2026年天津市西青区中考化学一检试卷（含答案+解析）

这是一份2026年天津市西青区中考化学一检试卷（含答案+解析），共2页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化过程主要涉及化学变化的是( )
A. 榨取果汁B. 木柴燃烧C. 湿衣晾干D. 玻璃破碎
2.与“常见金属的物理性质和化学性质”实验有关的图标中，表示“进行化学实验需戴好护目镜”的是( )
A. B.
C. D.
3.体育是五育的基础，同学们在运动后喝的矿泉水可为其身体补充“钠”、“镁”等，矿泉水中的“钠”、“镁”指的是( )
A. 元素B. 原子C. 单质D. 分子
4.某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是( )
A. 西瓜汁B. 柠檬汁C. 茶水D. 牙膏
5.下列物质的放置或试剂的保存方法错误的是( )
A. 集气瓶B. 细口瓶
C. 广口瓶D. 滴瓶
6.下列物质是氧化物的是( )
A. 牛奶B. 澄清石灰水C. 氧化镁D. 液氧
7.化学方程式反映化学反应的客观事实，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。下列化学方程式书写正确的是( )
A. 2CO+O22CO2B. 2H2O2H2O+O2↑
C. H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClD. Fe+2HCl=FeCl3+H2↑
8.下列物质中，可以为人体提供能量的是( )
①水
②葡萄糖
③牛奶
④花生油
⑤食盐
A. ①②③B. ②③④C. ①②③④D. ②③④⑤
9.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是( )
A. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症
B. 某些蜂蛰刺或蚂蚁咬人的皮肤后，会释放出蚁酸，若在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒
C. 稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜
D. 印染厂的碱性废水可用硫酸进行处理
10.某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是( )
A. Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应
B. H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe
C. Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4
D. Fe与CuCl2溶液反应可实现Fe→Cu的转化
11.下列劳动实践与化学知识的对应关系中，不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.下列涉及化学学科观念的说法正确的是( )
A. 转化观：冰融化为水是化学变化
B. 微粒观：二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的
C. 守恒观：1g红磷和1g氧气反应，生成2g五氧化二磷
D. 结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，两种化合物的化学性质也不同
13.粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2，选用试剂(均过量)及使用顺序正确的是( )
A. 氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸B. 氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液
C. 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸D. 氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液
14.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
15.实验室的烧杯中有NaHCO3、MgCO3固体混合物21g，加入150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液E。下列说法正确的是( )
A. 溶液E中含有NaCl和MgCl2
B. 原混合物中NaHCO3和MgCO3的质量比为1：4
C. 溶液E中溶质的总质量为16.45g
D. 溶液E的质量为157.8g
三、填空题：本大题共5小题，共29分。
16.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氢氧化钙②碳酸氢钠③钛合金④氯化钠⑤碳酸钙⑥二氧化碳，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)绿色植物进行光合作用吸收的是 ；
(2)烹饪时可作调味品的是 ；
(3)可用于火箭、导弹、航天器、船舶、化工设备、通信设备和医疗的是 ；
(4)俗称小苏打的是 ；
(5)可用于配制波尔多液的是 ；
(6)可用作补钙剂的是 。
17.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
(1)A到E中表示金属原子的是 (填字母，下同)；A中X= 。
(2)B、C、D、E中含 种元素的粒子(填数字)；其中属于阳离子的是 ，其化学符号为 。
(3)A和E两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质。
(4)在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于 元素。
18.写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 ；
(2)铜丝浸入到硝酸银溶液中 ；
(3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。
