广东广州大学附属中学2025-2026学年高二下学期第一次月考化学试题含答案

这是一份广东广州大学附属中学2025-2026学年高二下学期第一次月考化学试题含答案，文件包含物理试卷-2026山西高考适应性模拟428-29pdf、物理答案-2026山西高考适应性模拟428-29pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
化学试题
(本试卷共23小题，满分100分。考试用时75分钟。)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
一、选择题(共20题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题各2分，11~20题各3分，共50分)
1．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中主要成分不是硅酸盐的是
A．AB．BC．CD．D
2．近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是
A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料
B．俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
C．“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
D．二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强
3．2024年2月至9月期间，硫元素引起的环境问题及产业应用引发多领域关注，下列关于硫元素及其化合物的说法正确的是
A．自然界中的硫酸钙常以石膏的形式存在
B．硫黄是一种黄色晶体、质脆、易研成粉末，难溶于酒精，微溶于二硫化碳
C．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，可以任意使用于葡萄酒中
D．硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中
4．下列溶液中，不能鉴别、气体的是
①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的溶液⑥品红溶液
A．①②B．②④⑤C．只有①D．①④⑤
5．用下图装置和相应试剂进行性质验证实验(略去加热装置)，不合理的是
A．AB．BC．CD．D
6．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中，不合理的是
A．上下移动铜丝可控制生成二氧化硫的量
B．浸有溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫
C．可观察到品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红
D．为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察溶液颜色
7．浓硫酸是实验室常用的强腐蚀性试剂，其吸水性、脱水性与强氧化性是核心特性。下列关于浓硫酸的说法正确的是
A．浓硫酸可利用其吸水性来干燥、等气体
B．10 mL 18 ml/L浓硫酸与足量Cu共热反应，生成的物质的量为0.09 ml
C．常温下能用铁制容器盛装浓硫酸是因为常温时铁和浓硫酸不反应
D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性
8．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
9．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语或说法正确的是
A．丙烯的结构简式：
B．的空间填充模型：
C．聚氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．和为同一物质
10．下列反应属于取代反应的是
A．
B．
C．
D．
11．下列五种烷烃：① ② ③ ④ ⑤CH3(CH2)4CH3，下列说法错误的是
A．其沸点按由高到低的顺序排列②⑤①③④B．相同质量的以上烷烃，燃烧耗氧量最高④
C．一氯代物数量最多的是①D．⑤中碳原子不在同一直线上
12．将甲烷和乙烯的混合气23g通入足量的溴水中，溴水质量增加了7g，则混合气中甲烷和乙烯的体积比为
A．1∶2B．2∶1C．4∶1D．2∶3
13．利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．氨基化钠（NaNH2）是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和Na2O2。实验室设计如图装置制取少量NaNH2（夹持装置略）。下列说法错误的是
A．可用NaOH固体代替生石灰
B．干燥管B、E中的试剂均可选用碱石灰
