广东省惠州市2026年初中学业水平模拟化学试卷附答案

这是一份广东省惠州市2026年初中学业水平模拟化学试卷附答案，共23页。试卷主要包含了非选择题，【科普阅读】，【基础实验和跨学科实践】，【科学探究】等内容，欢迎下载使用。
1．薄荷素油具有可燃性，以下适合在薄荷素油生产车间张贴的警示标识为
A．B．C．D．
2．智慧化学兴趣小组尝试自制薄荷素油并使用了如图所示装置，以下过程涉及化学变化的是
A．采摘薄荷叶B．清洗薄荷叶
C．粉碎薄荷叶D．蒸馏获得薄荷素油
3．薄荷素油的有效成分之一是薄荷醇，化学式为C10H20O，可用作香水等的赋香剂，关于薄荷醇的说法正确的是
A．碳原子、氢原子和氧原子构成B．属于氧化物
C．碳元素的质量分数最大D．燃烧后产物中不可能有CO
4．下列化学用语正确的是
A．生石灰Ca(OH)2B．氧化铁FeO
C．纯碱Na2CO3D．氯化铝AlCl2
5．均衡膳食能促进身体健康，在下列膳食搭配中，合理的选择是
A．米饭、猪肉、鱼、鸡肉
B．米饭、瘦肉、鸡蛋、黄瓜、青菜
C．馒头、稀饭、鸡蛋、牛肉
D．玉米、白菜、青菜、萝卜
二、智慧化学兴趣小组完成溶液配制相关实验探究。回答下列3个小题。
6．下列符合实验操作要求的是
A．边称量KNO3固体边吃零食
B．直接用手触摸溶液感知温度变化
C．操作时穿实验服并戴护目镜
D．实验后将剩余废液倒入下水道
7．将55gKNO3固体加入50g水中充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如下图所示，以下说法正确的是
A．a点对应KNO3的不饱和溶液
B．KNO3溶解度随温度上升而减小
C．b和c两点对应溶液溶质质量分数不同
D．30℃时KNO3的溶解度为45.8g
8．劳动实践中遇到的某些问题可用化学知识解决。下列选用的方法中错误的是
A．AB．BC．CD．D
9．皓林同学在烹饪时发现，家中天然气气体复合检测仪屏幕如下图所示，结合表格信息，他最应该关注的物质是
A．CH4B．O2C．H2SD．CO
10．下列实验操作正确且能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．为探究铁生锈的条件设计实验如下图，下列说法错误的是
A．试管B应加入煮沸后迅速冷却的蒸馏水
B．试管A、E和F对应的铁钉一段时间后生锈
C．对比试管E和F可说明食盐能加快铁钉生锈
D．对比试管A和C，可推知铁生锈需要与水接触
12．宇东在陕西博物馆参观国宝“鎏金铁芯钢龙”。该文物以铁铸造内芯，铁上包铜，外层染金（鎏金工艺是先将金溶解在汞中制成金汞齐液态合金，将金汞齐涂在器物表面，然后加热去汞，冷却后在器物表面形成金膜）。整个龙身飞扬舒展，反映唐代高超的铸造工艺。根据以上信息，回答下列小题。
（1）以下说法正确的是
A．该文物铸造过程没有利用铜的延展性
B．该文物所含金属的活动性顺序是：Au>Fe>Cu
C．加热去汞过程中汞原子发生改变
D．该文物现今依然金光闪耀，主要是金化学性质稳
（2）沛明查阅元素周期表，得到的信息中错误的是
A．铜的相对原子质量为63.546，单位省略不写
B．一个银原子所包含的中子数约为71
C．一个金原子实际质量大于一个银原子实际质量
D．铜、银、金元素的化学性质相似
（3）古代火法炼铜的过程。反应流程如图1，元素化合价变化趋势如图2，其中正确的是
A．元素a和元素d属于非金属元素
B．元素c能组成的单质只有一种
C．不管木炭过量，元素d最终化合价为+4
D．选这四种元素组合得到不少于5种氧化物
三、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
13．燃料的变革预示着文明的进步，化学小组开展“燃料和燃烧”综合实践活动。
任务一：认识古代“取火之法”
《梦溪笔谈》中记载：“阳燧面洼，向日照之……光聚一点，大如麻菽，着物则火发”；火折子的使用是拔开火折子的竹帽，燃芯上的物质接触到空气形成火星，对着燃芯吹气，燃芯复燃，如图1。
（1）两者说明可燃物燃烧需要的条件分别是 ， 。
任务二：了解家用燃料变化的意义
同学们查阅资料发现，充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的SO2的质量如图2所示：
（2）写出甲烷燃烧反应方程式 。
（3）结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因 。
任务三：调查燃料的合理使用