19.金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的 性(填“导热”或“延展”)。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 (填化学式)。
(3)现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序由强到弱的是 。
(4)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为 ；某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中Fe2O3的质量分数为 。
20.“辣糊糊”是宁夏的一道特色小吃，它的辣味主要来源于辣椒，辣椒的活性成分是辣椒素(化学式为C18H27NO3)，有刺激性并可在口腔中产生灼烧感。
(1)辣椒作为一种蔬菜，它能为人类提供的主要营养物质是______。
(2)辣椒素的组成元素有______种。
(3)辣椒素中碳、氢元素的最简质量比为______。
四、简答题：本大题共3小题，共21分。
21.水是生命赖以生存的重要物质。
(1)在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，实验中得到氧气的是______ (填“a”或“b”)管；写出该反应的化学方程式：______。
(2)自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为______。
(3)一种活性炭净水器的结构如图所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的______性，水从______ (选填“a”或“b”)端进入净水效果更好。
22.我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：
(1)表示NaCl的溶解度曲线的是______ (填“甲”或“乙”)。
(2)A点表示的意义是______。
(3)夏天晒“盐”，需要经过______ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。冬天捞“碱”，需要经过______ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。
(4)某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成下图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是______。
(5)在20∘C时，将40gNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有______ gNaCl固体未溶解，所得溶液中NaCl的质量分数______ (计算结果保留一位小数)。
23.环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
(1)下列做法中，不符合环保、低碳、循环发展的理念是______ (填字母)。
A.开发可再生能源
B.推广使用一次性餐具
C.选择公共交通工具出行
D.进行垃圾分类和定点投放
(2)“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是______ (填字母)。
A.选择副反应少的化学反应
B.选择水作为反应物的溶剂
C.产生有害废弃物后再进行治理
D.选择无毒、无害的反应物作为生产原料
(3)过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是______。
(4)生产、生活利和科学研究经常利用燃料燃烧放出热量。例如，在实验室，我们经常利用酒精灯加热。酒精是乙醇的俗称。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式______。
(5)将一定质量的水煤气(CO和H2的混合物)在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和H2的质量比为______。
五、实验题：本大题共2小题，共13分。
24.气体制备是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题：
(1)仪器a的名称为______。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用______装置(填序号)，其反应的化学方程式为______。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用______装置(填序号)。
(4)若某气体既能用C装置也能用E装置收集，则该气体具有的性质是______ (填序号)。
①密度比空气大，难溶于水
②密度比空气小，易溶于水
③密度比空气小，难溶于水
25.回答下列常见酸、碱的化学性质问题：
(1)
(2)固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作______，同时吸收空气中的二氧化碳而变质。因此，氢氧化钠固体必须密封保存。
(3)三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程是______。
六、计算题：本大题共1小题，共7分。
26.为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20%的NaOH溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算：
(1)化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应______ (选填“放出”或“吸收”)热量；恰好完全反应时，所加NaOH溶液的质量为______ g。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，要把100g浓硫酸稀释成上述浓度的稀硫酸，需要水的质量是______ g。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、榨取果汁的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故A不合题意；
