山东聊城第一中学老校区新校区2025-2026学年高二下学期第一次阶段性测试化学试题含答案

这是一份山东聊城第一中学老校区新校区2025-2026学年高二下学期第一次阶段性测试化学试题含答案，共33页。试卷主要包含了5  K-39  Cu-64，6 ℃等内容，欢迎下载使用。
化学试题
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bt》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是
A．机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点
B．机器人芯片的成分硅为共价晶体，具有高强度、高熔点的特点
C．选用的锂聚合物电池中电解液为有机液体，难溶于水
D．机身涂层采用的石墨烯是一种良好的导热和绝缘材料
2．下列有关说法正确的是
A．1，3-丁二烯结构简式：CH2=CH2=CH2=CH2
B．1-丁烯分子的键线式：
C．和互为同系物
D．和互为同分异构体
3．下列反应中属于加成反应的是
A．1，3-丁二烯与乙炔生成
B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
D．将苯滴入碘水中，振荡后分为两层，水层接近无色
4．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
下列说法正确的是
A．四氢二聚环戊二烯分子式为C10H16
B．金刚烷中有3个手性碳原子
C．二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得4种产物
D．上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色
5．1 ml 某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气 179.2 L，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是
A．C(CH3)3CH2CH3B．CH3CH2CH(CH3)2
C．CH3CH2CH2CH2CH3D．C(CH3)4
6．下列物质所属晶体类型分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列有关晶体结构或性质的描述正确的是
A．HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
B．因金属性：K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠的熔点
C．1 ml金刚石与1 ml石墨晶体中所含有的C-C的数目相同
D．氧化镁中的离子键强度大于氯化钠中的离子键强度，故氧化镁的熔点高于氯化钠的熔点
8．二茂铁[(C5H5)2Fe]是由1个二价铁离子和2个环戊二烯基负离子构成的具有芳香族性质的有机金属化合物，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的新领域。已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法错误的是
A．二茂铁固体属于分子晶体
B．在二茂铁结构中，与Fe2+之间形成的化学键类型是配位键
C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D．1 ml环戊二烯与1 ml Br2发生加成反应产物只有一种
9．下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是
A．用图①所示装置证明甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应
B．用图②所示装置检验产物乙炔
C．用图③所示装置除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体
D．用图④所示装置通过重结晶法提纯苯甲酸
10．铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是
A．该晶胞中的配位数为8
B．该氧化物中铈元素的化合价为
C．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示
D．若晶胞中甲原子的分数坐标为，则乙原子的分数坐标为
二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2项符合题目要求)
11．1ml某链烃最多能与2ml HCl发生加成反应，生成氯代烃，1ml该氯代烃最多能与8ml的Cl2发生取代反应，则该烃可能是
A．CH2=CH－CH=CH2B．HC≡C－CH3
C．CH3－C≡C－CH=CH2D．CH2=CH－CH3
12．有机物Q为合成药物的中间体，下列说法错误的是
A．M和N转化为Q的反应类型为取代反应
B．有机物M的分子式为C10H7OBr
