广东2025-2026学年第二学期高二化学月考试题含答案

这是一份广东2025-2026学年第二学期高二化学月考试题含答案，共25页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(时间：60分钟 总分100分)
可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 B-11 O-16 F-19 Si-28 P-31 K-39 Ni-59
一、单选题
1．下列叙述不正确的是
A．可以利用X射线衍射实验区分晶体和非晶体
B．光谱分析是利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素
C．电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多
D．电子的运动状态可从能层、能级、伸展方向、自旋方向4个方面进行描述
2．元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法中，正确的是
A．铋元素的质量数是209.0B．铋原子的价层电子排布是
C．铋原子能级有一个未成对电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子
3．下列化学用语或表述正确的是
A．BeCl2的空间结构：V形
B．P4中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni原子价电子排布式：3d10
D．的分子模型示意图：
4．下列各组元素性质的叙述中，正确的是。
A．N、O、F的电负性依次增大
B．N、O、F的第一电离能依次增大
C．N、O、F的最高正化合价依次升高
D．O、F、Na的原子半径依次减小
5．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A．CO2 H2SB．NH3 HClC．P4 CCl4D．C2H4 CH4
6．下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间结构不正确的是
A．中B原子采取杂化，为平面三角形结构
B．中P原子采取杂化，为正四面体形结构
C．中Be原子采取sp杂化，为V形结构
D．中N原子采取杂化，为V形结构
7．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是
A．基态Ni原子的简化电子排布式为：
B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形
C．第一电离能：S>P>Cu
D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素
8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
A．AB．BC．CD．D
9．现有四种晶体，其晶胞分别如图所示，其中化学式正确的是
A．B．C．D．
10．下列说法中，正确的是
A．共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
B．碘单质升华时，分子中键发生断裂
C．分子晶体中，共价键的键能越大，该物质的熔、沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
11．石墨的片层结构如图所示。在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为（ ）
A．1∶1∶1B．2∶2∶3
C．1∶2∶3D．2∶3∶1
12．下列关于该结构的说法不正确的是
A．分子中既有σ键又有π键B．碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式
C．O—H键的极性强于C—H键的极性D．羟基中氧原子采取sp3杂化
13．Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，同周期元素基态原子中R的未成对电子数最多。下列说法不正确的是
A．简单氢化物的沸点：B．元素电负性：
C．第一电离能：D．简单离子半径：
14．设为阿伏加德罗常数的值，关于的说法中正确的是
A．1 ml 含有键的数目为16
B．中心原子的化合价为+2价
C．中心原子的配位数是6
D．含1 ml 的溶液中加入足量溶液，产生1 ml 白色沉淀
15．二氧化硅晶体是三维骨架结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是
A．二氧化硅晶体最小环上含有6个原子
B．每个硅原子为4个最小环所共有
C．从晶体结构可知，拥有4 ml Si-O键
D．晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的
16．下列说法中，正确的是
A．空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致
B．离子晶体中不可能存在共价键
C．共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性
D．通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶
二、非选择题
17．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
(1)元素X的原子中能量最高的是___________能级，其电子云在空间有___________个伸展方向，它的简单氢化物的电子式是___________。
(2)元素Y位于元素周期表的第三周期___________族，该原子的价层电子排布式为___________。
(3)元素Z的原子最外层共有___________种不同运动状态的电子。
(4)W的基态原子核外电子排布式是___________。
(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
a．Y的单质常温下呈固态，Z的单质常温下呈气态
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
18．第四周期的Cr、Fe、C、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1)基态的核外电子排布式为___________，配离子中，与形成配位键的原子是___________(填元素符号)。
(2)是一种很好的配体，氨分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子，的沸点___________(填“高于”“等于”或“低于”)。
(3)科学家通过X射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为___________。
(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，为平面正方形结构，呈正四面体结构的原子团是___________，其中心原子的杂化类型是___________。
(5)Na2O晶胞结构如图所示，白色为钠离子，黑色为氧离子，该晶胞中钠离子个数为___________，氧离子个数为___________。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长为___________cm。(用含、的代数式表示)
19．黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)中存在的化学键类型是___________。下列基态原子或离子的价层电子轨道表示式正确的是___________(填标号)。
