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2023年天津市西青区中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年天津市西青区中考化学一模试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是，5mL液体，05g固体， 下列说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年天津市西青区中考化学一模试卷
1. 我们经常看到下列现象，其中发生了化学变化的是( )
A. 潮湿的衣服经日晒变干 B. 瓷碗破碎
C. 食物腐败 D. 石蜡熔化
2. 空气成分中，体积分数最大的是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3. 人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是( )
A. 氧 B. 碳 C. 铝 D. 钙
4. 某化合物，其组成中没有C、H、O三种元素．这种化合物可能属于( )
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物
5. 下列实验操作正确的是( )
A. 液体加热 B. 量9.5mL液体
C. 点燃酒精灯 D. 称量10.05g固体
6. 生活中一些物质的pH如下表所示，其中显酸性的是( )
番茄汁
糖水
牙膏
肥皂水
pH
4
7
9
10
A. 番茄汁 B. 糖水 C. 牙膏 D. 肥皂水
7. 下列说法中，正确的是( )
A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 红磷在空气中不能燃烧 D. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
8. 如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是( )
A. 硫元素属于金属元素
B. 硫原子核内有16个质子
C. 硫的相对原子质量为16
D. 硫原子在化学反应中容易失去电子
9. 如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是( )
A. 分子的种类在化学反应中发生了改变 B. 该反应的反应类型为分解反应
C. 反应生成的丙物质属于单质 D. 乙分子中含有一个A原子，一个B原子
10. 在一个密闭的钢筒内有四种物质，通过电火花引燃后，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
甲
乙
丙
丁
反应前质量(克)
4
10
1
25
反应后质量(克)
未测
21
10
9
已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为( )
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3
11. 下列通过实验得出的结论，其中不合理的是( )
A. 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜大
B. 乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
C. 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
12. 你认为下列实验方案中，可行的是( )
A. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B. 向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C. 用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D. 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
13. 除去下列杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤、结晶
B
CuSO4(H2SO4)
氢氧化钠溶液
过滤
C
Cu(CuO)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
CO2(CO)
氧化铜
加热
A. A B. B C. C D. D
14. 铜粉和炭粉的混合物在空气中充分灼烧后，固体的质量没有改变，则原混合物中炭粉的质量分数为( )
A. 15.8% B. 20% C. 80% D. 84.2%
15. 下列图象能正确反映所对应叙述关系的是( )
①图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系；
②图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系；
③图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系；
④图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系。
A. B.
C. D.
16. 化学在生产、生活中有广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④氦气⑤氧气，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)属于复合肥料的是 ______ 。
(2)可用于制作导线的是 ______ 。
(3)可用于裁玻璃的是 ______ 。
(4)可供给人呼吸的气体是 ______ 。
(5)可用于制造低温环境的是 ______ 。
17. 学习化学知识后，观察物质世界可从化学视角看。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：
(1)从组成角度看：水是由 ______ 组成的，世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的。
(2)从微粒角度看：水是由 ______ 构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
(3)从变化角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化。
①水通电分解生成未来最理想的能源——氢气，是将 ______ 能转化为化学能，但该方法制取氢气的成本太高，需要寻找更为有效的方法，以实现水的分解；
②水参加绿色植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O6O2+X，则X的化学式为： ______ 。
(4)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 ______ mL。试管 ______ (填“a”或“b”)中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为 ______ 。
18. 如图为三种元素的原子结构示意图。
(1)氧原子在化学反应中容易 ______ 电子(填“得到”或“失去”)。
(2)二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
①硒原子的核电荷数为 ______ 。
②硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 ______ 相同。
③写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 ______ 。
19. 写出下列反应的化学方程式。
(1)镁在氧气中燃烧 ______ 。
(2)碳还原氧化铜 ______ 。
(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应 ______ 。
20. 如图A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答：
(1)______ ℃时，A、B两物质的溶解度相等；
(2)20℃时，A物质的溶解度 ______ B物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”)；
(3)40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后， ______ 物质有剩余(填“A”或“B”)；
(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 ______ (填序号)；
①降低温度
②升高温度
③加入A物质
(5)某同学配制15g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液。配制过程有以下步骤：①称量及量取②计算③溶解④装瓶贴标签，正确顺序是 ______ (填序号)；将15g10%的氯化钾溶液加水配成质量分数为0.3%的氯化钾溶液，得到氯化钾溶液 ______ g。
21. (一)已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：
(1)A+B→C+H2O
(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E
(3)B+D→C+H2O
(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
(1)根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A ______ ；C ______ ；D ______ ；E ______ 。
(二)工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如图所示，已知D、G为单质。
回答下列问题：
(2)写出工业制取的两种物质的化学式：B ______ ；G ______ 。
(3)写出反应③的化学方程式： ______ 。
22. 如图所示为实验室常用的实验装置：
(1)写出带标号仪器的名称：① ______ 。
(2)实验室用KMnO4制取O2时，可选用的制取装置是 ______ (填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是 ______ 。
(3)常温下，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是 ______ (填字母序号，下同)，收集装置是 ______ 。
23. 金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)青铜器“马踏飞燕”是我国古代艺术珍品，青铜属于 ______ (填“纯金属”或“合金”)。
(2)铝元素的含量居地壳中所有金属元素的第 ______ (填数字)位，铝在空气中与氧气反应，表面生成致密氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)铁和镁的混合物4g，与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.2g，则混合物中铁、镁的质量比为 ______ 。
(4)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 ______ 。
②同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
A.溶质为硝酸锌和硝酸铜；
B.溶质为 ______ 。
③请你设计其中一种实验方案来验证以上猜想。
方案
实验操作
实验现象
结论
方案
______ 。
如果 ______ 。
猜想B成立
24. 能源的利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)第24届冬季奥运会于2022年2月4日在我国举行。冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是 ______ (填字母)。
A.酒精
B.天然气
C.氢气
D.汽油
(2)下列说法正确的是 ______ (填字母)。
A.石油是一种化工产品
B.镁和稀盐酸的反应吸收热量
C.可燃冰将成为未来新能源，其中主要成分为乙醇
D.做饭时若观察到燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，需调大灶具的进风口
(3)某气体由氧气、一氧化碳或二氧化碳中的一种或几种气体组成，经测定其中碳、氧两种元素的质量比为3：5，则关于该气体的说法中正确的是 ______ (填字母)。
A.一定是纯净物
B.一定是CO、CO2的混合物
C.该气体最多的可能组合有2种
D.该气体最多的可能组合有3种
25. 下图为某钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题．
(1)维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算：
①维生素D2的相对分子质量______.
②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比______.