C．Q中所有原子可能共平面
D．Q中环上的一氯代物有4种
13．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法错误的是
A．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
B．该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力小于Cu2+与的结合能力
C．④深蓝色溶液中含有的[Cu(NH3)4]2+空间结构为四面体形
D．由实验⑤可知，铜离子与NH3形成配合物的过程是可逆反应
14．实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是
A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用
C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率
D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质
15．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分K+被取代后可获得高性能激光材料(图2)。下列说法错误的是
A．图1中K+的配位数为6
B．图1表示的晶体的密度为
C．图1晶胞若以作晶胞的顶点，则位于晶胞的棱心
D．图2表示的化学式为KEuMg2F6
三、填空题：本题5小题，共60分。
16．回答下列问题。
(1)下列各组物质：①红磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；④CH2=CH2和CH3CH=CH2；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。
互为同系物的是___________(填写物质的编号，下同)互为同分异构体的是___________，互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，是同一物质的是___________。
(2)中含有的官能团的名称为___________。
(3)键线式表示的物质的分子式为___________。
(4)系统命名法命名，其名称为___________。
(5)反-2-丁烯的结构简式为___________。
17．异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]是一种重要的化工原料，能发生以下反应：
已知：①烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对应关系：
②
请回答下列问题：
(1)异戊二烯与溴1：1发生加成反应生成物质A，则A的结构最多有___________种(不考虑顺反异构)。
(2)异戊二烯分子间可以发生已知信息②中的反应，生成物B的分子式为C10H16，请写出反应④的化学方程式___________，等质量的异戊二烯与化合物B分别在氧气中燃烧时，消耗氧气的量前者___________后者。(填“”)
(3)Y的结构简式为___________。
(4)生成X的化学方程式为：___________。
18．回答下列问题
(1)某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。
实验一：有机物A的质谱分析图和红外光谱分析图如下：物质A的红外光谱图中不同吸收峰代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团的名称为___________和___________。
实验二：取0.9 g有机物A完全燃烧后，测得生成物为1.32 g CO2和0.54 g H2O，有机物A的分子式为___________。
实验三：经核磁共振氢谱检测发现有机物A的谱图中H原子峰面积之比为3∶1∶1∶1。
根据以上实验可以确定有机物A的结构简式为___________。
(2)0.1 ml某烷烃完全燃烧，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓NaOH溶液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓NaOH溶液增重17.6 g。则该烷烃的分子式为___________，并写出其所有可能的结构简式：___________。
19．过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。
(1)金属钛是一种新兴的结构材料，其硬度比金属镁和铝大的原因是___________。
(2)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2：4，则由该配离子组成的晶体化学式还可以写为___________。
