2026年广东惠州市惠阳区中考模拟化学模拟卷含答案（四）

这是一份2026年广东惠州市惠阳区中考模拟化学模拟卷含答案（四），共26页。试卷主要包含了96，0% LiOH溶液，5g，95等内容，欢迎下载使用。
满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．从下列回收物品中可获得金属的是（ ）
A．易拉罐B．塑料瓶C．碎玻璃D．废报纸
2．生活中处处有化学，下列生活中所涉及到的变化中，只涉及物理变化的是（ ）
A．鲜牛奶变质B．西瓜榨汁C．粮食酿酒D．洁厕灵除垢
3．下列有关数字“2”的意义的说法，正确的是（ ）
A． H2O ：两个氢原子
B． Hglimits+2O ：氧化汞中汞元素化合价为 +2 价
C． 2NO3− ：2个三氧化氮离子
D． Fe2+ ：一个铁离子带2个单位的正电荷
4．科学无止境，下列科学家中为相对原子质量的测定做出卓越贡献的是（ ）
A．张青莲B．拉瓦锡C．闵恩泽D．门捷列夫
5．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐B．过滤食盐水
C．蒸发食盐水D．转移蒸发皿
6．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C．17g氨气大约含有6.02×1023个氨分子——分子质量很小
D．过氧化氢溶液属于混合物——由不同种分子构成
7．我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．电解水过程可将电能转化为化学能
B．电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为2∶1
C．电解水微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子
D．高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小
8．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图。下列说法错误的是（ ）
A．硒属于非金属元素
B．硒原子核外有4个电子层
C．硒原子核内有34个中子
D．硒的相对原子质量是78.96
9．为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是（ ）
A．①②④中溶液颜色都发生变化
B．①和③中金属表面都有气泡产生
C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序
D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序
过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C2H4O3， 易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%~1%的水溶液是高效的消毒杀菌剂。阅读材料，完成下面小题。
10．下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸的相对分子质量为76 g
B．过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
C．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量比为4∶3
11．下图是制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．化学反应前后元素种类不发生改变
B．该反应说明原子在化学反应中不可再分
C．参加反应的甲、乙的分子个数比是1∶1
D．物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同
12．下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是（ ）
A．可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液
B．贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存
C．消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好
D．配制过氧乙酸的稀溶液时，可以用温度计搅拌
13．“围炉冰茶”使用的道具有干冰、冷泡茶、冰镇西瓜等。在干冰上倒热水营造出“云雾缭绕”的景象，透出丝丝凉意，下列分析不正确的是( )
A．形成“云雾”的原因是空气中的水蒸气遇冷液化B．干冰由固体变为气体后分子个数增多
C．干冰可用于作制冷剂D．“云雾缭绕”说明分子在不断运动
14．LiOH的化学性质与NaOH相似，LiOH的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．20℃的饱和LiOH溶液加热至40℃，得到的是不饱和溶液
B．20℃时，6.5g LiOH加入50.0g水中，形成饱和溶液
C．LiOH溶液露置于空气中一段时间后，可产生Li2CO3 杂质
D．40℃时，可配制出溶质质量分数为13.0% LiOH溶液
15．智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
据表中数据分析，下列说法正确的是（ ）
A．该地区所降雨水为酸雨B．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C．表中数据由pH试纸测得D．该地区一定有一氧化碳排放到空气中
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．高炉炼铁的工艺流程如下：
（1）赤铁矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）赤铁矿石在粉碎机中粉碎的目的是 。
（3）还原反应室中共发生两个化学反应，化学方程式分别为和 。