(2)计算每克钙片中含碳酸钙(CaCO3)的质量．
26. 有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g。计算：
(1)混合物中，氯化钠的质量。
(2)反应后滤液中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.潮湿的衣服经日晒干的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B.瓷碗破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C.食物腐败的过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
2.【答案】A
【解析】
【分析】
本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数(口决：“氮七八，氧二一；零点九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳和杂气”)是解答此类题的关键。
【解答】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。
A、氮气占78%，故符合题意；
B、氧气占21%，故不符合题意；
C、二氧化碳占0.03%，故不符合题意；
D、稀有气体占0.94%，故不符合题意；
故选：A。
3.【答案】A
【解析】解：A、氧元素在人体中的含量为65.0%，氧元素是人体内含量最大的元素，故A正确；
B、碳元素在人体中的含量为18%，碳元素不是含量最大的元素，故B错误；
C、铝元素在人体中的含量为小于0.01%，铝元素不是含量最大的元素，故C错误；
D、钙元素在人体中的含量为1.5%，钙元素不是含量最大的元素，故D错误；
故选：A。
人体内含量较多的元素有11种，排序为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁。
本题很简单，要了解常量元素和微量元素的种类，认识元素与人体的健康有密切的关系。
4.【答案】C
【解析】解：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．所以酸中必含氢元素．
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．所以碱中必含氢元素和氧元素．
有机物含有碳氢元素．
所以组成中没有C、H、O三种元素，一定不会是酸、碱和有机物．
故选C
可根据酸、碱、盐的概念和组成元素进行分析判断．有机物含有碳氢元素，大部分含有氧元素．
要想解答好这类题目，要理解和熟记有机物、酸、碱和盐的概念，以及与之相关的知识．
5.【答案】A
【解析】解：A、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的三分之一，用酒精灯的外焰加热。故本选项操作正确；
B、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程。故应选10毫升量筒，故B错误；
C、点燃酒精灯时，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾；故本选项操作错误；
D、普通托盘天平称量药品，只能准确到0.1g，不能称得10.05g药品，故D错误；
故选：A。
A、根据液体加热需要注意事项进行判断；
B、根据量筒的使用方法及注意事项分析；
C、根据酒精灯的使用方法与注意事项进行判断；
D、根据天平的使用方法分析．
熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．
6.【答案】A
【解析】解：A、番茄汁的PH小于7，显酸性。故选项正确；
B、糖水的PH等于7，显中性。故选项错误；
C、牙膏的PH大于7，显碱性。故选项错误；
D、肥皂水的PH大于7，显碱性。故选项错误。
故选：A。
当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
7.【答案】D
【解析】解：A、木炭燃烧后生成无色无味的气体，故A不正确。
B、细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，如果不点燃铁就不能燃烧，故B不正确。
C、红磷能在空气中燃烧，故C不正确。
D、硫燃烧生成二氧化硫这种有刺激性气味的气体，故D正确。
故选：D。
A、运用木炭燃烧后生成无色无味的气体解答。
B、运用燃烧的条件解答。
C、运用红磷能在空气中燃烧解答。
D、运用硫燃烧生成二氧化硫这种有刺激性气味的气体解答。
有些认识不注意辨别时容易被误判误记，比如本题中的几项错误认识，仅仅是一字之差或顺序颠倒造成的，学习中要注意这一点。
8.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的意义进行分析解题的能力．
【解答】
A、由汉语名称“硫”及原子结构示意图中最外层电子数为6，都可判定它为非金属元素，故A错误；
B、由题目中的元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，故B正确；
C、由题目中的元素周期表中的硫元素，可知硫的相对原子质量为32.06，而非16，故C错误；
D、硫原子最外层电子数为6，易得到2个电子而达稳定结构，故D错误。
故选：B。
9.【答案】D
【解析】解：A、根据反应的微观图，反应前甲物质的分子由3个A原子和1个B原子构成，而反应后的乙分子由2个A原子构成、丙分子由2个B原子构成；反应前后的分子构成不同，属于不同种分子，因此，反应前后分子的种类发生了改变，故A正确；
B、反应前两个分子构成相同，属于同种物质的分子，即反应物为一种物质；反应后乙分子由两个A原子构成、丙分子由两个B原子构成，分子构成不同，属于两种物质的分子，即生成物为两种物质；因此，该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应，故B正确；
C、丙物质的分子由两个B原子构成，属于同种原子构成的分子，所以物质丙为单质，故C正确；
D、根据反应前后原子种类和个数不变，可推断乙分子由两个A原子构成，而非一个A原子、一个B原子构成，故D不正确；
故选：D。
由两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子的提示信息，根据化学变化前后原子的种类和个数不变，结合反应的微观示意图，可推断每个乙分子由2个A原子构成；本题通过微观反应图示考查化学反应的特点、分类以及物质的结构、分类知识。
构成相同的分子为同种物质的分子，根据分子的构成判断反应前后物质的种类是判断反应类型的前提。
10.【答案】B
【解析】解：根据质量守恒定律，由表中乙、丙质量增加，可确定乙、丙为生成物，共增加了(21−10)g+(10−1)g=20g，丁减少了(25−9)g=16g，减少的质量还差(20−16)g=4g，由此可知4g甲完全反应无剩余，即甲、丁反应时的质量比为4g：16g=1：4。
设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x：y，又已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则xn：2ny=1：4，解得x：y=1：2。
故选：B。
根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案．
本题主要考查质量守恒定律，通过反应中物质的质量变化确定了反应物和生成物，再结合物质的相对分子质量关系，得出反应中物质的化学计量数之比，从而加深了对质量守恒定律的理解和应用．
11.【答案】C
【解析】解：A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜大，该选项说法正确；
B、实验过程中，A中的酚酞试液变红色，是因为浓氨水中的氨气分子是不断运动的，进入A中时，和水反应生成氨水，从而使酚酞试液变红色，该选项说法正确；
C、实验过程中，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳可能能够溶于水，也可能是二氧化碳和水发生了反应，不能说明二氧化碳具有酸性，该选项说法不正确；
D、实验过程中，红色粉末变成黑色粉末，尾气燃烧起来，产生蓝色火焰，说明一氧化碳具有还原性，同时具有可燃性，该选项说法正确。
故选：C。
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
12.【答案】AC
【解析】解：A、CaCl2易溶于水，而CaCO3不溶于水，可以使用溶解、过滤、蒸发的操作将其分离，故A正确；
B、银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀，所以向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明该溶液是盐酸，故B错误；
C、用磷在密闭容器中燃烧，生成的是五氧化二磷固体，可用于验证密闭容器内空气中氧气的含量，故C正确；
D、用PH试纸测定食用白醋的PH，试纸不能用水润湿，否则造成溶液稀释，测定结果不准，故D错误，
故选AC.
