广东省惠州市2025-2026学年中考四模化学试题（含答案解析）

这是一份广东省惠州市2025-2026学年中考四模化学试题（含答案解析），共10页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，硼氢化钠，宏微结合是研究化学的重要思想，下列物质含有氢分子的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列实验操作中不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．推理是常用的学习方法。下列推理正确的是
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
B．森林失火可用水扑灭，森林浇水后其着火点降低了
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
D．CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
3．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是
A．酒精（C2H5OH）属于有机化合物B．重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为+7
C．C2H5OH的相对分子质量为46gD．C2H5OH中C、H、O元素质量比为2:6:1
4．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。对上述信息的有关理解错误的是
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
C．（1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
5．硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是（ ）
A．含2个氢分子
B．硼元素的化合价为+3
C．只含一种非金属元素
D．Na、B、H的质量比为1：1：4
6．分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成的反应都是置换反应
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯
D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
7．溴原子结构示意图与溴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A．n=7
B．溴元素的相对原子质量为79.90
C．溴元素位于第四周期
D．溴原子在化学变化中易失电子
8．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。制取ClO2的化学方程式为: ，则X的化学式为( )
A．NaClO3
B．NaClO
C．HClO3
D．Na2CO3
9．宏微结合是研究化学的重要思想。如图所示，提起压在水面上方的活塞，容器中的水发生气化，则相同微小空间内微粒的变化最可能是( )
A．B．C．D．
10．下列物质含有氢分子的是（ ）
A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．回答下列有关金属性质的问题：油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的________性。铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的________性。用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的________。铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的________性。金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是________粉。体温计中液态的“银”是________。热水瓶胆壁的金属是________。为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄________。联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅______。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．石灰石是生产石灰、水泥的主要原料。某研究性学习小组为测定当地石灰石中碳酸钙的貭量分数，采取方法如下：取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(已知石灰石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下：
分析数据计算(结果精确到0.1%)：12g样品中含碳酸钙的质量为多少______？ 所用稀盐酸的溶质质量分数为多少______？12g样品中的碳酸钙恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为少______？
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．对于氢氧化钙进行如下实验(状态②有剩余固体，状态③上层为红色溶液，状态④为无色澄清溶液)：
(1)能说明氢氧化钙的性质是微溶于水的实验现象是________(用序号回答)。
(2)对状态④实验现象的原因解释是__________。
14．某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。请你和他一起探究：
提出猜想：所得溶液可能呈_________性。
设计实验验证你的猜想：
16．某学习小组的同学对过氧化钠（Na2O2）可以作供氧剂的反应产物进行探究。
ⅰ．Na2O2是一种淡黄色固体，能与CO2发生反应生成一种气体和另一种物质。
ⅱ．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
ⅲ．NH4C1溶液呈酸性。
Ⅰ．（探究一）二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体。
设计收集生成气体的实验装置如图所示（图中铁架台未画出）。
B中氢氧化钠溶液的作用是_____，当观察到C中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已经除尽。检验气体：将带火星的小木条伸入收集气体的D中发现木条复燃，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体是_____。
