2026年天津市和平区中考第一次模拟质量调查化学试卷（学生版）

这是一份2026年天津市和平区中考第一次模拟质量调查化学试卷（学生版），共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是（ ）
A．K2SO4B．Ca3(PO4)2C．NH4ClD．KNO3
2．食品包装中常填充空气中含量最多的气体延长食物保质期。该气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
3．科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是（ ）
A．侯德榜B．张青莲
C．袁隆平D．徐光宪
4．下列说法中正确的是（ ）
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
5．在SO3+H2O===H2SO4的反应中，下列说法不正确的是（ ）
A．SO3可与碱反应
B．该反应为化合反应
C．SO3中S元素的质量分数为40%
D．参加反应的SO3和H2O的质量比为5∶1
6．铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是（ ）
A．铈原子的核外电子数为58B．铈属于金属元素
C．铈的相对原子质量是140.1gD．铈的原子序数是58
7．化学方程式中包含很多的信息。关于反应的说法中正确的是（ ）
A．反应后试管中固体质量减少，不遵守质量守恒定律
B．碳与氧化铜是反应物，参加反应的质量比为3∶20
C．反应前后各种元素的化合价都发生变化
D．该反应中表现出碳具有还原性
8．某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．从微粒个数关系看：该反应两种反应物的分子个数比为2：1
B．从微观构成看：有6种新的分子生成
C．从反应类型看：该反应属于置换反应
D．从物质分类看：该反应过程涉及到3种氧化物
9．下列关于化学反应的叙述正确的是（ ）
A．X、Y一定为单质，Z为化合物
B．参与反应的X、Y、Z三种物质的质量比为2:1:2
C．若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为m+n
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗(b-a)gY
10．已知：。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应O2的质量为1.6g
B．灼烧后生成SO2的质量为3.2g
C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2
D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g
11．下列化学学习模型中正确的是（ ）
A．原子的结构模型
B．地壳中元素含量模型
C．物质的构成
D．反应类型模型
二、多选题
12．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
三、单选题
13．某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
四、多选题
14．下列实验方案中，不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
五、单选题
15．现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验，无色溶液乙与200g稀盐酸恰好完全反应。
下列说法中正确的是（ ）
A．根据操作Ⅰ可判断出原混合物中含
B．固体粉末成分有二种可能的组成
C．固体粉末含有碳酸钠的质量为10.6g
D．无色溶液乙中溶质的质量为5.3g
六、填空题
16．请用下列物质序号填空（每个序号限用一次）：
①氮气 ②碳酸钠 ③干冰 ④金刚石 ⑤氢氧化钙 ⑥盐酸
(1)充入灯泡中可延长其使用寿命的是________；
(2)可用于人工增雨的是________；
(3)可用于制作玻璃的是________；
(4)可用作于改良酸性土壤的是________；
(5)天然存在最硬的物质是________；
(6)人体胃酸的主要成分是________。
17．烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。
(1)铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的__________性。
(2)制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是_______。
(3)将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是________。
(4)用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，___________。
(5)金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理______（填“相同”或“不同”）。铝箔具有抗腐蚀性的原因是___________。
18．蔗糖在成都的经济、文化中具有重要地位，利用甘蔗制备白糖的流程如下图。
资料：1、石灰乳能吸附和聚集水中的悬浮物、胶体等微小颗粒。
2、黄泥水可脱除糖中的颜色和气味。
(1)甘蔗压榨过筛的步骤类似于实验室中的___________(填操作方法)。
(2)甘蔗原料至少经过___________次压榨，可增大甘蔗液的量；从生产经济角度分析其目的是___________。
(3)加入生石灰后，产生石灰乳的化学方程式为___________。该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)碾轧渣可用作熬糖时的燃料，其属于___________(填“生物质”或“化石”)能源。熬糖时要不断搅拌以防止局部温度过高，导致糖浆飞溅。实验室模拟该过程时，需涉及的提示图标有___________(填序号)。
(5)黄泥水的作用类似活性炭，推测其具有___________的结构。
19．按要求完成下列方程式：
(1)湿法炼铜原理____________。
(2)甲烷在空气中燃烧____________。
(3)氢氧化钠与盐酸反应____________。
20．消防安全始于心，防患未然践于行。2025年11月全国消防宣传月的主题为“全民消防、生命至上——安全用火用电”。下表为某灭火器标签。
(1)灭火剂中硫酸铵的化学式为___________。
(2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中磷元素化合价为___________。
(3)驱动气体氮气能更换为___________(填化学式)。
(4)磷酸二氢铵与硫酸铵受热分解反应均属于吸热反应，生成物是一种黏稠的玻璃状物质，ABC干粉灭火器的灭火原理为___________(填选项)。
A．降低温度B．隔绝氧气C．移除可燃物
(5)该灭火器中磷元素(惰性成分不含磷元素)的质量为___________g(保留整数)。
21．A~F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中E是紫红色金属，G是密度最小的气体，H是常见的调味品，A、B、C、D为不同类别的物质。请回答下列问题：
(1)E物质的化学式为______；
(2)反应④的化学方程式为______；
(3)反应①基本反应类型为______；
(4)反应③的实验现象为______。
七、实验题
22．“筑梦”实验小组以气体的制取为课题展开了项目式探究。
(1)装置A中仪器a的名称是：___________。
(2)用装置A制取氧气时，试管口塞一团棉花的目的是___________。
