陕西西咸新区部分学校金太阳2025-2026学年下学期高二4月月考化学试卷含答案

这是一份陕西西咸新区部分学校金太阳2025-2026学年下学期高二4月月考化学试卷含答案，文件包含2026届湖北省荆州市石首市高三下学期4月调研模拟考试物理试卷图片版无答案pdf、物理答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
本试卷满分100分 考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2.
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cr-52 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．陕西是中华文明的重要发祥地，拥有丰富的历史文物、特色矿物与传统工艺。下列说法错误的是
A．秦始皇陵兵马俑主要成分为硅酸盐，基态硅原子中有14种不同运动状态的电子
B．陕西蓝田玉的主要成分为SiO2，SiO2晶体中无独立小分子，属于共价晶体
C．陕西富产石墨与石英，二者晶体中微粒间作用力均只有共价键
D．陕西传统青铜器为铜锡合金，合金熔点一般低于各成分金属熔点
2．下列化学用语表述正确的是
A．Mn的原子结构示意图：
B．基态O的电子排布式：
C．基态B中最高能级电子的电子云轮廓图：球形
D．中子数为20的钙原子：
3．下列状态的原子中，能量最高的是
A．B．
C．D．
4．下列说法正确的是
A．有规则几何外形的固体一定是晶体
B．轨道电子的能量不一定大于轨道电子的能量
C．金属与非金属之间形成的化学键一定是离子键
D．不同能层中的轨道，大小、形状均相同
5．已知：H和O可以形成多种分子和离子。下列说法错误的是
A．的VSEPR模型为B．中无未成对电子
C．中O原子的杂化方式为D．分子极性：
6．M、N、P三种原子形成的晶胞如图，若以N为顶点，则P原子位于晶胞的
A．棱心B．面心
C．体心D．体对角线的处
7．下列有关叙述错误的是
A．、、的最外电子层均达到8电子稳定结构
B．、、的第一电离能依次增大
C．、、的电负性依次减小
D．、、的半径依次减小
8．下列关于的说法错误的是
A．溶于水时仅破坏分子间作用力B．电子式为
C．结构式为D．分子中共价键为 键
9．原子中的电子的自旋方向可用自旋磁量子数表示，其取值为。则原子中的电子自旋磁量子数之和为
A．-1B．0C．D．
10．铈的某种氧化物是一种应用广泛的功能催化材料，因其独特的氧化还原性能和丰富的氧空位而在多种催化反应中表现出优异性能。该氧化物晶胞结构如图，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是
A．该氧化物的化学式为
B．与之间的最短距离为
C．与Ce最近且等距离的Ce有4个
D．O位于Ce形成的正四面体空隙中
11．湖南大学某团队在超分子黏附材料研究中取得重要进展。化合物3在室温下没有黏性，但放在空气中能迅速吸收空气中的水分，形成高度黏稠的超分子黏附材料，其合成路线如下。下列说法错误的是
A．超分子具有自组装的性能
B．化合物1可识别某种碱金属离子
C．化合物3在生成高度黏稠的超分子过程中形成了化学键
D．化合物2中原子的杂化轨道类型为、
12．三氯蔗糖又称“超甜蔗糖”，其结构如图。下列说法错误的是
A．可用X射线衍射仪检测其固体是否为晶体
B．分子中含有8个手性碳原子
C．三氯蔗糖中的化学键有极性键、非极性键
D．分子中键能：
13．对下列实验事实的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
14．氮化铬是一种良好的陶瓷材料，晶胞结构如图所示。若1号原子的坐标为(0，0，)，则2号原子的坐标可能为
A．(1，1，)B．(，1，1)C．(，，1)D．(，1，)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．铁、钴、镍及其化合物在生产、生活中有重要应用。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的核外电子排布式为_______。
(2)不稳定，很容易被氧化成，请从结构角度解释其原因：_______。
(3)氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有多种，主要有紫红色晶体、砖红色晶体、橙黄色晶体等。
①上述钴的配合物中，配位数为_______。
②与足量的溶液反应，消耗的物质的量为_______ml。
③中配体的空间结构分别为_______、_______。
④已知为正八面体结构(如图1)。若其中两个被取代，则取代后的结构有_______种。
(4)(四氨基酞菁)镍(Ⅱ)可作为超级电容器材料，其结构如图2.已知中的配位键可表示为，请在图2中标出(四氨基酞菁)镍(Ⅱ)中N和Ni之间的配位键_______。
四氨基酞菁在水中的溶解度比酞菁大，原因是_______。
16．某实验小组利用废铜制备。
步骤Ⅰ：制备晶体