C．实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯
D．NaNH2在空气中久置最终固体产物为Na2CO3
15．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．硫和铜加热：
B．将过量的铁粉加入稀硝酸中：
C．焦炭还原石英砂制粗硅：
D．铜与稀硝酸反应：
16．下列实验装置能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
17．下图所示的物质间转化关系，推理及其描述正确的是
A．R可为碳，氧化物Y可使澄清石灰水变浑浊
B．R可为硫，密闭容器中氧化物X和催化反应后分子总数为
C．R可为硫，标准状况下，5.6 L的氧化物所含的分子数为
D．R可为，酸Z的稀溶液和浓溶液均可与反应但产物不同
18．下列实验方案设计或结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
19．同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1∶1的混合气体，它们是：①NO、；②、；③、。现将3支试管均倒置于水槽中充分反应后(假设溶液不扩散)，所得溶液浓度大小关系正确的是
A．①=③>②B．①=②>③C．②>③>①D．③>①>②
20．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法正确的是
A．物质、、均能与溶液反应，都是酸性氧化物
B．制备焦硫酸，从氧化还原反应的角度分析，可选择和反应
C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
二、填空题(共3小题，共50分)
21．某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化(夹持固定装置略去)。
(1)A装置发生的化学反应方程式是_______。E装置中盛装浓硝酸的仪器名称为_______，反应的离子方程式是_______。
(2)D装置中的乙试剂为_______。
(3)若C装置中存在催化剂使能够被还原，生成两种对环境友好的物质，则C装置中能观察到的现象是_______。该反应中和的物质的量之比为_______。
(4)从环保角度来看，此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。
22．烟气脱硫能有效减少的排放。
Ⅰ．GF研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备模拟烟气(主要成分为、、、)，并测定烟气中的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。请回答下列问题：
(1)模拟烟气的制备。装置A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)测定烟气中的体积分数。
①已知装置、中盛有的试剂分别是酸性溶液、饱和溶液；写出装置C的作用：_______。
②根据模拟烟气的流速和后测得的量筒内液体的体积，计算烟气中二氧化硫的体积分数是_______。
③为保证准确读取量筒读数应注意：
a．将装置冷却至室温；
b．_______；
c．读数时平视。
(3)模拟烟气通过转化器进行脱硫。将模拟烟气通过装置E，其中盛有溶液，可以达到脱硫的目的。写出反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的，同时制得化肥硫酸铵，主要工艺流程如图所示。
(4)用足量氨水在吸收塔吸收含的尾气，写出反应的离子方程式：_______。
(5)“氧化”中，发生反应的化学方程式为_______。
(6)若烟气中的体积分数为0.336%(标准状况)，处理(标准状况)的烟气，理论上可得到硫酸铵的质量为_______kg。
23．Ⅰ．按照要求回答下列问题(大球表示碳原子，小球表示氢原子)。
①、、金刚石 ②和
③和 ④和
⑤和
⑥和
⑦和
(1)上述几组物质中，互为同分异构体的是_______(填序号，下同)；互为同系物的是_______；是同一种物质的有_______。
(2)相对分子质量为72的烷烃的同分异构体数目_______种，有机物M()的一氯取代物有_______种。
Ⅱ．烯烃可以发生如下转化过程：
已知：E为高分子化合物
(3)若A为乙烯，写出A→D的化学方程式：_______，反应类型为：_______；写出B→C的化学方程式：_______，反应类型为：_______。
(4)若A为丙烯，写出A→E的化学方程式_______，反应类型为：_______。
文物
名称
A．唐·兽首玛瑙杯
B．青花萧何月下追韩信梅瓶
文物


名称
C．五华狮雄山琉璃瓦当
D．秦·陶马
目的
试剂a
试剂b
试剂c
试剂d
A
SO2具有氧化性
硫酸
溶液
溶液
B
检验浓硫酸与碳反应的气体产物
浓硫酸
木炭粉
酸性高锰酸钾浓溶液
澄清石灰水
C
检验浓氨水遇生石灰产生的气体