A、分离可溶性固体与液体可以使用过滤的方法，B、银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀，C、测定密闭容器中氧气的含量使用的可燃物燃烧后不能生成气体，D、用PH试纸测定溶液的PH，试纸不能用水润湿．
本题考查了常见物质的性质和用途以及物质的分离的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
13.【答案】CD
【解析】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、H2SO4和CuSO4均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：CD。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：设混合物中碳的质量为X，铜的质量为y，
C+O2−点燃CO2 固体质量减少
12 12
x x
2Cu+O2−△2CuO固体质量增加
128 32 32
yy4
通过题意可知，反应后固体质量不变，
所以x=y4，
所以原混合物中铜粉与碳粉质量之比为4：1；
则原混合物中炭粉的质量分数为：15×100%=20%，
故选：B。
碳在空气中充分灼烧后会燃烧生成二氧化碳气体(碳粉完全消失)，铜粉在空气中充分灼烧会生成氧化铜(铜粉质量增加)，所以完全灼烧后的固体成分只有氧化铜，根据题意，完全灼烧后得到固体质量与原混合物相同，所以原混合物中碳粉的质量就等于与铜粉发生反应的氧气的质量。
本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
15.【答案】D
【解析】解：A、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，剩余固体为铜，固体质量不可能为0，故A错误；
B、一定温度下，硝酸钾的饱和溶液不再溶解硝酸钾，故溶质质量分数不变，故B错误；
C、稀硫酸与锌一接触就反应生成氢气和硫酸锌，使溶液质量增加，不会过一段时间再出现溶液质量增加的现象，故C错误；
D、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，生成的氢氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水，故在有硫酸存在时，硫酸铜不能直接与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，等硫酸被消耗尽此能生成沉淀，故D正确；
故选：D。
根据物质间的反应进行分析，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，剩余固体为铜，一定温度下，某物质的饱和溶液不再溶解该物质，稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，生成的氢氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水。
本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合物质间反应的实验现象进行。
16.【答案】③ ① ② ⑤ ④
【解析】解：(1)硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素与氮元素，属于复合肥料；
(2)铜具有优良的导电性，可用于制作导线；
(3)金刚石的硬度较大，可制成玻璃刀用于裁玻璃；
(4)氧气支持呼吸，是可供给人呼吸的气体；
(5)液态氦气汽化时吸收热量，具有制冷作用，可用于制造低温环境。
故答案为：(1)③；
(2)①；
(3)②；
(4)⑤；
(5)④。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
本题主要考查了化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例，通过该题的作答，我们要明确化学源于生活，生活离不开化学。
17.【答案】氢元素、氧元素 水分子 电 C6H12O6 6b2H2O2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2：1，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，水是由氢元素和氧元素组成的化合物；
(2)水是由水分子构成，一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子；
(3)①电解水时，是将电池的电能转化为化学能；
②根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和种类不变。根据方程式，反应前原子为C、O、H，数目分别为6、18、12；反应后的原子为O，数目为12，则X中含有6个C原子，12个氢原子和6个氧原子，则X的化学式为C6H12O6；
(4)电解水时，电源正极产生氧气，电源负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1，根据图示可知，a极连接电源负极，b管连接电源正极，所以a管中为氢气，b管中气体为氧气。所以当b管中氧气体积为3mL时，a管中氢气体积为6mL；氧气能够支持燃烧，所以b管中的气体能使木条燃烧更剧烈；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：(1)氢元素、氧元素；
(2)水分子；
(3)①电；
②C6H12O6；
(4)6；b；2H2O2H2↑+O2↑。
(1)根据电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2：1，进行分析；
(2)根据水是由水分子构成进行分析；
(3)根据电解水时，是将电池的电能转化为化学能；根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和种类不变进行分析；
(4)根据电解水时，电源正极产生氧气，电源负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1，进行分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】得到 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O34最外层电子数 Se+O2SeO2
【解析】解：(1)氧原子的原子核最外层电子数为6，则易得到2个电子形成稳定结构；故答案为：得到；
(2)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
(3)①原子中核电荷数=原子序数，元素周期表中左上角数字表示原子序数，则Se的核电荷数=原子序数=34；故答案为：34；
②原子核最外层电子数相同的微粒具有相似的化学性质，根据微粒的结构示意图可知O、Se的原子核最外层电子数都为6，则化学性质相似；故答案为：最外层电子数；
③Se与S的的原子核最外层电子数相同为6，则化学性质相似，S与O2燃烧生成SO2，则Se与O2燃烧生成SeO2，化学反应方程式为：Se+O2SeO2。故答案为：Se+O2SeO2。
(1)根据氧原子的原子核最外层电子数为6分析；
(2)根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水分析；
(3)①根据原子中核电荷数=原子序数，元素周期表中左上角数字表示原子序数分析；
②根据原子核最外层电子数相同的微粒具有相似的化学性质分析；
③根据Se与S的的原子核最外层电子数相同为6，则化学性质相似分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
19.【答案】2Mg+O22MgOC+2CuO2Cu+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。
(2)碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，其化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。
(3)碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
(1)2Mg+O22MgO；
(2)C+2CuO2Cu+CO2↑；
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20.【答案】30
(2)根据图示可知，20℃时A的溶解度曲线在B物质溶解度曲线下方，则20℃时A的溶解度小于B的溶解度。故答案为：<；
(3)40℃时，A的溶解度约为37g，B的溶解度约为25g，即该温度下100g水中最多溶解的A为37g，B最多溶解的质量为25g，所以该温度下50g水中最多溶解的A的质量大于15g，而最多溶解的B的质量小于15g，所以该温度下，分别将15g 的A、B加入50g水中时，A能全部溶解，B有剩余。故选：B；
(4)①由图示可知，A的溶解度随温度升高而明显增大，所以降低温度时，不饱和溶液可以转变为饱和溶液，故①正确；
②由图示可知，A的溶解度随温度升高而明显增大，所以升高温度时，不饱和溶液不会转变为饱和溶液，故②错误；
③增加溶质而不改变溶剂质量，可以使得不饱和溶液转变为饱和溶液，故③正确；
故选：①③；
(5)配制一定浓度的溶液时，需要先计算出溶质和溶剂的质量，在分别称量溶质、溶剂，之后再在烧杯内进行溶解，最后对配置好的溶液进行封装，所以配制顺序为②①③④；15g，10%的氯化钾溶液中溶质氯化钾的质量为15g×10%=1.5g，在稀释过程中溶质质量不变，所以稀释后的溶液中溶质质量为1.5g，而稀释后的溶液溶质质量分数为0.3%，则稀释后的溶液质量为1.5g÷0.3%=500g，故答案为：②①③④；500。
(1)根据A、B二者的溶解度在30℃时相交分析；
(2)根据20℃时A的溶解度曲线在B物质溶解度曲线下方分析；
(3)根据40℃时，A的溶解度约为37g，B的溶解度约为25g分析；
(4)根据A的溶解度随温度升高而明显增大和增加溶质而不改变溶剂质量，可以使得不饱和溶液转变为饱和溶液分析；
(5)根据配制一定浓度的溶液操作步骤；稀释过程中溶质质量不变分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题从而培养分析问题解決问题的能力。
21.【答案】CuOCuSO4 Cu(OH)2 K2SO4 CaOFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】解：(1)由(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E，蓝色沉淀是氢氧化铜，证明C中含有铜离子，D为Cu(OH)2；(4)E+BaCl2→KCl+F↓(白色，不溶于稀硝酸)判断F为BaSO4沉淀，证明E中含有硫酸根离子，结合反应(2)可知E为K2SO4，C为CuSO4；(3)B+D→C+H2O，由反应可知，C为CuSO4，D为Cu(OH)2，判断B为H2SO4；反应(1)分析产物A+B→C+H2O可知，A为CuO；上述答案带入六种物质的转化关系验证，完全正确；
因此A为氧化铜，化学式CuO；C为硫酸铜，化学式CuSO4；D为氢氧化铜，化学式Cu(OH)2；E为硫酸钾，化学式K2SO4；故答案为：CuO；CuSO4；Cu(OH)2；K2SO4；
(2)大理石分解生成B和C，由C和单质D反应生成了能和磁铁矿反应的物质，可知C为二氧化碳，B为氧化钙。结合所学知识可知D为碳单质，E为一氧化碳。则G为铁。上述答案带入转化关系图，经验证，答案完全正确；因此B为氧化钙，化学式CaO，G为铁，化学式Fe；故答案为：CaO；Fe；