称取废铜，剪碎后放入蒸发皿中，加入适量溶液，加热煮沸、冷却后，倾去碱液，用蒸馏水洗净废铜屑。向洗净的废铜屑中加入20 mL 溶液，再加入一定量溶液，充分反应后经一系列操作得到晶体。
(1)加入碳酸钠溶液煮沸的目的是______。
(2)铜溶解的离子方程式为______。
(3)已知晶体的结构如图，试判断加热时先失去的是______（填“1”或“2”）处的水。
步骤Ⅱ：配制溶液，并制备
取溶于水中，得到蓝色溶液（主要含），用浓氨水调节硫酸铜溶液为9~10，此时有大量的浅蓝色沉淀出现。继续慢慢加入浓氨水，搅拌，沉淀逐渐消失，得到透明的蓝色溶液。将硫酸四氢合铜水溶液缓慢加入的无水乙醇中，将烧杯自然静置30min即有深蓝色晶体析出，抽滤，并用乙醇洗涤晶体3~4次，在60℃左右小心烘干、称量。
(4)、、结合的能力由强到弱的顺序为______。
(5)写出浅蓝色沉淀溶解的化学方程式：______。
(6)将硫酸四氨合铜蓝色溶液加入无水乙醇中，析出深蓝色晶体的原因为______。
(7)用乙醇洗涤晶体的优点是______。
17．请根据所学知识回答下列问题：
(1)钾元素灼烧时发出的紫色火焰是由___________形成的。
(2)研究者发现将CO通过还原镍丝，加热，会生成一种气体，若使该气体冷却，则得到一种无色液体[成分为Ni(CO)4]。
①Ni(CO)4属于___________晶体。
②Ni(CO)4中是C原子给出电子形成配位键，而不是O原子，原因是___________。
(3)(CN)2可用作熏蒸剂及有机合成的原料，其分子中的各原子均满足8电子稳定结构。1 ml(CN)2中含有的σ键和π键的数目分别是___________NA和___________NA。
(4)N-甲基咪唑的结构简式为，4个碳原子和2个氮原子共平面。N-甲基咪唑分子中存在的大π键可表示为___________(已知苯中的大π键表示为)。
(5)酸碱电子理论认为凡是能提供电子对的物种叫作碱。因此含氮原子的物质一般具有碱性，且其碱性强弱与N原子的电子云密度有关，氮原子电子云密度越高，孤电子对越容易与质子结合，碱性越强。则CH3NH2、NH(CH3)2、NH3的碱性由强到弱的顺序是___________；原因为___________。
18．前四周期部分元素的相关信息如下表所示。
回答下列问题：
(1)R位于元素周期表中的___________区；Z元素原子中电子占据的最高能层符号为___________。
(2)R、W、X三种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________。
(3)XW2的晶体类型为___________。
(4)单质Y的熔点比单质Z的高，原因为___________。
(5)RW固体中，所有微粒间的作用力有___________、___________。
(6)Y、Z形成的一种晶体的晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。
①该晶体的密度为___________(填含a、b、NA的代数式)。
②画出该晶胞的俯视图___________。
实验事实
解释
A
的键角大于
B原子的半径大于N原子的
B
金刚石的熔点高于金刚砂
C-C键能大于C-Si键能
C
的酸性强于的
F元素的电负性强于Cl元素的
D
CO的沸点高于的
CO为极性分子，其分子间作用力比大
元素代号
元素的相关信息
R
其单质在空气中的体积分数最大
W
L层电子数为次外层电子数的3倍
X
M层上的电子数为4
Y
价层电子中有6个未成对电子
Z
其单质呈紫红色，导电性良好
1．C
A．秦始皇陵兵马俑属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐；硅为14号元素，基态硅原子核外有14个电子，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态均不相同，故有14种不同运动状态的电子，A不符合题意；
B．陕西蓝田玉主要成分为，为空间网状结构的共价晶体，不存在独立小分子，B不符合题意；
C．石英为共价晶体，微粒间作用力只有共价键；石墨为混合晶体，层内碳原子间为共价键，层与层之间存在范德华力，并非只有共价键，C符合题意；
D．铜锡合金属于金属合金，合金的一般特性为熔点低于各成分金属、硬度高于各成分金属，D不符合题意；
故选C。
2．A
A．Mn为25号元素，原子结构示意图：，A正确；
B．O为8号元素，基态的电子排布式为，B错误；
C．B为5号元素，基态B的电子排布式为，基态B中最高能级电子的电子云轮廓图为哑铃形，C错误；
D．Ca为20号元素，中子数为20的钙原子为，D错误；
故选A。
3．D
在原子核外电子排布中，电子占据的轨道能级越高，能量关系为，原子能量越高，据此回答；
A．该电子的排布式为，最高能量电子所在的轨道为2s，低于2px轨道的能量，原子处于基态，能量最低，A不符合题意；
B．该电子排布为，是电子激发到轨道形成的激发态，能量高于基态，但不是最高，B不符合题意；
C．该电子排布为，是两个电子激发到轨道和轨道形成的激发态，能量高于基态，但不是最高，C不符合题意；
D．该电子排布为，可看作是两个电子激发到轨道形成的激发态，能量最高，D符合题意；