B、木柴燃烧的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，故B符合题意；
C、湿衣晾干的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故C不合题意；
D、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故D不合题意；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】解：A、实验过程中需要佩戴护目镜，保护眼睛，该图标为“护目镜”，故选项正确。
B、该图标为“明火”，故选项错误。
C、该图标为“热烫”，故选项错误。
D、该图标为“洗手”，故选项错误。
故选：A。
根据图中常见标志的含义及题目的要求，进行分析判断。
本题难度不大，了解实验的原理、各个常见标志所代表的含义是正确解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：由于物质是由元素组成的，所以矿泉水中的“钠”、“镁”指的是组成物质的元素，而不是原子、分子、单质。
故选：A。
物质是由元素组成的，矿泉水中的“钠”、“镁”指的是组成物质的元素，据此分析。
本题主要考查物质的元素组成等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】B
【解析】解：A、西瓜汁的pH为5.8，小于7，显酸性。
B、柠檬汁的pH为2.3，小于7，显酸性。
C、茶水的pH为7.5，大于7，显碱性。
D、牙膏的pH为8.4，大于7，显碱性。
表中四种生活中物质中柠檬汁的pH最小，故酸性最强的是柠檬汁。
故选：B。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，进行分析判断。
本题难度不大，了解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、氢气属于气体，可保存在集气瓶中，但氢气的密度比空气的小，集气瓶口应倒置，故选项保存方法错误。
B、稀盐酸属于液体试剂，可保存在细口瓶中，故选项保存方法正确。
C、硝酸钾固体属于固体试剂，可保存在广口瓶中，故选项保存方法正确。
D、酚酞试剂可保存在滴瓶中，故选项保存方法正确。
故选：A。
根据固体、液体、气体试剂的保存仪器，进行分析判断。
本题难度不大，了解固体、液体、气体试剂的保存仪器是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、牛奶由多种物质组成，属于混合物，故不符合题意。
B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故不符合题意。
C、氧化镁(MgO)由镁和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故符合题意。
D、液氧(O2)只由氧元素组成，属于单质，故不符合题意。
故选：C。
氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物和纯净物、单质和化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7.【答案】A
【解析】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式硫酸钡的后面没有标注↓，正确的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故选项错误。
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项错误。
故选：A。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
8.【答案】B
【解析】解：①水不能为人体提供能量；
②葡萄糖是一种糖类物质，能为人体提供能量；
③牛奶中富含蛋白质，能为人体提供能量；
④花生油中富含油脂，能为人体提供能量；
⑤食盐是一种无机盐，不能为人体提供能量。
故选：B。
根据食物中富含的营养素及其作用来分析。六大营养素中的糖类、油脂和蛋白质是人体三大供能物质。
要想解答好这类题目，要理解和熟记生命活动与六大营养素(包括营养素的名称、作用、来源及其缺乏症等)，以及与之相关的知识。
9.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化铝属于碱，胃酸中酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与胃酸发生反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项A不合题意。
B、蚁酸是一种酸，蚁酸能与肥皂水等碱性物质反应生成盐和水，属于中和反应，故选项B不合题意。
C、氧化铜是一种金属氧化物，该反应是金属氧化物与酸的反应，不属于中和反应，故选项C符合题意。
D、印染厂的碱性废水可用硫酸进行处理，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项D不合题意。
故选：C。
根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的特征(反应物是酸和碱，生成物是盐和水)是正确解答此类题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应，如通过氢气和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳实现转化，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；
B、氢气具有还原性，H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe，故选项说法正确；
C、Fe在空气中不能燃烧，且四氧化三铁是黑色的，故选项说法错误；
D、Fe与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，故选项说法正确；
故选：C。
A、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析；
B、根据氢气具有还原性，进行分析判断；
C、根据Fe在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁进行分析判断；