(3)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图1所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，写出该合金的化学式：___________。
(4)已知：为黄色：为蓝色；两溶液混合为绿色溶液。在稀CuCl2溶液中加入MgCl2浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请使用离子方程式解释原因___________
(5)CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物，如图2表示的是___________的晶胞。已知晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为___________。(写出计算表达式)
20．1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6 ℃：在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。
已知：；甘油的沸点为290 ℃。
请回答以下问题：
(1)仪器A的名称是___________，装置VI中水的作用是___________。
(2)①IV中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是___________(填序号)。
a．溶解Cl2和乙烯 b．作催化剂 c．促进气体反应物间的接触
②写出装置IV中发生的化学反应方程式___________，反应类型为___________。
③制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、___________以达到尾气处理的目的。
(3)已知C4H8液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物C4H8Cl2，满足分子式C4H8Cl2的同分异构体有___________种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式___________。
①核磁共振氢谱图有3组峰；②峰面积之比为1:3:4
选项
A
B
C
D
共价晶体
石英
金刚石
碳化硅
生石灰
分子晶体
冰
固态氮
氯化铯
干冰
离子晶体
氮化铝
明矾
食盐
过氧化钠
金属晶体
铜
金
铝
铁
序号
实验步骤
实验现象或结论
①
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量
产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
②
再加入无水乙醇
得到深蓝色晶体
③
测定深蓝色晶体的结构
晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O
④
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液
无蓝色沉淀生成
⑤
向实验①溶液中插入光亮铁丝
一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出
烯烃被氧化的部位
CH2=
RCH=
氧化产物
CO2
RCOOH
1．D
A．复合材料通常由多种材料复合而成，兼具高强度、轻量化、耐磨损的特性，适合用于机器人机身，A正确；
B．硅是共价晶体，原子间以共价键结合，具有高强度、高熔点的特点，是芯片的主要成分，B正确；
C．锂性质活泼能与水反应，因此锂聚合物电池采用有机电解液，有机溶剂大多难溶于水，C正确；
D．石墨烯是碳单质，具有优良的导热性和导电性，不属于绝缘材料，D错误；
故选D。
2．B
A．1，3-丁二烯含有2个碳碳双键，结构简式为CH2=CH-CH=CH2，故A错误；
B．1-丁烯分子中含有4个碳原子，1,2号碳原子间有1个碳碳双键，键线式为，故B正确；
C．为苯甲醇，为苯酚，物质类别不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；
D．两者均为CH2BrCl，甲烷为正四面体结构，四面体中相同基团位置等效，所以二者为同一种物质，故D错误；
选B。
3．A
A． 属于加成反应，故选A；
B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化反应，故不选B；
C．甲烷与氯气混合生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢等，发生的是取代反应，故不选C；
D．将苯滴入碘水中，振荡后分为两层，水层接近无色，苯萃取碘水中的碘，是物理过程，故不选D；
选A。
4．A
A．根据四氢二聚环戊二烯的键线式，其含有的碳原子数是10个，含有的H原子数是16，则其分子式是C10H16，故A正确；
B．金刚烷中无手性碳原子，故B错误；
C．二聚环戊二烯含有两个不饱和程度不同的碳碳双键，与 HBr 发生加成反应时，若只加成一个双键，由于分子不对称且双键两端环境不同，产物有4种，若两个双键均加成，产物更多，故C错误；
