2026年天津西青区九年级第一次质量检测化学试题（解析版）中考模拟

这是一份2026年天津西青区九年级第一次质量检测化学试题（解析版）中考模拟，共31页。试卷主要包含了第Ⅱ卷两部分等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64
一、单选题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)
1. 下列变化过程主要涉及化学变化的是
A. 榨取果汁B. 木柴燃烧C. 湿衣晾干D. 玻璃破碎
【答案】B
【解析】
【详解】榨取果汁仅将水果中的汁液分离出来，湿衣晾干是水由液态蒸发变为气态，仅状态改变，玻璃破碎仅改变了玻璃的形状，均无新物质生成，均属于物理变化；木柴燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。
2. 与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的图标中，表示“进行化学实验需戴好护目镜”的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该图标表示进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，符合题意；
B、该图标实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，不符合题意；
C、该图标实验中会用到加热操作，或用温度较高的仪器，应选择合适工具进行操作，避免直接触碰，不符合题意；
D、该图标实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，不符合题意。
故选A。
3. 体育是五育的基础，同学们在运动后喝的矿泉水可为其身体补充“钠”、“镁”等，矿泉水中的“钠”、“镁”指的是
A. 元素B. 原子C. 单质D. 分子
【答案】A
【解析】
【详解】物质是由元素组成的，这里的“钠”、“镁”指的是组成物质的元素，而不是原子、分子、单质。
故选A。
4. 某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是
A. 西瓜汁B. 柠檬汁C. 茶水D. 牙膏
【答案】B
【解析】
【详解】A、西瓜汁的pH为5.8，小于7，显酸性。
B、柠檬汁的pH为2.3，小于7，显酸性。
C、茶水的pH为7.5，大于7，显碱性。
D、牙膏的pH为8.4，大于7，显碱性。
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强；
故选B。
5. 下列物质的放置或药品的保存方法错误的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、集气瓶用于收集气体或储存气体时使用，氢气的密度比空气小，集气瓶应倒置，防止氢气逸出。符合题意；
B、稀盐酸是液体试剂，应存放在细口瓶中，不符合题意；
C、硝酸钾是固体试剂，应存放在广口瓶中，不符合题意；
D、酚酞试剂是液体试剂，可以存放在滴瓶中，不符合题意。
故选：A
6. 下列物质是氧化物的是
A. 牛奶B. 澄清石灰水C. 氧化镁D. 液氧
【答案】C
【解析】
【详解】氧化物定义：由两种元素组成，且其中一种为氧元素的纯净物（化合物）。
A. 牛奶含有多种成分，属于混合物，不符合氧化物要求。
B. 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不符合氧化物要求。
C. 氧化镁化学式为，由镁、氧两种元素组成，属于氧化物，符合要求。
D. 液氧是只由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合氧化物要求。
7. 化学方程式反映化学反应的客观事实，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、一氧化碳在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳，化学式书写正确，反应条件标注规范，方程式已配平，书写正确。
B、方程式未配平，正确配平后应为，书写错误。
C、反应生成的是难溶物，未标注沉淀符号，书写错误。
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成物不符合反应客观事实，书写错误。
8. 下列物质中，可以为人体提供能量的是
①水 ②葡萄糖 ③牛奶 ④花生油 ⑤食盐
A. ①②③B. ②③④C. ①②③④D. ②③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】食物中含有的六大类营养物质中，其中蛋白质、糖类、脂肪能为人体提供能量，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质．脂肪是人体内备用的能源物质，同时也参与细胞膜的构建；糖类是人体最重要的供能物质，水、无机盐、维生素不能提供能量。①水属于水类，②葡萄糖属于糖类，③牛奶中含蛋白质，④花生油中脂肪丰富，⑤食盐属于无机盐类，②③④符合题意。
故选：B。
9. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是
A. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症