D、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不大，了解金属的化学性质、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A.尿素是一种氮肥，而不是复合肥料，故A错误；
B.厕所清洁剂(含盐酸)能与铁锈反应，因为铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，故B正确；
C.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以可以用作食品干燥剂，故C正确；
D.氢氧化钠能去除油污，因为氢氧化钠能与油脂发生皂化反应，故D正确；
故选：A。
A.根据复合肥料的定义，进行分析；
B.根据铁锈的主要成分是氧化铁，进行分析；
C.根据生石灰的化学性质，进行分析；
D.根据氢氧化钠的化学性质，进行分析。
本题主要考查化学知识在日常生活中的应用，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】D
【解析】解：A、冰融化为水，只是状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，故选项说法错误；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误；
C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5，参加反应的红磷、氧气和生成的五氧化二磷的质量比为(31×4)：(32×5)：(124×2)=31：40：71，则1g红磷和1g氧气反应，红磷有剩余，不可能生成2g五氧化二磷，故选项说法错误；
D、构成水和过氧化氢的分子结构不同，故两种化合物的化学性质也不同，故选项说法正确；
故选：D。
A、根据是否有新物质生成，进行分析判断；
B、根据二氧化碳的微观构成，进行分析判断；
C、对反应前后物质的质量关系进行计算判断，判断反应时是否符合固定的质量比；
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握质量守恒定律、物理变化和化学变化的判别方法、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；不能使用氢氧化钡溶液，否则会引入钡离子；不能使用稀硫酸，否则会引入硫酸根离子。
故选：C。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
14.【答案】D
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、食盐和亚硝酸钠均显白色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、CuO和Fe粉均难溶于水，加入足量水，溶解，过滤，不能进行分离，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、取少量的CuSO4溶液，插入锌片，锌片表面出现红色物质，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，说明金属活动性Zn>Cu，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、混合物分离是根据混合物中各成分的性质差异进行分离，分离的原则是将两种物质分开，且状态与初始状态一致。
D、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
15.【答案】AC
【解析】解：A、稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，恰好完全反应，则溶液E中含有NaCl和MgCl2，故选项说法正确。
B、反应的氯化氢质量是150g×7.3%=10.95g，设碳酸氢钠质量是x，则碳酸镁的质量是21g−x，反应的化学方程式及其质量关系：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
x 36.584x
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 73
21g−x 7384(21g−x)
36.584x+7384(21g−x)=10.95g，x=16.8g，碳酸镁质量是21g−16.8g=4.2g，原混合物中NaHCO3与MgCO3的质量比为16.8g：4.2g=4：1，故选项说法错误。
C、碳酸氢钠质量是16.8g，根据化学方程式计算可知，反应生成氯化钠质量是11.7g，碳酸镁质量是4.2g，根据化学方程式计算可知，反应生成氯化镁质量是4.75g，溶液R中溶质的总质量为11.7g+4.75g=16.45g，故选项说法正确。
D、根据化学方程式计算可知，反应生成二氧化碳质量是8.8g+2.2g=11g，溶液E的质量为21g+150g−11g=160g，故选项说法错误。
故选：AC。
根据稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，结合化学方程式和溶质质量分数的综合计算，进行分析判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
16.【答案】⑥
④
③
②
①
⑤

【解析】解：(1)绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳；故答案为：⑥；
(2)烹饪时可作调味品的是氯化钠；故答案为：④；
(3)钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等，钛合金与人体具有很好的相容性，也可以制人造骨，用于医疗；故答案为：③；
(4)碳酸氢钠俗称小苏打；故答案为：②；
(5)氢氧化钙可用于配制波尔多液；故答案为：①；
(6)碳酸钙中含有钙元素，碳酸钙与人体胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此碳酸钙常用于人体补钙；故答案为：⑤。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。
17.【答案】A、E
8
3
C
Mg2+
最外层电子数
金属