(3)赤铁矿的主要成分是氧化铁，E为一氧化碳，所以反应③即氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(1)由(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E，蓝色沉淀是氢氧化铜，证明C中含有铜离子，D为Cu(OH)2；(4)E+BaCl2→KCl+F↓(白色，不溶于稀硝酸)判断F为BaSO4沉淀，证明E中含有硫酸根离子，结合反应(2)可知E为K2SO4，C为CuSO4；(3)B+D→C+H2O，由反应可知，C为CuSO4，D为Cu(OH)2，判断B为H2SO4；反应(1)分析产物A+B→C+H2O可知，A为CuO；上述答案带入六种物质的转化关系验证即可；
(2)由框图可知大理石分解生成B和C，由C和单质D反应生成了能和磁铁矿反应的物质，可知C为二氧化碳，B为氧化钙。结合所学知识可知D为碳单质，E为一氧化碳。则G为铁。上述答案带入转化关系图，验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
22.【答案】长颈漏斗 AD或AE2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑BD
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是长颈漏斗；
(2)高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型反应，发生装置选择A，氧气密度比空气大可用D收集，不易溶于水可用E收集，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)常温下，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液不加热型反应，发生装置使用B；二氧化碳密度比空气大可用D收集，能溶于水，不能用排水法收集。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)AD或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)B；D。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析
(2)根据高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型反应，氧气密度比空气大，不易溶于水进行分析；
(3)根据常温下，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液不加热型反应，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，不能用排水法收集进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
23.【答案】合金 14Al+3O2=2Al2O3 7：32AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag硝酸锌、硝酸铜和硝酸银 取适量滤液于试管中，在滤液中插入一根表面打磨过的铜丝 铜丝表面有银白色固体析出
【解析】解：(1)青铜是由铜、锡形成的合金，故答案为：合金；
(2)地壳中含量前五的元素分别为氧、硅、铝、铁、钙，所以铝的含量在地壳所有金属中排第一位，铝和氧气反应生成氧化铝，化学反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3；故答案为：1；4Al+3O2=2Al2O3；
(3)设铁镁合金中铁的质量为x，铁和硫酸反应生成的氢气质量为ag；镁的质量为y，镁和硫酸反应生成的氢气质量为bg
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x ag
562=xag，x=28ag
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
y bg
242=ybg，y=12bg，又有x+y=4g，a+b=0.2g，计算得：a=0.1g，b=0.1g，x=2.8g，y=1.2g
则有所以混合物中铁、镁的质量比为2.8g：1.2g=7：3，故答案为：7：3；
(4)①锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，其化学方程式为：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，故答案为：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag；
②根据金属活动性顺序表可知，锌、铜的活泼性均强于银，所以锌、铜均能和硝酸应反应。因为最终溶液呈蓝色，所以溶质中一定含有硝酸铜，所以当锌、铜完全反应但是硝酸银有剩余时，溶质中含有硝酸锌、硝酸银和硝酸铜；若锌、铜恰好和硝酸银完全反应时，溶质中含有硝酸锌和硝酸铜。故猜想B中溶质为硝酸锌、硝酸银和硝酸铜。故答案为：硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；
③根据金属活动性顺序表可知，锌、铜、银的活泼性顺序为锌>铜>银，该混合液为锌、铜分别和硝酸银反应且最终溶液呈蓝色，所以溶质中一定含有硝酸铜和硝酸锌。而紫红色的铜能和无色的硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶液和银白色的银，而铜和硝酸锌不反应，所以检验该溶液中的硝酸银时可将一个铜丝插入混合液时，若铜丝上有银白色固体析出时，说明溶液中含有硝酸银。故答案为：取适量滤液于试管中，在滤液中插入一根表面打磨过的铜丝；铜丝表面有银白色固体析出。
(1)根据青铜是由铜、锡形成的合金分析；
(2)根据地壳中铝的含量在地壳所有金属中排第一位，铝和氧气反应生成氧化铝分析；
(3)根据化学方程式计算；
(4)①根据锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银分析；
②根据金属活动性顺序，锌、铜的活泼性均强于银分析；
③根据锌、铜、银的活泼性顺序为锌>铜>银分析。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
24.【答案】C D D
【解析】解：(1)A.酒精燃烧会生成温室气体二氧化碳，不属于最清洁燃料，故A不正确；
B.天然气燃烧会生成温室气体二氧化碳，不属于最清洁燃料，故B不正确；
C.氢气燃烧只生成水，生成产物无污染，属于最清洁燃料，故C正确；
D.汽油燃烧会生成温室气体二氧化碳和其他污染性气体，不属于最清洁燃料，故D不正确；
故答案为：C。
(2)A.石油属于天然形成的混合物，不属于化工产品，故A不正确；
B.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应过程放热，故B不正确；
C.可燃冰为天然气水合物，主要成分为甲烷，故C不正确；
D.做饭时若观察到燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明燃料燃烧不充分，需要增大空气进气量，所以需调大灶具的进风口，故D正确；
故答案为：D。
(3)一氧化碳中碳、氧元素质量比为(12×1)：(16×1)=3：4，二氧化碳中碳、氧元素比为(12×1)：(16×2)=3：8，氧气中只含有氧元素。而该气体中含有的碳、氧元素质量比为3：5，说明该气体为混合气体，可能的组合为一氧化碳和氧气，一氧化碳、二氧化碳和氧气，一氧化碳和二氧化碳。
A.根据分析，该气体一定为混合物，故A不正确；
B.根据分析，该气体中可能有一氧化碳和氧气，一氧化碳、二氧化碳和氧气，一氧化碳和二氧化碳三种情况，故B不正确；
C.根据分析，该气体的组成可能有一氧化碳和氧气，一氧化碳、二氧化碳和氧气，一氧化碳和二氧化碳三种情况，故C不正确；
D.根据分析，该气体的组成可能有一氧化碳和氧气，一氧化碳、二氧化碳和氧气，一氧化碳和二氧化碳三种情况，故D正确；
故答案为：D。
(1)根据酒精燃烧会生成温室气体二氧化碳，不属于最清洁燃料，天然气燃烧会生成温室气体二氧化碳，氢气燃烧只生成水，汽油燃烧会生成温室气体二氧化碳和其他污染性气体，进行分析；
(2)根据石油属于天然形成的混合物，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应过程放热，可燃冰为天然气水合物，主要成分为甲烷，燃料燃烧不充分，需要增大空气进气量进行分析；
(3)根据一氧化碳中碳、氧元素质量比为(12×1)：(16×1)=3：4，二氧化碳中碳、氧元素比为(12×1)：(16×2)=3：8，氧气中只含有氧元素。而该气体中含有的碳、氧元素质量比为3：5，说明该气体为混合气体，可能的组合为一氧化碳和氧气，一氧化碳、二氧化碳和氧气，一氧化碳和二氧化碳进行分析。
本题主要考查常用燃料的使用与其对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】396 84：11：4
【解析】解：(1)①维生素D2的相对分子质量：12×28+1×44+16=396
②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比是：12×28：1×44：16=84：11：4
解：每片钙片中含钙的质量500mg×1g2.5g=200mg
CaCO3中钙的质量分数40100×100%=40%
每克钙片中含CaCO3的质量200mg40%=500mg=0.5g
答：每克钙片中含CaCO3的质量为0.5g
(1)相对分子质量是各元素原子量之和；元素的质量比是各元素原子量和的比值
(2)先求每片中钙的质量，再利用钙在碳酸钙中的质量分数求钙的质量即可
此题是对化学式计算的考查，是对各种题型的全面巩固．
26.【答案】解：设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5143.585
x14.35gy
(1)58.5143.5=x14.35g，x=5.85g
(2)143.585=14.35gy，y=8.5g
反应后滤液中溶质的质量分数为
12.35g−5.85g+8.5g12.35g+27g+75g−14.35g×100%=15%
答：(1)混合物中氯化钠的质量为5.85g。
(2)反应后滤液中溶质的质量分数为15%。
【解析】由沉淀质量根据氯化钠与硝酸银反应的化学方程式可以计算出混合物中氯化钠的质量和生成硝酸钠的质量，进而计算出反应后滤液中溶质的质量分数。
本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大。
2023年天津市西青区中考化学一模试卷
1. 我们经常看到下列现象，其中发生了化学变化的是( )
A. 潮湿的衣服经日晒变干 B. 瓷碗破碎
C. 食物腐败 D. 石蜡熔化
2. 空气成分中，体积分数最大的是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3. 人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是( )
A. 氧 B. 碳 C. 铝 D. 钙
4. 某化合物，其组成中没有C、H、O三种元素．这种化合物可能属于( )
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物
5. 下列实验操作正确的是( )
A. 液体加热 B. 量9.5mL液体
C. 点燃酒精灯 D. 称量10.05g固体
6. 生活中一些物质的pH如下表所示，其中显酸性的是( )
番茄汁
糖水
牙膏
肥皂水
pH
4
7
9
10
A. 番茄汁 B. 糖水 C. 牙膏 D. 肥皂水
7. 下列说法中，正确的是( )
