓硫酸的操作是_______。
（2）实验①：向左池滴加浓硫酸至，电流无明显变化，该现象说明：_______。
（3）实验②：向右池滴加等体积浓硫酸，电流明显增大，结合电极反应说明原因：_______。
（4）由实验③(pH由1.8至3.8时)的现象可得出的结论是_______。
（5）由实验④可知，pH由1.8至3.8，的还原性_______(填“增强”“减弱”或“无影响”)。
（6）实验④总反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 27.2 ③. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（2）浓度改变对的还原性影响较小，反应速率无明显变化，电流无明显变化
（3）正极反应为，浓度升高，增强了​的氧化性，反应速率加快，电流增大
（4）pH在1.8~3.8范围内，pH变化对​的氧化性无明显影响 （5）增强
（6）
【解析】
【分析】左池中电极为负极，Fe2+被氧化为Fe3+，右池中电极为正极，O2被还原与水中的H+结合生成水，所以通过改变电极反应的环境，使得电极反应发生的难易程度改变（或物质的氧化性/还原性改变），进而改变电流密度，从而探究pH对FeSO4变质的影响，据此分析；
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，除给定仪器外，还需要对应规格的容量瓶（）和定容用的胶头滴管。 浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律​，得，稀释浓硫酸的操作为标准操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
【小问2详解】
左池是发生氧化反应（负极），改变左池浓度后电流不变，说明浓度改变对的还原性影响较小；
【小问3详解】
右池通入​为原电池正极，正极反应为，​得电子与结合生成水，浓度升高，增强了​的氧化性，反应速率加快，电流增大；
【小问4详解】
实验③改变右池（​所在极）的pH，从1.8升高到3.8，电流几乎不变，说明该pH范围内，pH变化对​氧化性没有明显影响；
【小问5详解】
实验④改变左池（所在极）的pH，电流明显增大，根据题干信息"电流增大表明反应速率加快，氧化性/还原性增强"，说明的还原性增强；
【小问6详解】
总反应为​酸性条件下氧化生成，离子方程式，。
16. 工业上以黑铜泥(主要含，还含少量、的氧化物)为原料，回收得到(微溶于水)和的简易工艺流程如下：
已知：①室温下，、；
②溶于溶液形成的为10～12；
③室温下，，砷酸在酸性条件下有强氧化性，能被、等还原。
回答下列问题：
（1）写出“氧化酸浸”时，与反应的离子方程式：_______。
（2）调为9，此时“沉铜锌”后的溶液中_______。
（3）“还原”步骤中，将还原为，写出该反应的化学方程式：_______。
（4）“还原”后检验溶液中是否仍存在砷酸的实验方法是_______。
（5）试剂a是_______(填“NaOH溶液”或“氨水”)，操作a是_______，试剂b的名称是_______。
（6）铜与氮元素形成的具有良好的电学和光学性能，其立方晶胞结构如图所示(楼长为)，则的配位数为_______，晶体的密度为_______g(阿伏加德罗常数的值用表示)。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）取少量还原后的溶液于试管中，滴加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，说明仍存在砷酸，若无明显现象，说明不含砷酸（其他答案合理即可）
（5） ①. NaOH溶液 ②. 溶解、过滤 ③. 稀硫酸
（6） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】黑铜泥(主要含，还含少量、的氧化物)加稀硫酸和过氧化氢氧化酸浸，浸渣为，浸出液含、、，加NaOH调节pH=9，沉铜锌后滤渣为和​，过滤，滤液加稀硫酸酸化，通入还原As元素，生成；滤渣加入NaOH，调pH=12，使形成，过滤后向滤饼中加入硫酸，溶解，经系列操作可得，据此分析；