（4）天然气燃烧的过程中发现火焰呈黄色或橙色，则需要 （填“调大”或“调小”）进风口。
四、【科普阅读】
14．氨气（NH3）在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。氢气通过可再生能源转化得到的电能电解水后获得。现国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂，也有科研人员用三氧化钼和氧化钨等原料制作合成氨气催化剂。阅读分析，解决问题：
（1）写出一条氨气的物理性质： 。
（2）由图一可知，我国氨气应用在生产氮肥的占比是 。
（3）写出氨气与水反应的方程式为 。
（4）氨气熏蒸法降低黄曲霉毒素毒性的原理是产生的 与黄曲霉毒素反应。
（5）合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有 （写一种即可）。
（6）根据文章信息判断下列说法是否正确，正确的填“对”，错误的填“错”。
①从原料的来源看，合成氨气使用的原料氢气可以通过电解水获得
②氮气成本比氢气低廉，主要是因为其占空气总质量约78%
五、【基础实验和跨学科实践】
15．回答下列问题。
（1）实验室制取气体
①写出加热高锰酸钾制氧气的反应方程式 ，写出仪器a的名称 ，可用装置E收集氧气的原因是 （写两点）。
②实验室制取并收集二氧化碳时，应选择的发生装置是 （填字母），验满的方法是在C对应的集气瓶口处放一 。
（2）基于碳中和理念设计低碳行动方案：
①将图装置置于阳光下照射一段时间。观察到红墨水左移，证明图中两种气体中， 保温效果较差。
②“碳中和”中的“碳”是指 。请你提出一条低碳生活的具体做法 。
六、【科学探究】
16．胃酸可激活胃蛋白酶原，帮助消化食物，但胃酸过多常常会出现烧心、反酸、胃灼烧等症状，这时候需要服用抗酸药。智慧化学兴趣小组围绕抗酸药进行探究。
【查阅资料】Al(OH)3可与NaOH溶液反应而溶解，Mg(OH)2不具有这样的性质。
任务一：观察抗酸药外观
（1）现有一瓶抗酸药标签损坏，它主要成分是Al(OH)3和Mg(OH)2中的一种或两种。打开瓶盖，小组成员观察到药物为白色椭圆形块状固体，这些都属于药物的 性质，并用 （填仪器名称）取出两颗药片于烧杯中。
任务二：探究抗酸药主要成分
【猜想】
（2）猜想1：抗酸药主要成分为Al(OH)3；
猜想2：抗酸药主要成分为Mg(OH)2；
猜想3：抗酸药主要成分为 。
【实验】
（3）
【结论】
（4）该抗酸药是含有两种有效抗酸成分的复合型药物，用一个反应方程式说明抗酸原理 。
任务三：探究抗酸药抗酸效果
（5）小组成员取两片抗酸药加入到50mLpH=1的稀盐酸中，一段时间后，用 的玻璃棒蘸取烧杯上方的待测液，滴到pH试纸上，并与标准比色卡对比读出此时溶液pH值为4，说明该抗酸药有良好的抗酸效果。有小组成员查阅网上资料，认识到服用抗酸药时需要咀嚼，原因是 ，这样能达到更好的抗酸效果。
17．钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上常采用金属热还原法还原四氯化钛TiCl4制钛。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程如图，请回答以下问题。
（1）氯化过程中主要发生的反应为食盐水，则X的化学电解式为 。
（2）Mg和TiCl4的反应需要在氩气环境中进行，氩气的作用是 。写出氯碱厂中食盐水在通电条件下生成烧碱、氯气和氢气的化学反应方程式： ；
（3）为证明食盐水中有烧碱产生，可取少量反应后溶液于试管中，加入 ，观察到 ，证明有该物质产生。
（4）氯碱厂从反应后的溶液中提纯NaOH，结合下表信息，对溶液进行的操作是 ，制得的烧碱可用于 。
（5）上述流程中仍存在的缺点是 。
18．我国科学家首次实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下，回答以下问题。
（1）生成物淀粉中碳、氧、氢元素的质量之比为 （最简整数比）。
（2）阶段I反应方程式为，请完成以下微观示意图。
（3）阶段I是用H2O2把甲醇在催化剂作用下氧化成甲醛，同时生成H2O，请写出反应方程式
（4）葡萄糖在体内通过反应提供能量，1g葡萄糖大概可为人体提供17kJ的能量，小黄每天完成10000个跳绳，消耗3060kJ能量，利用化学方程式计算葡萄糖体内反应提供这些能量，同时产生的二氧化碳质量?