A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 红磷在空气中不能燃烧 D. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
8. 如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是( )
A. 硫元素属于金属元素
B. 硫原子核内有16个质子
C. 硫的相对原子质量为16
D. 硫原子在化学反应中容易失去电子
9. 如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是( )
A. 分子的种类在化学反应中发生了改变 B. 该反应的反应类型为分解反应
C. 反应生成的丙物质属于单质 D. 乙分子中含有一个A原子，一个B原子
10. 在一个密闭的钢筒内有四种物质，通过电火花引燃后，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
甲
乙
丙
丁
反应前质量(克)
4
10
1
25
反应后质量(克)
未测
21
10
9
已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为( )
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3
11. 下列通过实验得出的结论，其中不合理的是( )
A. 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜大
B. 乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
C. 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
12. 你认为下列实验方案中，可行的是( )
A. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B. 向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C. 用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D. 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
13. 除去下列杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤、结晶
B
CuSO4(H2SO4)
氢氧化钠溶液
过滤
C
Cu(CuO)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
CO2(CO)
氧化铜
加热
A. A B. B C. C D. D
14. 铜粉和炭粉的混合物在空气中充分灼烧后，固体的质量没有改变，则原混合物中炭粉的质量分数为( )
A. 15.8% B. 20% C. 80% D. 84.2%
15. 下列图象能正确反映所对应叙述关系的是( )
①图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系；
②图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系；
③图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系；
④图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系。
A. B.
C. D.
16. 化学在生产、生活中有广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④氦气⑤氧气，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)属于复合肥料的是 ______ 。
(2)可用于制作导线的是 ______ 。
(3)可用于裁玻璃的是 ______ 。
(4)可供给人呼吸的气体是 ______ 。
(5)可用于制造低温环境的是 ______ 。
17. 学习化学知识后，观察物质世界可从化学视角看。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：
(1)从组成角度看：水是由 ______ 组成的，世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的。
(2)从微粒角度看：水是由 ______ 构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
(3)从变化角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化。
①水通电分解生成未来最理想的能源——氢气，是将 ______ 能转化为化学能，但该方法制取氢气的成本太高，需要寻找更为有效的方法，以实现水的分解；
②水参加绿色植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O6O2+X，则X的化学式为： ______ 。
(4)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 ______ mL。试管 ______ (填“a”或“b”)中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为 ______ 。
18. 如图为三种元素的原子结构示意图。
(1)氧原子在化学反应中容易 ______ 电子(填“得到”或“失去”)。
(2)二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
①硒原子的核电荷数为 ______ 。
②硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 ______ 相同。
③写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 ______ 。
19. 写出下列反应的化学方程式。
(1)镁在氧气中燃烧 ______ 。
(2)碳还原氧化铜 ______ 。
(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应 ______ 。
20. 如图A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答：
(1)______ ℃时，A、B两物质的溶解度相等；
(2)20℃时，A物质的溶解度 ______ B物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”)；
(3)40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后， ______ 物质有剩余(填“A”或“B”)；
(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 ______ (填序号)；
①降低温度
②升高温度
③加入A物质
(5)某同学配制15g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液。配制过程有以下步骤：①称量及量取②计算③溶解④装瓶贴标签，正确顺序是 ______ (填序号)；将15g10%的氯化钾溶液加水配成质量分数为0.3%的氯化钾溶液，得到氯化钾溶液 ______ g。
21. (一)已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：
(1)A+B→C+H2O
(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E
(3)B+D→C+H2O
(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
(1)根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A ______ ；C ______ ；D ______ ；E ______ 。
(二)工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如图所示，已知D、G为单质。
回答下列问题：
(2)写出工业制取的两种物质的化学式：B ______ ；G ______ 。
(3)写出反应③的化学方程式： ______ 。
22. 如图所示为实验室常用的实验装置：
(1)写出带标号仪器的名称：① ______ 。
(2)实验室用KMnO4制取O2时，可选用的制取装置是 ______ (填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是 ______ 。
(3)常温下，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是 ______ (填字母序号，下同)，收集装置是 ______ 。
23. 金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)青铜器“马踏飞燕”是我国古代艺术珍品，青铜属于 ______ (填“纯金属”或“合金”)。
(2)铝元素的含量居地壳中所有金属元素的第 ______ (填数字)位，铝在空气中与氧气反应，表面生成致密氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)铁和镁的混合物4g，与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.2g，则混合物中铁、镁的质量比为 ______ 。
(4)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 ______ 。
②同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
A.溶质为硝酸锌和硝酸铜；
B.溶质为 ______ 。
③请你设计其中一种实验方案来验证以上猜想。
方案
实验操作
实验现象
结论
方案
______ 。
如果 ______ 。
猜想B成立
24. 能源的利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)第24届冬季奥运会于2022年2月4日在我国举行。冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是 ______ (填字母)。
A.酒精
B.天然气
C.氢气
D.汽油
(2)下列说法正确的是 ______ (填字母)。
A.石油是一种化工产品
B.镁和稀盐酸的反应吸收热量
C.可燃冰将成为未来新能源，其中主要成分为乙醇
D.做饭时若观察到燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，需调大灶具的进风口
(3)某气体由氧气、一氧化碳或二氧化碳中的一种或几种气体组成，经测定其中碳、氧两种元素的质量比为3：5，则关于该气体的说法中正确的是 ______ (填字母)。
A.一定是纯净物
B.一定是CO、CO2的混合物
C.该气体最多的可能组合有2种
D.该气体最多的可能组合有3种
25. 下图为某钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题．
(1)维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算：
①维生素D2的相对分子质量______.
②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比______.