D．四氢二聚环戊二烯、金刚烷不含碳碳双键，不能与溴发生加成，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；
选A。
5．C
A．C(CH3)3CH2CH3有三种位置的氢，其一氯代物有三种，该物质分子式为C6H14，根据燃烧反应该物质1ml燃烧9.5ml即标准状况下212.8L氧气，故A不符合题意；
B．CH3CH2CH(CH3)2有四种位置的氢，其一氯代物有四种，故B不符合题意；
C．CH3CH2CH2CH2CH3有三种位置的氢，其一氯代物有三种，该物质分子式为C5H12，根据燃烧反应该物质1ml燃烧8ml即标准状况下179.2L氧气，故C符合题意；
D．C(CH3)4有一种位置的氢，其一氯代物有一种，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
6．B
A．氮化铝熔点高、硬度大，属于共价晶体，不属于离子晶体，分类错误，A错误；
B．金刚石是典型的共价晶体；固态氮由分子构成属于分子晶体；明矾是复盐属于离子晶体；金是金属单质属于金属晶体；所有分类均正确，B正确；
C．氯化铯是离子化合物，属于离子晶体，不属于分子晶体，分类错误，C错误；
D．生石灰是，属于离子晶体，不属于共价晶体，分类错误，D错误；
故答案选B。
7．D
A．HF和HCl都属于分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，HF沸点高于HCl是因为HF分子间存在氢键，与分子内共价键键能无关，故A错误；
B．金属晶体熔点由金属键强弱决定，半径大于，钾的金属键弱于钠，故钾的熔点低于钠，熔点和金属性强弱无直接对应关系，故B错误；
C．金刚石中每个C原子分摊个C-C键，1ml金刚石含个C-C键；石墨中每个C原子分摊个C-C键，1ml石墨含个C-C键，二者所含C-C数目不同，故C错误；
D．离子晶体熔点与离子键强度正相关，MgO中离子所带电荷数多于NaCl，且离子半径小于NaCl中对应离子半径，离子电荷数越多、离子半径越小，离子键强度越大，晶体的熔点越高，故氧化镁的熔点高于氯化钠的熔点，D正确；
故答案选D。
8．D
A．根据题给信息知，二茂铁易升华，易溶于非极性溶剂，可以推断它应为分子晶体，A正确；
B．Fe2+存在空轨道，可以提供孤对电子，二者之间形成配位键，B正确；
C．由环戊二烯的结构简式可知，亚甲基（-CH2-）上的碳原子采取sp3杂化，其余4个碳原子均参与形成碳碳双键，采取sp2杂化，故仅有1个碳原子采取sp3杂化，C正确；
D．1 ml环戊二烯与1 ml Br2发生加成反应，可以发生1,2-加成，生成3,4-二溴环戊烯，也可以发生1,4-加成，生成3,5-二溴环戊烯，产物不只一种，D错误；
故答案选D。
9．D
A．若发生的是取代反应，生成的氯化氢溶于饱和食盐水，会使饱和食盐水中有固体析出，A正确；
B．饱和食盐水与电石反应生成的乙炔中混有硫化氢等，硫酸铜溶液除去硫化氢等，乙炔与溴水发生加成反应，则溴水褪色，可检验乙炔，B正确；
C．乙烷不与溴水反应，也不溶于溴水，乙烯会和溴水发生加成反应而除去，可以实现二者的分离和除杂，C正确；
D．苯甲酸的溶解度不大，且随温度的升高而增大，应溶解后趁热过滤除杂，然后冷却结晶、过滤分离出苯甲酸，不能蒸发结晶，D错误；
故选D。
10．C
A．通过均摊法计算，一个晶胞中Ce(白球)数目为，O(黑球)个数为8，个数比为1：2，由图示可知黑球周围最近的白球个数为4，则 (白球)周围最邻近的(黑球)个数为8，即该晶胞中的配位数为8，A正确；
B．通过均摊法计算，一个晶胞中Ce(白球)数目为，O(黑球)个数为8，个数比为1：2，所以氧化物的化学式为，Ce元素化合价为，B正确；
C．沿z轴向xy平面投影时，图2未正确反映所有Ce的投影位置(图2中心处应还有Ce的投影)，应该为，C错误；
D．原子分数坐标以晶胞参数为单位，甲为，乙为四面体空隙中的O原子，其坐标应为，D正确；
故选C。
11．A
1ml某链烃最多能与2mlHCl发生加成反应，生成1ml二氯代烷，则该有机物含有2个碳碳双键或一个碳碳三键；1ml该氯代烃最多能与8ml的Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷，则该氯代烷中含有8个H原子，原有机物分子中含有6个H原子，据此分析解题。
1ml某链烃最多能与2mlHCl发生加成反应，生成1ml二氯代烷，则该有机物含有2个碳碳双键或一个碳碳三键；1ml该氯代烃最多能与8ml的Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷，则该氯代烷中含有8个H原子，原有机物分子中含有6个H原子，综上分析可知，CH2=CH－CH=CH2符合题意要求，A正确；
故答案选A。
【点睛】本题考查有机物的推断，明确加成反应和取代反应实质是解答本题的关键，注意1ml该氯代烃最多能与8ml的Cl2发生取代反应，说明1个氯代烃中引入8个氯原子。
12．CD
A．根据结构分析可知，M和N转化为Q的反应类型为取代反应，同时生成HBr，A项正确；