B. 某些蜂蜇刺或蚂蚁咬人的皮肤后，会释放出蚁酸，若在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒
C. 稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜
D. 印染厂的碱性废水可用硫酸进行处理
【答案】C
【解析】
【分析】中和反应是酸与碱互相作用生成盐和水的反应。
【详解】A、氢氧化铝属于碱，胃酸的主要成分盐酸属于酸，二者反应属于中和反应，不符合题意。
B、蚁酸属于酸，肥皂水是碱性物质（含碱），二者反应属于中和反应，不符合题意。
C、氧化铜属于金属氧化物，不属于碱，稀硫酸和氧化铜的反应是酸与金属氧化物的反应，与中和反应无关，符合题意。
D、碱性废水含有碱，硫酸属于酸，二者反应属于中和反应，不符合题意。
10. 某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是
A. Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应
B. H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe
C. Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4
D. Fe与CuCl2溶液反应可实现Fe→Cu的转化
【答案】C
【解析】
【详解】A、可与碳、氢气等物质发生置换反应生成，属于置换反应，说法正确。
B、具有还原性，加热条件下可还原生成，高温条件下可还原生成，说法正确。
C、在空气中不能剧烈燃烧，仅能在氧气中剧烈燃烧，且生成的是黑色固体，不是红色，说法错误。
D、铁的金属活动性强于铜，可与溶液发生置换反应生成，能实现该转化，说法正确。
二、不定项选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分，有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。)
11. 下列劳动实践与化学知识的对应关系中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、复合肥料是指同时含有两种或两种以上主要营养元素（氮、磷、钾）的肥料，例如磷酸二氢铵（含氮和磷）。而尿素[] 只含营养元素中的氮元素，属于单一氮肥，不是复合肥料。故A不正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁（），盐酸（）是一种酸，能与金属氧化物反应，生成盐和水。反应方程式为：，因此，盐酸可以溶解铁锈，达到除锈目的。故B正确；
C、生石灰是氧化钙（），它能与水发生反应：，因此生石灰常用作干燥剂，可以去除食品包装中的湿气。故C正确；
D、氢氧化钠（）是一种强碱，能与油脂发生反应，生成可溶于水的物质，从而去除灶具上的油污。故D正确。
故选A。
12. 下列涉及化学学科观念的说法正确的是
A. 转化观：冰融化为水是化学变化
B. 微粒观：1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的
C. 守恒观：1g红磷和1g氧气反应，生成2g五氧化二磷
D. 结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，两种化合物的化学性质也不同
【答案】BD
【解析】
【详解】A、冰和水是同种物质的不同状态，冰融化为水没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，错误。
B、正确。
C、红磷燃烧的反应为​，参加反应的红磷和氧气的质量比为，1g红磷和1g氧气反应时，红磷过量，生成五氧化二磷的质量一定小于2g，错误。
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，二者分子结构不同，因此化学性质不同，正确。
13. 粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2，选用试剂(均过量)及使用顺序正确的是
A. 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸
B. 氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸
C. 氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液
D. 氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A.首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故A正确；
B.实验最后步骤中加入硫酸会引入硫酸根离子，有新的杂质引入，故B错；
C.盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，先加盐酸后加碳酸钠，会使氢氧化镁沉淀溶解，且使最后的溶液中含有碳酸钠，故C错；
D.加入硫酸除去了过量的氢氧化钡，但会引入硫酸根离子，有新的杂质引入，最后加入碳酸钠会使溶液中混入碳酸钠，故D错。
故选A。
14. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，错误；