Ⅱ．（探究二）二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。对反应生成的另一种物质提出了3种猜想。
猜想1：是氢氧化钠 猜想2：是碳酸钠 猜想3：是碳酸氢钠
请对反应物中有关元素的组成分析，你认为猜想_____是不正确的，你的理由是_____。排除错误猜想后通过以下实验验证了另一种物质，完成实验报告。
（交流反思）若将人呼出的气体通过如图装置，也可以证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，请判断这种做法是否合理？答：_____（填“合理”或“不合理”）。若向NH4C1溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应，产生的气体有_____（填化学式）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A、NaOH固体溶于水放热溶液温度升高，NaCl固体溶于水溶液温度无明显变化，用加水溶解的方法可以鉴别NaOH固体和NaCl固体，选项A正确；
B、KCl固体中混有少量K2CO3，加入适量稀盐酸，K2CO3能和稀盐酸反应生成氯化钾，然后蒸发可以得到纯净的KCl固体，选项B正确；
C、NaCl、FeCl3的混合溶液，加过量NaOH溶液，FeCl3和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤后氢氧化铁沉淀与溶液分离，氢氧化铁洗涤、干燥后得到纯净的氢氧化铁，然后向滤渣氢氧化铁中滴加适量稀盐酸，得到氯化铁溶液，向滤液中滴加适量稀盐酸，中和过量的氢氧化钠溶液，得到氯化钠溶液，选项C正确；
D、SO2和水反应生成亚硫酸，CO2和水反应生成碳酸，亚硫酸和碳酸溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，因此通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，不能检验SO2中是否含有CO2，选项D不正确。故选D。
2、C
【解析】
A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，含不同中元素的物质不一定都是化合物，也可能是混合物，故A不正确；
B、森林失火可用水扑灭，森林浇水后是将温度降低至可燃物着火点以下，故B不正确；
C、点燃可燃性气体前要验纯，甲烷也具有可燃性，点燃甲烷前一定要验纯，故C正确；
D、CO2、SO2均可与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应，如一氧化碳，故D不正确。故选C。
3、A
【解析】
A．酒精（C2H5OH）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；
B．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价，故错误；
C．C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
D．乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故错误。
故选：A。
4、C
【解析】
试题分析：A、化学变化前后元素的种类不变，所以用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质，正确；B、因为二氧化碳是酸性气体，氨盐水显弱碱性，食盐水显中性，所以氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳，正确；C、（1）中析出晶体后剩余溶液中既有NaHCO3，也有NH4Cl，错误；D、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，所以碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解，正确。故选C。
考点：质量守恒定律、物质的性质。
5、B
【解析】
A、只有氢气中含有氢分子，错误；
B、化合物中各元素化合价的代数和为零，设硼元素的化合价为x，则（+1）+x+（-1）×4=0 解得x=+3，正确；
C、硼氢化钠含硼、氢两种非金属元素，错误；
D、硼氢化钠中Na、B、H的元素原子个数比为1：1：4，错误 。故选B
6、C
【解析】A、置换反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以只说明有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，错误；B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的混合物，只含有一种元素的纯净物才是单质，错误；C、点燃可燃性气体前要验纯，氢气是可燃性气体，所以点燃H2前一定要验纯，正确；D、能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，错误。故选C。
7、D
【解析】
分析溴原子结构示意图与溴元素在元素周期表中的信息，判断出m、n的数值，然后进行解答，选择不正确说法。
【详解】
A、在元素周期表中，原子序数等于质子数，则m=35，在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数，所以n=35-2-8-18=7，不符合题意；
B、从元素周期表中可知溴元素的相对原子质量为79.90，不符合题意；
C、在元素周期表中，原子的电子层数等于周期数，溴原子结构示意图有四个电子层，则溴元素位于第四周期，不符合题意；
D、n=7，溴原子的最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得电子，符合题意。故选D。
在元素周期表中，原子的电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数。
8、A
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合，可得出X的化学式为：NaClO3。
故选A。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
9、C
【解析】
分子之间的间隔决定物质的状态，当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，单位空间内的分子个数减少。故选C。
10、A
【解析】
A、H2是由氢分子构成的，故符合题意；
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；
C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意；
D、H2O是由水分子构成，故不符合题意
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、导电 导热 熔点高 延展 铝 汞 银 因为木柄或塑料柄导热性差 能为人体补充铁元素