浓氨水
生石灰
石蕊溶液
NaOH溶液
D
SO2具有还原性
浓硫酸
铜
新制氯水
NaOH溶液
选项
实验目的
甲中的试剂
A
除去乙烷中的乙烯
酸性高锰酸钾溶液
B
除去中的
水
C
除去中的
饱和碳酸氢钠溶液
D
除去中的
溴水
实验目的
A．制备
B．吸收尾气中
实验装置
实验目的
C．制备氨气
D．引发红色喷泉
实验装置
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究的
氧化性
先将少量加入KNO3溶液中；再向上述溶液中加入稀溶液
开始无明显现象，加入稀溶液后产生有颜色的气体
在酸性条件下体现氧化性
B
检验试液中的
向该试液中加入少量溶液，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
红色石蕊试纸未变蓝
试液中未含
C
探究木炭与浓硝酸能否反应
将灼热的木炭伸入浓硝酸中
有红棕色气体产生
木炭与浓硝酸在加热时发生了反应
D
验证N、C、Si的非金属性强弱
将稀硝酸和反应产生的气体通到溶液中
前者有气泡；后者产生白色沉淀
非金属性：N>C>Si
1．A
A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故选A；
B．青花瓷器的主要成分是硅酸盐，故不选B；
C．琉璃的主要成分是硅酸盐，故不选C；
D．陶制品是黏土烧制而成，主要成分是硅酸盐，故不选D；
选A。
2．A
A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管均为碳的同素异形体，属于新型无机非金属材料，A符合题意；
B．金刚砂特指碳化硅（SiC），氮化硅（Si3N4）是另一种高性能陶瓷，选项混淆了二者，B不符合题意；
C．航天器使用的高温结构陶瓷主要成分为氮化硅或碳化硅（新型无机非金属材料），传统硅酸盐陶瓷耐高温性能不足，C不符合题意；
D．二氧化硅用于制造光导纤维，是因为其对光的全反射性能好，而非导电能力强，D不符合题意；
故选A。
3．D
A．自然界中的石膏主要成分是，不是，A错误；
B．硫磺是一种黄色晶体，质脆、易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B错误；
C．SO2可用于杀菌消毒，也是一种食品添加剂，但SO2在葡萄酒中的使用是有严格限量的，不能任意使用，C错误；
D．硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，D正确；
故答案选D。
4．C
①二氧化碳和二氧化硫都能与石灰水反应生成白色沉淀使溶液变浑浊，则用石灰水不能鉴别二氧化碳和二氧化硫，①符合题意；
②二氧化碳不能与稀硝酸反应，二氧化硫能与稀硝酸反应生成硫酸和一氧化氮，反应生成的一氧化氮能与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，则稀硝酸能鉴别二氧化碳和二氧化硫，②不符合题意；
③二氧化碳不能与高锰酸钾溶液反应，二氧化硫能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，则高锰酸钾溶液能鉴别二氧化碳和二氧化硫，③不符合题意；
④二氧化碳不能与溴水反应，二氧化硫能与溴水发生氧化还原反应使溶液褪色，则溴水能鉴别二氧化碳和二氧化硫，④不符合题意；
⑤二氧化碳不能与酸化的硝酸钡溶液反应，二氧化硫能与酸化的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，则酸化的硝酸钡溶液能鉴别二氧化碳和二氧化硫，⑤不符合题意；
⑥二氧化碳不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液能鉴别二氧化碳和二氧化硫，⑥不符合题意；
则①符合题意，故选C。
5．C
A．稀硫酸与反应生成SO2，SO2具有氧化性，与发生归中反应生成S单质，最后溶液吸收多余的SO2，防止污染空气，可以达到实验目的，A不符合题意；
B．浓硫酸与木炭在加热条件下生成SO2、CO2和水，酸性高锰酸钾浓溶液可以检验并吸收SO2，其颜色变浅但不褪色说明SO2完全吸收，澄清石灰水变浑浊能检验有CO2生成，可以达到实验目的，B不符合题意；
C．浓氨水遇生石灰产生氨气，氨气通入石蕊溶液中变蓝，尾气应使用水或酸溶液吸收，不能达到实验目的，C符合题意；
D．铜与浓硫酸在加热条件下生成SO2，SO2通入新制氯水中发生氧化还原反应生成和HCl，氯水褪色说明SO2具有还原性，最后溶液吸收多余的SO2，防止污染空气，可以达到实验目的，D不符合题意；
故答案选C。
6．D
Cu与浓硫酸加热反应制；品红溶液验证的漂白性；石蕊溶液验证水溶液的酸性；溶液吸收多余；据此分析解题。
A．移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，从而控制二氧化硫的生成量，A正确；