（5）走路能减肥。1kg人体脂肪贮存32200kJ能量，常人每走1km消耗能量170kJ。在合理摄入营养物质的前提下，小海暑期坚持每天行走10km，运动能量全部由脂肪提供，60天后小海能减少脂肪的质量是 。（保留到0.1kg）
答案
1．【答案】A
【解析】【解答】A、该标志为注意易燃物标识，A符合题意；
B、该标志表示中国节能认证，B不符合题意；
C、该标志表示塑料包装制品回收，C不符合题意；
D、该标志表示节约用水，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】薄荷素油具有可燃性，在薄荷素油生产车间张贴当心易燃物警示标识。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、采摘薄荷叶的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、清洗薄荷叶的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C、粉碎薄荷叶的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D、蒸馏获得薄荷素油过程中，酒精灯中酒精燃烧放出热量，有水和二氧化碳生成，属于化学变化，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 由薄荷醇的化学式可知，薄荷醇这种物质是由薄荷醇分子构成，而薄荷醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，A错误；
B.由薄荷醇的化学式可知，薄荷醇是由碳、氢、氧三种元素组成，而氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。薄荷醇不符合氧化物的定义，B错误；
C. 由薄荷醇的化学式可知，薄荷醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×20）：（16×1）=120：20：16，所以碳元素的质量分数最大，C正确；
D.含有碳元素的物质不充分燃烧生成一氧化碳，薄荷醇中含有碳元素，所以薄荷醇燃烧后产物中可能有CO，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
2.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为：CaO，A不符合题意；
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3；FeO表示氧化亚铁，B不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，C符合题意；
D、氯化铝中铝离子显+3价，氯离子显-1价，化学式为：AlCl3，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】1.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
5．【答案】B
【解析】【解答】米饭、馒头、玉米、稀饭富含淀粉，淀粉属于糖类；瘦肉、鸡蛋、牛肉、鱼、鸡肉富含蛋白质；猪肉富含蛋白质和油脂；蔬菜富含维生素。A、该膳食缺少维生素，A不符合题意；
B、该膳食搭配均衡，符合健康原则，B符合题意；
C、该膳食缺少维生素，C不符合题意；
D、该膳食缺少蛋白质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、在实验室内禁止吃零食，A不符合题意；
B、因为溶液可能有腐蚀性、毒性或具有高温、低温，会伤害皮肤，所以不能直接用手触摸溶液感知温度变化，B不符合题意；
C、操作时为防止发生危险需穿实验服并戴护目镜，做好防范工作，C符合题意；
D、废液应倒入指定容器中，因为废液可能具有腐蚀性，会腐蚀下水管道等，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】掌握常见实验的操作要求是解答该问题的关键。
7．【答案】D
【解析】【解答】A、将55g硝酸钾固体加入50g水中，总质量为105g；由图像知，a点时形成溶液的质量为72.9g，说明30℃时50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，此时溶液已经饱和。则a点对应的饱和溶液，A不符合题意；
B、有图像知，30℃、50℃、60℃时溶液的质量分别为72.9g、92.75g、105g；溶剂的质量不变（55g），所以溶质的质量在增加，的溶解度随温度升高而增大，B不符合题意；
C、有图像知，b和c两点对应溶液质量均为105g，其中溶质的质量都为50g，溶质质量分数相等，C不符合题意；
D、将55g固体加入50g水中，a点时形成溶液的质量为72.9g，说明30℃时50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，则30℃时的溶解度为，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
8．【答案】B
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可以用稀硫酸除锈，A不符合题意；
B、菠菜叶片整体发黄，说明植物叶绿素合成存在问题，氮元素是构成叶绿素的重要元素，应增加氮肥的使用量，B符合题意；
