陕西西咸新区部分学校金太阳2025-2026学年下学期高二4月月考化学试卷（含解析）

这是一份陕西西咸新区部分学校金太阳2025-2026学年下学期高二4月月考化学试卷（含解析），共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列有关叙述错误的是， 下列关于的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2.
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cr-52 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 陕西是中华文明的重要发祥地，拥有丰富的历史文物、特色矿物与传统工艺。下列说法错误的是
A. 秦始皇陵兵马俑主要成分为硅酸盐，基态硅原子中有14种不同运动状态的电子
B. 陕西蓝田玉的主要成分为SiO2，SiO2晶体中无独立小分子，属于共价晶体
C. 陕西富产石墨与石英，二者晶体中微粒间作用力均只有共价键
D. 陕西传统青铜器为铜锡合金，合金熔点一般低于各成分金属熔点
【答案】C
【解析】
【详解】A．秦始皇陵兵马俑属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐；硅为14号元素，基态硅原子核外有14个电子，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态均不相同，故有14种不同运动状态的电子，A不符合题意；
B．陕西蓝田玉主要成分为，为空间网状结构的共价晶体，不存在独立小分子，B不符合题意；
C．石英为共价晶体，微粒间作用力只有共价键；石墨为混合晶体，层内碳原子间为共价键，层与层之间存在范德华力，并非只有共价键，C符合题意；
D．铜锡合金属于金属合金，合金的一般特性为熔点低于各成分金属、硬度高于各成分金属，D不符合题意；
故选C。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. Mn的原子结构示意图：
B. 基态O的电子排布式：
C. 基态B中最高能级电子的电子云轮廓图：球形
D. 中子数为20的钙原子：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Mn为25号元素，原子结构示意图：，A正确；
B．O为8号元素，基态的电子排布式为，B错误；
C．B为5号元素，基态B的电子排布式为，基态B中最高能级电子的电子云轮廓图为哑铃形，C错误；
D．Ca为20号元素，中子数为20的钙原子为，D错误；
故选A。
3. 下列状态的原子中，能量最高的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】在原子核外电子排布中，电子占据的轨道能级越高，能量关系为，原子能量越高，据此回答；
【详解】A．该电子的排布式为，最高能量电子所在的轨道为2s，低于2px轨道的能量，原子处于基态，能量最低，A不符合题意；
B．该电子排布为，是电子激发到轨道形成的激发态，能量高于基态，但不是最高，B不符合题意；
C．该电子排布为，是两个电子激发到轨道和轨道形成的激发态，能量高于基态，但不是最高，C不符合题意；
D．该电子排布为，可看作是两个电子激发到轨道形成的激发态，能量最高，D符合题意；
故答案选D。
4. 下列说法正确的是
A. 有规则几何外形的固体一定是晶体
B. 轨道电子的能量不一定大于轨道电子的能量
C. 金属与非金属之间形成的化学键一定是离子键
D. 不同能层中的轨道，大小、形状均相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．有规则几何外形的固体可能是人为加工的非晶体，晶体的规则几何外形是自发形成的，因此有规则几何外形的固体不一定是晶体，A错误；
B．电子能量由能层和能级共同决定，例如，单电子原子中同一能层的p轨道和s轨道电子能量相等，因此p轨道电子的能量不一定大于s轨道电子的能量，B正确；
C．金属与非金属之间形成的化学键不一定是离子键，例如Al和Cl形成的中化学键为共价键，C错误；
D．不同能层的s轨道形状均为球形，但能层越高，s轨道的半径越大，大小不同，D错误；
故答案选B。
5. 已知：H和O可以形成多种分子和离子。下列说法错误的是
A. 的VSEPR模型为B. 中无未成对电子
C. 中O原子的杂化方式为D. 分子极性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．的中心O原子的价层电子对数为键数+孤电子对数=3+6−3×1−12=4，总价层电子对数为4，则VSEPR模型为四面体形，与题图结构一致，A正确；
B．的总价电子数为6+1+1=8，其中O与H形成1个共价单键，同时O原子上还有3对孤对电子，所有价电子均已成对，不存在未成对电子，B正确；
C．中每个O原子形成2个键，孤电子对数=6−1−12=2，价层电子总数为4，因此中O原子的杂化方式为，C正确；
D．是同种元素组成的双原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；而为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此分子极性：，D错误；
故答案为：D。
6. M、N、P三种原子形成的晶胞如图，若以N为顶点，则P原子位于晶胞的
A. 棱心B. 面心
C. 体心D. 体对角线的处
【答案】A
【解析】