(2)计算每克钙片中含碳酸钙(CaCO3)的质量．
26. 有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g。计算：
(1)混合物中，氯化钠的质量。
(2)反应后滤液中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.潮湿的衣服经日晒干的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B.瓷碗破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C.食物腐败的过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
2.【答案】A
【解析】
【分析】
本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数(口决：“氮七八，氧二一；零点九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳和杂气”)是解答此类题的关键。
【解答】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。
A、氮气占78%，故符合题意；
B、氧气占21%，故不符合题意；
C、二氧化碳占0.03%，故不符合题意；
D、稀有气体占0.94%，故不符合题意；
故选：A。
3.【答案】A
【解析】解：A、氧元素在人体中的含量为65.0%，氧元素是人体内含量最大的元素，故A正确；
B、碳元素在人体中的含量为18%，碳元素不是含量最大的元素，故B错误；
C、铝元素在人体中的含量为小于0.01%，铝元素不是含量最大的元素，故C错误；
D、钙元素在人体中的含量为1.5%，钙元素不是含量最大的元素，故D错误；
故选：A。
人体内含量较多的元素有11种，排序为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁。
本题很简单，要了解常量元素和微量元素的种类，认识元素与人体的健康有密切的关系。
4.【答案】C
【解析】解：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．所以酸中必含氢元素．
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．所以碱中必含氢元素和氧元素．
有机物含有碳氢元素．
所以组成中没有C、H、O三种元素，一定不会是酸、碱和有机物．
故选C
可根据酸、碱、盐的概念和组成元素进行分析判断．有机物含有碳氢元素，大部分含有氧元素．
要想解答好这类题目，要理解和熟记有机物、酸、碱和盐的概念，以及与之相关的知识．
5.【答案】A
【解析】解：A、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的三分之一，用酒精灯的外焰加热。故本选项操作正确；
B、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程。故应选10毫升量筒，故B错误；
C、点燃酒精灯时，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾；故本选项操作错误；
D、普通托盘天平称量药品，只能准确到0.1g，不能称得10.05g药品，故D错误；
故选：A。
A、根据液体加热需要注意事项进行判断；
B、根据量筒的使用方法及注意事项分析；
C、根据酒精灯的使用方法与注意事项进行判断；
D、根据天平的使用方法分析．
熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．
6.【答案】A
【解析】解：A、番茄汁的PH小于7，显酸性。故选项正确；
B、糖水的PH等于7，显中性。故选项错误；
C、牙膏的PH大于7，显碱性。故选项错误；
D、肥皂水的PH大于7，显碱性。故选项错误。
故选：A。
当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
7.【答案】D
【解析】解：A、木炭燃烧后生成无色无味的气体，故A不正确。
B、细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，如果不点燃铁就不能燃烧，故B不正确。
C、红磷能在空气中燃烧，故C不正确。
D、硫燃烧生成二氧化硫这种有刺激性气味的气体，故D正确。
故选：D。
A、运用木炭燃烧后生成无色无味的气体解答。
B、运用燃烧的条件解答。
C、运用红磷能在空气中燃烧解答。
D、运用硫燃烧生成二氧化硫这种有刺激性气味的气体解答。
有些认识不注意辨别时容易被误判误记，比如本题中的几项错误认识，仅仅是一字之差或顺序颠倒造成的，学习中要注意这一点。
8.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的意义进行分析解题的能力．
【解答】
A、由汉语名称“硫”及原子结构示意图中最外层电子数为6，都可判定它为非金属元素，故A错误；
B、由题目中的元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，故B正确；
C、由题目中的元素周期表中的硫元素，可知硫的相对原子质量为32.06，而非16，故C错误；
D、硫原子最外层电子数为6，易得到2个电子而达稳定结构，故D错误。
故选：B。
9.【答案】D
【解析】解：A、根据反应的微观图，反应前甲物质的分子由3个A原子和1个B原子构成，而反应后的乙分子由2个A原子构成、丙分子由2个B原子构成；反应前后的分子构成不同，属于不同种分子，因此，反应前后分子的种类发生了改变，故A正确；
B、反应前两个分子构成相同，属于同种物质的分子，即反应物为一种物质；反应后乙分子由两个A原子构成、丙分子由两个B原子构成，分子构成不同，属于两种物质的分子，即生成物为两种物质；因此，该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应，故B正确；
C、丙物质的分子由两个B原子构成，属于同种原子构成的分子，所以物质丙为单质，故C正确；
D、根据反应前后原子种类和个数不变，可推断乙分子由两个A原子构成，而非一个A原子、一个B原子构成，故D不正确；
故选：D。
由两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子的提示信息，根据化学变化前后原子的种类和个数不变，结合反应的微观示意图，可推断每个乙分子由2个A原子构成；本题通过微观反应图示考查化学反应的特点、分类以及物质的结构、分类知识。
构成相同的分子为同种物质的分子，根据分子的构成判断反应前后物质的种类是判断反应类型的前提。
10.【答案】B
【解析】解：根据质量守恒定律，由表中乙、丙质量增加，可确定乙、丙为生成物，共增加了(21−10)g+(10−1)g=20g，丁减少了(25−9)g=16g，减少的质量还差(20−16)g=4g，由此可知4g甲完全反应无剩余，即甲、丁反应时的质量比为4g：16g=1：4。
设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x：y，又已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则xn：2ny=1：4，解得x：y=1：2。
故选：B。
根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案．
本题主要考查质量守恒定律，通过反应中物质的质量变化确定了反应物和生成物，再结合物质的相对分子质量关系，得出反应中物质的化学计量数之比，从而加深了对质量守恒定律的理解和应用．
11.【答案】C
【解析】解：A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜大，该选项说法正确；
B、实验过程中，A中的酚酞试液变红色，是因为浓氨水中的氨气分子是不断运动的，进入A中时，和水反应生成氨水，从而使酚酞试液变红色，该选项说法正确；
C、实验过程中，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳可能能够溶于水，也可能是二氧化碳和水发生了反应，不能说明二氧化碳具有酸性，该选项说法不正确；
D、实验过程中，红色粉末变成黑色粉末，尾气燃烧起来，产生蓝色火焰，说明一氧化碳具有还原性，同时具有可燃性，该选项说法正确。
故选：C。
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
12.【答案】AC
【解析】解：A、CaCl2易溶于水，而CaCO3不溶于水，可以使用溶解、过滤、蒸发的操作将其分离，故A正确；
B、银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀，所以向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明该溶液是盐酸，故B错误；
C、用磷在密闭容器中燃烧，生成的是五氧化二磷固体，可用于验证密闭容器内空气中氧气的含量，故C正确；
D、用PH试纸测定食用白醋的PH，试纸不能用水润湿，否则造成溶液稀释，测定结果不准，故D错误，
故选AC.