C、过滤可以除去水中的不溶性杂质，用纱布进行过滤可除去浇菜用的水中的沙土，C不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】1.氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
2.氢氧化钙常用来改善酸性土壤。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、由表可知，CH4是天然气的主要成分，爆炸下限为5%；根据屏幕显示，此时CH4的体积分数为1% ，还不存在危险，A不符合题意；
B、O2能供给呼吸，不会对人产生危害，不是最应该关注的物质，B不符合题意；
C、由表可知，H2S的浓度为0PPM，说明此时环境中不存在H2S，C不符合题意；
D、由表可知，空气中CO达到30PPM以上，人可能产生头疼等不适症状；由表可知，此时环境中CO浓度为35PPM，会对人产生危害，是最应该关注的物质，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】1.VOL表示某种气体在空气中的含量，通常以百分比的形式表现；
2.PPM表示百万分之一。
10．【答案】A
【解析】【解答】A、干冰是固态二氧化碳，易升华变为气体二氧化碳；二氧化碳分子不断运动，可以运动到澄清石灰水中，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水中产生白色沉淀，可证明分子是不断运动的，A符合题意；
B、过滤液体时应使用玻璃棒引流，B不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；严禁将水注入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅，C不符合题意；
D、利用红磷测定空气中氧气含量的实验中，缺少弹簧夹会对实验结果产生较大影响；在点燃红磷后，若没有弹簧夹，集气瓶内的空气会因受热膨胀而从导管处逸出。当红磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小后，进入集气瓶的水会增多，导致测量结果偏大。弹簧夹的作用是在红磷燃烧时阻止气体逸出，待反应结束冷却至室温后，再打开弹簧夹让水进入集气瓶。缺少弹簧夹，无法控制气体的逸出与进入，不能准确形成压强差，从而无法准确测定空气中氧气的含量，故选项不能达到实验目的；
故答案为：A。
【分析】1.分子始终在做无规则的运动；
2.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。进行过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤液边缘；三靠，漏斗下沿紧靠在烧杯内壁，玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，倒滤液的烧杯最要紧靠在玻璃棒上。
3.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
4.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、煮沸后迅速冷却的蒸馏水几乎不含有溶解的氧气；试管B中加入煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是可以更好地探究铁只与水接触时是否生锈，A不符合题意；
B、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；试管 A 、E、F中的铁钉与氧气和水同时接触，因此都会生锈，B不符合题意；
C、试管E中铁钉与氧气和水同时接触，其中氧气主要是通过通入空气进入水中，试管F中铁钉与氧气、水、氯化钠同时接触，其中氧气是溶解在水中氧气，与E中氧气浓度不一样，两实验中存在两个变量，不能说明食盐对铁钉生锈的影响，C符合题意；
D、试管A中铁钉与氧气、水同时接触，试管 C中的铁钉只与干燥的氧气接触，这组实验中的变量为铁钉是否与水接触，变量唯一。对比试管 A 和 C，可推知铁生锈需要与水接触，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
12．【答案】（1）D
（2）B
（3）D
【解析】【解答】（1）A、由题干知，该文物表面包铜，铜能覆盖在文物表面，利用了铜的延展性，A错误；
B、由金属活动性顺序可知，该文物所含金属的活动性顺序应为Fe＞Cu＞Au，B错误；
C、加热去汞使汞气化为汞蒸气，该过程为物质的物态变化，属于物理变化，汞原子没有发生改变，C错误；
D、金的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，所以该文物现今依然金光闪耀，D正确。
故答案为：D。
（2）A、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，但不是克；因此铜的相对原子质量为63.546，A不符合题意；
B、由元素周期表单元格可知，银的原子序数为47；在原子，原子序数=质子数，所以银的质子数为47，无法得知银的中子数，B不符合题意；
C、金的相对原子质量大于银的相对原子质量，相对原子质量与原子的实际质量成正比，所以一个金原子实际质量大于一个银原子实际质量，C不符合题意；