B．有机物M的分子式为C10H7OBr，B项正确；
C．Q中连接羟基的碳原子采用sp3杂化，所以分子中所有原子不可能共平面，C项错误；
D．Q中环上的一氯代物有5种，，D项错误；
故选CD。
13．BC
硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水反应生成络合离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，说明Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与的结合能力，据此分析作答。
A．加入乙醇有晶体析出是因为晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小，所以实验中加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度，故A正确；
B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水反应生成络合离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，说明Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与的结合能力，故B错误；
C．实验④[Cu(NH3)4]2+空间结构为平面四边形，故C错误；
D．由实验⑤可知，铜离子与NH3形成配合物的过程是可逆反应，溶液中存在平衡，插入光亮铁丝后，发生置换反应，生成铜，平衡逆向移动，故D正确；
故答案选BC。
14．B
向桂花中加入石油醚，充分振荡，过滤，分离除去不溶物，得到溶液，然后根据物质沸点的不同，将溶液进行蒸馏，分离出沸点低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入无水乙醇回流1小时，进行抽滤，并用乙醇洗涤固体残渣，充分回收桂花精油，将分离得到溶液进行减压蒸馏，分离得到桂花精油。
A．“操作①”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；
B．“操作②”为分离互溶的、沸点不同的混合物，名称为蒸馏，所得的沸点较低的石油醚可循环利用，B错误；
C．残留在固体上的桂花精油能够溶于乙醇，“乙醇洗涤”抽滤时的固体残渣，可提高桂花精油的收率，C正确；
D．桂花精油不稳定，高温易变质。利用物质沸点随压强的减小而降低的性质进行“减压蒸馏”就可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确；
故合理选项是B。
15．AD
A．图1周围的个数是的配位数，故的配位数为12，A错误；
B．图1晶胞中含有：个，：个和1个，原子的总质量为，晶胞的体积为，因此晶体的密度为，B正确；
C．图1晶胞若以作晶胞的顶点，则位于晶胞的棱心，C正确；
D．根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的4个只能被2个取代，有两个空位，即图2晶胞中有：个，：个，：2个，：个，因此图2所表示物质的化学式为，D错误；
故答案选AD。
16．(1) ④ ③ ② ① ⑤
(2)羟基、酯基
(3)C6H14
(4)3-甲基-3-乙基戊烷
(5)
（1）同系物是结构相似、分子组成相差n个​原子团的有机物；同分异构体是分子式相同，但结构（碳链或官能团）不同的有机物；同位素是质子数相同，但中子数不同的同种元素原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质；
互为同系物的是④：乙烯和丙烯，均为烯烃，结构相似，分子组成相差1个​，二者互为同系物；
互为同分异构体的是③：正丁烷和2-甲基丙烷，分子式均为，但结构不同，二者互为同分异构体；
互为同位素的是②：和，均为碳元素的原子，的中子数为6，的中子数为8，二者互为同位素；
互为同素异形体的是①：红磷和白磷，均为磷的单质，但分子结构不同，二者互为同素异形体；​
属于同一物质的是⑤：两种结构式写法不同，但实际都表示3-甲基己烷烷，二者属于同一物质。
（2）由结构简式可知，该化合物中含有的官能团为羟基和酯基。
（3）键线式的顶点表示碳原子，线段表示化学键，氢原子和键省略，如图所示，键线式中有6个顶点，表明该物质含有6个碳原子，根据价键规律，每个碳原子会形成4个键，故①、⑤、⑥号碳上连接3个氢原子，③、④号碳上连接2个氢原子，②号碳上连接1个氢原子，总共有3×3+2×2+1=14个氢原子，故该物质的分子式为。
（4）取最长的碳链为主链，该物质的主链有5个碳原子，称为戊烷，除去主链后，支链有1个甲基和1个乙基，根据从离取代基最近一端开始编号且使取代基位次之和最小原则，甲基和乙基均在主链第3个C原子上，命名为3-甲基-3-乙基戊烷。
（5）含碳碳双键的化合物存在顺反异构，反式结构双键碳上的两个相同或相似的取代基位于双键的两侧，2-丁烯的2个双键碳上均连接一个甲基和一个氢原子，反-2-丁烯的甲基或氢原子都互相位于双键两侧，故反-2-丁烯的结构简式为 。