B、食盐和亚硝酸钠均是白色的，观察颜色无法区分，错误；
C、加入足量水，氧化铜和铁粉均难溶于水，无法用过滤的方法分离，错误；
D、锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，正确。
15. 实验室的烧杯中有NaHCO3、MgCO3固体混合物21g，加入150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液E。下列说法正确的是
A. 溶液E中含有NaCl和MgCl2B. 原混合物中NaHCO3和MgCO3的质量比为1：4
C. 溶液E中溶质的总质量为16.45gD. 溶液E的质量为157.8g
【答案】AC
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，则溶液E中含有的溶质是：氯化钠、氯化镁，正确；
B、150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为：。设固体混合物中碳酸氢钠的质量为x，则碳酸镁的质量为：21g-x，则碳酸氢钠消耗氯化氢、生成氯化钠、二氧化碳的质量为：；碳酸镁消耗氯化氢、生成氯化镁、二氧化碳的质量为：，则，x=16.8g，则原混合物中碳酸镁的质量为：21g-16.8g=4.2g，则原混合物中NaHCO3和MgCO3的质量比为：16.8g：4.2g=4:1，错误；
C、由B的分析可知，生成氯化钠的质量为：，生成氯化镁的质量为：，则溶液E中溶质的总质量为：11.7g+4.75g=16.45g，正确；
D、由B的分析可知，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为：，碳酸镁与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则溶液E的质量为：21g+150g-8.8g-2.2g=160g，错误。
三、填空题 (本大题共3小题，共20分)
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氢氧化钙 ②碳酸氢钠 ③钛合金④氯化钠 ⑤碳酸钙 ⑥二氧化碳，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）绿色植物进行光合作用吸收的是______；
（2）烹饪时可作调味品的是______；
（3）可用于火箭、导弹、航天器、船舶、化工设备、通信设备和医疗的是_____；
（4）俗称小苏打的是______；
（5）可用于配制波尔多液的是______；
（6）可用作补钙剂的是______。
【答案】（1）⑥ （2）④
（3）③ （4）②
（5）① （6）⑤
【解析】
【小问1详解】
绿色植物光合作用的原料是二氧化碳和水，反应过程中吸收二氧化碳，释放氧气。
【小问2详解】
氯化钠是食盐的主要成分，是常用的烹饪调味品。
【小问3详解】
钛合金具有密度小、抗腐蚀性强、与人体相容性好等优良性能，可广泛用于航天、船舶、医疗等领域。
【小问4详解】
碳酸氢钠的俗称为小苏打。
【小问5详解】
波尔多液是农业常用杀菌剂，由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成。
【小问6详解】
碳酸钙含有钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成能被人体吸收的钙离子，可用作补钙剂。
17. 根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
（1）A到E中表示金属原子的是______(填字母，下同)；A中X=______。
（2）B、C、D、E中含______种元素的粒子(填数字)；其中属于阳离子的是______，其化学符号为______。
（3）A和E两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于_______元素。
【答案】（1） ①. AE ②. 8
（2） ①. 3 ②. C ③.
（3）最外层电子数 （4）金属
【解析】
【小问1详解】
金属原子满足质子数=核外电子数且最外层电子数一般小于4：A是钙原子、E是镁原子，均为金属原子；B为稀有气体氦原子，D为非金属氟原子，C为镁离子，均不符合要求。原子中质子数=核外电子数，因此A中，解得。
【小问2详解】
元素种类由质子数决定，B质子数为2、C和E质子数均为12、D质子数为9，共3种元素。
阳离子的质子数大于核外电子数，C中质子数12>核外电子数10，为带2个正电荷的镁离子。
【小问3详解】
原子的化学性质由最外层电子数决定，A和E原子最外层电子数均为2，因此化学性质相似。
【小问4详解】
钠的偏旁为“钅”，属于金属元素。
18. 水是生命赖以生存的重要物质。
（1）在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，实验中得到氧气的是_____(填“a”或“b”)管；写出该反应的化学方程式：_______。
（2）自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为_______。
（3）一种活性炭净水器的结构如下图所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的______性，水从______(选填“a”或“b”)端进入净水效果更好。
【答案】（1） ①. a ②.