【解析】解：(1)由质子数和粒子结构可知，A到E分别为钙原子、氦原子、镁离子、氟原子、镁原子，其中属于金属原子的是A、E；在原子中，质子数=电子数，则X=20−2−8−2=8；故答案为：A、E；8；
(2)质子数决定元素的种类，B、C、D、E中质子数有3种，因此表示3种元素，C是镁原子，质子数大于电子数，属于阳离子，镁离子带两个单位的正电荷，则镁离子的符号为Mg2+；故答案为：3；C；Mg2+；
(3)由原子结构示意图可知，A和E两种元素的原子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；故答案为：最外层电子数；
(4)由钠的汉字名称偏旁“钅”字可知，钠元素属于金属元素；故答案为：金属。
(1)根据质子数确定原子的种类，再根据原子中，质子数=电子数来分析；
(2)根据元素的概念以及粒子中质子数与电子数的关系来分析；
(3)根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
(4)根据元素的分类来分析。
本题考查学生根据微粒结构示意图及核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的掌握与应用的能力。
18.【答案】S+O2SO2
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

【解析】解：(1)硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2。
(2)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
(3)硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
故答案为：
(1)S+O2SO2；
(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
(3)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
19.【答案】延展
Al2O3
X>Y>Z
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
90%

【解析】解：(1)金属能被锤打加工成不同形状，利用的是金属的延展性。故答案为：延展；
(2)铝在空气中会和氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，化学式为Al2O3，这层薄膜能阻止内部铝继续被氧化，所以铝有很好的抗腐蚀性。故答案为：Al2O3；
(3)X放入稀硫酸溶解并产生氢气，Y不反应，说明金属活动性：X>H>Y；Y放入硝酸银溶液有银析出，Z放入硝酸银无变化，说明金属活动性：Y>Ag>Z；综上，三种金属活动性顺序：X>Y>Z；故答案为：X>Y>Z；
(4)高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe2O3中铁元素的质量分数=56×2160×100%=70%；已知矿石中铁元素质量分数为63%，则矿石中Fe2O3的质量分数=63%70%×100%=90%；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；90%。
(1)根据金属的物理性质分析；
(2)铝在空气中会和氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜 3；
(3)根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
(4)高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；根据元素质量分数计算公式，结合题干数据分析。
本题难度不大，掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20.【答案】维生素。
四。
8：1
【解析】解：(1)蔬菜中富含维生素，辣椒作为一种蔬菜，它能为人类提供的主要营养物质是维生素；故答案为：维生素。
(2)根据辣椒素的化学式C18H27NO3，可以看出它是由碳(C)、氢(H)、氮(N)、氧(O)四种元素组成的。
(3)在辣椒素中C18H27NO3，碳元素的相对原子质量为12，氢元素的相对原子质量为1，碳、氢原子个数分别为18和27，则碳、氢元素的质量比为(12×18)：(1×27)=216：27=8：1；故答案为：8：1。
(1)蔬菜是人体获取维生素的重要来源之一。
(2)化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
(3)根据化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
本题难度简单，主要涉及对常见食物中营养物质的认识、化学式所包含信息的提取以及根据化学式进行元素质量比的计算，通过本题可以培养学生的科学思维和实践能力，在解答过程中，学生需要运用化学知识对实际问题进行分析和计算，体现了“证据推理与模型认知”的核心素养；同时，了解食物中的营养成分，也有助于学生形成健康的生活观念，与“科学态度与社会责任”的核心素养有一定关联。
21.【答案】a;2H2O2H2↑+O2↑ 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl 吸附;b
【解析】解：(1)电解水的实验中，“正氧负氢、氢二氧一”，a管的气体体积更小，因此实验中得到氧气的是a管；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
(2)亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应，制得二氧化氯和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；
(3)活性炭具有吸附性，能除去水中的异味和色素；净水器中，水从b端进入，这样水可以从下往上流动，与活性炭层充分接触，净水效果更好。
故答案为：
(1)a；2H2O2H2↑+O2↑；
(2)2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；
(3)吸附；b。
(1)根据电解水的实验规律，“正氧负氢、氢二氧一”，正极产生氧气，体积小，负极产生氢气，体积大，分析得到氧气的管，再书写反应的化学方程式；
(2)根据题中的反应物和生成物，亚氯酸钠和氯气反应生成二氧化氯和氯化钠，结合质量守恒定律配平，书写反应的化学方程式；