【详解】该晶胞为典型的钙钛矿结构，图中所示晶胞M为顶点，P点在晶胞的面心，而N点位于晶胞的体心，若将N点作为晶胞的顶点，如图所示，相当于将M点移动到原晶胞的N点体心位置，则P点相当于新晶胞的棱心，故答案选A。
7. 下列有关叙述错误的是
A. 、、的最外电子层均达到8电子稳定结构
B. 、、的第一电离能依次增大
C. 、、的电负性依次减小
D. 、、的半径依次减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．、、的核外电子排布均为2、8结构，最外层都达到8电子稳定结构，A正确，不符合题意；
B．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但P的3p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的S，第一电离能顺序为，并非依次增大，B错误，符合题意；
C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，电负性逐渐减小，故Li、Na、K的电负性依次减小，C正确，不符合题意；
D．、、核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故三者半径依次减小，D正确，不符合题意；
故答案选B。
8. 下列关于的说法错误的是
A. 溶于水时仅破坏分子间作用力B. 电子式为
C. 结构式为D. 分子中共价键为 键
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl溶于水会发生电离，既破坏分子间作用力也破坏共价键，A错误；
B．H和Cl形成一对共用电子对，使得H达到最外层2电子、Cl达到最外层8电子稳定结构，B正确；
C．H和Cl形成一对共用电子对，该电子对形成一个共价键，即H-Cl单键，C正确；
D．该共价键由H的1s电子和Cl的3p电子“头碰头”重叠，形成 键，D正确；
故选A。
9. 原子中的电子的自旋方向可用自旋磁量子数表示，其取值为。则原子中的电子自旋磁量子数之和为
A. -1B. 0C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，由泡利不相容原理可知，1s和2s轨道的成对电子自旋方向相反，自旋磁量子数之和均为0，2p轨道的3个电子自旋方向相同，若3个电子的自旋磁量子数均取，总和为：()×3=，若3个电子的自旋磁量子数均取，总和为：()×3=，对比选项，只有可选，故选D。
10. 铈的某种氧化物是一种应用广泛的功能催化材料，因其独特的氧化还原性能和丰富的氧空位而在多种催化反应中表现出优异性能。该氧化物晶胞结构如图，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是
A. 该氧化物的化学式为
B. 与之间的最短距离为
C. 与Ce最近且等距离的Ce有4个
D. O位于Ce形成的正四面体空隙中
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据均摊法，晶胞中原子位于顶点和面心，个数为；原子位于晶胞内部，个数为，则与的个数比为，该氧化物的化学式为，A错误；
B．与之间的最短距离为晶胞体对角线长度的，晶胞体对角线长度为，因此最短距离为，B错误；
C．以顶点原子为例，与之最近且等距离的原子位于相邻晶胞的面心，共个，C错误；
D．原子在晶胞中形成面心立方最密堆积，原子位于原子构成的正四面体空隙中，D正确；
故选D。
11. 湖南大学某团队在超分子黏附材料研究中取得重要进展。化合物3在室温下没有黏性，但放在空气中能迅速吸收空气中的水分，形成高度黏稠的超分子黏附材料，其合成路线如下。下列说法错误的是
A. 超分子具有自组装的性能
B. 化合物1可识别某种碱金属离子
C. 化合物3在生成高度黏稠的超分子过程中形成了化学键
D. 化合物2中原子的杂化轨道类型为、
【答案】C
【解析】
【详解】A．超分子的核心特征之一就是自组装性能，通过分子间非共价相互作用(氢键、范德华力等)自发形成有序结构，题干中化合物3吸水形成超分子黏附材料正是自组装的体现，A正确；
B．化合物1含有冠醚结构(大环多醚)，冠醚是经典的金属离子识别主体，可通过空腔大小匹配特定碱金属离子(如K+、Na+)，实现离子识别，B正确；
C．化合物3吸水形成高度黏稠的超分子，是通过分子间氢键等非共价相互作用自组装，并非形成新的化学键(共价键、离子键等)，C错误；
D．吡啶环上的N原子为sp2杂化(双键、环内共轭)，酰胺键(—NH—CO—)中的N原子为sp3杂化，因此N原子的杂化轨道类型为sp2、sp3，D正确；
故选C。
12. 三氯蔗糖又称“超甜蔗糖”，其结构如图。下列说法错误的是
A. 可用X射线衍射仪检测其固体是否为晶体
B. 分子中含有8个手性碳原子
C. 三氯蔗糖中的化学键有极性键、非极性键
D. 分子中键能：
【答案】B
【解析】
【详解】A．X射线衍射是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法，晶体对X射线会产生特征的衍射图谱，而非晶体则无明显的衍射峰（只有弥散环），因此，利用X射线衍射仪可以检测该固体是否为晶体，A正确；
B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，如图：（带*号），故三氯蔗糖分子中含有9个手性碳原子，B错误；
C．分子中存在O-H、C-Cl、C-O、C-H等化学键，这是由不同种原子形成的极性键；存在C-C键，这是由同种原子形成的非极性键，C正确；
D．原子半径越小，键长越短，键能越大，原子半径：r(O)