故答案选D。
4．B
A．有规则几何外形的固体可能是人为加工的非晶体，晶体的规则几何外形是自发形成的，因此有规则几何外形的固体不一定是晶体，A错误；
B．电子能量由能层和能级共同决定，例如，单电子原子中同一能层的p轨道和s轨道电子能量相等，因此p轨道电子的能量不一定大于s轨道电子的能量，B正确；
C．金属与非金属之间形成的化学键不一定是离子键，例如Al和Cl形成的中化学键为共价键，C错误；
D．不同能层的s轨道形状均为球形，但能层越高，s轨道的半径越大，大小不同，D错误；
故答案选B。
5．D
A．的中心O原子的价层电子对数为键数+孤电子对数，总价层电子对数为4，则VSEPR模型为四面体形，与题图结构一致，A正确；
B．的总价电子数为6+1+1=8，其中O与H形成1个共价单键，同时O原子上还有3对孤对电子，所有价电子均已成对，不存在未成对电子，B正确；
C．中每个O原子形成2个键，孤电子对数，价层电子总数为4，因此中O原子的杂化方式为，C正确；
D．是同种元素组成的双原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；而为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此分子极性：，D错误；
故答案为：D。
6．A
该晶胞为典型的钙钛矿结构，图中所示晶胞M为顶点，P点在晶胞的面心，而N点位于晶胞的体心，若将N点作为晶胞的顶点，如图所示，相当于将M点移动到原晶胞的N点体心位置，则P点相当于新晶胞的棱心，故答案选A。
7．B
A．、、的核外电子排布均为2、8结构，最外层都达到8电子稳定结构，A正确，不符合题意；
B．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但P的3p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的S，第一电离能顺序为，并非依次增大，B错误，符合题意；
C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，电负性逐渐减小，故Li、Na、K的电负性依次减小，C正确，不符合题意；
D．、、核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故三者半径依次减小，D正确，不符合题意；
故答案选B。
8．A
A．HCl溶于水会发生电离，既破坏分子间作用力也破坏共价键，A错误；
B．H和Cl形成一对共用电子对，使得H达到最外层2电子、Cl达到最外层8电子稳定结构，B正确；
C．H和Cl形成一对共用电子对，该电子对形成一个共价键，即H-Cl单键，C正确；
D．该共价键由H的1s电子和Cl的3p电子“头碰头”重叠，形成 键，D正确；
故选A。
9．D
氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，由泡利不相容原理可知，1s和2s轨道的成对电子自旋方向相反，自旋磁量子数之和均为0，2p轨道的3个电子自旋方向相同，若3个电子的自旋磁量子数均取，总和为：()×3=，若3个电子的自旋磁量子数均取，总和为：()×3=，对比选项，只有可选，故选D。
10．D
A．根据均摊法，晶胞中原子位于顶点和面心，个数为；原子位于晶胞内部，个数为，则与的个数比为，该氧化物的化学式为，A错误；
B．与之间的最短距离为晶胞体对角线长度的，晶胞体对角线长度为，因此最短距离为，B错误；
C．以顶点原子为例，与之最近且等距离的原子位于相邻晶胞的面心，共个，C错误；
D．原子在晶胞中形成面心立方最密堆积，原子位于原子构成的正四面体空隙中，D正确；
故选D。
11．C
A．超分子的核心特征之一就是自组装性能，通过分子间非共价相互作用(氢键、范德华力等)自发形成有序结构，题干中化合物3吸水形成超分子黏附材料正是自组装的体现，A正确；
B．化合物1含有冠醚结构(大环多醚)，冠醚是经典的金属离子识别主体，可通过空腔大小匹配特定碱金属离子(如K+、Na+)，实现离子识别，B正确；
C．化合物3吸水形成高度黏稠的超分子，是通过分子间氢键等非共价相互作用自组装，并非形成新的化学键(共价键、离子键等)，C错误；
D．吡啶环上的N原子为sp2杂化(双键、环内共轭)，酰胺键(—NH—CO—)中的N原子为sp3杂化，因此N原子的杂化轨道类型为sp2、sp3，D正确；
故选C。
12．B
A．X射线衍射是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法，晶体对X射线会产生特征的衍射图谱，而非晶体则无明显的衍射峰（只有弥散环），因此，利用X射线衍射仪可以检测该固体是否为晶体，A正确；
B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，如图：（带*号），故三氯蔗糖分子中含有9个手性碳原子，B错误；
C．分子中存在O-H、C-Cl、C-O、C-H等化学键，这是由不同种原子形成的极性键；存在C-C键，这是由同种原子形成的非极性键，C正确；
D．原子半径越小，键长越短，键能越大，原子半径：r(O)