【小问1详解】
酸性条件下，被氧化，Cu从价升高到价，从价升高到价，总共升高价；​中O从价降低到价，​总共降低价，方程式：；
【小问2详解】
同一溶液中相同，根据，，可得： ；
【小问3详解】
​被​还原为​，As化合价从降为；​被氧化为​，S化合价从升为+6，方程式：；
【小问4详解】
根据题干已知，砷酸酸性条件下有强氧化性，可氧化生成​，淀粉遇​变蓝，因此可用淀粉碘化钾溶液检验时，方法：取少量还原后的溶液于试管中，滴加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，说明仍存在砷酸，若无明显现象，说明不含砷酸；
【小问5详解】
沉铜锌后滤渣为和​，已知​可溶于的NaOH溶液生成可溶性四羟基合锌酸钠，而​不溶，因此选NaOH溶液分离Zn和Cu，分离固体液体的操作为溶解、过滤；滤渣​需要用稀硫酸溶解得到硫酸铜溶液，再制备胆矾，故试剂为稀硫酸；
【小问6详解】
根据晶胞结构，位于顶点，个数为，位于棱心，个数为，顶点周围距离最近的共个（轴正负方向各1个），故配位数为。 晶胞体积，晶胞质量，密度。
17. 甲醇脱氢法制，涉及主要反应如下：
反应；
反应II：。
回答下列问题：
（1）已知：键能数据如下表：
则_______kJ/ml。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。
a．容器内压强不再变化 b．混合气体的密度不再变化
c．容器内的体积分数不再变化 d．的消耗速率等于生成速率的2倍
（3）一定条件下，向密闭容器中充入(g)，反应、II达到平衡后，采取下列措施，一定能提高(g)平衡转化率的是_______。
a．恒温恒压，充入惰性气体 b．恒温恒容，充入适量CO
c．恒温恒容，充入 d．其他条件不变，升高温度
（4）向恒容密闭容器中充入，测得平衡时的转化率和的选择性随温度的变化关系如图所示。
①表示的选择性随温度变化情况的曲线是_______(填“”或“”)。
②时，_______；温度高于时，随着温度的升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③温度为时，若起始时容器内压强为，反应达平衡。则内生成的反应速率为_______，该温度下反应的分压平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度表示，分压总压×物质的量分数)。
【答案】（1） （2）ac （3）ad
（4） ①. ②. ③. 增大 ④. ⑤.
【解析】
【小问1详解】
反应焓变反应物总键能生成物总键能。 反应：，反应物总键能：总键能，生成物总键能， 因此；
【小问2详解】
a．反应是气体分子数增大的反应，恒容下压强随气体物质的量变化，压强不变时说明达到平衡，a正确；
b．所有反应物生成物都是气体，恒容容器中总质量、体积都不变，密度始终不变，不能说明平衡，b错误；
c．​的体积分数不再变化，说明各物质浓度不再改变，达到平衡，c正确；
d．​消耗速率是逆反应速率，​生成速率是正反应速率，平衡时应满足：​消耗速率​生成速率，d不满足，d错误；
故选ac；
【小问3详解】
已知，，两个反应均为气体分子数增大的吸热反应；
a．恒温恒压充入惰性气体，体积增大，相当于减压，两个平衡均正向移动，转化率提高，a正确；
b. 恒温恒容充入，反应逆向移动，转化率降低，b错误；
c. 恒温恒容充入，其自身浓度增大，转化率降低，c错误；
d. 两个反应均吸热，升高温度平衡均正向移动，转化率提高，d正确；
故选ad；
【小问4详解】
① 已知反应I 、反应II 均为吸热，升高温度，更有利于吸热反应正向进行，转化率升高，对应曲线；升高温度对反应II的促进作用更大，导致​的选择性随温度升高而降低，对应下降的曲线；
② ​时，转化率为，总消耗；​选择性为，根据选择性公式： ， 代入得：，解得；