(3)根据活性炭的吸附性，能吸附色素和异味，分析其净水的原理；根据净水器的结构，水从下端进入，能与活性炭充分接触，净水效果更好，分析进水的端口。
本题围绕水的相关知识展开，综合考查了电解水的实验、化学方程式的书写、活性炭的净水原理，能结合水的净化、电解的相关知识，分析解决生活中的净水问题，体现了化学在生活中的应用。
22.【答案】乙 在28∘C时，甲和乙物质的溶解度相等 蒸发结晶;降温结晶 Na2CO3和NaCl 4;26.5%
【解析】解：(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，对应溶解度曲线中变化平缓的乙曲线，因此表示NaCl的溶解度曲线的是乙；
(2)A点是甲、乙两条溶解度曲线的交点，表示的意义是：28∘C时，甲和乙的溶解度相等；
(3)氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，因此需要经过蒸发结晶的过程；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度大幅减小，通过降温使碳酸钠结晶析出，因此冬天捞碱需要经过降温结晶的过程；
(4)夏天温度高，碳酸钠的溶解度大，湖水中的碳酸钠未达到饱和，降温后，碳酸钠的溶解度大幅减小，析出碳酸钠晶体，而氯化钠的溶解度变化小，不会析出，因此析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是NaCl和Na2CO3；
(5)20∘C时，NaCl的溶解度为36.0g，即该温度下100g水中最多溶解36.0gNaCl，将40gNaCl加入100g水中，只能溶解36g，因此仍有40g−36g=4gNaCl固体未溶解；所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数为36.0g100+36.0g×100%≈26.5%。
故答案为：
(1)乙；
(2)∘C时，甲和乙的溶解度相等；
(3)蒸发结晶；降温结晶；
(4)NaCl和Na2CO3；
(5)4；26.5%。
(1)根据氯化钠的溶解度受温度变化影响较小的特点，结合溶解度曲线的变化趋势，判断表示NaCl溶解度的曲线；
(2)根据溶解度曲线交点的含义，分析A点表示的意义；
(3)根据氯化钠溶解度受温度影响小、碳酸钠溶解度受温度影响大的特点，分析夏天晒盐、冬天捞碱对应的结晶方法；
(4)根据降温过程中碳酸钠溶解度大幅减小、氯化钠溶解度变化小的特点，分析析出晶体后湖水中的溶质成分；
(5)根据20∘C时氯化钠的溶解度，计算100g水中最多溶解的氯化钠质量，进而得到未溶解的固体质量，再计算饱和溶液的溶质质量分数。
本题以盐湖地区“夏天晒盐、冬天捞碱”的传统生产工艺为背景，综合考查了溶解度曲线的应用、结晶方法的选择、溶质质量分数的计算，体现了化学与盐湖资源开发的紧密联系，能结合溶解度的变化规律，分析解决传统生产中的实际问题，掌握溶解度相关的核心分析方法。
23.【答案】B C 清除可燃物，使燃烧停止 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 14：1
【解析】解：(1)A.开发可再生能源，可减少化石燃料的使用，符合低碳、环保的理念，故A不符合题意；
B.推广使用一次性餐具，会造成资源浪费和白色污染，不符合环保、低碳、循环发展的理念，故B符合题意；
C.选择公共交通工具出行，可减少私家车的碳排放，符合低碳理念，故C不符合题意；
D.进行垃圾分类和定点投放，可实现资源回收利用，减少环境污染，符合循环发展的理念，故D不符合题意；
故选：B；
(2)A.选择副反应少的化学反应，可提高原子利用率，减少废弃物的产生，故符合“绿色化学”理念；
B.选择水作为反应物的溶剂，水无毒无害，环境友好，故符合“绿色化学”理念；
C.产生有害废弃物后再进行治理，属于末端治理，并非从源头避免有害物质的排放，故不符合“绿色化学”理念；
D.选择无毒、无害的反应物作为生产原料，可从源头避免有害物质的使用，故符合“绿色化学”理念；
故选：C；
(3)“釜底抽薪”是指将锅底的柴火抽走，柴火是可燃物，抽走可燃物后燃烧无法继续，因此其灭火原理是清除可燃物，使燃烧停止；
(4)乙醇(C2H5OH)在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
(5)浓硫酸增重0.9g，说明燃烧生成水的质量为0.9g；NaOH溶液增重2.2g，说明燃烧生成二氧化碳的质量为2.2g。根据质量守恒定律，水中的氢元素全部来自H2，H2的质量为：0.9g×218=0.1g；二氧化碳中的碳元素全部来自CO，CO的质量为：2.2g×1244÷1228=1.4g；因此该水煤气中CO和H2的质量比为：1.4g：0.1g=14：1。
故答案为：
(1)B；
(2)C；
(3)清除可燃物，使燃烧停止；
(4)C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
(5)14：1。
(1)根据环保、低碳、循环发展的核心理念，分析各选项行为对资源、环境的影响，判断不符合理念的做法；
(2)根据“绿色化学”从源头避免有害物质的使用与排放的核心要求，分析各选项是否符合源头防控的理念，判断不符合的措施；
(3)根据灭火的三大原理(清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下)，结合“釜底抽薪”的含义，分析其对应的灭火原理；
(4)根据乙醇的元素组成与燃烧的反应规律，乙醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，据此书写反应的化学方程式；
(5)根据浓硫酸具有吸水性、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的性质，结合质量守恒定律，分别计算水煤气中氢气和一氧化碳的质量，进而计算二者的质量比。
本题围绕环境保护、能源利用两大核心主题展开，综合考查了低碳环保与绿色化学的理念、灭火的原理、化学方程式的书写、根据化学式的相关计算，体现了化学在环境保护、能源利用、日常生活中的广泛应用。核心是掌握绿色化学与低碳发展的核心理念，理解灭火的基本原理，能结合质量守恒定律完成相关计算，规范书写化学方程式，建立化学与环境、能源、生活的关联思维。
24.【答案】铁架台 BD或BE;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ AD ③