（2）
（3） ①. 吸附 ②. b
【解析】
【小问1详解】
电解水遵循“正氧负氢”的规律，a管连接电源正极，因此产生氧气；水在通电条件下分解为氢气和氧气，配平得到对应化学方程式。
【小问2详解】
根据题干给出的反应物、生成物，依据化学反应前后原子种类、数目不变的规则配平即可。
【小问3详解】
活性炭具有疏松多孔结构，因此有吸附性，可除去水中的异味和色素；水从下端b进入时，能延长与活性炭的接触时间，接触更充分，净水效果更好。
四、简答题(本大题共3小题，共20分)
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧：_______；
（2）铜丝浸入到硝酸银溶液中：_______；
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
硫和氧气在点燃条件下化合生成二氧化硫，按反应事实配平即可得到上述方程式。
【小问2详解】
铜的金属活动性强于银，能发生置换反应，生成硝酸铜和银，根据化合价配平后得到该方程式。
【小问3详解】
两种盐发生复分解反应，相互交换成分后生成难溶于水的硫酸钡沉淀和氯化铜，硫酸钡需要标注沉淀符号，配平后得到该方程式。
20. 金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的______性(填“导热”或“延展”)。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是_______(填化学式)。
（3）现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序由强到弱的是________。
（4）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为_______；某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中的质量分数为______。
【答案】（1）延展 （2）
（3）X>Y>Z （4） ①. ②. 90%
【解析】
【小问1详解】
金属可被锤打改变形状，对应延展性；
【小问2详解】
常温下铝和氧气反应，表面生成致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，阻碍内部铝进一步被氧化。
【小问3详解】
金属活动性顺序中，排在氢前的金属能和稀硫酸反应生成氢气，可知；排在前面的金属能置换出其后金属的盐溶液中的金属，可知，综上得活动性。
【小问4详解】
一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，配平即得对应方程式。
纯净中铁元素质量分数为，因此矿石中的质量分数为。
21. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：
（1）表示NaCl的溶解度曲线的是_______(填“甲”或“乙”)。
（2）A点表示的意义是_______。
（3）夏天晒“盐”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。冬天捞“碱”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。
（4）某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成下图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是______。
（5）在20℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有______gNaCl固体未溶解，所得溶液中NaCl的质量分数_______(计算结果保留一位小数)。
【答案】（1）乙 （2）28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等
（3） ①. 蒸发结晶 ②. 降温结晶
（4）NaCl、Na2CO3
（5） ①. 4##4.0 ②. 26.5%
【解析】
【小问1详解】
由表中数据可知，在0-40℃温度范围内，氯化钠、碳酸钠的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，故表示氯化钠的溶解度曲线是：乙；
【小问2详解】
由图可知，28℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于A点，则A点表示的意义是：28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；
【小问3详解】
NaCl的溶解度受温度影响较小，“夏天晒盐”，适合采用蒸发结晶的方法得到晶体；
碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程；
【小问4详解】
盐湖水中含有氯化钠和碳酸钠，将塑料瓶置于冰块中，温度降低，碳酸钠的溶解度随温度的降低显著减小，故碳酸钠结晶析出，但是碳酸钠不能完全析出，故析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是：氯化钠、碳酸钠；
【小问5详解】
20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则该温度下，将40gNaCl固体加入100g水中，只能溶解36.0g，剩余固体的质量为：40g-36.0g=4.0g；
所得溶液中氯化钠的质量分数为：。
五、实验题(本大题共3小题，共20分)
22. 气体制备是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题：
（1）仪器a的名称为______。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用_____装置(填序号)，其反应的化学方程式为______。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用______装置(填序号)。
（4）若某气体既能用C装置也能用E装置收集，则该气体具有的性质是______(填序号)。
①密度比空气大，难溶于水 ②密度比空气小，易溶于水 ③密度比空气小，难溶于水
【答案】（1）铁架台 （2） ①. BD或BE ②.
（3）AD （4）③
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或E；
略；
【小问3详解】
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D；
【小问4详解】
该气体能用C装置，即向下排空气法收集，说明该气体的密度比空气小，能用E装置，即排水法收集，说明该气体难溶于水，且与水不反应。故填③。
23. 回答下列常见酸、碱的化学性质问题：
（1）
（2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作______，同时吸收空气中的二氧化碳而变质。因此，氢氧化钠固体必须密封保存。
（3）三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是______。
【答案】（1） ①. 红 ②. 产生白色沉淀 ③.