D、由图可知，铜、银、金位于元素周期表的同一列，化学性质相似，D不符合题意。
故答案为：B。
（3）在化合物中，氧元素通常显−2价，氢元素通常显+1价 ；设碳元素的化合价为x，在（碳酸根）中，氧元素显−2价，根据原子团化合价等于各元素化合价代数和，可得：x+(−2)×3=−2，解得x=+4，所以碳元素显+4价；设铜元素的化合价为y。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得2y+2×[(+1)+(−2)]+(+4)+(−2)×3=0，解得y=+2，所以铜元素显+2价；根据图2可知，a 元素为铜元素，元素b是氢元素，元素c是氧元素，元素d是碳元素。
A、根据常见元素所显的化合价可知，元素a为铜元素，属于金属元素，元素d为碳元素。属于非金属元素，A错误；
B、根据常见元素所显的化合价可知，元素c为氧元素，其单质不只有1种，如氧气、臭氧等，B错误；
C、当木炭过量时，木炭与氧化铜反应产生的二氧化碳会继续与多余的木炭在高温下反应生成一氧化碳（元素d化合价为+2） ，C 错误；
D、氧化物的定义为由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；碳、氧、铜、氢四种元素组合可得到不少于5种氧化物，例如CO2、CO、CuO、Cu2O、H2O、H2O2等，D正确。
故答案为：D。
【分析】1.金属单质通常具有导电性、导热性、延展性、具有金属光泽等物理性质
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
3.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
4.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
（1）A、由题干知，该文物表面包铜，铜能覆盖在文物表面，利用了铜的延展性，A错误；
B、由金属活动性顺序可知，该文物所含金属的活动性顺序应为Fe＞Cu＞Au，B错误；
C、加热去汞使汞气化为汞蒸气，该过程为物质的物态变化，属于物理变化，汞原子没有发生改变，C错误；
D、金的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，所以该文物现今依然金光闪耀，D正确。
故答案为：D。
（2）A、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，但不是克；因此铜的相对原子质量为63.546，A不符合题意；
B、由元素周期表单元格可知，银的原子序数为47；在原子，原子序数=质子数，所以银的质子数为47，无法得知银的中子数，B不符合题意；
C、金的相对原子质量大于银的相对原子质量，相对原子质量与原子的实际质量成正比，所以一个金原子实际质量大于一个银原子实际质量，C不符合题意；
D、由图可知，铜、银、金位于元素周期表的同一列，化学性质相似，D不符合题意。
故答案为：B。
（3）在化合物中，氧元素通常显−2价，氢元素通常显+1价 ；设碳元素的化合价为x，在（碳酸根）中，氧元素显−2价，根据原子团化合价等于各元素化合价代数和，可得：x+(−2)×3=−2，解得x=+4，所以碳元素显+4价；设铜元素的化合价为y。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得2y+2×[(+1)+(−2)]+(+4)+(−2)×3=0，解得y=+2，所以铜元素显+2价；根据图2可知，a 元素为铜元素，元素b是氢元素，元素c是氧元素，元素d是碳元素。
A、根据常见元素所显的化合价可知，元素a为铜元素，属于金属元素，元素d为碳元素。属于非金属元素，A错误；
B、根据常见元素所显的化合价可知，元素c为氧元素，其单质不只有1种，如氧气、臭氧等，B错误；
C、当木炭过量时，木炭与氧化铜反应产生的二氧化碳会继续与多余的木炭在高温下反应生成一氧化碳（元素d化合价为+2） ，C 错误；
D、氧化物的定义为由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；碳、氧、铜、氢四种元素组合可得到不少于5种氧化物，例如CO2、CO、CuO、Cu2O、H2O、H2O2等，D正确。
故答案为：D。
13．【答案】温度达到可燃物的着火点；与空气或氧气接触；；相同质量的天然气比煤提供更多能量，且使用天然气可以大幅度减少二氧化硫的排放；调大
【解析】【解答】（1）“阳燧面洼，向日照之……光聚一点，大如麻菽，着物则火发”，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；火折子的使用是拔开火折子的竹帽，燃芯上的物质接触到空气形成火星，对着燃芯吹气，燃芯复燃，说明可燃物燃烧需要与空气或氧气接触；
（2）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因是：相同质量的天然气比煤提供更多能量，且使用天然气可以大幅度减少二氧化硫的排放；
（4）天然气燃烧的过程中发现火焰呈黄色或橙色，说明天然气燃烧不充分，则需要调大进风口，以增加空气的进入量，使天然气充分燃烧。
【分析】物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
14．【答案】（1）无色气体或有强烈的刺激性气味或极易溶于水
（2）85.5%
（3）
（4）一水合氨
（5）三氧化钼
（6）对；错