【解析】解：(1)仪器a的名称为铁架台。
故答案为：铁架台。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用B装置作为发生装置，氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即利用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即利用E装置收集，其反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：BD或BE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应不需要加热，反应物是固体和液体，应该用A装置作为发生装置，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即利用D装置收集。
故答案为：AD。
(4)若某气体既能用C装置也能用E装置收集，说明气体密度比空气小，难溶于水。
故答案为：③。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
(3)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
(4)根据收集气体的装置，可以判断气体的性质。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
25.【答案】红;产生白色沉淀;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 潮解 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
【解析】解：(1)a处为硫酸溶液时，酸溶液能使石蕊溶液变红，所以a处变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，所以b处溶液变红；碳酸钠溶液与澄清石灰水(氢氧化钙溶液)反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以c处观察到产生白色沉淀；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；故答案为：红；产生白色沉淀；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(2)固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质。因此，氢氧化钠固体必须密封保存；故答案为：潮解；
(3)三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程是2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；故答案为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
(1)根据酸溶液能使石蕊溶液变红来分析解答；根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色来分析解答；根据碳酸钠溶液与澄清石灰水中的氢氧化钙溶液反应会生成氢氧化钠和白色沉淀碳酸钙来分析解答；
(2)根据氢氧化钠易潮解来分析解答；
(3)根据三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】放出;80 19.6% 400
【解析】解：(1)用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出热量；当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时溶液显中性，pH=7，由图可知，恰好完全反应时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为80g；
(2)设100g稀硫酸中溶质的质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
80g×20% x
8098=80g×20%x
x=19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g100g×100%=19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
(3)根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要水的质量是x，100g×98%=(100g+x)×19.6%，则x=400g，即需要水的质量是400g。
故答案为：(1)放热；80；
(2)19.6%；
(3)400。
(1)根据题干数据分析；根据当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时溶液显中性，pH=7分析；
(2)根据氢氧化钠的质量结合化学方程式进行计算；
(3)根据溶液稀释前后，溶质质量不变分析。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。物质
柠檬汁
西瓜汁
茶水
牙膏
pH
2.3
5.8
7.5
8.4
选项
劳动实践
化学知识
A
给校园中的花草施用尿素[CO(NH2)2]
尿素是一种复合肥料
B
用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈
盐酸能与铁锈反应
C
用生石灰作食品干燥剂
生石灰能与水反应
D
用厨房清洁剂(含氢氧化钠)擦拭灶具
氢氧化钠能去除油污
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B
鉴别食盐和亚硝酸钠
观察颜色
C
分离CuO和Fe粉
加入足量水，溶解，过滤
D
探究Zn、Cu的金属活动性强弱
取少量的CuSO4溶液，插入锌片，观察现象
温度/∘C
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
7.0
12.2
21.8
39.7
48.0
实验操作
实验现象
解释
石蕊溶液酚酞溶液一氢氧化钠碳酸钠溶液溶液
a处为硫酸溶液时，溶液变______色。
酸、碱溶液能使指示剂变色。
b处溶液变红色。
c处观察到______。
化学方程式为______。