17．(1)3
(2) 2或或或(答案不唯一) =
(3)
(4)
n
异戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2中碳碳双键可与溴水发生加成反应生成A；根据题目的原理②，两分子异戊二烯发生反应生成含有六元环的化合物B；异戊二烯在催化剂的作用下可以发生加聚反应，生成聚异戊二烯X；根据题目的原理①，异戊二烯可按图示方法断键，被酸性KMnO4溶液氧化为CO2和Y，可知Y为。
（1）异戊二烯与溴1:1发生加成反应生成物质A，可能存在1,2-加成和1,4-加成两种，若不考虑顺反异构则A的结构有CH2BrCBr(CH3)CH=CH2、CH2BrC(CH3)=CHCH2Br、CH2=C(CH3)CHBrCH2Br共3种，故答案为3。
（2）
①由已知信息②可知，两分子的CH2=C(CH3)CH=CH2可以发生加成反应生成或或或，故反应的化学方程式为2或或或。
②异戊二烯的分子式为C5H8，B的分子式为C10H16，两者均为烯烃且碳氢比例相同，故等质量的异戊二烯与化合物B分别在氧气中燃烧时，消耗氧气的量相等，答案为“=”。
（3）
由分析知，Y的结构简式为。
（4）
异戊二烯在催化剂的作用下可以发生加聚反应，生成聚异戊二烯X，故反应方程式为n。
18．(1) 羟基 羧基 C3H6O3
(2) C4H10 CH3-CH2-CH2-CH3、
（1）由实验一红外光谱图可知，A中含氧官能团的名称为羟基和羧基；
由质谱图可以确定A的相对分子质量为90，则0.9 g有机物A的物质的量为0.01 ml，完全燃烧后， ， ，则n(C)=0.03 ml，n(H)=0.06 ml，即0.01 ml A分子中含0.03 ml C、0.06 ml H，所以有机物分子中碳原子个数是3，氢原子个数是6，相对分子质量是90，所以氧原子个数为，即分子式为C3H6O3；
实验三：核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰面积之比为3∶1∶1∶1。综上所述，A的分子式为C3H6O3、含-OH和-COOH，分子中有四种不同化学环境的氢原子，且数目比为3∶1∶1∶1，则A的结构简式为。
（2）
浓硫酸的作用是吸水，浓硫酸增加的质量为H2O的质量。根据氢原子守恒，0.1 ml该烃中；浓NaOH溶液的作用是吸收CO2，浓NaOH溶液增加的质量是CO2的质量，根据碳原子守恒，0.1 ml该烃中，因此1 ml该烃分子中含4 ml C、10 ml H，即该烃的分子式为C4H10；它的同分异构体是正丁烷和异丁烷，结构简式分别是CH3-CH2-CH2-CH3、。
19．(1)钛金属中价电子数更多，形成的金属键键能更大
(2)[TiCl2(H2O)4]Cl·2H2O
(3)Ti2Al
(4)CuCl2溶液中存在，加入MgCl2溶液，增大，平衡右移，的浓度增大
(5) CuCl
（1）钛是金属材料，钛原子的价电子数为4，钛金属中价电子数更多，形成的金属键键能更大，所以硬度比金属镁和铝的大。
（2）组成为TiCl3·6H2O的晶体中配体可以是氯或水分子，该晶体中两种配体的物质的量之比为2：4，则配体为2个氯和4个水分子，故由该配离子组成的晶体化学式还可以写为[TiCl2(H2O)4]Cl·2H2O。
（3）据“均摊法”，晶胞中含Al原子数为、Ti原子数为，故该合金的化学式为Ti2Al。
（4）CuCl2溶液中含有[Cu(H2O)4]2+，存在，加入MgCl2溶液，增大，平衡右移，的浓度增大，黄色与蓝色叠加使溶液显绿色；
（5）由图可知，白球位于顶点和面心，个数为，黑球位于体内，有4个，黑球和白球的个数比为4：4=1：1，即阴阳离子个数之比为1：1，所以该化合物为CuCl；晶胞质量为，晶胞体积为，晶胞密度。
20．(1) 分液漏斗 除去乙烯中的乙醇杂质
(2) ac CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl 加成反应 酸性KMnO4溶液(或溴水)
(3) 9
I中制备氯气，通过II中饱和食盐水除去氯化氢后进入III装置干燥，然后进入IV；VII装置生成乙烯，经过VI装置除杂后，通过V装置干燥后进入IV；装置IV中乙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷。
（1）仪器A的名称是分液漏斗；乙醇易溶于水而乙烯难溶，VI中水是为了除去乙烯中的乙醇杂质；
（2）①氯气和乙烯在水相中溶解度较小，先装入1,2-二氯乙烷液体，其作用是溶解Cl2和乙烯、促进气体反应物间的接触，故选ac；
②“乙烯液相直接氯化法”即乙烯与氯气的加成反应：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；
③制得的1,2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出的Cl2、乙烯可使用NaOH溶液除去，乙烯可通过与酸性KMnO4溶液的氧化反应或者与溴水的加成反应除去；
（3）
C4H8Cl2的同分异构体共有9种，如图所示：，其中有3种等效氢，且峰面积之比为1:3:4的结构简式为：(或)。