（2）潮解 （3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
【解析】
【小问1详解】
硫酸显酸性，滴加石蕊溶液，溶液变为红色；
碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，化学方程式为。
【小问2详解】
氢氧化钠易吸水潮解，这种现象叫作潮解。
【小问3详解】
三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。
24. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）下列做法中，不符合环保、低碳、循环发展的理念是______(填字母)。
A. 开发可再生能源B. 推广使用一次性餐具
C. 选择公共交通工具出行D. 进行垃圾分类和定点投放
（2）“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是_______(填字母)。
A. 选择副反应少的化学反应B. 选择水作为反应物的溶剂
C. 产生有害废弃物后再进行治理D. 选择无毒、无害的反应物作为生产原料
（3）过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是_______。
（4）生产、生活和科学研究经常利用燃料燃烧放出热量。例如，在实验室，我们经常利用酒精灯加热。酒精是乙醇的俗称。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式______。
（5）将一定质量的水煤气(CO和H2的混合物)在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和H2的质量比为______。
【答案】（1）B （2）C
（3）清除可燃物 （4）
（5）14：1
【解析】
【小问1详解】
B选项一次性餐具会消耗大量资源、产生大量固体废弃物，不符合环保低碳循环理念，其余选项均符合相关理念。
【小问2详解】
绿色化学核心是从源头避免污染物产生，C选项产生有害废弃物后再治理属于末端治理，不符合绿色化学理念，其余选项均符合要求。
【小问3详解】
燃烧需要同时满足三个条件，“釜底抽薪”是抽走作为可燃物的薪柴，破坏燃烧的必要条件实现灭火。
【小问4详解】
乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平即可。
【小问5详解】
浓硫酸增重0.9g是生成水的质量，氢元素全部来自，水中氢元素的质量为，则质量为0.1g；溶液增重2.2g是生成的质量，碳元素全部来自，二氧化碳中碳元素的质量为，则一氧化碳的质量为，二者质量比为。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25. “辣糊糊”是宁夏的一道特色小吃，它的辣味主要来源于辣椒，辣椒的活性成分是辣椒素（化学式为C18H27NO3），有刺激性并可在口腔中产生灼烧感。
（1）辣椒作为一种蔬菜，它能为人类提供的主要营养物质是_______________。
（2）辣椒素的组成元素有___________种。
（3）辣椒素中碳、氢元素的最简质量比为______________。
【答案】（1）维生素 （2）四或4
（3）8:1
【解析】
【小问1详解】
辣椒是一种蔬菜，能提供的主要营养物质是维生素。
【小问2详解】
根据辣椒素（化学式为C18H27NO3），辣椒素的组成元素有四（或4）种。
【小问3详解】
辣椒素中碳、氢元素的最简质量比=。
26. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20%的NaOH溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算：
（1）化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应______(选填“放出”或“吸收”)热量；恰好完全反应时，所加NaOH溶液的质量为______g。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，要把100g浓硫酸稀释成上述浓度的稀硫酸，需要水的质量是______g。
【答案】（1） ①. 放出 ②. 80
（2）解：设100g稀硫酸中溶质H2SO4质量为x。
稀硫酸溶质质量分数=×100%=19.6%
答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。
（3）400
【解析】
【小问1详解】
用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出热量；恰好完全反应时，溶液为7，由图可知，所加NaOH溶液的质量为80g。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
设需要水的质量为m，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：，解得：。物质
柠檬汁
西瓜汁
茶水
牙膏
pH
2.3
5.8
7.5
8.4
选项
劳动实践
化学知识
A
给校园中的花草施用尿素[CO(NH2)2]
尿素是一种复合肥料
B
用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈
盐酸能与铁锈反应
C
用生石灰作食品干燥剂
生石灰能与水反应
D
用厨房清洁剂(含氢氧化钠)擦拭灶具
氢氧化钠能去除油污
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B
鉴别食盐和亚硝酸钠
观察颜色
C
分离CuO和Fe粉
加入足量水，溶解，过滤
D
探究Zn、Cu的金属活动性强弱
取少量的CuSO4溶液，插入锌片，观察现象
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
7.0
12.2
21.8
39.7
48.0
实验操作
实验现象
解释
a处为硫酸溶液时，溶液变_______色。
酸、碱溶液能使指示剂变色。
b处溶液变红色。
c 处观察到_______。
化学方程式为_____。