【解析】
(1)铁容易导电，可以把油罐车产生的静电荷导走；(2)金属容易导热，可以制作炊具；(3)钨容易导电，但是熔点高，这样不容易融化，可以做灯丝；(4)铝具有良好的延展性，可以压成薄片；(5)铝粉又被称为“银粉”；(6)体温计中的“银”是指汞；(7)热水瓶胆壁的金属是银；(8)因为木柄或塑料柄导热性差；(9)能为人体补充铁元素。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、10g 7.3% 10.5%
【解析】
（1）已知石灰石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应，前三次加入盐酸后每次固体都减少3g，说明每次反应掉碳酸钙3g，第四次加入盐酸，固体只减少1g，说明剩余2g是杂质，所以12g样品中含碳酸钙的质量为12g-2g=10g；
（2） 设参加反应稀盐酸的溶质质量为x，恰好完全反应生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，


x=7.3g y=11.1g z=4.4g
由表格中数据可知刚好完全反应需要盐酸的质量为100g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%；
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为：

方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、② 稀盐酸与氢氧化钙发生反应，使固体溶解，溶液失去碱性
【解析】
(1)能说明氢氧化钙的性质是微溶于水的实验现象是状态②有剩余固体；(2)对状态④实验现象的原因解释是稀盐酸与氢氧化钙发生反应，使固体溶解、溶液失去碱性。
14、方法一：取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性。方法二：取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液。方法三：用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。
【解析】
根据酸性液体会使紫色石蕊变红色进行分析，故填：方法一：取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性。
根据活泼金属能和酸性溶液反应产生气泡分析，故填：方法二：取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液。
根据pH试纸能测定溶液的酸碱度，根据测得pH值确定酸碱性分析，故填：方法三：用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。
灵活运用酸的通性，可顺利解答此题，同学们在日常的学习中要注意活学活用。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、碱（酸或中）取少量混合液于试管中，再滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变蓝色所得溶液呈碱性
【解析】
试题分析：盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。若恰好完全反应，那么溶液呈中性；若稀盐酸过量，那么溶液呈酸性；若氢氧化钠过量，那么溶液呈碱性。检验溶液酸碱性用到的是指示剂，由于酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，故不能用酚酞而是要用紫色石蕊试液。取少量混合液于试管中，再滴入几滴紫色石蕊溶液；溶液变蓝色；所得溶液呈碱性。
16、除去未反应完的二氧化碳 氧气（或O2） 1、3 参加反应的物质中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠 氯化钙或稀盐酸 白色沉淀或气泡 2 不合理 O2、NH3
【解析】
[探究一]
（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以B中氢氧化钠溶液的作用是除去未反应完的二氧化碳；
（2）氧气具有助燃性，将带火星的小木条伸入收集气体的D中发现木条复燃，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体是氧气；
[探究二]
[猜想假设]反应物中不含氢元素，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变可知，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠，即猜想1和猜想3错误；
[进行实验]碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，还能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以用试管取少量CO2与Na2O2反应后的固体溶于蒸馏水中，加入氯化钙溶液或稀盐酸，振荡，若观察到产生白色沉淀或产生气泡，说明猜想2是正确的；故填：
[交流反思]（1）根据题意可知，水也可以和过氧化钠反应生成氧气，而人体呼出的气体中含有水蒸气，人呼出的气体中的水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，所以不合理。故填：不合理；
（2）因为，而氯化铵是铵态氮肥，能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，所以向NH4C1溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应，产生的气体有氧气和氨气；故填：O2、NH3。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaOH固体和NaCl固体
鉴别
加水溶解
B
KCl（少量K2CO3）固体
除杂
加入适量稀盐酸，蒸发
C
NaCl、FeCl3的混合溶液
分离
加过量NaOH溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸
D
检验SO2中是否含有CO2
检验
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
9
6
3
2
实验操作
实验现象
结论
_____
_____
_____
实验操作
实验现象
实验结论
用试管取少量CO2与Na2O2反应后的固体溶于蒸馏水中，加入_____溶液，振荡，观察现象。
溶液中产生_____。
猜想_____是正确的。
实验操作
实验现象
实验结论
用试管取少量CO2与Na2O2反应后的固体溶于蒸馏水中，加入氯化钙或稀盐酸溶液，振荡，观察现象。
溶液中产生白色沉淀或气泡。
猜想2是正确的。