2026年广东梅州市中考模拟化学模拟卷含答案（二）

这是一份2026年广东梅州市中考模拟化学模拟卷含答案（二），共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是
A．湿衣晾干B．铁锅生锈C．小麦磨粉D．滴水成冰
2．自然界中含氮化合物种类较多，下列物质中属于氧化物的是
A．NO2B．NH4NO3C．NH3D．HNO3
3．张骞出使西域，诞生了丝绸之路。丝绸之路交流的下列产品主要成分是无机非金属材料的是（ ）
A．茶叶B．瓷器C．铁器D．丝绸
4．下面是从八年级某同学笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是
5．为了使扬州的环境更美好，下列做法不可取的是（ ）
A．禁止污水直接排放到河流中B．增加公园，扩大绿化面积
C．将垃圾收集起来焚烧D．鼓励市民出行乘坐公交少开私家车
6．稀土元素钕是制造高性能钕铁硼永磁体的关键成分，这种磁体在现代航空航天中具有重要应用。下图为元素周期表中钕元素的信息。下列说法错误的是（ ）
A．钕属于金属元素B．钕原子的电子数为60
C．钕的原子序数为60D．钕的相对原子质量为144.2 g
7．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．镁粉呈白色，可用作制造照明弹
B．金刚石硬度大，常用于切割玻璃、钻凿岩石
C．氮气无色无味，可用作粮食保护气
D．氧气支持燃烧，可用作燃料
8．下列气体制取的实验操作正确的是（ ）
A．加热KMnO4制氧气
B．检查装置气密性
C．收集氧气
D．氧气验满
9．连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效，其成分中含有一种名为绿原酸的物质。下列有关绿原酸()的说法不正确的是（ ）
A．绿原酸由三种元素组成
B．绿原酸的相对分子质量是354
C．绿原酸中碳元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
10．人类重要的营养物质包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。以下四种物质中富含蛋白质的是( )
A．粮食 B．牛奶 C．豆油 D．蔬菜
11．厨房炒菜时窗外能闻到香味，主要体现的分子的性质是（ ）
A．分子之间有间隔B．分子的体积很小
C．分子在不断运动D．分子的质量很小
12．甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，是燃料电池动力汽车首选的燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。
下列关于上述反应的说法正确的是（ ）
A．反应前后碳原子的个数减少B．该反应体现了乙可以支持燃烧
C．反应前后分子数目不变D．参加反应的甲和乙的分子个数比为
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2 ℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙
C．t2 ℃时，将15 g甲物质加入50 g水中，再降温到t1 ℃，所得溶液溶质的质量分数不变
D．分别将甲、乙、丙三种物质t2 ℃的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液溶质的质量分数：乙＞甲=丙
14．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，下列对垃圾资源再利用的建议，错误的是（ ）
A．废旧的单面打印稿纸，另一面可以打草稿、画画B．废旧的宣传广告纸可以做成手工制品
C．过期药物可以放入可回收垃圾箱内D．旧书、旧玩具可以义卖、送给山区孩子或放在班级的图书角
15．科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是（资料：白磷的着火点为40℃）（ ）
A．测定空气中氧气含量B．验证质量守恒定律
C．探究可燃物的燃烧条件D．实验室制
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。
(1)我国科学家利用氢气捕获二氧化碳生成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式 ；
(2)工业上利用图2中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)冶炼铁，反应的化学方程式为 ；
(3)a～f中能使干燥的石蕊纸花变红的是 (填化学式)；
(4)已知反应：，X为a～f中的 (填字母)。
17．阅读下面文章。
水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。
目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为300mg·L-1）处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。
回答下列问题。
（1）文中提到的处理有机废水的方法有 （写一条）。
（2）依据图1及所学知识作答：
①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔 （填“变小”“变大”或“不变”）。
②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为 ，该反应前后氧元素的化合价 （填“不变”或“改变”）。
③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为 （填“a”“b”或“c”）。
（3）依据图2作答：
①臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是 （填标号）。
A．5~7 B．7~9 C．9~11
②，当pH=7时，该有机废水COD去除率是 。
（4）下列方法也能提高有机废水COD去除率的是______（填标号）。
A．控制合适的反应温度B．减少通入臭氧的体积C．增大臭氧与有机废水的接触面积
18．金属镍可用于制造货币、不锈钢等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：
（1）反应①中，反应物X可能是 。
（2）操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是 。
（3）反应③中氧化镍转化为金属镍的化学方程式为 。
（4）在该流程中，循环使用的物质为 (填写名称)。
（5）由下表推知：从、和的混合物中用蒸馏的方法提取应选择的温度(T)范围是 。
19．兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
（1）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
（2）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s(填“30”“65”或“120”)。
（3）曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。
20．已知：FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。
资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。
资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。
实验设计
实验分析
(1)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有 ；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中 （填实验现象），证明产物有CO。
(2)上述实验装置不足之处是 。
(3)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4·nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。
①FeC2O4·nH2O中n的值为 。
②AB段发生反应的化学方程式 。
③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为 。
21．造纸术的发明对人类社会发展具有重大贡献。在制石头纸的过程中，用到了方解石(主要成分为，其他成分不参加反应)。为测定石头纸中碳酸钙的含量，取石头纸样品5 g向其中加入足量稀盐酸，利用传感器做了实验记录，实验数据如下图。
(1)加入50 g稀盐酸后，的质量不再变化的原因是 。
(2)计算石头纸样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．A
5．C
6．D
7．B
8．B
9．D
10．B
11．C
12．B
13．C
14．C
15．C
16．(1)
(2)
(3)e
(4)a
17．（1）臭氧氧化法（或“厌氧生物法”或“电化学氧化法”）
（2）①变大 ② 不变 ③b
（3）①C ②60%
（4）AC
18．（1）碳/C
（2）排尽装置内原有的空气，防止发生爆炸
（3）
（4）一氧化碳
（5）43 ℃≤T＜52 ℃
19．（1）猪肝块
（2）放热；30
（3）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量(合理即可)
20．(1) 水##H2O 黑色固体变成红色
(2)没有进行尾气处理
(3) 2 FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑ 4FeO+O22Fe2O3
21．(1)碳酸钙已完全反应
(2)解：设石头纸样品中碳酸钙的质量为x。
石头纸样品中碳酸钙的质量分数为。
答：该石头纸样品中碳酸钙的质量分数为90%。
A．四氧化三铁：Fe3O4
B．2个二氧化碳分子：CO2
C．氯化锌：ZnCl
D．镁离子：Mg+2
物质
沸点/℃
43
106
52