2026年广东惠州市惠阳区中考模拟化学模拟卷含答案（一）

这是一份2026年广东惠州市惠阳区中考模拟化学模拟卷含答案（一），共26页。试卷主要包含了87，0g溶质质量分数为4，0 偏小等内容，欢迎下载使用。
满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．非物质文化遗产是人类文明的结晶和最宝贵的共同财富，承载着人类的智慧、人类历史的文明与辉煌。下列非物质文化遗产所用材料属于金属材料的是（ ）
A．“醒狮”铜镲B．“龙舟”木浆
C．“广彩”瓷胎D．“粤绣”丝线
2．分类有助于更好地认识物质。下列对相应物质的分类正确的是（ ）
A．NaCl—酸B．Na2CO3—碱C．CH4—单质D．CuO—氧化物
3．2024年环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．生活垃圾分类处理B．工业废水灌溉农田
C．推广使用清洁能源D．回收利用废旧金属
4．1956年我国首瓶“盐汽水”问世。探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、碳酸氢钠作为原料，开展“自制盐汽水”项目式学习。
关于原料，下列化学用语表述错误的是（ ）
A．碳酸氢钠：NaHCO3
B．4个水分子：4H2O
C．氯化钠中氮元素的化合价
D．氯化钠在盐汽水中的微观存在形式：NaCl
5．钛元素具有增强免疫力的作用。在元素周期表中，钛元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（ ）
A．原子序数为22B．核外电子数为 48
C．元素符号为TiD．相对原子质量为47.87
6．下列实验操作错误的是（ ）
A．放置试管B．读取液体体积
C．加热液体D．滴加液体
7．从中药中提取的calebinA（化学式为）可用于治疗阿尔茨海默症（也称“老年痴呆症”）。下列关于calebinA的说法正确的是（ ）
A．calebinA的相对分子质量为384g
B．1个calebinA分子是由48个原子构成的
C．calebinA由21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成
D．calebinA中氧元素的质量分数最小
8．了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些食物的pH（常温）如下，能使酚酞溶液变红的是（ ）
A．苹果汁B．西瓜汁C．牛奶D．鸡蛋清
9．生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是（ ）
A．煤炉火越扇越旺—增大可燃物浓度
B．煤粉比煤块燃烧更旺—增大与氧气的接触面积
C．油锅着火放入青菜后熄灭—降低油的着火点
D．移除炉灶内木柴后灶火熄灭—隔绝空气
10．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其中的一个反应为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
11．下列物质的用途不正确的是( )
阅读下列资料，完成下面小题。
含硫物质在生产生活中有着重要的用途，人体很多蛋白质中都含有硫元素。是一种有毒的气体，某科研单位设计出氧化铁-硫化亚铁循环脱硫技术除去气体。硫元素能形成多种单质（如、、）等。
12．下列关于硫单质和含硫化合物的说法正确的是
A．加热转化为是化学变化B．表示6个硫分子
C．含硫化合物都是有毒物质D．混合物中一定含有多种元素
13．氧化铁-硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中，的质量不变
B．过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变
C．该工艺的总反应方程式为：
D．该工艺没有产生污染环境的气体
14．如下图是甲、乙、丙三种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A． t1℃时将20g丙物质溶于50g水中可得到70g溶液
B．P点表示t2℃时甲、丙两物质的溶解度大小相等，该温度下甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相同
C．从甲、乙的混合物中提取甲应采用蒸发结晶
D． t3℃时，给甲乙、丙三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是丙物质
15．Fe(OH)2固体放置在空气中易与氧气反应变质而发生颜色变化。某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2(已知Fe(OH)2不溶于水，为白色沉淀)，下列分析错误的是（ ）
A．X可以是稀硫酸或稀盐酸
B．实验开始时应先关闭a、打开b，再向烧瓶中加入X
C．反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。
Ⅰ.CO2转化为CO
炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）：
(1)写出还原反应室中炼铁的化学方程式：_______________。
(2)Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径：_____。
Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH）
我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：

(3)合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下：
X的化学式为______。
(4)CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是______。
Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6）
我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。
(5)写出如图所示反应的化学方程式：______。
(6)绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。
17．举世瞩目的北京冬奥会由北京和张家界联合举办，北京冬奥会既是体育盛会，也是科技盛会。
(1)冬奥会火炬外壳采用的碳纤维材料，质量只有钢的四分之一左右，强度却是钢的7—9倍。研发团队用碳纤维与树脂形成的复合材料来做奥运火炬，堪称世界首创。下列物质与奥运火炬外壳同属于复合材料的是 (填字母)。