【解析】【解答】（1）氨气在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于氨气的物理性质；
（2）由图一可知，我国氨气应用在生产氮肥的占比是85.5%；
（3）氨气和水反应生成一水合氨，化学方程式为；
（4）根据短文内容：在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性；故氨气熏蒸法降低黄曲霉毒素毒性的原理是产生的一水合氨（NH3·H2O）与黄曲霉毒素反应；
（5）根据短文内容：现国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂，也有科研人员用三氧化钼和氧化钨等原料制作合成氨气催化剂。合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有三氧化钼；
（6）①根据短文：氢气通过可再生能源转化得到的电能电解水后获得。从原料的来源看，合成氨气使用的原料氢气可以通过电解水获得，故该说法对；
②氮气成本比氢气低廉，主要是因为其占空气总体积（而不是总质量）约78%，故该说法错。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1）‌确定反应物和生成物‌：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2）‌写出化学式‌：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3）‌配平化学方程式‌：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4）‌标注物质状态‌：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
3.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
（1）氨气在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于氨气的物理性质；
（2）由图一可知，我国氨气应用在生产氮肥的占比是85.5%；
（3）氨气和水反应生成一水合氨，化学方程式为；
（4）根据短文内容：在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性；故氨气熏蒸法降低黄曲霉毒素毒性的原理是产生的一水合氨（NH3·H2O）与黄曲霉毒素反应；
（5）根据短文内容：现国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂，也有科研人员用三氧化钼和氧化钨等原料制作合成氨气催化剂。合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有三氧化钼；
（6）①根据短文：氢气通过可再生能源转化得到的电能电解水后获得。从原料的来源看，合成氨气使用的原料氢气可以通过电解水获得，故该说法对；
②氮气成本比氢气低廉，主要是因为其占空气总体积（而不是总质量）约78%，故该说法错。
15．【答案】（1）；长颈漏斗；氧气不易溶于水，氧气不与水反应；B；燃着的木条
（2）空气；二氧化碳；骑车上学（合理即可）
【解析】【解答】（1）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为；仪器a的名称是长颈漏斗；可用装置E（排水法）收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应；
②实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，是固液常温型反应，应选择的发生装置是B；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，验满的方法是在C对应的集气瓶口处放一燃着的木条，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
（2）①将图装置置于阳光下照射一段时间，观察到红墨水左移，说明左边装置内气体膨胀程度小，温度升高慢，即左边气体保温效果较差。左边是空气，右边是二氧化碳，所以证明两种气体中，空气保温效果较差；
②碳中和一般是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”；碳中和中的 “碳” 是指 二氧化碳（或CO2）；低碳生活的具体做法有很多，例如骑车上学，出行多乘坐公共交通工具（或减少使用一次性餐具、纸张双面使用等合理即可）。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.二氧化碳是温室气体，化石燃料的过量使用从而导致二氧化碳过量排放是导致温室效应的主要原因。
“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
（1）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为；仪器a的名称是长颈漏斗；可用装置E（排水法）收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应；