A、分离可溶性固体与液体可以使用过滤的方法，B、银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀，C、测定密闭容器中氧气的含量使用的可燃物燃烧后不能生成气体，D、用PH试纸测定溶液的PH，试纸不能用水润湿．
本题考查了常见物质的性质和用途以及物质的分离的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
13.【答案】CD
【解析】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、H2SO4和CuSO4均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：CD。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：设混合物中碳的质量为X，铜的质量为y，
C+O2−点燃CO2 固体质量减少
12 12
x x
2Cu+O2−△2CuO固体质量增加
128 32 32
yy4
通过题意可知，反应后固体质量不变，
所以x=y4，
所以原混合物中铜粉与碳粉质量之比为4：1；
则原混合物中炭粉的质量分数为：15×100%=20%，
故选：B。
碳在空气中充分灼烧后会燃烧生成二氧化碳气体(碳粉完全消失)，铜粉在空气中充分灼烧会生成氧化铜(铜粉质量增加)，所以完全灼烧后的固体成分只有氧化铜，根据题意，完全灼烧后得到固体质量与原混合物相同，所以原混合物中碳粉的质量就等于与铜粉发生反应的氧气的质量。
本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
15.【答案】D
【解析】解：A、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，剩余固体为铜，固体质量不可能为0，故A错误；
B、一定温度下，硝酸钾的饱和溶液不再溶解硝酸钾，故溶质质量分数不变，故B错误；
C、稀硫酸与锌一接触就反应生成氢气和硫酸锌，使溶液质量增加，不会过一段时间再出现溶液质量增加的现象，故C错误；
D、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，生成的氢氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水，故在有硫酸存在时，硫酸铜不能直接与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，等硫酸被消耗尽此能生成沉淀，故D正确；
故选：D。
根据物质间的反应进行分析，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，剩余固体为铜，一定温度下，某物质的饱和溶液不再溶解该物质，稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，生成的氢氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水。
本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合物质间反应的实验现象进行。
16.【答案】③ ① ② ⑤ ④
【解析】解：(1)硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素与氮元素，属于复合肥料；
(2)铜具有优良的导电性，可用于制作导线；
(3)金刚石的硬度较大，可制成玻璃刀用于裁玻璃；
(4)氧气支持呼吸，是可供给人呼吸的气体；
(5)液态氦气汽化时吸收热量，具有制冷作用，可用于制造低温环境。
故答案为：(1)③；
(2)①；
(3)②；
(4)⑤；
(5)④。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
本题主要考查了化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例，通过该题的作答，我们要明确化学源于生活，生活离不开化学。
17.【答案】氢元素、氧元素 水分子 电 C6H12O6 6b2H2O2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2：1，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，水是由氢元素和氧元素组成的化合物；
(2)水是由水分子构成，一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子；
(3)①电解水时，是将电池的电能转化为化学能；
②根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和种类不变。根据方程式，反应前原子为C、O、H，数目分别为6、18、12；反应后的原子为O，数目为12，则X中含有6个C原子，12个氢原子和6个氧原子，则X的化学式为C6H12O6；
(4)电解水时，电源正极产生氧气，电源负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1，根据图示可知，a极连接电源负极，b管连接电源正极，所以a管中为氢气，b管中气体为氧气。所以当b管中氧气体积为3mL时，a管中氢气体积为6mL；氧气能够支持燃烧，所以b管中的气体能使木条燃烧更剧烈；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：(1)氢元素、氧元素；
(2)水分子；
(3)①电；
②C6H12O6；
(4)6；b；2H2O2H2↑+O2↑。
(1)根据电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2：1，进行分析；
(2)根据水是由水分子构成进行分析；
(3)根据电解水时，是将电池的电能转化为化学能；根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和种类不变进行分析；
(4)根据电解水时，电源正极产生氧气，电源负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1，进行分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】得到 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O34最外层电子数 Se+O2SeO2
【解析】解：(1)氧原子的原子核最外层电子数为6，则易得到2个电子形成稳定结构；故答案为：得到；
(2)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
(3)①原子中核电荷数=原子序数，元素周期表中左上角数字表示原子序数，则Se的核电荷数=原子序数=34；故答案为：34；
②原子核最外层电子数相同的微粒具有相似的化学性质，根据微粒的结构示意图可知O、Se的原子核最外层电子数都为6，则化学性质相似；故答案为：最外层电子数；
③Se与S的的原子核最外层电子数相同为6，则化学性质相似，S与O2燃烧生成SO2，则Se与O2燃烧生成SeO2，化学反应方程式为：Se+O2SeO2。故答案为：Se+O2SeO2。
(1)根据氧原子的原子核最外层电子数为6分析；
(2)根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水分析；
(3)①根据原子中核电荷数=原子序数，元素周期表中左上角数字表示原子序数分析；
②根据原子核最外层电子数相同的微粒具有相似的化学性质分析；
③根据Se与S的的原子核最外层电子数相同为6，则化学性质相似分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
19.【答案】2Mg+O22MgOC+2CuO2Cu+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。
(2)碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，其化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。
(3)碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
(1)2Mg+O22MgO；
(2)C+2CuO2Cu+CO2↑；
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20.【答案】30
(2)根据图示可知，20℃时A的溶解度曲线在B物质溶解度曲线下方，则20℃时A的溶解度小于B的溶解度。故答案为：<；
(3)40℃时，A的溶解度约为37g，B的溶解度约为25g，即该温度下100g水中最多溶解的A为37g，B最多溶解的质量为25g，所以该温度下50g水中最多溶解的A的质量大于15g，而最多溶解的B的质量小于15g，所以该温度下，分别将15g 的A、B加入50g水中时，A能全部溶解，B有剩余。故选：B；
(4)①由图示可知，A的溶解度随温度升高而明显增大，所以降低温度时，不饱和溶液可以转变为饱和溶液，故①正确；
②由图示可知，A的溶解度随温度升高而明显增大，所以升高温度时，不饱和溶液不会转变为饱和溶液，故②错误；
③增加溶质而不改变溶剂质量，可以使得不饱和溶液转变为饱和溶液，故③正确；
故选：①③；
(5)配制一定浓度的溶液时，需要先计算出溶质和溶剂的质量，在分别称量溶质、溶剂，之后再在烧杯内进行溶解，最后对配置好的溶液进行封装，所以配制顺序为②①③④；15g，10%的氯化钾溶液中溶质氯化钾的质量为15g×10%=1.5g，在稀释过程中溶质质量不变，所以稀释后的溶液中溶质质量为1.5g，而稀释后的溶液溶质质量分数为0.3%，则稀释后的溶液质量为1.5g÷0.3%=500g，故答案为：②①③④；500。
(1)根据A、B二者的溶解度在30℃时相交分析；
(2)根据20℃时A的溶解度曲线在B物质溶解度曲线下方分析；
(3)根据40℃时，A的溶解度约为37g，B的溶解度约为25g分析；
(4)根据A的溶解度随温度升高而明显增大和增加溶质而不改变溶剂质量，可以使得不饱和溶液转变为饱和溶液分析；
(5)根据配制一定浓度的溶液操作步骤；稀释过程中溶质质量不变分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题从而培养分析问题解決问题的能力。
21.【答案】CuOCuSO4 Cu(OH)2 K2SO4 CaOFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】解：(1)由(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E，蓝色沉淀是氢氧化铜，证明C中含有铜离子，D为Cu(OH)2；(4)E+BaCl2→KCl+F↓(白色，不溶于稀硝酸)判断F为BaSO4沉淀，证明E中含有硫酸根离子，结合反应(2)可知E为K2SO4，C为CuSO4；(3)B+D→C+H2O，由反应可知，C为CuSO4，D为Cu(OH)2，判断B为H2SO4；反应(1)分析产物A+B→C+H2O可知，A为CuO；上述答案带入六种物质的转化关系验证，完全正确；