A．： B．Cu：
C．： D．：
(2)在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的空间结构是___________，中心原子杂化类型为___________，属于___________(填“非极性”或“极性”)分子。
②X的沸点比水低的主要原因是___________。
(3)与氧气反应生成。中心原子的价层电子对数为___________，其晶体属于___________。
(4)干冰中每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为___________个。
选项
实例
解释
A
铍和铝都能与NaOH反应
基态铍原子和铝原子价电子数相同
B
冰的熔点高于干冰
分子间作用力不同
C
键角小于
中心原子杂化轨道类型不同
D
键能大于
、原子半径不同
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态
Y
第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料
Z
Z和Y同周期，Z是该周期中原子半径最小的主族元素
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
1．C
A．晶体和非晶体的本质区别是组成物质的粒子在微观空间是否是有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，所以可以利用X射线衍射实验区分晶体和非晶体，A正确；
B．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素，B正确；
C．电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子出现得几率越大，C错误；
D．决定电子的运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，所以电子的运动状态可从能层、能级、伸展方向、自旋方向4个方面进行描述，D正确；
故选C。
2．B
A．核素即原子才有质量数，图中209.0是铋元素的相对原子质量，A错误；
B．由图可知，铋原子的价层电子排布是，B正确；
C．p能级上有3个轨道，根据洪特规则可知，铋原子能级的三个电子分别占据三个不同轨道，故有三个未成对电子，C错误；
D．铋原子最外层有2个6s电子能量相同，3个6p电子能量相同，但5个电子能量不相同，D错误；
故答案为：B。
3．B
A．中，原子价层电子对数为，孤电子对数为，空间结构为直线形，A错误。
B．中的共价键是同种原子之间形成的键，属于非极性键，B正确。
C．Ni是28号元素，基态原子的价电子排布式为，C错误。
D．中的C采取sp杂化，是直线形分子，题图为V形结构，不符合的结构特征，D错误。
故选B。
4．A
A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，N、O、F为第二周期相邻主族元素，电负性依次增大，A正确；
B．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，即第一电离能O < N < F，并非依次增大，B错误；
C．N的最高正化合价为+5价，O没有最高正价，F没有正化合价，不存在最高正化合价依次升高的规律，C错误；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径O>F，Na为第三周期元素，电子层数比O、F多，原子半径远大于二者，原子半径大小顺序为Na>O>F，并非依次减小，D错误；
故答案为：A。
5．D
A．二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；
B．氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故B错误；
C．P4中只含有非极性键，为非极性分子；CCl4为极性键形成的非极性分子，故C错误；
D．C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故D正确；
答案为D。
【点睛】非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定。
6．C
A．中B原子的孤对电子数为，价层电子对数为3+0=3，则为杂化，为平面三角形结构，故A不选；
B．中P原子的孤对电子数为，价层电子对数为4，则p原子采取杂化，为正四面体形结构，故B不选；
C．BeCl2中Be原子的孤对电子数为，价层电子对数为2+0=2，则为sp杂化，为直线型结构，故选C；
D．中N原子的孤对电子数为，价层电子对数为2+2=4，采取杂化，为V形结构，故D不选；
答案选C。
7．B
A．基态Ni原子的简化电子排布式为：[Ar]，故A错误；
B．基态As原子最高能级为4p，其轨道为哑铃形，故B正确；
C．第一电离能：P＞S＞Cu，故C错误；
D．S、P为p区元素，Cu、Zn为ds区元素，故D错误；
故答案选：B。
8．A
A．基态铍原子和铝原子的价电子数分别为2、3，价电子数不相同, 正确的解释应该是根据对角线规则，铍和铝的化学性质相似，都能表现出两性，因此都能与NaOH反应，A错误；
B．冰分子间存在氢键和范德华力，干冰分子间只存在范德华力，二者作用力类型不同，作用力类型强度不同，B正确；
C．中硫原子的孤电子对数为、价层电子对数为2+1=3，则杂化轨道类型为，呈V形，中碳原子的孤电子对数为、价层电子对数为2+0=2，杂化轨道类型为杂化、呈直线形，C正确；
D．氮原子半径小于碳原子，导致比的键长短，键能大，D正确；
故选A。
9．C
A．A在晶胞的体心，有1个，B在晶胞的顶点，有个，所以化学式为AB，A错误；
B．E在晶胞的顶点，有个，F在晶胞的顶点，有个，所以化学式为EF，B错误；
C．X在晶胞的体心，有1个，Y在晶胞的面心，有个，Z在晶胞的顶点，有个，所以化学式为，C正确；
D．M在晶胞的顶点和面心，有个，N在晶胞的棱的中点和体心，有个，所以化学式为MN，D错误；
故选C。
10．A
A．共价晶体是由原子通过共价键形成的具有空间网状结构晶体，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，A正确；
B．碘单质升华时，只发生物质状态的改变，是物理变化，而分子没有变化、所以分子中键不发生断裂，B错误；
C．分子晶体是由分子通过分子间作用力形成的晶体，分子间作用力越大，该物质的熔、沸点就越高，与分子内的共价键无关，C错误；
D．分子的稳定性与分子内的共价键有关，与分子间作用力无关，D错误；
答案选A。
11．D
在石墨的片层结构中，我们以一个六元环为研究对象，由于碳原子为三个六元环共用，即属于每个六元环的碳原子数为6×＝2；另外碳碳键数为二个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为6×＝3，在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为：2∶3∶1，故选D。
12．B
A．σ键构成共价单键，σ键和π键构成苯环、双键或三键，该有机物中含共价单键、苯环和碳碳双键，A正确；
B．以4个单键相连的C原子采用sp3杂化方式，苯环和碳碳双键上的C原子采用sp2杂化，无sp杂化的C原子，B错误；
C．电负性O>C，则O—H键的极性强于C—H键的极性，C正确；
D．羟基中氧原子成键电子对为2，孤电子对为2，则采取sp3杂化，D正确；
故答案为：B。
13．D
A．H2O和HH3都存在分子间氢键，常温下水为液态,其沸点高于NH3，CH4只存在范德华力，简单氢化物的沸点：，故A正确；
B．同周期从左到右电负性增大，则电负性：N