(3)用装置B制取二氧化碳气体，装置内反应的化学方程式为___________。当控制反应停止后，试管内液面位于___________(填“1或2”)处。
(4)用装置D收集氧气和二氧化碳时，气体均可从___________(填“m或n”)端通入。
(5)小组同学将制得的二氧化碳气体通入到生态缸中，如图E．定期观测发现二氧化碳含量持续下降，从不同视角解释二氧化碳含量下降的原因：___________(答一点即可)。
八、填空题
23．海洋是一个巨大的资源宝库。
(1)海水中除了NaCl还含有KCl和等物质。下图是KCl和的溶解度曲线。
①40℃时将50 g KCl固体投入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________。
②请结合表格分析如图交点的取值范围________。
(2)工业制得的氯化钠固体中常混有KCl和，欲除去其中的KCl和，用________（填序号）洗涤固体效果最佳
A．冷水B．热水C．饱和氯化钠溶液
(3)现需配制100g16%的氯化钠溶液，下列操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是________（填序号）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落
C．装瓶时有少量溶液洒出
(4)工业上用电解饱和食盐水（主要成分NaCl）的方法生产NaOH，其原理如图，写出电解槽中发生的化学方程式________。
九、实验题
24．在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，铁钉的表面还会出现黑色物质，且很难在短时间内溶液变为浅绿色，小组同学决定对上述异常现象的出现展开探究。
【查阅资料】
①氧化铜呈黑色，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
②易水解生成氢氧化铜，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。
活动一：验证黑色物质的成分
(1)刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到______（填现象），证明黑色物质是氧化铜。
活动二：探究黑色物质的生成
【提出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。
【进行实验】
(2)准确称取3g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水充分溶解，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。
①由实验数据可知，当______时，越易出现黑色物质。
②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）错误。
活动三：探究影响反应快慢的因素
取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入用砂纸打磨过的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。
(3)实验①中发生反应的化学方程式是______。
(4)由实验①~③可知，______（填离子符号）离子的存在会加快反应的速率。
(5)对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是______。
(6)为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是______。
活动四：波尔多液的制备及组成测定
为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体的组成，设计如下实验：
【查阅相关资料】
①在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。
②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。
③在100℃时分解完全。和在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。
④浓硫酸可用于吸收。
【实验Ⅰ】用托盘天平称取64.4g天蓝色固体，先加入足量稀使其完全溶解，再加入过量溶液，过滤、洗涤、干燥得白色固体23.3g。
【实验Ⅱ】另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验：
(7)控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g．再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是______。（填化学式）
(8)反应停止后要继续通一段时间的氮气，目的是______，整个过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为______g。
(9)天蓝色固体中，______。
十、计算题
25．2022年9月，袁隆平纪念邮票首发仪式在长沙举行，袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。水稻的主要成分为淀粉，它在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖（化学式为C6H12O6），请回答下列问题。
(1)葡萄糖是由______种元素组成；
(2)葡萄糖的相对分子质量是______；
(3)葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比是______（填最简整数比）。
26．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：
(1)如图纵坐标上显示的3.2g固体是______（填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段发生反应的化学方程式是______。
(2)求已部分被氢气还原的氧化铜粉末与稀硫酸完全反应时，生成的硫酸铜质量。（写出计算过程）
(3)实验所用的稀硫酸溶质质量分数为______。
序号
实验目的
实验方案
A
鉴别CO和CO2
观察气体的颜色
B
鉴别O2和N2
分别将燃烧的小木条伸入集气瓶中
C
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量的铁粉，充分反应后过滤
D
除去Fe中的Cu
加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，加水溶解，比较温度的变化
B
除去CaO中的CaCO3
向混合物中加入足量的稀盐酸
C
除去NaOH溶液中的少量Na2SO4
向混合液中加入过量氢氧化钡溶液，过滤
D
除去稀盐酸溶液中的少量硫酸
向混合液中加入适量氯化钡溶液，过滤
产品名称
ABC干粉灭火器
产品剂量(净含量)
4 kg
灭火剂(质量分数)
磷酸二氢铵75%、硫酸铵15%、惰性成分10%
灭火类型
A类B类C类E类
驱动气体
氮气
工作压力
1.2 MPa(20℃)
药品保质期
5年
瓶体材料
碳钢
温度/℃
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
33.7
38.9
44.5
54.8
55.8
50.4
硫酸铜与水的质量比
3：20
3：40
3：60
3：80
3：100
析出固体的颜色
亮红色
红色
暗红色
暗黑色
暗黑色
实验编号
选用试剂
其他操作
析出固体的颜色
变化时间
①
氯化铜溶液
无
红色
49s
②
硫酸铜溶液
无
红色（带有少量黑色）
153s
③
硫酸铜溶液
往溶液中加入少量氯化钠
红色
58s
④
硫酸铜溶液
加热溶液至接近沸腾
红色
32s