温度高于​时，升温促进反应II正向进行，CO生成量增加，​生成量减少，因此​增大；
③ 设，，则，得。平衡时各物质物质的量： ，，，，总物质的量。 恒容下压强之比等于物质的量之比，平衡总压，​分压​，因此反应速率；计算反应的​： ​，， ​。
18. 有机物H是合成一种抗癌药物的中间体，其合成路线如下：
已知：（R、R′、R′′表示烃基或氢）。
回答下列问题：
（1）B的化学名称为_________。
（2）C中官能团除碳溴键以外，还有_________（填名称）。
（3）A→B的化学方程式是_________。
（4）写出F的结构简式：_________；F→G的反应类型为_________。
（5）对于H的合成路线，下列说法错误的是________（填字母）。
a.C可以通过缩聚反应生成高聚物
b.D不含手性碳原子
c.、均可与强酸反应
d.E生成F的过程先后发生了取代反应和消去反应
（6）一定条件下，1ml E最多能与________ml NaOH反应。
（7）满足下列条件的C的芳香族同分异构体有________种（不包括立体异构）。
①含和两种官能团；②苯环上有二个取代基；③不含甲基。
【答案】（1）碳酸二乙酯
（2）氨基、羧基 （3）++2HCl
（4） ①. ②. 取代反应
（5）bd （6）4
（7）12
【解析】
【分析】与发生取代反应得B（），被还原成D（），根据已知反应，D与B发生反应生成E（），E与HCHO先发生加成反应生成，再失去一个水生成F()，F与发生取代反应生成，G在碱性条件下水解生成H。
【小问1详解】
根据分析可知，B的结构为，名称为碳酸二乙酯；
【小问2详解】
由C的结构可知，除碳溴键外，还含氨基和羧基；
【小问3详解】
与发生取代反应得，方程式为++2HCl；
【小问4详解】
根据分析可知，F结构简式为，F→G的反应类型为取代反应；
【小问5详解】
a．C同时含氨基和羧基，可发生缩聚反应生成聚酰胺高聚物，a正确；
b．D中含手性碳原子：，b错误；
c．可与强酸反应生成，中氨基显碱性，可与强酸反应，c正确；
d．E生成F第一步是N-H对甲醛羰基的加成反应，不是取代反应，d错误；
故选bd；
【小问6详解】
苯环上的Br水解及生成的酚羟基共消耗2 ml NaOH；氨基甲酸酯基团水解消耗2 ml NaOH，总共消耗；
【小问7详解】
C分子式为，满足条件：芳香族（1个苯环，共6个C，剩余3个C在两个取代基上）、两个取代基、含和、不含甲基，所有可能的取代基组合共4种： 、、、，每种组合苯环上有邻、间、对3种位置异构，共种。选项
性质差异
结构因素
A
超分子主体环糊精能选择性包合苯分子，而难包合环己烷分子
环糊精空腔的尺寸与客体分子的形状匹配度
B
的碱性强于的碱性
N原子孤电子对的数目
C
配位键的稳定性：
电负性：，O提供孤电子对的能力小于N提供孤电子对的能力
D
离子液体能溶解纤维素，而普通有机溶剂己烷难溶解纤维素
离子液体的极性、与纤维素间的氢键作用
选项
A
B
C
D
试剂a
浓氨水
浓硫酸
浓硝酸
稀硫酸
试剂b
CaO
蔗糖
Cu片
试剂c
溶液
溶液
溶液
饱和溶液
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液
溶液变黄色
比氧化性强
B
用氯化铝溶液做导电性实验
电流表指针偏转
氯化铝属于离子化合物
C
用热重分析仪测定草酸钙晶体的热分解曲线
温度升至800℃时，样品质量减重约61.6%
草酸钙晶体在800℃时分解所得固体为
D
将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中
生成淡黄色沉淀
苯与液溴在催化下发生取代反应
惰性电极a
溶液
阳离子交换膜
惰性电极b
实验
操作
现象
①
向左池滴加浓硫酸至
电流没有明显变化
②
向右池滴加等体积的浓硫酸
电流明显增大
③
向右池滴加溶液至
电流几乎不变
④
向左池滴加溶液至
电流明显增大，溶液变黄
化学键
C—H
C—O
C=O
H—O
H—H
键能
413
358
799
467
432