②实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，是固液常温型反应，应选择的发生装置是B；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，验满的方法是在C对应的集气瓶口处放一燃着的木条，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
（2）①将图装置置于阳光下照射一段时间，观察到红墨水左移，说明左边装置内气体膨胀程度小，温度升高慢，即左边气体保温效果较差。左边是空气，右边是二氧化碳，所以证明两种气体中，空气保温效果较差；
②碳中和一般是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”；碳中和中的 “碳” 是指 二氧化碳（或CO2）；低碳生活的具体做法有很多，例如骑车上学，出行多乘坐公共交通工具（或减少使用一次性餐具、纸张双面使用等合理即可）。
16．【答案】物理；镊子；Al(OH)3和Mg(OH)2；无明显现象；部分；3；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；洁净且干燥；嚼碎后可增大药物与胃酸的接触面积
【解析】【解答】（1）颜色、形状、状态属于物质的物理性质，故药物为白色椭圆形块状固体属于药物的物理性质；块状固体药品应用镊子取出，故填：镊子；
（2）由于题目知道抗酸药主要成分是Al(OH)3和Mg(OH)2中的一种或两种，故猜想3应是：Al(OH)3和Mg(OH)2两种都有；
（3）根据结论：该抗酸药是含有两种有效抗酸成分的复合型药物，则含有氢氧化镁、氢氧化铝两种主要成分。
步骤1中往装有药片的烧杯中加入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水；
步骤2中，取步骤1烧杯中少量上层清液于试管中，上层清液有氯化铝、氯化镁，稀盐酸。向其中逐滴滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与稀盐酸反应，然后与氯化铝和氯化镁反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠，无明显现象，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和水。又因为Al(OH)3可与NaOH溶液反应而溶解，Mg(OH)2不具有这样的性质，所以一开始无明显现象，一段时间后产生白色沉淀，白色沉淀最终部分溶解；即抗酸药中既含有氢氧化镁也含有氢氧化铝，猜想3成立；
（4）稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（5）检测待测液的pH，应用洁净且干燥的玻璃棒蘸取烧杯上方的待测液，滴到pH试纸上，并与标准比色卡对比；嚼碎后可增大药物与胃酸的接触面积，故服用抗酸药时需要咀嚼能达到更好的抗酸效果。
【分析】1.需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质；
2.常见沉淀的颜色：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀，氢氧化铁是红色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对。
4.书写化学方程式的步骤
（1）‌确定反应物和生成物‌：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2）‌写出化学式‌：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3）‌配平化学方程式‌：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4）‌标注物质状态‌：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
17．【答案】（1）CO
（2）作保护气；
（3）无色酚酞溶液；溶液变红
（4）加热浓缩，降温结晶，过滤洗涤，干燥；去油污
（5）钛厂需要800℃高温条件，能耗大或氯碱厂需要通电，消耗大量电能
【解析】【解答】（1）反应前有2Fe、6O、14Cl 、6C、2Ti，反应后（X除外）有2Fe、14Cl 、2Ti，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为CO。
（2）氩气属于稀有气体，稀有气体的化学性质稳定。Mg和TiCl4的反应需要在氩气环境中进行，氩气的作用是作保护气。
氯碱厂中食盐水在通电条件下生成烧碱、氯气和氢气，根据质量守恒定律，发生反应的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+Cl2↑。
（3）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液、中性溶液不变色。为证明食盐水中有烧碱产生，可取少量反应后溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，证明有该物质产生。
（4）由表中数据可知，氢氧化钠的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出。烧碱是氢氧化钠的俗称，氯碱厂从反应后的溶液中提纯NaOH，结合下表信息，对溶液进行的操作是加热浓缩，降温结晶，过滤洗涤，干燥。氢氧化钠能与油脂反应，所以制得的烧碱可用于去油污。