因此A为氧化铜，化学式CuO；C为硫酸铜，化学式CuSO4；D为氢氧化铜，化学式Cu(OH)2；E为硫酸钾，化学式K2SO4；故答案为：CuO；CuSO4；Cu(OH)2；K2SO4；
(2)大理石分解生成B和C，由C和单质D反应生成了能和磁铁矿反应的物质，可知C为二氧化碳，B为氧化钙。结合所学知识可知D为碳单质，E为一氧化碳。则G为铁。上述答案带入转化关系图，经验证，答案完全正确；因此B为氧化钙，化学式CaO，G为铁，化学式Fe；故答案为：CaO；Fe；
(3)赤铁矿的主要成分是氧化铁，E为一氧化碳，所以反应③即氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(1)由(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E，蓝色沉淀是氢氧化铜，证明C中含有铜离子，D为Cu(OH)2；(4)E+BaCl2→KCl+F↓(白色，不溶于稀硝酸)判断F为BaSO4沉淀，证明E中含有硫酸根离子，结合反应(2)可知E为K2SO4，C为CuSO4；(3)B+D→C+H2O，由反应可知，C为CuSO4，D为Cu(OH)2，判断B为H2SO4；反应(1)分析产物A+B→C+H2O可知，A为CuO；上述答案带入六种物质的转化关系验证即可；
(2)由框图可知大理石分解生成B和C，由C和单质D反应生成了能和磁铁矿反应的物质，可知C为二氧化碳，B为氧化钙。结合所学知识可知D为碳单质，E为一氧化碳。则G为铁。上述答案带入转化关系图，验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
22.【答案】长颈漏斗 AD或AE2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑BD
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是长颈漏斗；
(2)高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型反应，发生装置选择A，氧气密度比空气大可用D收集，不易溶于水可用E收集，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)常温下，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液不加热型反应，发生装置使用B；二氧化碳密度比空气大可用D收集，能溶于水，不能用排水法收集。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)AD或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)B；D。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析
(2)根据高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型反应，氧气密度比空气大，不易溶于水进行分析；
(3)根据常温下，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液不加热型反应，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，不能用排水法收集进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
23.【答案】合金 14Al+3O2=2Al2O3 7：32AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag硝酸锌、硝酸铜和硝酸银 取适量滤液于试管中，在滤液中插入一根表面打磨过的铜丝 铜丝表面有银白色固体析出
【解析】解：(1)青铜是由铜、锡形成的合金，故答案为：合金；
(2)地壳中含量前五的元素分别为氧、硅、铝、铁、钙，所以铝的含量在地壳所有金属中排第一位，铝和氧气反应生成氧化铝，化学反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3；故答案为：1；4Al+3O2=2Al2O3；
(3)设铁镁合金中铁的质量为x，铁和硫酸反应生成的氢气质量为ag；镁的质量为y，镁和硫酸反应生成的氢气质量为bg
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x ag
562=xag，x=28ag
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
y bg
242=ybg，y=12bg，又有x+y=4g，a+b=0.2g，计算得：a=0.1g，b=0.1g，x=2.8g，y=1.2g
则有所以混合物中铁、镁的质量比为2.8g：1.2g=7：3，故答案为：7：3；
(4)①锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，其化学方程式为：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，故答案为：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag；
②根据金属活动性顺序表可知，锌、铜的活泼性均强于银，所以锌、铜均能和硝酸应反应。因为最终溶液呈蓝色，所以溶质中一定含有硝酸铜，所以当锌、铜完全反应但是硝酸银有剩余时，溶质中含有硝酸锌、硝酸银和硝酸铜；若锌、铜恰好和硝酸银完全反应时，溶质中含有硝酸锌和硝酸铜。故猜想B中溶质为硝酸锌、硝酸银和硝酸铜。故答案为：硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；
③根据金属活动性顺序表可知，锌、铜、银的活泼性顺序为锌>铜>银，该混合液为锌、铜分别和硝酸银反应且最终溶液呈蓝色，所以溶质中一定含有硝酸铜和硝酸锌。而紫红色的铜能和无色的硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶液和银白色的银，而铜和硝酸锌不反应，所以检验该溶液中的硝酸银时可将一个铜丝插入混合液时，若铜丝上有银白色固体析出时，说明溶液中含有硝酸银。故答案为：取适量滤液于试管中，在滤液中插入一根表面打磨过的铜丝；铜丝表面有银白色固体析出。
(1)根据青铜是由铜、锡形成的合金分析；
(2)根据地壳中铝的含量在地壳所有金属中排第一位，铝和氧气反应生成氧化铝分析；
(3)根据化学方程式计算；
(4)①根据锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银分析；
②根据金属活动性顺序，锌、铜的活泼性均强于银分析；
③根据锌、铜、银的活泼性顺序为锌>铜>银分析。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
24.【答案】C D D
【解析】解：(1)A.酒精燃烧会生成温室气体二氧化碳，不属于最清洁燃料，故A不正确；
B.天然气燃烧会生成温室气体二氧化碳，不属于最清洁燃料，故B不正确；
C.氢气燃烧只生成水，生成产物无污染，属于最清洁燃料，故C正确；
D.汽油燃烧会生成温室气体二氧化碳和其他污染性气体，不属于最清洁燃料，故D不正确；
故答案为：C。
(2)A.石油属于天然形成的混合物，不属于化工产品，故A不正确；
B.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应过程放热，故B不正确；
C.可燃冰为天然气水合物，主要成分为甲烷，故C不正确；
D.做饭时若观察到燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明燃料燃烧不充分，需要增大空气进气量，所以需调大灶具的进风口，故D正确；
故答案为：D。
(3)一氧化碳中碳、氧元素质量比为(12×1)：(16×1)=3：4，二氧化碳中碳、氧元素比为(12×1)：(16×2)=3：8，氧气中只含有氧元素。而该气体中含有的碳、氧元素质量比为3：5，说明该气体为混合气体，可能的组合为一氧化碳和氧气，一氧化碳、二氧化碳和氧气，一氧化碳和二氧化碳。
A.根据分析，该气体一定为混合物，故A不正确；
B.根据分析，该气体中可能有一氧化碳和氧气，一氧化碳、二氧化碳和氧气，一氧化碳和二氧化碳三种情况，故B不正确；
C.根据分析，该气体的组成可能有一氧化碳和氧气，一氧化碳、二氧化碳和氧气，一氧化碳和二氧化碳三种情况，故C不正确；
D.根据分析，该气体的组成可能有一氧化碳和氧气，一氧化碳、二氧化碳和氧气，一氧化碳和二氧化碳三种情况，故D正确；
故答案为：D。
(1)根据酒精燃烧会生成温室气体二氧化碳，不属于最清洁燃料，天然气燃烧会生成温室气体二氧化碳，氢气燃烧只生成水，汽油燃烧会生成温室气体二氧化碳和其他污染性气体，进行分析；
(2)根据石油属于天然形成的混合物，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应过程放热，可燃冰为天然气水合物，主要成分为甲烷，燃料燃烧不充分，需要增大空气进气量进行分析；
(3)根据一氧化碳中碳、氧元素质量比为(12×1)：(16×1)=3：4，二氧化碳中碳、氧元素比为(12×1)：(16×2)=3：8，氧气中只含有氧元素。而该气体中含有的碳、氧元素质量比为3：5，说明该气体为混合气体，可能的组合为一氧化碳和氧气，一氧化碳、二氧化碳和氧气，一氧化碳和二氧化碳进行分析。
本题主要考查常用燃料的使用与其对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】396 84：11：4
【解析】解：(1)①维生素D2的相对分子质量：12×28+1×44+16=396
②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比是：12×28：1×44：16=84：11：4
解：每片钙片中含钙的质量500mg×1g2.5g=200mg
CaCO3中钙的质量分数40100×100%=40%
每克钙片中含CaCO3的质量200mg40%=500mg=0.5g
答：每克钙片中含CaCO3的质量为0.5g
(1)相对分子质量是各元素原子量之和；元素的质量比是各元素原子量和的比值
(2)先求每片中钙的质量，再利用钙在碳酸钙中的质量分数求钙的质量即可
此题是对化学式计算的考查，是对各种题型的全面巩固．
26.【答案】解：设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5143.585
x14.35gy
(1)58.5143.5=x14.35g，x=5.85g
(2)143.585=14.35gy，y=8.5g
反应后滤液中溶质的质量分数为
12.35g−5.85g+8.5g12.35g+27g+75g−14.35g×100%=15%
答：(1)混合物中氯化钠的质量为5.85g。
(2)反应后滤液中溶质的质量分数为15%。
【解析】由沉淀质量根据氯化钠与硝酸银反应的化学方程式可以计算出混合物中氯化钠的质量和生成硝酸钠的质量，进而计算出反应后滤液中溶质的质量分数。
本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大。
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