B．二氧化硫是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应，B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，且其溶于水具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C正确；
D．浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到水中，向①中加水易导致液体飞溅出试管而发生危险，D错误；
故答案选D。
7．D
A．浓硫酸具有强氧化性，会和还原性气体发生氧化还原反应，因此不能干燥，A错误；
B．10 mL 18 ml/L浓硫酸中物质的量为，根据反应，理论上完全反应生成0.09 ml，但反应过程中浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸不与Cu反应，故实际生成的物质的量小于0.09 ml，B错误；
C．常温下铁制容器可以盛装浓硫酸，是因为铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非二者不反应，C错误；
D．浓硫酸可以将纸张中纤维素的H、O元素按水的组成比脱去，剩余碳单质使字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性，D正确；
故答案选D。
8．B
A．酸性溶液中存在大量，在存在下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，A不符合题意；
B．、、、之间互不发生反应，且均不与酸性溶液中的反应，能大量共存，B符合题意；
C．酸性溶液中的会与反应生成和、与反应生成，同时与会生成沉淀、与会反应生成弱电解质，不能大量共存，C不符合题意；
D．酸性溶液中具有强氧化性，会与具有还原性的发生氧化还原反应，且会与反应生成气体，不能大量共存，D不符合题意；
答案选B。
9．D
A．丙烯含有官能团碳碳双键，碳碳双键不能省略，丙烯的结构简式为，A错误；
B．碳原子半径小于氯原子半径，该模型中中心原子半径大于外围原子，不符合的实际原子半径大小，B错误；
C．聚氯乙烯是氯乙烯加聚的产物，加聚反应后分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．饱和碳原子为四面体空间结构，故甲烷二元取代物没有同分异构体，两种结构实际代表的都是二氯甲烷，D正确；
故选D。
10．C
A．该反应是丙烷的燃烧反应，属于氧化反应，A不符合题意；
B．该反应中丙烯的碳碳双键断开，溴原子分别加在两个不饱和碳原子上，属于加成反应，B不符合题意；
C．该反应中丙烷分子里的1个氢原子被氯原子替代，生成1-氯丙烷和氯化氢，符合取代反应的定义，C符合题意；
D．该反应是乙醇与钠的置换反应，D不符合题意；
故选C。
11．A
A．链烷烃的沸点随着碳原子数的增多而升高；互为同分异构体的链烷烃，支链越多，沸点越低；则沸点由高到低的排列顺序为⑤②①③④，A错误；
B．将烃的分子式简化为CHx，相同质量的烃，x值越大耗氧量越大，烷烃的碳原子数越大，x的值越小，耗氧量越小，故相同质量的以上烷烃，燃烧耗氧量最高④，B正确；
C．①中不同的氢原子有4种，一氯代物有四种，②中不同的氢原子有3种，一氯代物有三种，③中不同的氢原子有2种，一氯代物有两种，④中不同的氢原子有1种，一氯代物有一种，⑤中不同的氢原子有3种，一氯代物有三种，故一氯代物数量最多的是①，C正确；
D．含碳数大于2的链烷烃分子中碳原子为折线形，⑤中碳原子不在同一直线上，D正确；
故选A。
12．C
甲烷和乙烯的混合气体，通过足量的溴水充分吸收，溴水增重7g为乙烯质量，则甲烷的质量=23g-7g=16g，故n(甲烷)= =1ml，n(乙烯)= =0.25ml，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故V(甲烷)∶V(乙烯)=1ml∶0.25ml=4∶1，故选C。
13．B
A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，可除杂，故B正确；
C．SO2、SO3会与NaHCO3反应，应该使用饱和NaHSO3溶液，故C错误；
D．乙烯与溴水发生加成反应产生1,2-二溴乙烷，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
故答案选B。
14．B
由实验装置图可知，装置A制备氨气，装置B中盛有碱石灰用于干燥氨气，装置C中金属钠与氨气反应制备氨基钠，装置D用于冷凝回流挥发出氨气，装置E中盛有五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置C中导致氨基钠与水蒸气反应，
A．生石灰和浓氨水制氨气的原理是：与水反应放热，促进分解，同时增大浓度，使平衡左移，促进逸出。也能提供、溶于水放热，因此能代替生石灰，A正确；
B．根据分析可知，B中是碱石灰，E中是五氧化二磷，B错误；
C．装置内原本的空气会氧化金属钠，还会使产物变质，因此需要先打开活塞，通入一段时间氨气排尽空气后，再点燃C处酒精灯加热，C正确；