（5）根据题中信息可知，上述流程中仍存在的缺点是：钛厂需要800℃高温条件，能耗大或氯碱厂需要通电，消耗大量电能。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.书写化学方程式的步骤
（1）‌确定反应物和生成物‌：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2）‌写出化学式‌：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3）‌配平化学方程式‌：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4）‌标注物质状态‌：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
4.甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而降低，当甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是降温结晶；当乙中混有少量的甲，提纯乙物质的方法是蒸发结晶。
（1）反应前有2Fe、6O、14Cl 、6C、2Ti，反应后（X除外）有2Fe、14Cl 、2Ti，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为CO。
（2）氩气属于稀有气体，稀有气体的化学性质稳定。Mg和TiCl4的反应需要在氩气环境中进行，氩气的作用是作保护气。
氯碱厂中食盐水在通电条件下生成烧碱、氯气和氢气，根据质量守恒定律，发生反应的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+Cl2↑。
（3）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液、中性溶液不变色。为证明食盐水中有烧碱产生，可取少量反应后溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，证明有该物质产生。
（4）由表中数据可知，氢氧化钠的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出。烧碱是氢氧化钠的俗称，氯碱厂从反应后的溶液中提纯NaOH，结合下表信息，对溶液进行的操作是加热浓缩，降温结晶，过滤洗涤，干燥。氢氧化钠能与油脂反应，所以制得的烧碱可用于去油污。
（5）根据题中信息可知，上述流程中仍存在的缺点是：钛厂需要800℃高温条件，能耗大或氯碱厂需要通电，消耗大量电能。
18．【答案】（1）36：40：5
（2）
（3）
（4）解：设产生的二氧化碳质量为x。
消耗的葡萄糖质量为：m（C6H12O6）=3060kJ÷17kJ/g=180g
180 264
180g
答：产生的二氧化碳质量为264g。
（5）3.2kg
【解析】【解答】（1）根据淀粉的化学式可知，淀粉中碳、氧、氢元素的质量之比=（12×6）：（16×5）：10=36：40：5；
（2）根据化学方程式可知，示意图应补充3个氢分子，故为：；
（3）用H2O2把甲醇在催化剂作用下氧化成甲醛，同时生成H2O，化学方程式为：；
（5）1kg人体脂肪贮存32200kJ能量，常人每走1km消耗能量170kJ。在合理摄入营养物质的前提下，小海暑期坚持每天行走10km，运动能量全部由脂肪提供，60天后小海能减少脂肪的质量=(10km×60×170kJ/km)÷32200kJ/kg=3.2kg。
【分析】1.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）根据淀粉的化学式可知，淀粉中碳、氧、氢元素的质量之比=（12×6）：（16×5）：10=36：40：5；
（2）根据化学方程式可知，示意图应补充3个氢分子，故为：；
（3）用H2O2把甲醇在催化剂作用下氧化成甲醛，同时生成H2O，化学方程式为：；
（4）过程见答案；
（5）1kg人体脂肪贮存32200kJ能量，常人每走1km消耗能量170kJ。在合理摄入营养物质的前提下，小海暑期坚持每天行走10km，运动能量全部由脂肪提供，60天后小海能减少脂肪的质量=(10km×60×170kJ/km)÷32200kJ/kg=3.2kg。选项
劳动中出现的问题
解决方法
A
劳动工具生锈
用稀硫酸可以除锈
B
菠菜叶片整体发黄
可以施用钾肥
C
浇菜用的水中沙土太多
用纱布进行过滤
D
土壤酸性过强
用熟石灰进行中和
民用燃气
天然气
人工煤气
液化石油气
主要成分
CH4
CO、H2、CH4等
丙烷和丁烷
爆炸下限（LEL）
5%
5%
1.5%
备注
空气中CO达到30PPM以上，人可能产生头疼等不适症状
实验目的
证明分子是不断运动的
过滤分离盐水中的难溶性杂质
稀释浓硫酸
测定空气中氧气的含量
实验设计
选项
A
B
C
D
步骤
操作
现象
分析
1
向任务一中装有药片的烧杯中加入过量稀盐酸，静置一段时间后观察
药片溶解，剩余少量不溶物
2
取步骤1烧杯中少量上层清液于试管中，向其中逐滴滴加NaOH溶液至过量，观察
一开始 ，一段时间后产生白色沉淀，白色沉淀最终 ，（选填“全部”“部分”和“完全不”）溶解
猜想 成立
温度
0
20
40
60
80
100
溶解度（g）
NaOH
42.0
109.0
129.0
174.0
314.0
347.0
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
39.8