a．铝合金 b．玻璃钢 c．聚乙烯 d．合成橡胶
(2)首钢滑雪大跳台裁判塔采用的是耐火候钢，这种钢材自带防火和防腐功能，无需再涂刷防火和防腐产品。铁制品锈蚀是铁与 共同作用的结果。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
(3)为了解决两地交通问题，增开多列高铁。制造高铁车身会用到镁铝合金，镁铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是 (填序号)。
a．溶液、溶液、Al b．Cu、溶液、溶液 c．Cu、Mg、溶液
(4)场馆的建设使用了大量的铝、铁、铜等金属材料，将一定量的Al粉加到和的混合溶液中。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是 (填化学式，下同)。
②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不存在的溶质是 。
18．兴趣小组测定NaOH溶液对CO2的捕捉率。
任务一、配制100.0g溶质质量分数为4.0%的NaOH溶液
（1）用托盘天平称量时，应将NaOH固体放于 （填仪器名称）中并置于左盘。
（2）用量筒量取 mL水，若仰视会导致配制的NaOH溶液溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
任务二、制取CO2
用下图装置制取并收集CO2。
（3）实验室制取CO2的试剂是 和 （均填名称）。
（4）装置A的优点是能控制反应的发生和停止。若要使反应停止，其操作是 。
（5）装置B中浓硫酸的作用是 。
（6）装置C用于排空气法收集CO2，导管 （填“m”或“n”）需更换为长导管，使之接近集气瓶瓶底。
任务三、测定NaOH溶液对CO2的捕捉率
已知：CO2的捕捉率=被吸收CO2的体积吸收前CO2的总体积×100%
（7）如下图所示，将注射器1中的100mLCO2缓慢注入NaOH溶液中，待CO2完全注入后，观察到注射器2活塞移动至10mL处，测得NaOH溶液对CO2的捕捉率为 。
（8）用NaOH溶液捕捉CO2的化学方程式为 。
19．“钙三角”指的是“碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙三种物质间的转化”关系。为研究它们的性质，班级兴趣小组进行了如下探究活动。
探究1：石灰石性质的探究
【实验1】取一块石灰石在酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2min(如图，假设杂质加热时不发生变化)，同时在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊。
（1）写出酒精完全燃烧的化学方程式： 。小明认为根据实验现象，不能判断出石灰石煅烧产生了二氧化碳，如果你同意他的意见，写出改进的方法 。
（2）将煅烧后的固体放在盛水的烧杯中，充分溶解后，滴加无色酚酞溶液变红色，说明石灰石煅烧后的产物溶于水形成的溶液显 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)。
探究2：氢氧化钙性质的探究
【实验2】各取2mL的2%氢氧化钠溶液和饱和石灰水于两只试管中，分别滴加1滴无色酚酞，再滴加10%稀盐酸，前者滴加9滴，后者滴加1滴，酚酞褪色。
查阅资料：常温下，氢氧化钠的溶解度为109g；氢氧化钙的溶解度为0.165g。
（3）从定量和微观两个角度，分析二者反应滴加稀盐酸差距大的原因： 。
小明查阅资料获知：石灰石分散在水中形成的悬浊液的pH约为10.1。据此，他认为实验1煅烧后放入水中，酚酞变红色，不能说明就是石灰石煅烧分解的产物造成的。
（4）你是否赞同小明的观点，若赞同，说出你的改进方案： 。
（5）若将实验2中“饱和石灰水溶液”换成“氢氧化钙的悬浊液(含石灰浆)”，产生的现象是 ；产生此种现象的原因是 。
20．氮化铝()陶瓷可做航天工业的耐热材料。碳热还原法生产的主要工艺流程如下图。
资料：炭黑的主要成分是碳(C)
（1）和炭黑在设备1中均匀混合，其目的是 。
（2）设备2中，生成的气体X由两种元素组成，其组成元素为 。
21．在符合食品安全标准的情况下，碳酸氢铵（ NH4HCO3 ）可以用作膨松剂。在加热的条件下，碳酸氢铵发生分解： 。
(1) NH3 中氨元素的化合价为_______。
(2)者加热 15.8g 碳酸氢铵，产生氨气的质量最多是多少？
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．D
5．B
6．B
7．B
8．D
9．B
10．A
11．C
12．A
13．B
14．D
15．B
16．(1) /
(2)Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4
(3)H2O2
(4)甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等
(5)
(6)解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为 x 。
答：通过光合作用得到葡萄糖的质量为 3g 。
17．(1)b
(2) 氧气、水
(3)ac
(4) Al(NO3)3 Cu(NO3)2
18．（1）烧杯
（2）96.0 偏小
大理石或石灰石 稀盐酸
（4）关闭止水夹
（5）干燥二氧化碳气体
（6）m
（7）90%
（8）
19．（1）；用氢气做燃料加热(合理即可)
（2）碱性
（3）在常温下，饱和石灰水的浓度只有约0.16%，溶液中OH-浓度与2%的氢氧化钠溶液相比相差甚远，而中和反应本质就是酸溶液中H+和碱溶液中OH-的反应，这样导致反应滴加稀盐酸差距大（合理即可）
（4）赞同；将加热前的固体和加热后的固体分散在水中，用pH计测定pH并进行比较(合理即可)
（5）酚酞从红色逐渐变无色，振荡后，又逐渐变红色；再滴加盐酸，酚酞又变无色，如此重复到试管底部石灰乳全部消失（合理即可）；氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动时氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红（合理即可）
20．（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）C、O
21．(1)-3
(2)解：设加热 15.8g 碳酸氢铵，产生氨气的质量最多为x。
答：加热 15.8g 碳酸氢铵，产生氨气的质量最多为3.4g。
食物
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
A．氢氧化钠溶液用于做叶脉书签
B．石灰浆用于粉刷墙壁
C．烧碱治疗胃酸过多
D．炉具清洁剂洗涤灶具