D．在空气中久置，无论水解生成，还是被氧气氧化生成，含钠产物最终都会和空气中的反应，转化为，因此最终固体产物为，D正确；
故选B。
15．B
A．S的氧化性较弱，与Cu加热反应生成低价态铜的硫化物（），而非，方程式书写错误，故A错误；
B．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的会被过量Fe还原为，稀硝酸还原产物为，该离子方程式电荷、原子均守恒，产物正确，故B正确；
C．高温下焦炭还原石英砂制粗硅时，碳过量，还原产物为而非，正确方程式为，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应的还原产物为，是铜与浓硝酸反应的还原产物，正确离子方程式为：，故D错误；
故答案选B。
16．B
A．制备H2S时，若使用稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，会将FeS中的S2-氧化，无法得到H2S气体；应使用稀硫酸或稀盐酸与FeS反应；A不符合题意；
B．吸收尾气中的NH3时，装置中下层为CCl4，上层为水；NH3难溶于CCl4，直接通入水中易发生倒吸，而该装置可有效防止倒吸，方案合理，B符合题意；
C．加热氯化铵固体无法制得氨气，因为NH4Cl受热分解为NH3和HCl，NH3和HCl在试管口遇冷又化合为NH4Cl，C不符合题意；
D．NH3溶于水呈碱性，使石蕊溶液变蓝，因此形成的是蓝色喷泉，不是红色喷泉；D不符合题意；
故答案选B。
17．D
A．若R为碳，W为烃，氧化物X为CO，Y为CO2，酸Z为碳酸，碳酸不能与Cu反应生成CO，A错误；
B．若R为硫，W为H2S，氧化物X为SO2，Y为SO3，Z为硫酸，SO2和的反应是可逆反应，SO2和催化反应后分子总数大于，B错误；
C．若R为硫，W为H2S，氧化物X为SO2，Y为SO3，SO3标准状况下为固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；
D．若R为，W为NH3，氧化物X为NO，Y为NO2，酸Z为硝酸，与反应可以生成NO，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，D正确；
故选D。
18．A
A．铜不能与硝酸钾溶液反应，向溶液中加入稀硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下铜能与硝酸根离子反应生成铜离子、一氧化氮和水，反应生成的一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，则先将少量铜加入硝酸钾溶液中；再向上述溶液中加入稀硫酸溶液，开始无明显现象，加入稀硫酸溶液后产生有颜色的气体说明硝酸根离子在酸性条件下体现氧化性，A正确；
B．常温下溶液中的铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能生成能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色的氨气，则向试液中加入少量氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，红色石蕊试纸未变蓝不能说明试液不含铵根离子，B错误；
C．浓硝酸不稳定，受热能发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，则将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体产生不能说明红棕色气体是木炭与浓硝酸反应生成的，C错误；
D．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸随二氧化碳进入硅酸钠溶液中，会优先与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则将稀硝酸和碳酸钠反应产生的气体通到硅酸钠溶液中，前者有气泡；后者产生白色沉淀不能说明碳酸酸性强于硅酸，无法比较碳元素和硅元素的非金属性强弱，D错误；
故选A。
19．A
分别充满等体积混合的2种气体，则：①设气体体积均为3VL，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后硝酸的物质的量为ml，反应后NO共4V，溶液体积为2V，则浓度为ml/L；②设气体体积均为4VL，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反应后硝酸的物质的量为ml，反应后剩余氧气3VL，溶液体积为5VL，则溶液浓度为 ml/L；③设气体体积均为VL，NH3全部溶于水，氮气不溶于水，氨气的物质的量为ml，溶液体积为VL，则浓度为ml/L；故充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系为①=③>②，答案选A。
20．C
根据价类二维图，元素化合价和物质类别，推出各物质： 含氮物质：为，为，X为N2，为； 含硫物质：为，B为S，为，为，为，为，据此分析；