17．碳元素历史悠久，与现代人类社会联系紧密，对人类未来意义重大，多次斩获诺贝尔奖。探索小组的同学们将碳单质的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。
联系实际，解决问题：
（1）活性炭可用于防毒面具，是因为其具有 的结构。
（2）金刚石薄膜应用于集成电路基板体现了其 性能良好，能用于冶金工业是因为具有 性。
（3）题中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是 。
（4）碳单质在纯氧中燃烧，发生反应的化学方程式为 ，现象为 。
18．请根据实验室制取气体的有关思路和方法，结合如图回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：① 。
（2）实验室若选用B装置制取氧气，反应原理是 （用化学方程式表示）；连接好仪器后，先进行的操作是 。
（3）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择F装置收集氧气，则开始收集气体的最佳时机是 。
（4）实验室若选用C装置制取CO2，其优点是 ；若利用G装置采用排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在 （填“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则已收满。
（5）氨气（NH3）是一种易溶于水，具有刺激性气味，密度小于空气的气体。实验室用氯化铵固体与熟石灰混合加热制取氨气，装置A～F中适于该制取实验的发生装置和收集装置依次是 （填字母标号）。
19．某化学兴趣小组学习了酸碱盐知识后，进行了项目式探究学习，请你一起参与。
任务一：探究酸和碱能否发生反应。
【实验探究一】
(1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸(如图所示)，实验中观察到 的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 。
【实验探究二】
(2)小组同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应(如图所示)。
①悦悦同学观察到pH ，认为该实验也可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。
②请分析60s时，烧瓶内溶液中的阳离子有 (写离子符号)。
任务二：探究酸碱盐之间反应
【实验探究三】
(3)如图，试管中加入试剂a后，观察到有白色沉淀产生，下列说法中正确的是______(填字母)。
A．试剂a中一定有碳酸根离子或硫酸根离子
B．加入试剂a充分反应后，若再继续加入过量稀硫酸，一定有固体剩余
C．加入试剂a充分反应后，上层清液的溶质成分最少有1种
【拓展与反思】
(4)柯柯同学取的试剂a为碳酸钠溶液，滴入试管中，充分反应后，过滤，向滤液中只加入一种试剂，就检验出了滤液中的溶质成分，该试剂为 (填化学式)。
20．化学链反应能提高能源的利用率。利用化学链反应实现甲烷的燃烧和甲烷与水制合成气（CO和H2）的工艺流程图如下：

(1)加热条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为 。
(2)冷凝器的作用是 。
(3)化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价不正确的是______（填字母）。
A．没有和氧气直接接触减小甲烷爆炸风险
B．甲烷燃烧消耗更少的氧气
C．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
D．Ni和NiO可以循环利用
(4)反应器Ⅰ中发生的反应的基本类型是 反应。
(5)向合成器中投入16g甲烷参与反应，理论上共可得到氢气的质量为 g。
21．“化学氧自救呼吸器”装置如图所示，它是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾()，反应原理为。
计算：
(1)反应中化合价发生变化的元素是 (填符号)。
(2)若产生48g氧气，理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量是多少(请写出计算过程)？
参考答案
1．A
2．B
3．B
4．A
5．D
6．B
7．B
8．C
9．D
10．C 11．D 12．B
13．B
14．D
15．A
16．（1）混合物
（2）增大赤铁矿与一氧化碳、氢气的接触面积，加快反应速率
（3）
17．（1）疏松多孔
（2）导热；还原
（3）碳原子的排列方式不同
（4）；发白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
18．（1）分液漏斗
检查装置气密性
（3）导管口气泡连续均匀冒出时
（4）可以控制反应的发生和停止 b
（5）AE
19．(1) 溶液红色褪去 NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2) pH由大于7逐渐减小至小于7 Na+、H+
(3)B
(4)H2SO4
20．(1)2Ni+O22NiO
(2)分离出二氧化碳
(3)B
(4)置换
(5)6
21．(1)O
(2)解：设理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量是x，
x=177.5g
答：若产生48g氧气，理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量是177.5g。
测定时刻
5∶05
5∶10
5∶15
5∶20
5∶25
5∶30
5∶35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
生活中：活性炭可用于防毒面具中
碳单质
半导体领域：金刚石薄膜可用于集成电路基板散热
农业上：碳单质能促进植物的生长发育
交通领域：石墨可用于高铁列车受电弓滑板
医药上：艾炭有散寒止痛的作用
冶金领域：我国古代火法炼铜
工业上：碳单质用于汽油柴油等燃料的制造与贮存
材料领域：石墨烯有广泛用途