A．Z是，属于氮的氧化物，与NaOH反应发生歧化，生成两种盐和水，不符合酸性氧化物定义，不是酸性氧化物，A错误；
B．焦硫酸中全部为+6价；（，S+6价）和（，+4价），制备焦硫酸()需要S的化合价均为+6。从氧化还原反应的角度分析，和之间不发生氧化还原反应，因此不能通过氧化还原反应制备焦硫酸，B错误；
C．浓（浓氨水）挥发，浓（浓硝酸）挥发，二者靠近时反应生成白色固体，观察到白烟，C正确；
D．W ()、D ()、E () 以及A () 都是电解质。而图中其他物质（如R()、C()、Z()、F()）为非电解质，D错误；
故选C。
21．(1) 分液漏斗
(2)无水氯化钙(或五氧化二磷，合理即可)
(3) 红棕色气体逐渐变浅 4:3
(4)缺少尾气处理装置，未反应的有毒气体会排放污染空气
A为氨气的发生装置，B为干燥装置，E中浓硝酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化氮气体，在D中用氯化钙干燥后，氨气和二氧化氮在C中发生反应，如发生氧化还原反应，则C中气体颜色应变浅。
（1）A装置为实验室加热固体制备氨气，反应方程式：， E装置中盛装浓硝酸的仪器为分液漏斗；铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式：。
（2）D装置的作用是干燥NO2​，需要选择不与NO2​​反应的干燥剂，乙试剂为无水氯化钙(或五氧化二磷，合理即可)。
（3）NH3还原NO2生成对环境友好的N2和H2O，原NO2为红棕色，反应后浓度降低，因此现象为红棕色气体逐渐变浅； 配平反应方程式：，可得NH3和NO2​的物质的量之比为4:3。
（4）NH3和NO2​均为有毒气体，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，未反应的有毒气体会排放污染空气。
22．(1)
(2) 吸收 调整量筒高度，使量筒内液面与D瓶内液面相平
(3)
(4)
(5)
(6)19.8
Ⅰ中实验过程为装置A中浓硫酸与木炭在加热条件下生成二氧化硫和二氧化碳，生成的气体通入装置B中与空气混合制备模拟烟气，得到的模拟烟气通入装置C中吸收除去二氧化硫，剩余气体通入装置D通过排液法收集，量筒中液体的体积为吸收后剩余气体的体积，间接计算烟气中二氧化硫的体积分数；装置E用于模拟烟气脱硫。
（1）装置A中浓硫酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应，生成、和水，反应的化学方程式为。
（2）①测定体积分数的原理是吸收后测定剩余气体的体积，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可氧化吸收，故答案为吸收。
②内通入烟气的总体积为，剩余不被吸收的气体体积为，所以，烟气中的体积为，的体积分数为。
③准确读取量筒体积，除冷却、平视外，必须保证内外压强一致，因此需要液面保持相平，故答案为调整量筒高度，使量筒内液面与D瓶内液面相平。
（3）具有强氧化性，能将具有还原性的氧化成，从而达到脱硫的目的，反应的离子方程式为。
（4）与足量氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为。
（5）氧化环节中空气中的氧气将亚硫酸铵氧化成硫酸铵，反应的化学方程式为；
（6）若烟气中的体积分数为0.336%（标准状况），则标准状况下烟气中的物质的量，根据硫元素守恒，理论上可得到硫酸铵的物质的量为150 ml，质量为，答案为19.8。
23．(1) ⑥⑦ ④ ③⑤
(2) 3 4
(3) 加成反应 取代反应
(4) 加聚反应
（1）分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，⑥和⑦互为同分异构体；结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，④互为同系物；同一种物质的有③和⑤。
（2）
相对分子质量为72的烷烃含有5个碳原子，则分子式为，同分异构体数目为3种，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷；有机物M()中含有4种等效氢原子，则一氯取代物有4种。
（3）A为乙烯，则乙烯与水在催化剂、加热和加压条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式为；乙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应生成，则C为；乙烯与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙烷，则B为乙烷；乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成和HCl，化学方程式为。
（4）
已知E为高分子化合物，若A为丙烯，则丙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为。